秋季佛山龙文初中化学.docx
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秋季佛山龙文初中化学
2015年秋季佛山龙文教育教师统一试卷
初中化学试卷18
出题人:
总部教研化学组教师姓名:
分数:
……………………………………………………………………………………………………………………………
广东省佛山市南海区2015届九年级上学期期末化学试卷
一、选择题(本题包括15小题,只有一个选项符合题意.每小题2分,共30分)
1.下列变化属于化学变化的是
A.湿衣服经风吹日晒后边干B.钢铁生锈
C.干冰气化D.石蜡融化
2.“海天酱油”瓶上配料表:
水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠.说明“海天酱油”是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
3.下列实验操作中,正确的是
4.下列化学用语与所表述的意义不相符的是
A.N2﹣﹣氮气中氮元素的化合价为+2价
B.2H﹣﹣2个氢原子
C.nH2O﹣﹣n个水分子
D.FeO﹣﹣氧化铁
5.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬
酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],重铬酸钾中铬的化合价是:
A.+3B.+4C.+5D.+6
6.人们在工作、生活中,为了防止事故,常采用一些安全措施.下列措施安全的是
A.到溶洞探险用火把照明
B.电器着火用水灭火
C.点燃木条检查液化石油气是否漏气
D.到小煤窑里挖煤用火把照明
7.下列实验现象描述错误的是
A.铁丝在氧气中燃烧火星四射
B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
D.木炭在氧气中燃烧发出白光
8.小明阅读《科学大众》杂志后,对抽烟的爸爸说:
“吸烟有害健康,我和妈妈都在被动吸烟.”小明这样说的科
学依据是
A.分子很小B.分子在不断滚动
C.分子之间有间隙D.分子之间有作用力
9.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:
X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,
发现X表面产生气泡的速度明显比Z快.
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
10.中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4Na
2R+C(金刚石),则R的化学式为
A.NaCO3B.Na2CO3C.Na2CO2D.Na2O
11.下列说法正确的是
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.铝比铁有更好的抗腐蚀性因为它的金属活动性比铁弱
C.通过观察溶液的颜色可以区分CuSO4溶液、FeCl2溶液、HCl溶液
D.用水来灭火,主要是可以降低可燃物的着火点
12.超临界态是物质的一种新状态.已知超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保溶剂”.下列说法正确的是
①超临界CO2与干冰的化学组成相同;
②超临界CO2不能使石灰水变浑浊;
③超临界CO2流体是一种性能良好的灭火剂;
④超临界CO2流体大量使用也不会引起环境问题.
A.①②B.①④C.①③D.③④
13.下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A.一氧化碳与二氧化碳可用石蕊试液区分
B.二氧化碳具有还原性,可用于铁的冶炼
C.二氧化碳的过多排放可导致酸雨的产生
D.二氧化碳中含有少量一氧化碳,可以通过点燃的方法除去一氧化碳
14.化学概念间的逻辑思维上有如图所示的部分关系,对下列概念间的关系说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.单质与化合物属于交叉关系
C.化合物与氧化物属于并列关系
D.氧化反应与化合反应属于交叉关系
15.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
二、选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该题就为0分)
16.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其转换关系如图.下列符合该关系的选项是
甲乙丙
AH2O2H2OO2
BCuSO4CuCuO
CCCO2CO
DH2OH2O2
17.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是
A.离子都带电,所以带电的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,同种元素组成的物质一定是单质
C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D.氧化物都含有氧元素,所有含氧元素的化合物都是氧化物
18.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表.下列有关说法正确的是
物质ABCD
反应前的质量/g202000
反应一段时间后的质量/g1714xy
反应后的质量/gnm525
A.该反应的反应类型一定是置换反应
B.参加反应的A与B的质量比为1:
2
C.n+m=30
D.x、y、z、n、m的值都可以确定
三、填空与简答题(共5小题,共32分)
19.(6分
)掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础,完成以下选择和填空:
(请注意:
(1)﹣﹣(4)填编号,其余按要求作答)
(1)用石墨来制电极,是因为它有
a.稳定性b.吸附性c.导电性
(2)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的
a.氧化性b.还原性c.可燃性
(3)燃烧无污染,未来理想的燃料是
a.天然气b.石油
c.氢气
(4)常用作保护气的是
a.氧气b.氮气c.二氧化碳
(5)用化学符号表示4个铵根离子
(6)地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成物质的化学式
20.表是元素周期表的一部分,请根据此表回答下列问题:
(1)3号元素的元素符号为,8号元素的相对原子质量为;
(2)第二周期一共有种金属.9号元素和17号元素的化学性质相似是因为.
