新版沪教版化学第7章教学案73几种重要的盐4.docx
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新版沪教版化学第7章教学案73几种重要的盐4
【学习目标】巩固酸、碱、盐的有关知识
一、选择题
1.能与稀盐酸发生中和反应的是()
A.铁锈B.大理石C.石灰水D.锌粒
2.用水不能鉴别出的一组物质是()
A.Na2SO4、CuSO4B.CaCO3、Na2CO3C.NaCl、KNO3D.NaCl、NaOH
3.下列转化不能由一步反应实现的是()
A.NaOH→Na2CO3B.Cu→CuOC.Ca(OH)2→CaCl2D.Fe→Fe(OH)3
4.下列物质的变化,不能通过一步化学反应实现的是()
A.CuO→CuSO4B.Fe→FeSO4C.HgO→O2D.KNO3→KCl
5.分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是 ()
A.H2SO4Ba(OH)2HNO3B.H2SO4NaNO3Na2SO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
6.丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液。
已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是()
A.丁不可能是Ba(NO3)2B.甲一定是Na2CO3
C.丙一定是盐酸D.甲一定是NaCl
7.(2018南京)下列各组离子在水中一定能大量共存的是()
A.Na+、H+、HC03-B.Na+、Ca2+、CO32-C.K+、N03-、H+D.H+、CI-、OH–
8.下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.SO42-、K+、Ca2+、CO32-
C.NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
9.下列各组物质中,分别加入足量的水,能得到无色透明溶液的是()
A.H2SO4Ba(OH)2B.KClNaOHC.Ca(OH)2Na2CO3D.CaCO3KNO3
10.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
11.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是()
A.FeB.CuC.AgD.C
12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定含有()
A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl2
13.下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D.图④是用适量的KMnO4加热制取O2
14.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定含有()
A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl2
15.(2018苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:
Ba2+、CO32-、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中:
H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:
K+、Ca2+、NO3-D.在硫酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、OH-
16.(2018常州)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和主要操作都正确的是()
物质
选用试剂
主要操作
A.
CO2(CO)
O2
点燃
B.
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C.
NaCl溶液(CuCl2)
AgNO3溶液
结晶
D.
Fe(Cu)
H2SO4
过滤
二、填空题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时,溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点呈碱性
B.b点到c点之间没有发生酸碱中和反应
C.该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D.等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后,溶液中所含物质与b点一致
2.化学与生活密切相关,下列饮品中属于溶液的是
A.牛奶B.白酒C.豆浆D.咖啡
3.化学家们长久以来就能合成环状分子,并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件,如图演示了铜离子催化作用下环状分子的变化过程,下列有关该过程说法错误的是()
A.该技术在制造纳米机器人等领域有着广阔的应用空间
B.变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C.铜离子的符号是Cu2+
D.上述变化中催化剂并没有参加反应
4.为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应,实验过程及实验现象如下图所示,则下列判断中正确的是()
A.滤液中可能含有Ag+
B.滤渣中可能含有单质锌
C.滤液中一定含有Cu2+
D.滤渣中一定含有单质铜
5.若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气,则可选择的干燥剂为()
A.NaOH固体B.NaOH溶液C.浓硫酸D.生石灰
6.下列对有关主题知识的归纳错误的是
A.化学与农业生产
铵态氮肥不能与碱性物质混用
利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理
B.安全常识
室内煤气泄漏,立即打开排风扇
油锅着火,立即用水浇灭
C.化学与健康
人体缺铁易引起缺铁性贫血病
重金属盐中毒,可用牛奶、豆浆缓解
D.化学与环境保护
使用可降解塑料,可减少“白色污染”
用新能源逐步替代化石燃料,能减少雾霾和酸雨的产生
A.AB.BC.CD.D
7.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是()
A.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、H2O
B.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
C.常见的黑色固体:
CuO、MnO2、Fe3O4
D.常见的有刺激性气味的气体:
SO2、NH3、CO2
8.下列关于S+O2
SO2的理解正确的是()
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C.反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2:
1
9.一般来说,化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时,一定属于氧化还原反应的是()
A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应
10.某氧化物不仅可以用作干燥剂,还能与酸反应,用于改良酸性土壤,则该氧化物是
A.COB.CO2C.H2OD.CaO
11.下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是()
A.为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2,先加入适量CuSO4溶液再过滤;
B.为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱,分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况;
C.制H2时为减缓反应速率(不影响H2的质量)可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液;
D.为检验烧碱溶液中是否含有Cl-,可先加稀盐酸,再加AgNO3溶液;
12.下列可以共存且能形成无色溶液的是()
A.HCl、NaOH、
B.
