江西省吉安市新干县高二化学下学期第二次段考试题理尖.docx
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江西省吉安市新干县高二化学下学期第二次段考试题理尖
江西省吉安市新干县2016-2017学年高二化学下学期第二次段考试题(理尖)
能用到的相对原子质量:
H—1O—16Ne—20Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64
一、选择题:
(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个最佳选项)
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40ml10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1mol·L-1
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥
2、下列说法正确的有几个
①任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分
③物质的化学性质一定是由分子保持的
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物
A.3B.4C.5D.6
3、下列说法正确的是
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥
4、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为
A.MgSO4B.Ba(HCO3)2C.Mg(HCO3)2D.Ba(OH)2
5、下列说法中不正确的是
A.常温下pH=7的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B.在含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:
SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小
D.常温下,水电离出c(H+)=10-10的溶液中:
Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存
6、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况);另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g;若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况下的体积为
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
7、某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否B.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
8、下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
9、常温下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(设硝酸只被还原为NO气体)。
下列有关分析错误的是
A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L-1
C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:
1
D.取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
10、取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A.1:
1B.2:
1C.3:
2D.2:
3
11、向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入150ml4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L。
往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。
若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为
A.0.30molB.0.28molC.0.25molD.0.22mol
12、向20ml0.05mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液xml,下列叙述正确的是
A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
C.x=60时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
D.x=60时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) 13、A~E是中学化学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确的是 A.单质X与A反应的化学方程式: Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al B.检验D溶液中金属阳离子的反应: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ C.单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应 D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以两者均是两性化合物 14、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2: 3: 4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3: 1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A.7: 1B.7: 2C.7: 3D.7: 4 15、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%,那么混合物中钠元素的质量百分数约为 A.46%B.57.5%C.58.4%D.无法计算 16、已知: Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 —— —— Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如下图所示。 以下推断错误的是 A.AB段可能发生的反应: 2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.C点对应的沉淀: Fe(OH)3和BaSO4 C.OA段可能发生的反应: 3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中: c(Cl-)=c(SO42-) 二、填空题: (本题共5小题,共52分) 17、(6分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 (1)若在一定温度下,将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中,达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为: 0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol,该反应的化学平衡常数K=;若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 (2)CO可以合成甲醇。 已知: 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1529kJ·mol-1; ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1; ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1; 则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=kJ·mol-1。 18、(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用下图装置进行有关实验。 请回答下列问题: (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为; (2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是(填序号); ①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液 (3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。 C中是由于SO2,而D中则是由于SO2具有; (4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是; (5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是(填序号); ①观察稀H2SO4溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色 (6)若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余。 根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是。 假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为amol/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾mol(用含a的代数式表示,要化简)。 19、(10分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。 已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。 请回答下列问题: (1)物质E的结构式为; (2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是(填写编号); (3)A由二种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为为。 (4)化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为; (5)检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是。 20、(8分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。 现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述: “反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。 查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 - (1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。 理由是: 该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。 你认为他的解释是否合理? 答: (填“合理”或“不合理) (2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。 该实验所用试剂是,反应的离子方程式为。 (3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号)。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液 21、(12分)有机物G是一种医药中间体,可通过如下图所示路线合成。 A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。 请回答以下问题: (1)A的电子式是; (2)C→D的反应类型是; (3)在一定条件下,两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯,写出该环状酯的结构简式; (4)G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是; (5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有种; ①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应 其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为。 (只写一种) 高二化学(理尖)答案 1~5BADDA6~10CBCCD11~16CBCCCA 17、(6分) (1)k=5/144或0.0347(2分)不(2分) (2)-90.1(2分) 18、(16分,每空2分) (1)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O (2)④(3)中和了溶液中的NaOH漂白性 (4)吸收多余的SO2,防止污染环境(5)②③ (6)反应过程中浓H2SO4被不断消耗,同时生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应a/240 19、(10分) (1)O=C=O(2分) (2)③⑧(2分,正确但不全得1分,多选或错选不得分) (3)CaCN2(2分)(4)Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O(2分) (5)将湿润的淀粉KI试纸粘在玻璃棒上,伸入集气瓶,若试纸变蓝证明为氯气。 (2分,其他合理答案酌情给分) 20、(8分,每空2分) (1)合理 (2)NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)B 21、(12分) (1) (2分) (2)取代反应(1分)(3) (2分) (4) (2分) (5)18(3分) (2 化学(理尖)答题卡 一、选择题(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 2、非选择题(52分) 17、(6分) (1) (2) 18、(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19、(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 20、(8分) (1) (2) (3) 21、(12分) (1) (2) (3) (4) (5)
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- 江西省 吉安市 新干县 化学 下学 第二次 段考 试题