(3)某元素的离子结构示意图如图所示,该元素的原子的最外层电子数是个;
它与14号元素形成化合物的化学式为.
21.乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇
(1)关于乙醇汽油的说法错误的是.
A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.乙醇属于不可再生资源
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇
汽油可节省石油资源
(2)工业上利用石油中各成分的沸点不同,分离制备汽油、煤油等产品,这个过程属于
(填“物理”或“化学”)变化
(3)汽油和乙醇的组成元素相同,则汽油充分燃烧后会生成和(填化学式)
(4)汽车尾气中含有CO、NO,一种新型的催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无色气体.
请写出该反应的化学方程式:
.
22.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程.
(1)B的化学式为,操作a的名称是.
(2)反应①的化学方程式为.
(3)已知:
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O.对比途径I、II,你认为较好的途径是,
理由是
23.已知ABCDE是初中化学常见物质,转换关系如右图(其中部分生成物和反应条件已略):
已知C是黑色固体,相对原子质量为80,B具有还原性;E是天然气的主要成分,请回答下列问题:
(1)A是,E是(均填化学式)
(2)A→B的化学方程式为;
C→D的化学方程式为;
(3)已知:
某气体是由B和E组成的混合物,将它们充分燃烧后,除了得到A外还得到另一种物质是;如果通过实验测得生成之中物质的质量为8.8克,同时测得A的质量为9克.则该混合物气体中各有元素的质量比是(注意:
要注明元素的顺序)
四、实验探究题(共3小题,共22分)
24.实验是化学的灵魂,是学好化学的重要环节.请根据图四个实验回答问题:
(1)如果要证明氧气是铁生锈的条件,则至少要完成实验一中的(填编号)
(2)实验二中有一处明显的错误是;
(3)实验三中玻璃棒的作用是;
(4)实验四中,把白磷分别放在薄铜片上和热水中,该实验的目的是为了探究是燃烧的条件之一,该实验烧杯中的水除了使温度打到白磷的着火点外还有一个作用是.
25.用图1所示装置制备常见气体.请回答下列问题:
(1)写出图中标号a的仪器名称:
.
(2)小明用上图B、E装置制取一种常见气体,该气体一般不用C装置收集.
①写出有关反应的化学方程式.
②检查装置的气密性:
先向B装置加入一定量的水液封仪器a的下端管口
,然后在右端的导气管口接一个注射器;当向右拉注射器的活塞时,若现象是,表明B装置的气密性良好.
(3)小明用高锰酸钾制氧气,他选择了上图中的A、C作为实验装置.
①请说说他选择A作为发生装置的理由.
②反应的化学方程式是.
③在实验过程中如果观察到水槽的水变成紫色,可能的原因是.
(4)图2装置能用于实验制取二氧化碳的发生装置
26.某学习小组学习完碳的还原性后,对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑.
【查阅资料】
①在本实验中为了保证实验成功,通常碳的质量是要过量的.
②被还原出来的铜在温度较高时很容易在空气中的氧气反应生成氧化铜.
③氮气不与碳、氧化铜产生反应,可用来隔绝空气(氧气).
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体?
根据质量守恒定律可知,产生的气体有三种情况
①全部是CO2②全部是CO③;
若猜想②成立,则碳和氧化铜反应的化学化学方程式为:
;
【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收而一氧化碳不能被吸收的二氧化碳质量关系从而确定气体的组成.
【实验】
【结论】根据数据处理结果,得出猜想成立.
【反思】如果猜想②成立,则尾气的处理的方法是.
五、计算与分析题
27.N(NO2)3是科学家在2011年发现的一种新型火箭燃料.请回答下列问题:
(1)N(NO2)3的相对分子质量为.
