湖北省中考化学考试试题分类汇编 专题38化学方程式计算题Word版.docx
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湖北省中考化学考试试题分类汇编专题38化学方程式计算题Word版
2019年
2015-----2019年湖北省中考化学试题分类汇编
专题三十八化学方程式计算题
41.(鄂州市)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:
取40g氢氧化钠溶液,加入到
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)10%
(2)解:
设生成的氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分)
36.558.5
50g×7.3%x(1分)
36.5/58.5=50g×7.3%/x
x=5.85g(1分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
5.85g/(40g+50g)×100%=6.5%(1分)
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
问题二(黄冈市)工业上冶炼1732t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?
(写出计算过程,结果保留一位小数。
)
【答案】
解:
设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe
232168
x×(1-10%)1732t×97%
232
168
==x×(1-10%)
1732t×97%
x=2577.8t
答:
需要磁铁矿的质量为2577.8t。
40.(黄石市)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共
200克。
反应过程的有关数据记录如下表。
请回答下列问题
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量(g)
50
50
50
50
剩余固体的质量(g)
8.6
a
3
0.2
(1)a=(g);
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(请写出计算过程)
【答案】
(1)5.8
(2)解:
设第一次参加反应的硫酸的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5698
11.4g–8.6gX
56
11.4g–8.6g
X=4.9g
=98x
所加硫酸中溶质的质量分数为:
4.9g
100%=9.8%
答:
咯
50g
40.(荆门市)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比)。
要求:
写出计算过程,结果保留一位小数
【答案】
解:
设CH4的体积为V1,空气的体积为V2,则O2的体积为V2×21%CH4+2O2=CO2+2H2O
1:
2
V1:
V2×21%V1:
V2=21:
200
CH4%=21/(200+21)=9.5%
答:
当CH4的体积百分含量为9.5%时,瓦斯爆炸最强烈。
43.(荆州市)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出AB段内反应的化学方程式:
。
(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是
(写化学式)。
(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程)
【答案】
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(1分)
(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3(1分)
(3)解:
设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为X
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(1分)
240214
X10.7g
(1分)
X=12g(1分)
(1分)
答:
NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
(其他合理答案参照给分)
58.(潜江天门)现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。
请回答:
(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式。
(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。
产
生沉淀的化学方程式:
【答案】
AlCl3+3KOH=Al(OH)3++3KCl)
(1)
KOH+HCl=KCl+H2O1分
(2)解:
设100g混合溶液中氯化铝的质量为x1分
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl1分
133.578
x7.8g
133.5/78=x/7.8g1分
x=13.35g1分
AlCl3的质量分数为13.35g/100g⨯100%=13.35%1分答:
100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。
52.(十堰市)将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。
当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应中生成气体的质量是g;
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)0.4g
(2)20%
32.(武汉市)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。
【答案】
(1)4.5
(2)解:
设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
X4.8g
x=1.23g
答:
受热分解的氯酸钾的质量为1.23g
16.(咸宁市)有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五
次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的
质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总
质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?
【答案】
(1)0.32;
(2)解:
设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
40g•x0.16g
x=14.6%
答:
稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
22.(襄阳市)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解:
设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成,说明盐酸已经完全反应,生成氢气的质量为.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
732
182.5gx0.4g
x=8%
答:
稀盐酸的溶质质量分数为8%。
16.(孝感市)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
29.(宜昌市)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。
求:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
解:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量:
25g﹣5g=20g,
(2)设生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量是y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
10011144
20gxy
=
=
,
x=22.2g,y=8.8g,
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:
×100%=11.1%,答:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
2018年
16.(鄂州市)为测定某溶液中氢氧化钠的质量分数。
某同学取50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应。
过滤,所得滤液的质量为90.2g。
求
(1)反应后生成沉淀的质量为g
(2)50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)9.8
(2)解:
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
8098
50gx9.8g
=
x=16%
答:
略
29.(黄冈市)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。
请计算:
该石灰石样品含CaCO3的质量分数?
【答案】
解:
设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………1分
100
44
12.5g·X
100/44=12.5g·X/4.4g
4.4g
…………1分
X=80%
…………1分
答:
该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%
40.(黄石市)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)该样品中氧化铁的质量为g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少?
