精选5份合集上海市崇明县学年中考化学达标测试试题.docx
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精选5份合集上海市崇明县学年中考化学达标测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中有错误的是()
A.过滤操作可以除去水中的不溶物B.蒸馏水是净化程度较高的水
C.锅炉用水硬度太高十分危险D.活性炭可以把硬水转化为软水
2.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是()
A.硝酸钾的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
4.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是( )
A.镁离子(Mg2+)核内有10个质子
B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C.硫元素的相对原子质量为16
D.在化学反应中,硫原子容易得到2个电子
5.2019年被定为“国际化学元素周期表年”。
已知甲元素在化合物中显+3价,图①是甲的微粒结构示意图,图②是元素周期表的一部分,则下列叙述正确的是
A.X为10
B.甲是非金属元素
C.乙的质子数为7
D.乙位于第二周期
6.稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法正确的是( )
A.铈原子的相对原子质量是140.1g
B.铈原子的中子数是58
C.铈原子的核外电子数是58
D.铈属于非金属元素
7.如图文化衫:
你的“魅力”偷走我的“心”。
该反应能发生是由于镁单质
A.金属光泽美丽B.导电性优良
C.金属活动性强D.延展性好
8.澄清石灰水属于
A.溶液B.纯净物C.乳浊液D.悬浊液
9.如图所示,燃着的火柴梗竖直向上(如甲图),不如火柴梗水平放置或略向下放置(如乙图)燃烧的旺,其原因是( )
A.火柴梗温度不易达到着火点
B.空气中氧气不足
C.火柴梗跟氧气接触面积少
D.火柴梗着火点低
10.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
11.下列有关说法正确的是
A.pH<7的雨水就是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.分子可分,原子不可分
D.化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化
12.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:
①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足( )
A.X的化学式为H2O
B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D.反应②为分解反应
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.请回答下列有关“走近低碳”的问题:
以下属于“不可回收垃圾”的是_____(填序号):
①废作业本②矿泉水瓶③霉变面包④破旧铁桶下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_____(填序号):
①煤②汽油③天然气④氢气.
14.有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2:
3,且B原子核内质子数与中子数相等(已知:
元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数);C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同.
(1)写出下列微粒的符号:
C﹣_____、D2+_____
已知①通常电子层数越多,微粒半径越大;②核电荷数越大,对核外电子吸引力越强,微粒半径越小.试比较以上两种离子半径的大小_____
(2)B元素形成常见单核离子的化学符号:
_____,写出BO3与水反应的方程式_____
(3)已知:
活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来.已知A的单质比I2活泼,写出A的单质与KI反应的方程式_____.
15.已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠解离出钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。
请回答下列问题:
(1)医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显_________性,溴化氢的水溶液显___________性。
(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是_____________________。
16.金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。
请你回答以下问题:
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_____;
A金属硬币B铝制导线C铜制火锅
(2)工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____;
(3)用稀硫酸除铁锈的现象为_____;
(4)在试管中放入一根去除氧化膜的镁条,向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,②镁条表面有明显的气泡冒出,经检验发现生成的固体物质中有单质银;生成的气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是_____。
A镁能从硝酸银溶液中置换出银
B该实验可判断银能置换出酸中的氢
C硝酸银溶液可能显酸性
D溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag的反应
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图是水通电发生反应的示意图,请回答下列问题:
该实验能证明水是由_____组成,还能说明化学变化中的最小微粒是_____;反应过程中,试管a中产生的气体是_____(填化学式),该反应属于的基本反应类型是_____;通电时.常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性,其原因是硫酸钠在水中会解离出_____和_____(填离子符号);若电解前在溶液中加入酚酞溶液,电解过程一段时间后,b试管中的水呈红色.这说明b试管中溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”).
