高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课后限时作业苏教版.docx
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高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课后限时作业苏教版
2012高考化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课后限时作业苏教版
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()
A.NaHCO3溶液:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.NaHS溶液:
HS-+H2O
H2S+OH-
C.Na2CO3溶液:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中:
NH4++D2O
NH3·D2O+H+
【答案】B
2.25℃时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是()
A.c(OH-)B.c(CH3COOH)
C.c(H+)D.
【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;加水稀释,平衡向右移动,导致c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小,但c(CH3COO-)减小的幅度更大,所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小;又因溶液的碱性减弱,c(OH-)变小,则c(H+)增大。
【答案】C
3.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
【解析】A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:
HCO3-
H++CO32-及HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在有CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故A正确。
B项,两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确。
C项,浓度相同时,CO32-水解程度大于HCO3-,故Na2CO3溶液中c(OH-)要大,故C错。
D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体:
HCO3-+OH-H2O+CO32-,c(CO32-)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO32-的水解平衡向左移动,c(CO32-)增大,故D正确。
【答案】C
4.用一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol/L。
在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是()
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
【解析】强酸强碱盐不水解,溶液呈中性;强酸弱碱盐,溶液呈酸性;强碱弱酸盐,溶液呈碱性;弱酸弱碱盐,溶液可能呈中性、酸性,也可能呈碱性。
根据题意,AOH为强碱,BOH为弱碱;HC为强酸,HD为弱酸。
【答案】A
5.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小;加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解,平衡左移,CH3COO-浓度增大;加入FeCl3促进了CH3COO-的水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小。
【答案】A
6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【解析】酸越弱,对应的盐的水解程度越大,同浓度的NaA和NaB的溶液中,前者水解程度更大,因此HA的浓度更大一些,D项错误;盐的水解程度很弱,故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C错误。
【答案】A
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
【解析】A项对滴定结果无影响;B项为正确的操作方法;C项此种情况导致消耗盐酸偏多,测量结果偏高;D项此种情况导致盐酸体积偏小,测量结果偏低。
【答案】C
8.关于氯化铁水解的说法错误的是()
A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
【解析】增大FeCl3的浓度,平衡正向移动,但水解程度减小,加水稀释,平衡正向移动,水解程度增大,A、B均正确;水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C错误;Fe3+水解显酸性,增大H+浓度可抑制Fe3+的水解,D正确。
【答案】C
9.通过对下图的观察,判断以下几种叙述中不正确的是()
A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数
B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中的c(H+)=c(OH-)
C.如果定义pOH=-lgc(OH-),则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大
【解析】本题考查水的电离和溶液的pH,该温度下,c(H+)·c(OH-)=10-14,A项正确;醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得:
c(H+)=c(OH-),B项正确;pOH+pH=-lgc(OH-)-lgc(H+)=-lg{c(H+)·c(OH-)}=14,C项正确;如果水溶液温度降低,水的电离程度减小,水的离子积减小,当氢离子浓度变小,氢氧根离子浓度也可能减小,D项错误。
【答案】D
10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
11.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合:
2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):
前者<后者
【解析】B项,0.1mol/L的NaHB溶液pH=4,即溶液显酸性,说明HB-的电离程度大于其水解程度,故溶液中应是:
c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);C项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);D项,(NH4)2CO3中NH4+与CO32-相互促进水解,故c(NH+4):
前者>后者。
【答案】A
12.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④
【解析】将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠,
与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)
【答案】D
13.室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:
a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
【解析】根据电荷守恒,可知A正确;CH3COOH是弱酸,若使两者反应后的溶液pH=7,则应该使CH3COOH稍过量,B正确;在C点c(H+)>c(OH-),再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(CH3COO-)>c(Na+),C错误;在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025L×0.2mol/L,反应后一部分变为CH3COO-,另一部分依然为CH3COOH分子,溶液体积为0.05L,故根据物料守恒,可以确定c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L。
