届上海各名校高考化学模拟试题汇编实验探究.docx
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届上海各名校高考化学模拟试题汇编实验探究
2009届上海各名校高考化学模拟试题汇编:
实验探究
1.(08黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:
品红溶液NaOH溶液品红溶液
ABCDE
⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________
⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
BD____________________
⑶装置C的作用是________________________________________
⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
Cl2
SO2
浓硫酸品红溶液NaOH溶液
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的:
。
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
。
(结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
。
答案
(1)酸性(1分)、还原性(1分);
(2)B溶液恢复红色(1分),D溶液仍无色(1分)
(3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境(1分)
(4)①使SO2和Cl2混合均匀(1分),通过观察气泡控制气体的流速(1分)
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气(1分),二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl(1分),SO2+Cl2+2H2O→SO42-+2Cl—+4H+(2分)
③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)
2.(08黄埔区4月模拟)(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。
若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是 (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;
b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是
否过量的简单实验方法是。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。
答案
(1)4mol/L(1分,未写单位不给分),该溶液的密度(1分);
(2)b(2分);
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2(2分);防止H2O2分解(1分);
(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(1分);
(5)a(2分);
(6)b、e、d(2分),重结晶(1分)。
3.(08黄埔区4月模拟)(B).过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:
2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2+Q(Q>0)
回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是。
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是。
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低的可能原因有,温度偏低时造成产率低的可能原因有。
(6)以上生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是。
答案
(1)强氧化性(漂白性)(2分)
(2)a、b、c(各1分,全对给3分,选有d不给分)
(3)降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度(1分),析出更多晶体(1分)
(4)催化双氧水的分解(2分)
(5)温度高时双氧水易分解(1分),温度低时反应缓慢(1分)
(6)晶体的洗涤(2分)
4.(08闵行区模拟)某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2),以制备纯净的Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他们设计了如下实验过程:
a.取25mLNaOH溶液,向其中通入过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式:
____________________________________、_____________________________________
(2)煮沸溶液的目的是。
此方案第一步的实验装置如右图所示:
(3)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性____________
_________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置B中盛放的试剂是____________,作用是__________
_______________________________。
(5)在实验室制法中,装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。
①CH2=CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2
(6)实验室制取下列气体:
①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内。
尾气
吸收
装置
处理
气体
(7)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
答案
(1)2NaOH+CO2→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O(各1分)
(2)充分将溶液中多余的CO2赶走。
(1分)
(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。
然后从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气。
(或在锥形瓶中加水超过漏斗下端,对锥开瓶加热,在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出,说明装置不漏气。
)(2分)
(4)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体(各1分)
(5)②⑤(1分)(6)①③(1分)②④(1分)(7)7.2mol/L(2分)
5.(08闵行区模拟)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备的化学方程式:
____________________________________________________________________。
(2)操作a和b应分别通入__________(填序号),选择该选项操作的理由是
。
A.足量CO2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2
C.适量CO2、足量NH3D.适量NH3、足量CO2
(3)判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________
_____________________________________________________________________。
(4)上述流程中,可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。
(5)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是____________。
A.蒸干B.蒸发C.冷却结晶D.过滤
(6)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A.提供制备所需的氮元素 B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂 D.生产1mol(NH4)2SO4,至少消耗2molNH3
答案
(1)肥料(1分)CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4(2分)
(2)B,由于二氧化碳溶解度较小,所以先使氨气饱和,便于生成更多的产品,通入适量二氧化碳,使产物中不生成碳酸氢钙,便于产品分离。
(各1分)
(3)取少量滤液至试管中,加入少量NaOH溶液,无浑浊出现,则操作b通入的气体是适量的,反之是过量的。
(1分)
(4)CO2、NH3(各1分)(5)BCD(2分)(6)ABD(2分)
6.(08松江区模拟)(A).用l-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。
现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤,回答下列问题:
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。
写出该
反应的化学方程式。
⑵理论上,上述反应的生成物还可能有:
丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是、。
⑶在实验过程中,发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是,可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管,内装吸收之,以免污染空气。
⑷相关有机物的数据如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:
待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从(填c或d)处流入,迅速升高温度至℃,收集所得馏分。
⑸若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是。
答案(A).
(1)CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(3分)
(2)石蕊试液(或AgNO3溶液)、溴水(或酸性KMnO4溶液)(各1分,共2分)
(3)C+H2SO4→SO2↑+CO2↑+H2O(2分)碱石灰(1分)
(4)d101.6(各1分,共2分)(5)70%(2分)
7.(08松江区模拟)(B).乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品,再测定乙酸乙酯的含量。
⑴写出此反应的化学方程式
;
该反应要在浓硫酸存在的条件下进行,浓硫酸的作用是
;
⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不
振荡该试管,可看到的现象是,若振
荡该试管,可看到的现象是,但有时却出现了白色晶体,该晶体是;
⑶对于制乙酸乙酯的上述装置,为了提高产率,请提出
一条改进意见:
。
⑷为测定乙酸乙酯的含量,进行了如下操作:
(I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/L
NaOH滴定(酚酞做指示剂)。
终点时消耗NaOH溶液的体积为
40.0mL;
(II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中,加入100mL
2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后,装上冷凝管,在水浴上加热回
流约1小时,装置如图所示。
待冷却后,用0.50mol/LHCl滴定
过量的NaOH。
终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。
回答:
①实验(I)中达到滴定终点时的现象是。
②实验(II)中冷水从冷水凝管的(填a或b)管口通入。
③利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。
答案.
