河南省上石桥高中1819学年度高一上学期月考化学化学.docx
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河南省上石桥高中1819学年度高一上学期月考化学化学
河南省上石桥高中
2018—2019学年度上学期12月月考
高一化学试题
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(3分)化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法中正确的是( )
A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
B.SiO2具有很好的导电性,可用于制取光导纤维
C.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
2.(3分)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
大理石
甲烷
氯化铜
碳酸钠
A.AB.BC.CD.D
3.(3分)下列关于胶体的叙述正确的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体
B.电泳现象可以证明胶体粒子带电
C.用石膏或盐卤点制豆腐,利用了胶体的吸水性
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸和半透膜
4.(3分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
5.(3分)下列做法或操作中正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外.
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
6.(3分)下列操作中不正确的是( )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
7.(3分)下列装置及相应操作能达到实验目的是( )
A.
用装置制取氯气
B.
用装置除去CO2中的少量SO2气体
C.
用装置分离水和四氯化碳的混合物
D.
用装置收集氨气
8.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.2molNaOH含有0.2NA个NaOH分子
B.3.2gO2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA
C.常温下,1molCl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
9.(3分)同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
A.所占的体积由大到小的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的顺序是:
SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的电子数由多到少是:
CO2>SO2>CH4>O2>H2
10.(3分)工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法错误的是( )
A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
B.Cl2被还原
C.每生成1molCO2转移2mol电子
D.CO2为氧化产物
11.(3分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C.过量铁与稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:
Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O
12.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
13.(3分)用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭.发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是( )
A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣=HCO3﹣
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3+3CO2↑
C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性
D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
14.(3分)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是
( )
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:
Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
15.(3分)某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
16.(3分)200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入150mL3mol•L﹣1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是( )
A.1.5mol•L﹣1B.2.25mol•L﹣1
C.3mol•L﹣1D.无法计算
二、非选择题:
包括第17题~第23题7个大题,共52分.
17.(7分)按要求回答下列问题:
(1)将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl﹣浓度是 ,写出氯化镁的电离方程式 .
(2)已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积为 L.
(3)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ag,取出mL溶液稀释成VmL后,SO42﹣的物质的量浓度为
(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比).
(4)以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融KNO3,其中属于电解质的是 (填编号,下同),能导电的是 .
18.(7分)金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用,请回答下列问题:
(1)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中,属于酸性氧化物的是 ,能导致酸雨的是 .
(2)硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐,向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生,写出该反应的离子反应方程式:
.
(3)铜不能与稀硫酸共热发生反应,但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液.写出有关反应的化学方程式:
.硫酸在该反应中表现的性质是 .
19.(7分)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4.
请回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是 ,每生成1molI2转移电子物质的量是 .
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振荡,观察到的现象是 .
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填字母).
A.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线
1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
C.使用容量瓶前检验是否漏水
D.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 (填字母).
A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
D.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面.
20.(7分)化学是一门以实验为基础的自然科学。
请回答下列问题:
(1)下列说法中,符合实验规范要求的是 (填字母)。
A.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量的气体飘进鼻孔
B.在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时,应该在通风橱中进行
C.实验中当有少量的钠剩余时,用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
D.用容量瓶稀释某一浓度的硫酸溶液
(2)某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
①装置F中发生反应的离子方程式为 。
②装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷
③线框内应添加必要的除杂装置,请从表中的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B ,D ,E 。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
备选装置
21.(9分)某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 .
(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗?
(填“合理”或“不合理”),并说明理由 .
(4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应.该反应的离子方程式为 .
(5)①将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,X的成分是 (填化学式);
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因 .
22.(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去.
请回答下列问题:
(1)写出E、H的化学式:
E ,H .
(2)写出①、⑤的化学方程式:
① ,⑤ .
(3)写出③的离子方程式:
.
23.(7分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 .
(2)B点的沉淀物的化学式为 .
(3)原混合物中AlCl3的物质的量为 ,NaOH的质量为 .
(4)Q点加入的HCl溶液体积为 .
上石桥高中高一12月份月考
参考答案与试题解析
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(3分)化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法中正确的是( )
A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生
B.SiO2具有很好的导电性,可用于制取光导纤维
C.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
【分析】A.N、S的氧化物均可导致酸雨的发生;
B.SiO2不导电,对光具有良好的全反射作用;
C.铂、铁灼烧时均为无色;
D.NO易被氧化生成NO2.
【解答】解:
A.N、S的氧化物均可导致酸雨的发生,则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生,故A正确;
B.SiO2不导电,对光具有良好的全反射作用,则用于制取光导纤维,故B错误;
C.铂、铁灼烧时均为无色,则节日燃放的烟花,是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩,故C错误;
D.NO易被氧化生成NO2,则NO不能在空气中稳定存在,CO、NO、NO2都是大气污染气体,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质性质、反应与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.
2.(3分)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
大理石
甲烷
氯化铜
碳酸钠
A.AB.BC.CD.D
【分析】纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
【解答】解:
A.纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,故A错误;
B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故B正确;
C.铁是单质,既不是电解质又不是非电解质,故C错误;
D.大理石是混合物,主要成分是碳酸钙,甲烷为纯净物,碳酸钠为电解质,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等。
3.(3分)下列关于胶体的叙述正确的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体
B.电泳现象可以证明胶体粒子带电
C.用石膏或盐卤点制豆腐,利用了胶体的吸水性
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸和半透膜
【分析】A.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH生成的是氢氧化铁沉淀;
B.胶体粒子吸附电荷带电;
C.胶体加入电解质发生聚沉;
D.胶体不能透过半透膜.