18.现有以下装置、仪器。
请根据要求回答问题:
(1)仪器①的名称是_____。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,为使试管口略向下倾斜,应该调节的螺丝是_____(填“a“b”或c”),装置改正后试管中发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2,若要控制反应速率获得平稳气流,应选用_____(从A至D选填序号)作为气体发生装置,反应的化学方程式为_____。
(4)D装置作为制取CO2的发生装置时,其优点是_____。
从E至H选择_____(填序号)也可以组装成一个具有相同功能的装置。
(5)某兴趣小组同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
现有图2所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是_____。
A甲→乙→丙→丁
B甲→丙→乙→丁
C乙→甲→丙→甲→丁
D乙→甲→丙→乙→丁
丙中发生反应的化学方程式为_____,气囊的作用是_____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)小明得到了13g铜锌合金,为了验证铜锌合金中锌的质量,进行了如下所示操作,据此回答下列问题:
(1)则生成氢气的质量是_____g。
(2)求铜锌合金中锌的质量分数_____(写出具体的计算过程)。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过滤操作可以除去水中的不溶物,选项正确;B、蒸馏水是净化程度较高的水,选项正确;C、锅炉用水硬度太高十分危险,原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道,选项正确;D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物,不能把硬水转化为软水,选项错误。
故本题选D。
2.B
【解析】镁比铜活泼,铜比银活泼。
取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
A、固体中只有Ag时,镁质量不足,没有与硝酸铜反应,滤液一定呈蓝色,硝酸铜溶液呈蓝色,故A正确;B、固体中有Cu和Ag时,滤液不一定呈无色,只有镁质量充足时,滤液一定呈无色,故B错误;C、固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时,滤液中有AgNO3是完全有可能的,故C正确;D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2,这是由镁的质量决定的,故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量,不足或恰好完全反应。
3.C
【解析】
【分析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,硝酸钾的溶解度会减小,故A正确;
B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体,溶液中溶质质量减小,故B不正确;
C、降温时,饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体,而硝酸钾晶体中不含结晶水,因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变,故C正确;
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出,因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小,故D不正确。
故选C。
【点睛】
将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体,溶液中溶质质量减小。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子,质子不发生变化,仍为十二个质子,选项错误;B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构,最外层电子数均为8,选项错误;C、硫元素相对原子质量为32,选项错误;D、硫原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构,选项正确。
故本题选D。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲元素在化合物中显+3价,甲的微粒结构示意图为图①,由此可得,甲的微粒是原子失去3个电子得到的,该原子的质子数即核电荷数为13,在微粒结构示意图中,圆圈内的数字为质子数,因此,X为13,选项说法错误,故不符合题意;
B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,甲的原子序数为13,在元素周期表中排第13位,为铝元素,元素名称中带有“金”子旁,属于金属元素,选项说法错误,故不符合题意;
C、由图②可知,甲元素的右上角为乙元素,甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素,甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1,即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5,根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知,其原子序数为5,在元素周期表中,元素是按原子序数递增的顺序排列的,因此,原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6,即乙的质子数为6,选项说法错误,故不符合题意;
D、由详解可知,乙的质子数为6,即核外电子数也为6,核外电子排布为2,4,有两个电子层,根据原子的核外电子层数=元素周期数可得,乙位于第二周期,选项说法正确,符合题意。
故选D。
6.C
【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1,单位不是g,选项A不正确;
B、铈原子的中子数不是58,质子数是58,选项B不正确;
C、铈原子的核外电子数是58,选项C正确;
D、铈属于金属元素,选项D不正确。
故选:
C。
【点睛】
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
7.C
【解析】
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。
选C
8.A
【解析】
【详解】
澄清石灰水中含有氢氧化钙和水,是一种均一、稳定的混合物,属于溶液。
故选A。
【点睛】
溶液是均一、稳定的混合物。
9.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、火柴梗竖直向上时,不能充分吸收燃烧放出的热量,使火柴梗温度不易达到着火点,故选项正确;B、空气中的氧气充足,故选项错误;C、两种放置情况下,火柴梗与氧气的接触情况相同,故选项错误;D、两种放置情况下的着火点相同,故选项错误。
故选D。
【点睛】
解答本题要充分理解燃烧的条件,在燃烧的条件中,必须同时具备,只有这样可燃物才能充分地燃烧。
10.B
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故A项正确;
B、该化学方程式没有注明反应条件,且配平错误,正确书写为
,故B项错误;
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有
生成,故C项正确;
D、一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故D项正确。
故选B。
11.B
【解析】
【详解】
A、空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸,故pH值应小于5.6为酸雨,A选项错误;
B、生成盐和水的反应可以是酸碱中和,也可是酸(碱)性氧化物与碱(酸),B选项正确;
C、原子可分为原子核和核外电子,C选项错误;
D、化学科学技术的发展的目标是“绿色化学”,追求0排放和可持续发展,故D选项错误;
故选B。
12.C
【解析】
【详解】
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;
B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;
D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;
故选C
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.③;④;
【解析】
【详解】
(1)①作业本是纤维素,能够回收处理后还可以作为制纸的原料,错误;②矿泉水瓶成分是塑料,可以回收再利用,错误;③霉变面包没有回收价值,但要集中处理,正确;④废旧铁桶属于金属,通过处理还可以制取金属,节约了大量的原料,错误。
故选③;
(2)①煤燃烧会生成二氧化硫气体引起酸雨,错误;②汽油的大量使用,增加了汽车尾气的排放,大量的CO、氮氧化合物污染大气,甚至会造成光化学烟雾,错误;③天燃气比较清洁,但也会加重温室效应,错误;④氢气燃烧产物只有水,对环境没有影响,正确。