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分)
催化吸水(1分)
(2)液体分为两层无色气泡NaHCO3(各1分,共3分)
(3)水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等(合理就给分)(2分)
(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色(1分)b(1分)
79.2%(2分)
8.(08松江区模拟).过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂,具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,其分子式为2Na2CO3·3H2O2,已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。
它的制备原理和湿法生产路线如下:
2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2
回答下列问题:
(1)反应控制在0~5℃条件下进行,其主要原因是,流程中的“分离”指的是实验操作中的;
(2)工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子(用M2+表示),加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去,M2+对产品的不良影响是,
若加入的稳定剂是Na2SiO3,反应的离子方程式为;
(3)加入的食盐为盐析剂,其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。
盐析是物理变化还是化学变化?
;
(4)过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。
以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。
做法是:
将铜丝放到一定量的稀硫酸中,控温在50℃,加入一定量的H2O2溶液,反应0.5h后,升温到60℃,再持续反应1h,过滤后取滤液,再经过“某些操作”、减压抽滤,用少量95%的酒精淋洗后晾干,可得CuSO4·5H2O。
①在反应中,起氧化作用的是H2O2,写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式;
②处理滤液时的“某些操作”指的是;
③晶体采用酒精淋洗的优点是。
答案.
(1)防止H2O2和过碳酸钠因温度较高而分解(1分)过滤(1分)
(2)会催化过碳酸钠的分解(1分)M2++SiO32-→MSiO3↓(2分)
(3)物理变化(1分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
酒精与水互溶且极易挥发,并且也减少晶体的溶解(2分)
9.(A)在研究硝酸的性质时,某班级学生做了如下三个实验:
实验一:
试管中加入铜片和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二:
试管中加入铜片和稀硝酸(可适当加热),片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三:
试管中加入红热的木炭和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问:
(1)实验三现象
(2)实验一中发生反应的离子方程式
(3)实验二中硝酸的作用是
(4)若用铜来制取硝酸铜溶液,采用什么方法方法较好?
(写出化学方程式)
(5)若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体,应考虑哪些问题?
。
答案
(1)产生红棕色气体,固体溶解(2分)
(2)Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)氧化剂酸(2分)(加热)
(4)(4分)2Cu+O2→2CuO;CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O
(5)防止水解,酸过量;温度不能过高,防止分解。
(2分)
10.(08松江区第一期末)(B)在研究硝酸的性质时,某班级学生做了如下三个实验:
实验一:
试管中加入铜片和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二:
试管中加入铜片和稀硝酸(可适当加热),片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三:
试管中加入红热的木炭和浓硝酸,片刻后,立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞,导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问:
(1)实验二现象
(2)实验三中发生反应的化学方程式
(3)实验一中硝酸的作用是
(4)若用铜来制取硝酸铜溶液,采用什么方法方法较好?
(写出化学方程式)
(5)若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体,应考虑哪些问题?
。
答案
(1)溶液变蓝色,产生无色气泡,试管口气体变红棕色,固体溶解((2分))
(2)C+4HNO3→CO2+4NO2↑+2H2O(2分)
(3)氧化剂酸(2分)(加热)
(4)(4分)2Cu+O2→2CuO;CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O
(5)防止水解,酸过量;温度不能过高,防止分解。
(2分)
11.(08松江区第一期末)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
(主要成分为盐酸)
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
⑴试剂1是,试剂2是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是,。
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?
。
若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答);若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)。
⑶该药品须密封保存,若表面出现颜色变化,说明部分+2价铁已变成+3价铁。
药品中经常放入维生素C,可以延长保质期。
请你解释原因。
答案
⑴稀盐酸(1分)KSCN溶液(1分)2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+(4分)
⑵不合理(1分)我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN-被过量的氯水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色)(3分)
⑶维生素C有还原性(2分)
12、(08上海建平中学期末)“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生,整个过程只须控制第一个反应,就好像多米诺骨牌游戏一样。
右图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂或物质是:
A.2mol/LH2SO4 B.Zn C.2mol/LH2SO4+CuSO4
D.Zn E.CuSO4溶液 F.NH3.•H2O G.30%H2O2 H.H2S溶液 I.NaOH溶液
已知:
Cu2++4NH3•H2O→[Cu+(NH3•)4]2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。
请回答下列问题:
(1)进行实验前必须进行的操作___________________________________。
(2)B与D两容器中反应速率比较B______D(填>、<、=)原因是____________。
(3)H中的现象是_________________________________________________________。
(4)I的作用是(用化学方程式表示)___________________________________。
(5)A和B之间导管a的作用是_________________________________________。
(6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号)______。
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应
答案、
(1)检查装置气密性
(2)<;D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池,从而使反应速率加快
(3)有气泡并有乳白色(或浅黄色)浑浊.
(4)
(5)平衡烧瓶(B)和漏斗(A)的气压,使液体易于流下
(6)B
13、(08上海建平中学期末)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)II图中褪色的是(填a或b),烧杯中反应的离子方程式是
(2)①将Cu丝换成Fe丝,做III实验,结果也能点燃,你认为Fe丝也可点燃的理由是。
a.Fe与Cu都是金属元素b.Fe的熔点比Cu高
c.Fe的密度比Cu小d.Fe的金属性比Cu强
②通常由燃烧产物(FeCl3)配制其溶液的方法。
(3)将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状
液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。
油状液滴的成分可能是(写分子式),
水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________________________________。
饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是_____________________________。
(4)将硫酸溶液滴入II图烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,该反应的离子方程
式是。
答案
(1)bCl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(1×2分)
(2)①d(1分)
②将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度(1分)
(3)
CH2Cl2、CHCl3、CCl4(分1,不全对不得分)
降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反应(1分)
反应中有HCl生成,使溶液中的Cl-浓度增大,促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动(1分)
(4)Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
14.(08卢湾区期末)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。
其目的是。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
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