(2)N(NO2)3中氧元素的质量分数为.
(3)与80g硝酸铵具有相同质量氮元素的N(NO2)3的质量为g.
28.有一固体为铜和铁的混合物,为测定混合物中铜的质量分数,某学习小组取样品10g,加入足量的稀盐酸充分反应,产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1.
(1)生成气体的总质量为g.
(2)求该样品中铜的质量分数(写出计算过程)
(3)另一学习小组取样5克放于烧杯中,加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应.试计算完全反应后烧杯中固体的质量为g.请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图.
(假设该反应在时间t1时恰好完全反应)
参考答案
1-5BDBDD6-10ABBCB11-15CAADD16-18ACCBC
19.解答:
解:
(1)用石墨来制电极,是因为它有导电性,故填C;
(2)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的还原性,故填b;
(3)氢气燃烧的产物是水,无污染,是未来理想的燃料,故填c;
(4)氮气的性质稳定,常用作保护气,故填b;
(5)根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,4个铵根离子的符号为:
4NH4+,故填4NH4+;
(5)地壳中含量最多的金属元素(铝元素)和非金属元素(氧元素),铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为Al2O3.故填Al2O3.
20解:
(1)3号元素是锂元素,元素符号为Li;8号元素是氧元素,相对原子质量为16.00,故填:
Li;16.00;
(2)由元素周期表可知,第二周期一共有8种元素,其中金属元素由2种金属元素,第9号元素和第17号元素最外层电子数相同故化学性质相似,故填:
2;它们的最外层电子数相同;
(3)由该元素的离子结构示意图可知,其核电荷数为16,是硫元素,硫原子最外层有6个电子,易得两个电子而显﹣2价,14号元素是硅,最外层有4个电子,可显+4价,故二者组成的化合物的化学式为SiS2.故填:
SiS2.
21.
(1)AB;
(2)物理;(3)CO2H2O(4)2CO+2NO
N2+2CO2
22.解:
(1)黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜;操作a为过滤操作,把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)途径II产生的二氧化硫既会污染环境,又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费,所以认为较好的途径是Ⅰ,理由是:
不产生有害气体和硫酸的利用率高.
故答案为:
(1)CuO,过滤;
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)Ⅰ,不产生有害气体和硫酸的利用率高.
23.解:
B是黑色固体、相对分子质量为80,从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等,而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜;E是天然气的主要成份,所以E是甲烷;A通电能够分解,则A是水,产生的B具有还原性,因此B是氢气;C﹣CuO和E都能反应产生D,因此D是二氧化碳,带入验证符合题意;因此:
(1)A是水,E是甲烷,故填:
H2O;CH4;
(2)A→B是水的电解过程,C→D是碳或一氧化碳和氧化铜反应产生的二氧化碳;故反应的化学方程式分别为2H2O
2H2↑+O2↑;C+2CuO
2Cu+CO2↑(或CO+CuO
Cu+CO2);
(3)B是氢气,E是甲烷,燃烧除了生成水,还产生二氧化碳;根据质量守恒定律反应产生的二氧化碳的质量为8.8g,生成水的质量为9g,其中碳元素的质量为:
8.8g×
×100%=2.4g,氢元素的质量为:
9g×
×100%=1g,因此C:
H=2.4g:
1g=12:
5.
故填:
CO2;C:
H=12:
5.
24.解:
(1)如果要证明氧气是铁生锈的条件,则需要使铁与氧气隔绝,至少要完成实验一中的①②,故填:
①②;
(2)木炭燃烧生成的是二氧化碳,不能用于测定氧气的含量,实验二中的一处明显的错误是用木炭做反应物,故填:
用木
炭做反应物;
(3)实验三是过滤,其中玻璃棒的作用是引流,故填:
引流;
(4)把白磷分别放在薄铜片上和热水中,该实验的目的是为了探究氧气是燃烧的条件之一,该实验烧杯中的水除了使温度打到白磷的着火点外还有一个作用是隔绝氧气,故填:
氧气,隔绝氧气.
25.解:
(1)图中a是长颈漏斗;
故填:
长颈漏斗.