【解答】解:
A.Fe(OH)3胶体的制备方法是:
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可,故A错误;
B.胶体的表面积较大,胶体粒子能吸附电荷带电,加电压时会定向移动,电泳现象可以证明胶体粒子带电,故B正确;
C.用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,胶体无吸水性,故C错误;
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸,但是胶体不能透过半透膜,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题考查了胶体的制备和胶体的性质,主要考查胶体的聚沉、胶体的电泳、制备等,熟练掌握胶体性质是解题关键,题目难度不大.
4.(3分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
【分析】A.漂白纸浆与漂白性有关;
B.NH4HCO3含N元素,可作肥料;
C.明矾水解生成胶体,可净化水;
D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生.
【解答】解:
A.漂白纸浆与漂白性有关,与二氧化硫的氧化物无关,故A错误;
B.NH4HCO3含N元素,可作肥料,与物质的稳定性无关,故B错误;
C.明矾水解生成胶体,可净化水,与硫酸根离子有氧化性无关,故C错误;
D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则可用铁质容器贮运浓硝酸,故D正确;
故选:
D。
【点评】本题考查物质的性质、用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
5.(3分)下列做法或操作中正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风
③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外.
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
【分析】①Na与水反应生成强碱,具有腐蚀性;
②煤气泄漏,应关闭阀门,先通风;
③浓H2SO4沾在皮肤上,先用布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液;
④二氧化硫有毒,为环境污染物,可导致酸雨发生.
【解答】解:
①Na与水反应生成强碱,具有腐蚀性,应利用镊子取金属钠,故错误;
②煤气泄漏,应关闭阀门,先通风,不能立即开灯,易发生爆炸,故错误;
③浓H2SO4沾在皮肤上,先用布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液,且NaOH具有强腐蚀性,中和反应放热,故错误;
④二氧化硫有毒,为环境污染物,可导致酸雨发生,则不能直接排到室外,应选NaOH溶液吸收尾气,故错误;
故选:
D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、实验安全、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
6.(3分)下列操作中不正确的是( )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
【分析】A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度;
B.蒸发时,利用余热加热;
C.分液时,避免上下层液体混合;
D.过滤时,三层滤纸较厚,不易捣破.
【解答】解:
A.蒸馏时,温度计测定馏分的温度,则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故A正确;
B.蒸发时,利用余热加热,则出现大量固体时停止加热,不能蒸干,故B错误;
C.分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D.过滤时,三层滤纸较厚,不易捣破,则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处,故D正确;
故选:
B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
7.(3分)下列装置及相应操作能达到实验目的是( )
A.
用装置制取氯气
B.
用装置除去CO2中的少量SO2气体
C.
用装置分离水和四氯化碳的混合物
D.
用装置收集氨气
【分析】A.浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热,该装置中缺少酒精灯;
B.洗气时,导管应该采用长进短出的方式;
C.四氯化碳与水都是液态,无法通过过滤分离;
D.氨气极易溶于水,吸收时需要采用防倒吸装置,图示装置合理.
【解答】解:
A.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气,图示装置中缺少加热仪器,无法达到实验目的,故A错误;
B.可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量SO2气体,但是导管应该采用长进短出的方式,故B错误;
C.四氯化碳和水为不溶液体,应该用分液操作分离,无法用过滤装置分离,故C错误;
D.氨气极易溶于水,吸收氨气尾气时应该防止倒吸,图示装置合理,能够达到实验目的,故D正确;
故选:
D。
【点评】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及氯气制取、物质分离与提纯、尾气吸收等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
8.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.2molNaOH含有0.2NA个NaOH分子
B.3.2gO2和O3的混合气体中氧原子数为0.25NA
C.常温下,1molCl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
【分析】A.氢氧化钠为离子晶体;
B.氧气与臭氧都是由氧原子构成,依据n=×NA计算;
C.氯气与氢氧化钠反应为歧化反应,氯气既是氧化剂又是还原剂;
D.过氧化钠与水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂.
【解答】解:
A.氢氧化钠为离子晶体,不含分子,故A错误;
B.3.2gO2和O3的混合气体中氧原子数为NA=0.2NA,故B错误;
C.氯气与氢氧化钠反应为歧化反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,1mol氯气反应转移1mol电子,转移电子总数为NA,故C正确;
D.过氧化钠与水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意歧化反应中电子数目计算.
9.(3分)同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
A.所占的体积由大到小的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的顺序是:
SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的电子数由多到少是:
CO2>SO2>CH4>O2>H2
【分析】A.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积与物质的量成正比;
B.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小;
C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比;
D.根据n=可知,结合物质结构解答.
【解答】解:
A.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积与物质的量成正比,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,所占的体积由大到小的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正确;
B.根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正确;
C.同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是:
H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比为:
H2<CH4<O2<CO2<SO2,故C正确;
D.取mg四种气体,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为:
×22,×2,×16,×10,×32,所含的电子数由多到少是:
H2>CH4>CO2=O2=SO2,故D错误;
故选:
D。
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- 河南省 石桥 高中 1819 学年度 上学 月考 化学