【答案】C
14.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()
【解析】由图知,30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D属此种情况,但A组中c(X)=0.12mol/L,c(H+)=0.12mol/L,pH<1,与图不符.D组中X=0.09mol/L,pH>1,加入20mLNaOH溶液后的
=1×10-2mol/L,pH=-lg(1×10-2)=2,符合题意。
【答案】D
二、非选择题(本题包括4小题,共44分)
15.(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-,HB-
H++B2-。
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是。
(4)0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
【解析】
(1)由二元酸的第二步电离特点可知:
Na2B溶液呈碱性。
(2)根据电荷和物料守恒可判断出C、D正确。
(3)因二元酸的第一步电离彻底,故其产生的氢离子抑制了第二步电离,故选“<”。
(4)因HB-只存在电离,故NaHB溶液中存在Na+、HB-、B2-、H+、OH-,故不难排出离子的浓度大小关系。
【答案】
(1)碱性B2-+H2O
HB-+OH-
(2)CD
(3)<H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
16.(8分)现有①0.2mol/LNaOH溶液,②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。
则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在种粒子。
且:
c(HX)c(X-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略体积变化)。
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:
。
(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示。
【解析】NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合,二者恰好完全中和,所得溶液中c(Na+)>c(X-),说明X-水解,即HX为弱酸。
(1)HX溶液中c(H+)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH-)对水电离的影响程度。
(2)混合溶液中应存在Na+、X-、H+、OH-、H2O、HX六种粒子。
由于水解程度较小,故c(HX)<
c(X-),由物料守恒知c(HX)+c(X-)=0.1mol/L。
【答案】
(1)<
(2)6<=c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)
(3)碱X-+H2O
HX+OH-
17.(12分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后,其溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种带电离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
①c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
③c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(
)>c(OH-)
⑤c(
)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
则:
(1)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。
(2)若关系③正确,则溶液中溶质为。
(3)25℃时,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
Ⅱ.
(1)氨催化氧化生成NO,NO氧化生成二氧化氮,二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为:
4NO2+O2+2H2O
4HNO3(aq)(正反应放热),工业上为了提高硝酸产量,最适宜采取的措施是。
A.升温B.降温C.增大压强D.充入足量空气E.减小压强
(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气,溶液中粒子浓度关系一定错误的是。
A.c(
)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
B.c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
C.c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
D.c(H+)>c(
)>c(OH-)>c(
)
E.c(
)=c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(
)
F.c(
)=c(
)
【解析】Ⅰ.
(1)中,由于水可以电离出H+、OH-,所以溶质为NH4Cl;由于铵根离子的水解而使溶液显酸性,溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度,故该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-)。
(2)中,因为关系③正确,则溶液中除含有NH4Cl外还应含有NH3·H2O。
(3)中,pH=a的盐酸中c(H+)=10-a,pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-a,若Va=Vb则混合前盐酸中H+的物质的量与氨水中OH-的物质的量相等,因为氨水为弱碱不完全电离,故c(HCl)
Ⅱ.
(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”,省即降低成本,所以应选D,不应选C,增大压强,对设备材料、动力要求高,要提高成本。
(2)在硝酸溶液中通入氨气,溶液可能显酸性(HNO3+NH4NO3,NH4NO3)、中性(NH4NO3+较少的NH3·H2O)、碱性(NH4NO3+较多的NH3·H2O)。
在硝酸溶液中通入氨气,溶液中离子只有四种:
、
、H+、OH-。
根据电荷守恒知,A正确;若c(H+)>c(OH-),则c(
)>c(
),B正确,C错误;硝酸溶液中H+与
浓度相等,通入氨气后,中和了H+,H+浓度不可能大于
浓度,所以D错误;当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO3物质的量之比为1∶1),E正确;当溶液呈中性时F正确。
【答案】Ⅰ.
(1)NH4Cl①
(2)NH4Cl和NH3·H2O
(3)>
Ⅱ.
(1)D
(2)CD
18.(16分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→。
(2)滴定管读数应注意。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)操作D中液面应调整到;尖嘴部分应。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时的颜色变化是。
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大,所测烧碱溶液的浓度偏高。
(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为
,则反应掉NaOH的物质的量为
。
NaOH的纯度为:
。
【答案】
(1)CABE
(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会,等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液,无气泡
(5)3.1~4.4由黄色变为橙色
(6)偏高(7)
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