(2)用上图B、E装置制取一种常见气体,该气体一般不用C装置收集.说明制取这种气体不需加热,这种气体易溶于水.我们所学的气体中二氧化碳符合这些条件.制取二氧化碳的反应方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②检查装置的气密性:
先向B装置加入一定量的水液封仪器a的下端管口,然后在右端的导气管口接一个注射器;当向右拉注射器的活塞时,若现象是长颈漏斗的下端口有气泡冒充,表明B装置的气密性良好.故填:
长颈漏斗的下端口有气泡冒充.
(3)①高锰酸钾是固体,反应需要加热,因此应该用A作为氧气发生装置.
故填:
反应需要加热.
②用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.
③用高锰酸钾制取氧气时,试管口要放一团棉花,防止加热过程中高锰酸钾进入水槽.如果水槽中的水变成红色,说明试管口未塞棉花.
故填:
试管口未塞棉花.
(4)实验制取二氧化碳,是固体石灰石和液体稀盐酸的不加热反应.图2中的A装置中的长颈漏斗伸入瓶中的过短,不适合制取气体;B装置适合固体和液体的反应,可以用于制取二氧化碳;C中的固体药品可放在小试管内,液体药品从长颈漏斗中加入,可制取二氧化碳;D装置中的铁网会与制取二氧化碳的稀盐酸反应,生成氢气,使制取的二氧化碳不纯,所以不适于制取二氧化碳.
故填:
BC.
26.解:
【提出问题】根据质量守恒定律可知,产生的气体有三种情况:
①全部是CO2;②全部是CO;③一氧化碳与二氧化碳的混合物;
若猜想②成立,则碳和氧化铜反应的化学化学方程式为:
C+CuO
CO+Cu;
【实验】由于碳能与空气重工的氧气反应生成了二氧化碳.所以,先通入氮气能排出玻璃管内的空气,防止对实验造成干扰,目的是:
排除玻璃管内空气对实验的干扰;
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【结论】由于碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳气体,根据质量守恒定律可得反应生成的气体质量为:
50g+2g+8g﹣55.6g=4.4g.由题意可知,“集气瓶和石灰水的总质量为100g”、“称得集气瓶和石灰水的总质量为104g”,则可知生成二氧化碳的质量为4g,则4.4g气体中有一氧化碳.由上述计算分析可知,猜想③成立.
【反思】因为一氧化碳有毒,会污染空气,如果猜想②成立,则尾气的处理的方法是点燃.
故答案为:
【提出问题】③一氧化碳与二氧化碳的混合物;C+CuO
CO+Cu;
【实验】
操作步骤及实验现象简答
①/
②排走管内空气(氧气).
③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
④
⑤/
【结论】③.【反思】点燃.
27.N(NO2)3是科学家在2011年发现的一种新型火箭燃料.请回答下列问题:
(1)N(NO2)3的相对分子质量为152.
(2)N(NO2)3中氧元素的质量分数为63.2%.
(3)与80g硝酸铵具有相同质量氮元素的N(NO2)3的质量为76g.
28.有一固体为铜和铁的混合物,为测定混合物中铜的质量分数,某学习小组取样品10g,加入足量的稀盐酸充分反应,产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1.
(1)生成气体的总质量为0.2g.
(2)求该样品中铜的质量分数(写出计算过程)
(3)另一学习小组取样5克放于烧杯中,加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应.试计算完全反应后烧杯中固体的质量为5.4g.请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图.(假设该反应在时间t1时恰好完全反应)
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
(1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成氢气的质量为0.2g,据此分析解答;
(2)根
据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量,依据铁的质量计算铜的质量分数;
(3)根据金属铁与一定质量的硫酸铜溶液反应的事实,分析反应后溶液质量的变化,绘制烧杯中溶液质量(m)随时间(t)变化的关系图.
解答:
解:
(1)铜与盐酸不反应,铁与盐酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
x0.2g
x=5.6g
该样品中铜的质量分数=
100%=44%
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.5克样品中,铁的质量为2.8g,铜的质量为2.2g
设生成铜的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
5664
2.8gy
y=3.2g
完全反应后烧杯中固体的质量为3.2g+2.2g=5.4g
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