第3章《铁金属材料》单元检测题 2.docx
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第3章《铁金属材料》单元检测题 2.docx
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第3章《铁金属材料》单元检测题2
第3章《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合是
A.Ti-Fe合金——储氢材料B.纯碱——治疗胃酸过多
C.次氯酸钠——消毒剂D.三氧化二铁——制作红色颜料
2.下列关于物质分类的说法正确的是
①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
④
、MgO、
均属于碱性氧化物
⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
⑥电解熔融的
可制得金属铝
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
3.下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到,又可以由单质与盐酸反应得到的是()
A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2
4.利用如图的实验装置进行实验,能够达到实验目的的是()
A.用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.用图2装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体
C.用图3装置制备氢氧化亚铁
D.用图4装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>硅酸
5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
6.下列各组反应属于铝热反应的是
A.Al2O3+NaOHB.Al+Fe3O4C.Al+CuSO4D.Al+HCl
7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中可能含Br2
A.AB.BC.CD.D
8.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是()
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=1mol•L-1
D.参加反应铁粉的总质量m 2=8.4g
9.下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质(括号内杂质)
除杂试剂
分离方法
A
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
B
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
过滤
D
Fe2O3(Al2O3)
盐酸
过滤
A.AB.BC.CD.D
10.在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()
A.平衡后升高温度,容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时,原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量
11.下列说法正确的是
A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
B.NO2有氧化性,可以损害多种织物和尼龙制品
C.Al2O3熔点高,一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝
D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理,治疗胃酸过多
12.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,依次观察到如下现象:
①反应刚开始,仅有少量气泡产生;②反应片刻后,有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是
A.①中仅发生一个反应B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
二、填空题
13.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L。
取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到的气体成分为_______、_______;体积分别是_______L、_______L。
(假设HNO3只被还原为NO)
14.非金属与人类关系十分密切,回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
(1)CO2与SO2均属于_________性氧化物,均能与碱液反应。
写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________,从化合价的角度分析,SO2具有_______性,写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式___________
(2)Cl2性质很活泼,它与水发生的反应为:
___________(填写化学方程式)
将氯水与下列物质反应,氯水中发生反应的主要微粒为:
(填微粒符号)
Na2CO3溶液____________AgNO3溶液___________
品红溶液_____________FeCl2溶液___________
(3)已知如下的转化关系:
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3,在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治,若制备过程中N元素的利用率为80%,则17KgNH3最多可制得硝酸_______Kg。
三、实验题
15.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。
某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表:
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水,难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程:
I.合成:
装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。
实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。
Ⅱ.分离:
反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________;与a相比,仪器b的优点是___________。
(2)装置B中盛有的试剂是___________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和___________。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。
原因可用离子方程式表示为___________。
(5)实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________。
(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是___________。
(7)本实验制得10.2g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是___________%。
16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
已知Fe3O4是一种复杂的化合物,其化学式可改写为FeO·Fe2O3,对于A中生成的黑色物质,有三个学习小组提出了三种不同的猜想,以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据各小组的思路与提示完成相关空白
(猜想)甲组:
黑色物质是FeO
乙组:
黑色物质是Fe3O4
丙组:
________;
(实验探究)
(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误;取A中生成的黑色物质少许于烧杯中,加稀盐酸使其完全溶解,再加________溶液以检验Fe3+,观察溶液有无出现_________现象即可判断。
(2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成,以验证该组猜想正确。
取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程式为________________,再加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量,若称得固体质量为________g,即可判断乙组同学猜想正确。
17.将绿矾(FeSO4•7H2O)隔绝空气条件下加强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验:
(实验一)为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液,进行以下猜想和实验:
猜想
实验操作
预期现象
猜想一:
铁元素只显_______价
①取溶液样品,滴入KSCN溶液;②取溶液样品,滴入稀酸性KMnO4溶液
加入KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色______
猜想二:
铁元素只显_______价
加入KSCN溶液呈______色;稀酸性KMnO4溶液颜色无变化
猜想三:
铁元素显+2,+3价
加入KSCN溶液呈血红色;稀酸性KMnO4溶液颜色褪色
(实验二)为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验:
(1)实验开始时,点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是_________。
(2)饱和NaHCO3的作用是______,其水溶液呈碱性的原因(用离子方程式解释)____________。
(3)该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克;C中固体产物加入足量稀硫酸中,固体产物全部溶解,取溶液样品,加入KSCN,溶液呈血红色,取另一份溶液,加入酸性KMnO4,不褪色。
根据这些实验现象和数据,可以得知绿矾分解的化学方程式为____________________________。
(4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________。
四、元素或物质推断题
18.已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,G为红褐色固体。
常温下甲、乙、丙为单质气体,丙呈黄绿色;丁、戊为常见金属单质,其中戊是当前用量最大的金属。
它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。
回答下列问题:
(1)写出“白色沉淀”的化学式:
_______,写出A的电子式:
_______。
(2)写出反应②的离子方程式:
_______。
(3)反应①~⑥中,不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(4)检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂,请按使用的先后顺序填写):
_______。
(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体,得到浅绿色溶液。
请写出反应的离子方程式:
_______。
(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得,每制取166gNa2FeO4,消耗NaClO_______mol。
19.A-H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。
试回答下列问题:
(1)写出C物质的化学式___________;
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________(填编号);
(3)指出元素X在元素周期表中的位置:
___________;
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式:
④___________,⑤___________;
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:
___________。
20.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的反应方程式是______________________。
(2)B物质的用途为__________________________________(写出一条)。
(3)若试剂1是NaOH溶液,试剂2为盐酸,则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时,发生的离子反应方程式为___________________________。
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:
①将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)__________________。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是__________________。
五、计算题
21.将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mo1/L氢氧化钠液,恰好完全沉淀时用去200.0mL。
将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___。
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO):
n(Mg)=___。
22.汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:
2NaN3=2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)若气囊中装有130gNaN3,求其物质的量。
___
(2)若130gNaN3完全分解,求在标准状况下安全气囊膨胀的体积。
____
参考答案
1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.B11.B12.B
13.NOH20.448L0.224L
14.酸SO2+2OH-=SO32-+H2O氧化、还原2SO2+O2
2SO3Cl2+H2O=HCl+HClOH+Cl-HClOCl2504
15.分液漏斗平衡气压,使液体顺利流下饱和NaHCO3溶液防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓防止空气进入C中(从而防止Fe2+被氧化)硫氰化钾溶液50
16.黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2.4g
17.+2价褪色+3价血红色赶走装置内的空气除去CO2中的HClHCO3-+H2O
H2CO3+OH-FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O未进行尾气处理
18.Al(OH)3
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑⑤⑥KSCN溶液、氯水2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
1.5
19.FeCl3④第四周期第VIII族FeS+2H+=Fe2++H2S↑H2S+Cl2=S+2H++2Cl-2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+
20.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3作耐火材料或耐高温材料Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
21.4.0 mol•Lˉ11:
10
22.2mol67.2L
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