南京林业大学.docx
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南京林业大学
1个选
南京林业大学
2013年硕士研究生入学考试初试试题
科目代码:
604科目名称:
化学满分:
150_分
注意:
①认真阅读答题纸上的注意事项;②所有答案必须写在答题纸上,写在本试题纸或草稿纸上均无效;③
本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回!
一•单项选择题1-30小题,每小题2分,共60分。
下列每题给出的四个选项中,只有项是符合题目要求的。
1•从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是
A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小
2.在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时,有如下四种记录。
正确的是
A
B
C
D
滴定管终读数/mL
49.10
24.08
39.05
24.10
滴定管初读数/mL
25.00
0.0
15.02
0.05
VNaOHmL
24.10
24.08
24.03
24.05
3.杂化轨道理论认为,H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是
A.等性sp2杂化轨道B.不等性sp2杂化轨道
C.等性sp3杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道
4.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择
(策4怙2+=°.15V,%;2/C^=1.3583V,—九087v,策。
了彳心+九33V,
.■:
0
MnO47Mn
2+=1.51V,覽3治2+=0.771V)
5.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(s)=Pb2++SO42-Ksp®
(1)
PbS(s)一Pb2++S2-Ksp%)
7.已知FeO(s)+C(S)=CO(q)+Fe(s)反应的站为正,曲为正,下列说法正确的是
A.低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,低温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程
8.已知H3PO4的Ka1®=7.610巴Ka2@=6.310七,Ka3®=4.410一13。
用NaOH溶液滴定H3PO4
至生成NaH2PO4时,溶液的pH值约是
A.2.12B.4.66C.7.20D.9.86
9.用c(Cr2O72-)为0.02000molL-1的K262O7溶液滴定25.00mLc(Fe2+)为0.1200molL-1的酸性
FeSO4,其反应式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定至终点共消耗25.00mlK2Cr2O7溶液,则滴定至终点的反应进度是
A.5.00010FmolB.-5.00010^mol
C.3.00010弋molD.-3.00010弋mol
10.[FeF6]3-配离子杂化轨道的类型是
A.d2sp3杂化,内轨型B.sp3d2杂化,内轨型
C.d2sp3杂化,外轨型D.sp3d2杂化,外轨型
11.四异硫氰酸.二氨合钻(川)酸铵的化学式是
A.(NH4)2[CO(SCN)4(NH3)2]B.(NH4)[CO(NH3)2(SCN)4]
C.(NH4)2[Co(NCS)4(NH3)2]D.(NH4)[Co(NH3)2(NCS)4]
12.在O.OImolL-1AgNO3溶液和0.02molL-1KCI溶液等体积混合制成AgCI溶胶中分别加入①
AICI3、②MgSO4、③K3[Fe(CN)6]三种电解质,对AgCI溶胶的聚沉能力大小判断正确的是
13.取少量某混合碱,溶解后加1滴酚酞,加入5滴0.10mol•L-1HCI酚酞褪色,加2滴甲基橙,再加20mLHCI方显橙色,该混合碱的组成为
B.碳酸钠中含少量碳酸氢钠
D.碳酸氢钠中含少量碳酸钠
A.氢氧化钠中含少量碳酸钠
C.碳酸钠中含少量氢氧化钠
14.水的反常熔点、沸点归因于
A.范德华力B.配位键
15.下列电子构型中,通常第一电离能丨1
A.ns2np3B.ns2np4
16
.下列烷烃按其沸点从高到低的排列顺序是:
19、下列自由基的稳定性顺序从高到低是:
(CH3)3c
20.下列四个C6H10的异构体,燃烧热最小的是:
21•下列化合物中哪个具有芳香性?
22.下列化合物发生硝化反应时,从易到难的顺序是:
(1)苯
(2)1,2,3-三甲苯(3)甲苯(4)间二甲苯
C.(3)>(4)
>
(2)>
(1)
D.
(1)>
(2)
>(4)
>(3)
23.下列碳正离子的稳定性顺序从咼到低是:
<
(1)“厂
1+
(2)
+
H.C—
:
chch2chch2ch2
煦匚
—CHCH2CHC
h2c=
(3)亠
+
-ai€U7CCH2CH^
1'
(4)
(
4
CH:
H苗
—CHC11CHC112C1I,
24.卤烷与NaOH在水与乙醇混合物中进行反应,下列哪个不属于Sn2历程?
25.下列化合物按酸性从强到弱的顺序是:
(1)乙醇
(2)苯酚
(3)水
(4)乙醚
A.
(2)
>(3)>
(1)
>(4)
B.