、
、
C.
、
、NaClD.NaOH、
、NaCl
13.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.水C.金刚石D.氯化钠
14.现有Na2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3四种物质的溶液,分别与其它四种不同物质中的一种反应,都有同一种化合物X生成,则化合物X的化学式可能为下列物质中的()
A.
B.AgClC.
D.
15.下列推理合理的是()
A.单质中只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
B.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳,所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C.点燃氢气前需要检验氢气的纯度,所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,说明该物质一定含碳酸根离子
二、填空题
16.人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____;常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。
17.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。
如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①利用了物质的_____________性质。
(填“物理”或“化学”)
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式________。
(3)步骤④中,反应前后化合价发生改变的元素是________________。
(4)步骤⑤所得化合物的名称为_________________。
18.能源、材料问题越来越引起人们的重视。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)锰钢是一种重要的合金,比组成它的纯金属硬度________,韧性好,可用于制作钢轨。
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺,常把木柴架空,其原理是____________________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料,同时得到一种碱。
氢化钙与水反应的化学方程式为______________________,为防止爆炸,点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
三、简答题
19.“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下:
(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。
(2)氨气进入大气后与水作用,可能形成“碱雨”,写出碱雨中的碱的化学式________________。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①加入的X应为__________(填字母序号)。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。
20.实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液p的变化规律,得到如图所示曲线。
(1)此反应的实质为_____。
(2)A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂,现象为_____。
(3)B点的含义是_____。
(4)C点时溶液中的溶质为_____(写化学式)
四、实验题
21.某校的学习小组根据下面给出实验装置(另有托盘天平可用),粗略测定铜锌合金(黄铜)中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。
(分析思考)
同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为,设计以下三种实验方案均可测出黄铜中锌的质量分数。
同学们用过量稀硫酸与称取的a克黄铜粉样品进行充分反应后,实验中测定了以下数据:
①测定生成H2的体积b升(已知氢气的密度为ρ)。
②过滤、洗涤、烘干后,测定漏斗中剩余固体的纯净质量为c克。
③充分反应后,测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克。
(方案一)小悦仅选用一个实验装置A进行实验,并用测定的数据,通过计算,求出黄铜中锌的质量分数为____。
(方案二)小华选用两个装置__(填装置编号)进行实验,并用数据__(填数据编号),通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数。
(方案三)小琳选用三个实验装置进行实验,装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)__,并用测定的数据,通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数。
(反思评价)小组对上述三种实验方案进行了综合评价,认为方案___最简单易行。
五、流程题
22.人类利用金属矿物历史久远。
(1)现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁,请写出该反应的化学方程式。
(2)某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示:
①溶液A中共含有种阳离子;
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀,该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为是;
③溶液B中一定含有的溶质为(填化学式);
六、计算题
23.青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素.若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g.尿素是一种优质的氮肥,其化学式为:
CO(NH2)2,据此我能计算:
(1)尿素的相对分子质量为_____;其中C和H的质量比为_____.
(2)30g尿素中含氮元素_____g.
(3)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_____g.
24.莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请计算:
(写出计算过程,并注意格式)
(1)莽草酸分子中C、H、O的质量比________。
(2)莽草酸中氢元素的质量分数________。
(精确到0.1%)
(3)174g莽草酸中氢元素的质量_______。
七、探究题
25.
(1)请结合如图回答问题:
①图中仪器“①”的名称:
______________。
②实验室用一种白色固体制取氧气,可选用_______装置,反应的化学方程式为__________。
③实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有___________。
用E装置收集SO2,气体应从_____________(选填“a”或“b”)端通入。
④有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是作如图探究:
实验室制CO2反应的化学方程式_________。
装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是________。
装置G的作用是__________________。
(2)某校化学兴趣小组,在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究。
回答下列问题:
①从反应物的状态和反应条件考虑,装置A属于______型气体发生装置。
②若进入装置D中的氯气是纯净干燥的,则装置B的作用是______,装置C中盛有的溶液是________。
③实验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花,下同)无明显变化,E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。
对此,同学们产生了浓厚的兴趣,于是继续进行以下实验探究。
(查阅资料)Ⅰ.氯气(Cl2)是一种黄绿色有毒气体,能溶于水,并与水反应:
Cl2+H2O═HCl+HClO(次氯酸)。
Ⅱ.氯气溶于水所得的溶液成为氯水,氯水除了具有消毒作用,还具有漂白作用。
(提出问题)氯水中的什么物质具有漂白作用?