故选④。
14.F﹣Mg2+F﹣>Mg2+S2﹣
【解析】
【分析】
A元素的原子有三个电子层,第三层电子数比第二层少1,由于第二层容纳8个电子,故A元素的原子最外层有7个电子,核电荷数=2+8+7=17,所以A为氯元素;
根据B元素与氧元素的质量比=B的相对原子质量:
O的相对原子质量×3=2:
3,B元素的相对原子质量=48×2÷3=32,B原子核内质子数与中子数相等,则B元素的质子数为32÷2=16,所以B为硫元素;
C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同,氖的原子序数为10,C得到一个电子核外电子数为10,C的质子数为9,则C为氟元素,D失去两个电子核外电子数为10,D的质子数为12,则D为镁元素;
【详解】
(1)C为氟元素,D为镁元素,故C﹣:
F-;D2+:
Mg2+;
F-和Mg2+的电子层数都是2,F-的核电荷数为9,Mg2+的核电荷数为12,核电荷数越大,微粒半径越小,故两种离子的半径大小为:
F﹣>Mg2+;
(2)硫元素最外层电子数为6,易得到两个电子,从而带上两个单位负电荷,故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2﹣;
BO3为SO3,SO3与水反应生成硫酸,该反应的化学方程式为:
;
(3)A为氯元素,A的单质为氯气,已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来,故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘,化学方程式为:
。
15.中酸它们的溶液中都共同含有氢离子
【解析】
【详解】
(1)水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-),故医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显中性,溴化氢的水溶液显酸性。
故填:
中;酸。
(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是它们的溶液中都共同含有氢离子。
故填:
它们的溶液中都共同含有氢离子。
16.C3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色(不答全不得分)B,D
【解析】
【详解】
(1)A.金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质,故A错误;
B.铝制导线是利用了铝的导电性,故B错误;
C.铜制火锅是利用金属导热性,故C正确;故选C。
(2)工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气,硫酸铁溶液是黄色的;
(4)A.在金属活动性顺序中,镁在银的前面,能把银从硝酸银溶液中给置换出来,故A正确;
B.在金属活动性顺序里,银在氢的后面,无法置换出酸中的氢,故B错误;
C.在金属活动性顺序中,镁在氢的前面,能置换出酸中的氢,因为生成的气泡中有氢气,所以硝酸银溶液可能显酸性,故C正确;
D.溶液中除了发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag的反应还有镁和酸的反应,故D错误。
故选BD。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.氢元素和氧元素原子O2分解反应Na+SO42﹣>
【解析】
【详解】
(1)电解水实验能证明水是由氢元素和氧元素组成,还能说明化学变化中的最小微粒是原子;
(2)由电解水的装置可知,反应过程中,试管a中产生的气体是正极产生的气体,是氧气,化学式是O2,水电解生成氢气和氧气,符合一变多的特征,该反应属于的基本反应类型是分解反应;
(3)通电时.常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性,其原因是硫酸钠在水中会解离出Na+和SO42﹣;
(4)若电解前在溶液中加入酚酞溶液,电解过程一段时间后,b试管中的水呈红色.这说明b试管中溶液pH>1.
18.长颈漏斗c2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C2H2O2
2H2O+O2↑控制反应的发生与停止EGHCFe2O3+3CO
2Fe+3CO2吸收有毒气体一氧化碳,防止污染空气
【解析】
【详解】
(1)仪器①的名称是:
长颈漏斗。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,为使试管口略向下倾斜,应该调节的螺丝是c,装置改正后试管中高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氢气的发生反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2,若要控制反应速率获得平稳气流,应选用C装置作为气体发生装置,C装置中有分液漏斗,可以控制反应速率,过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下产生水和氧气的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(4)D装置作为制取CO2的发生装置时,可以通过提升干燥罐,是药品分离,其优点是:
控制反应的发生与停止;从E至H选择EG(带孔塑料片)H也可以组装成一个具有相同功能的装置。
(5)某兴趣小组同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
现有图2所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是C:
乙(除去混合物气体中的二氧化碳)→甲(检验其中中的二氧化碳是否除尽)→丙(一氧化碳还原氧化铁)→甲(检验生成气体是否是二氧化碳)→丁(吸收一氧化碳气体);
丙中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,气囊的作用是:
吸收有毒气体一氧化碳,防止污染空气;
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.0.250%
【解析】
【详解】
(1)生成氢气的质量是:
100g+13g-112.8g=0.2g;故填:
0.2;
(2)解:
设生成0.2克氢气时,需锌的质量为x
x=6.5g
铜锌合金中锌的质量分数为:
答:
铜锌合金中锌的质量分数为50%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室模拟工业炼铁中,体现了一氧化碳的( )
A.稳定性
B.氧化性
C.还原性
D.酸性
2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是()
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
3.下列图像正确反映对应变化关系的是
A.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.
加热一定质量的高锰酸钾
D.
氢气还原一定质量的氧化铜
4.银是导电性最好的金属。
如图是元素周期表中银元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是
A.该元素为金属元素B.质子数为47C.元素符号为AgD.中子数为44
5.下列行为会增加空气中PM2.5的是
A.治理工地扬尘B.露天焚烧垃圾
C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸秆
6.如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
7.下列说法错误的是
A.室内起火时不要急于打开门窗
B.厨房中天然气泄露,不应打开排气扇通风换气
C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸
D.室内着火时,可用湿毛巾捂住口鼻,沿墙壁逃离着火区
8.下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()
A.浓硫酸
B.浓氨水
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
9.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C.
向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
10.地壳中含量最多的元素是( )
A.氧B.铝C.硅D.铁
11.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价,则Ni元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
12.分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是
A.纯净物:
金刚石、冰、干冰
B.有机物:
碳酸钠、醋酸、酒精
C.复合肥:
硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素
D.合成材料;铝合金、合成橡胶、合成纤维
二、填空题(本题包括4个小题,
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