(2)>(4)>(3)>
(1)
C.(3)
>(4)>
(2)
>
(1)
D.(4)>
(1)>(3)>
(2)
26.下列化合物按酸性从强到弱的顺序是:
(1)
(3)
(2)
(4)
(3)>
(2)
>(4)>
(1)
(1)>(4)
>
(2)>(3)
>(4)
>(3)
>(3)>
(2)
>(4)>
(1)
27.下列化合物按亲核加成活性从大到小排列是:
(1)CH3COCH3
(2)CH3COCH2CH3
(3)CH3CHO
(4)C6H5CHO
A.
(1)>
(2)
>(3)>(4)
B.(3)>(4)>
(1)>
(2)
C.(4)>(3)
>
(2)>
(1)
D.
(2)>
(1)>
(4)>(3)
28
•下列化合物按碱性从强到弱的顺序是:
29
•下列化合物按碱性从强到弱的顺序是:
31.二元弱酸H2A水溶液的质子条件式(PBE)为
(1)。
32.29Cu的基态原子的核外电子排布式为(/),该原子的未成对电子数为(3)。
33.[Fe(H2O)6]3+作为质子酸,其共轭碱是(4)。
[Fe(H2O)6]3+作为氧化态物质,其相应的还原态物质是(5)。
34.BF3和NF3中B和N的杂化轨道分别采用(6)杂化和(7)杂化,(8)是极性分子。
35.根据分子运动理论,提高反应的温度、使用正催化剂可以加快反应速率,其原因分别是(9);
(10)。
36.用摩尔法测定CI-浓度时,试样的pH值应控制在6.5-10.5间,若酸度太低,则生成
43.命名下列化合物
(24)(需标记构型)
(26)
ClbCCH
HUH山
(25)
44.顺丁烯二酸酐的结构式为(27),邻苯二甲酸二甲酯的结构式为(28)。
\/
/’严
X/、
H(23)(需标记构型)
45.完成反应式,写出主要产物或原料
三•计算、分析与合成题48-55题共55分
48.(8分)
(1)运用热力学数据计算反应CO(g)+NO(g)==CO2(g)+1/2N2(g)
在298K,标准状态下的rHem、厶rS°m、冷G°m
(2)用这些数据讨论用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性,以及提出可行性措施。
CO(g)+NO(g)==CO2(g)+1/2N2(g)
fHem/(kJmo广)一110.591.3—393.50
Sem/(Jmol-1K^)197.7210.8213.8191.6
49.(6分)用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M=14.01gmo「)含量。
称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4。
再加入过量的碱溶液,使NH4转化为NH3,加热蒸馏,用50.00mL0.2500molL_1HCl标准溶液吸收蒸馏出的NH3,过量的HCI用0.1150molV1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。
求试样中氮的含量。
50.(8分)在下列原电池中,
―)Ag|Ag+(0.1molL^)INO3-(10molL^),H+(10molL^)|NO(100Kpa)|Pt(+
已知?
(Ag+/Ag)=0.7996V,?
(NO3-/NO)=0.957V。
(1)写出各电极反应式;
(2)写出电池反应式;
(3)求298K时的电池电动势E;
(4)求298K时电池反应的平衡常数K0。
51.(6分)测定奶粉中的Ca2+含量,称取1.500g试样,经灰化处理,将它溶解后,调节pH=10,
以铬黑T作指示剂,然后用EDTA标准溶液滴定,用去12.10mL。
EDTA溶液的标定,吸取每升
含0.6320g的纯金属锌(M=63.39gmol)溶液10.00mL,消耗EDTA溶液10.80mL,计算奶粉中钙(M=40.08gmold)的含量。
52.(5分)用化学方法鉴别下列化合物。
CHsCH3CH2OHCH3CHOHh2c=chch2qh
…'I
53.(7分)某开链烃(A)的分子式为C6H12,具有旋光性,加氢后生成相应的饱和烃(B)。
(A)
与溴化氢反应生成C6H13Br。
写出(A)、(B)可能的构造式和各步反应式,并指出(B)有无旋光
性。
54.(7分)两个芳香族化合物(A)和(B),分子式均为C7H8O。
(A)可与金属钠作用,而(B)则不能。
(A)用浓氢碘酸处理转变为(C)(C7H7I),(B)用浓氢碘酸处理生成(D)(C6H6O),(D)遇溴水迅速产生白色沉淀。
写出(A)、(B)、(。
)和(D)的构造式及各步反应式。
55.(8分)以甲苯为原料,合成以下化合物。
CIlj
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