(提出猜想)猜想1:
氯水中的H2O具有漂白作用.猜想2:
氯水中的HCl具有漂白作用.
猜想3:
氯水中的HClO具有漂白作用.猜想4:
氯水中的Cl2具有漂白作用.
(实验探究)填写下列表格
实验操作
实验现象
结论
将石蕊纸花放入水中
石蕊纸花_______________
猜想1不成立
将石蕊纸花放入稀盐酸中
石蕊纸花_______________
猜想2不成立
将石蕊纸花放入氯水中
石蕊纸花先变红后褪色
猜想3成立
(反思交流)
同学们一致认为,不用再做实验对猜想4进行探究,理由是:
进行氯气性质的实验探究时,装置__(填装置序号)的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。
刘同学认为,由于氯气在水中的溶解性不大,用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想,于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,F中漏斗的作用是_______,写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
C
B
C
A
B
D
C
D
D
C
C
二、填空题
16.CaO(或氧化钙)NaHCO3
17.物理N2+3H2
2NH3N、O硝酸铵
18.天然气大增大木柴与空气的接触面积,促进燃烧CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑检验气体的纯度
三、简答题
19.2N2+6H2O
4NH3+3O2NH3·H2OB二氧化碳
20.氢离子结合氢氧根离子生成水分子紫色石蕊溶液变蓝稀盐酸和石灰水恰好完全反应,溶液呈中性CaCl2、HCl
四、实验题
21.
×100%A、G②①→⑧→⑨→⑦一
五、流程题
22.
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)①4②6.7≤pH<8.6③MgCl2、CaCl2
六、计算题
23.60;3:
1;14;87.5.
24.42:
5:
405.7%10g
七、探究题
25.长颈漏斗A2KClO3
2KCl+3O2↑可以控制反应的发生与停止bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成的二氧化碳中混有氯化氢气体检验氯化氢气体是否除尽固液受热吸收氯化氢气体浓硫酸石蕊纸花仍为紫色,不褪色石蕊纸花由紫变红,不褪色D避免液体倒吸;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列关于金属的说法正确的是
A.人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.生铁是铁和碳的化合物
2.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,错误的说法是:
A.玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
B.甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C.该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D.丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
3.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
4.下列实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究铁锈蚀条件
B
探究燃烧三个条件
C
证明二氧化碳与氢氧化钠反应
D
探究分子运动
A.AB.BC.CD.D
5.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度比NaC1的大
B.在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中,NaCl溶液中的水多
C.40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液,析出KNO3多于NaCl
D.分别降温40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃,析出的KNO3多
6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记,下列数轴表示的化学知识正确的是
A.铁、银、铜的金属活动性强弱:
B.空气中各物质的体积分数大小:
C.硫及其化合物与化合价的关系:
D.根据铁的含碳量,将其分成生铁和钢:
7.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是()
A.常温下稳定B.是一种混合物C.具有导电性D.属于有机合成材料
8.下图中甲~戊是初中化学教材中常见物质。
甲、戊为氧化物且甲为黑色固体,乙、丙分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。
(图“—”表示相连的物质间可发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物均已略去。
)下列说法中不正确的是
A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B.丙溶液能与戊反应生成丁
C.甲→戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁
9.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()
①用稀盐酸出铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体.
A.
B.
C.
D.
10.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
牛奶、米汤
鉴别
取样,灼烧,闻气味
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
C
KCl(KClO3)固体
除杂
加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A.AB.BC.CD.D
11.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下:
下列说法正确的是
A.该反应为置换反应B.转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1
C.甲中氧元素的质量分数大于丙D.反应中一定有元素化合价发生改变
12.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丁>丙B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.置换反应一定有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C.氧化物中含有氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物
D.溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的物质一定是溶液
14.下列做法有利于保护水资源的是
A.生活污水直接排放B.生活中节约用水
C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药
15.有关说法正确的是
A.无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B.盐中一定含有原子团
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.置换反应一定有单质生成
二、填空题
16.化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题:
(1)点燃生日蜡烛许愿后,大家一起将蜡烛吹灭,这种熄灭蜡烛火焰的原理是_____________。
(2)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受广大市民的喜爱,引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______________________排放。
②扫描二维码可以租“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为(C2H3Cl)n,其中碳元素和氢元素的质量比为_____________________。
(最简整数比)
(3)镁能作照明弹是因为_________________________。
17.冰箱中的除味剂能够除去异味,主要是利用了活性炭颗粒的_______;生活中可用_______的方法来鉴别棉线和毛线;烧水后不一定生成水垢的水属于________水。
18.(4
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