(精确到0.01%,请写出计算过程)
【答案】
20.(潜江天门)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中,观察其在空气中的潮解与变质情况,一段时间后,
称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,过一会后观察到烧杯中有气泡冒出,当烧杯中不再冒出气泡时,所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为
213.9g。
请回答
(1)烧杯中冒出的气体的质量是g
(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象,判断NaOH固体潮解并已变质,
NaOH变质的化学方程式为。
求变质后的固体中含碳酸钠的质量。
(写出计算过程)
【答案】
(1)1.1g
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)解:
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x1.1g
=
x=2.65g
答:
变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
40.(荆门市)某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。
某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。
生成沉淀100g。
然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:
NaHCO3与CaCl2不反应).
(1)该固体样品成分是。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少?
(写出计算过程)
【答案】
20.(荆州市)取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质
量和混合溶液pH变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)BC段反应的化学方程式为。
(2)CD段溶液pH>7的原因是。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。
【答案】
(1)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
(2)碳酸钠溶液本身显碱性,pH>7。
(3)解:
设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z,生成的氯化钠的质量为a。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
20g×10.6%yx
=
=
x=0.88gy=2.34g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
10g×10.6%za
=
=
z=1ga=1.17g
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈4.4%
答:
充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
20.(十堰市)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:
取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。
请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
【答案】
(1)10
(2)解:
设生成的氯化钙的质量为想,生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
10gxy
=
=
x=11.1gy=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为
×100%≈10.5%
答:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
32.(武汉市)某氧化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氣化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色。
(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。
【答案】
(1)蓝
(2)解:
设某氯化钠样品中含有氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl2
9558
X0.58g
x=0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为:
答:
略
38.(咸宁市)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶淀液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)25(1分)
(2)解:
设50克硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4(1分)
16080
x25g×16%
(1分)
x=8g(1分)
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
×100%=16%(1分)
答:
略。
(其他合理解法也给分)
51.(襄阳市)某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求:
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是g;
(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
【答案】
(1)0.4
(2)解:
设原20g混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
65=x
20.4g
x=65⨯0.4g=13g
2
所以原20g混合物中氧化锌的质量分数为:
20g-13g×100%=35%
20g
答:
原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
16.(孝感市)某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现,铝还能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)反应完成后生成氢气的质量为g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。
(请写出计算过程)
【答案】
(1)0.6(写成0.6g也给分)1分
(2)解:
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为x0.5分
2A1+2NOH+2H2O==2NaAlO3+3H2↑.1分
806
x0.6g
80:
6=x:
0.6g
x=8g1分
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为:
(8g/50g)×100%=16%1分答:
原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为16%0.5分
28.(宜昌市)铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示,计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量为g。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)
【答案】
(1)0.2
(2)解:
设合金样品中锌的质量为x,充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑...........1分
651612
............0.5分
Xy0.2g
=
=............0.5分x=6.5gy=16.1g...........1分(3)恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数:
×100%=15.1%............0.5分答:
合金样品中锌的质量为6.5g
恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。
(解、设、答不全扣05分,三项不另设分数。
)
2017年
41.(鄂州市)某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。
己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为:
1.98g/L。
假设大理石中的种子不与稀盐酸反应,计算该同学最少需要准备多少克大理石。
【答案】
解:
1000mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为:
1000mL×10-3L/mL×1.98g/L=1.98g(1分)
设制取1.98g二氧化碳需要CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
100
44
x
100/44=x/1.98g
1.98g
(2分)
X=4.5g(1分)
最少需要准备的大理石的质量为:
4.5g÷80%=5.625g(1分)答:
需要准备大理石的最少质量为5.625g。
41.(黄石市)向l33.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)此过程产生气体的最大质量是;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(诗写出计算过程)
【答案】
(1)0.4g
(2)解:
设稀盐酸中氯化氢的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
732
X0.4g
73=2
x0.4g
X=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为:
14.8g×100%=10.9%
133.4g
答:
咯
12.(荆门市)为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量),每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表:
加入稀硫酸
后10分钟
加入稀硫酸
后20分钟
加入稀
硫酸后
加入稀硫酸
后40分钟
加入稀硫酸
后50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为g.
(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程).
【答案】
(1)0.4
(2)解:
设参加反应的锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
=
x=13g
该黄铜中铜的质量分数为
×100%=60%
答:
该黄铜中铜的质量分数为60%.
43.(荆州市)某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。
回答下列问题:
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为。
(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。
【答案】
(1)Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2
(2)26%(3)10%
49.(十堰市)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。
加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体全部倒入大烧杯,并加水充分溶解,烧杯内物质总质量150.5g,过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。
请计算:
(1)生成氧气的质量是g。
(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)9.6
…………(1分)
(2)解:
设氯酸钾的质量为x,反应生成氯化钾的质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
xy9.6g
245:
96=x:
9.6g149:
96=y:
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