名师导学届高三化学一轮总复习考点集训新课标 选修3 物质结构与性质 Word版含答案.docx
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名师导学届高三化学一轮总复习考点集训新课标选修3物质结构与性质Word版含答案
选修3物质结构与性质
考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质
1.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高价氧化物水化物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
2.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
3.下列叙述中,正确的是
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
D.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
4.下列有关说法中正确的是
A.第一电离能越大的原子越容易得到电子
B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大
C.同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)
D.金属元素的电负性一定小于非金属元素
5.下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
6.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是
7.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2
B.AgAt是一种难溶于水的化合物
C.At的原子半径小于I
D.At的价电子排布式为6s26p5
8.某元素原子价电子构型3d54s2,其应在
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族
9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.075
主要化合价
+2
+3
+2
+6,-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T
B.M与T形成的化合物具有两性
C.L2+与R2-的核外电子数相等
D.T的原子半径最大,电负性最小,L的原子半径最小,电负性最大
10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大;甲和乙形成的化合物常温下是气体,其水溶液呈碱性;甲和丙同主族;丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。
下列叙述中正确的是
A.原子半径:
丙>乙>丁
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
11.以下有关元素性质的说法不正确的是
A.①Na,K,Rb②N,P,As③O,S,Se④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素在第三周期第ⅡA族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
12.下表为元素周期表的一部分,根据表中所列出的元素回答下列问题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
Ar
(1)电负性最大的元素是________(填元素符号,下同),半径最大的元素是____________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
(2)可做半导体材料的元素是__________(填元素名称)。
(3)氧离子的电子排布式为____________,C、N、O原子第一电离能从大到小的顺序是____________。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是____________,其反应的化学方程式是:
________________________________________________________________________。
(5)既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是________。
(6)最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________(写化学式)。
(7)气态氢化物的稳定性:
H2S__________HCl(填“>”、“=”或“<”)。
13.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______________。
(3)C元素的电子排布图为________________________;E3+的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区,其基态原子的电子排布式为__________________________。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
14.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+B.R2+
C.T3+D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是__________。
A.硼B.铍
C.氦D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:
__________________________________________________________________,如果U元素在前四周期,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是__________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________________________________________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训(四十三)第2课时共价键分子的立体结构
1.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、共价键
B.范德华力、范德华力、范德华力
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
2.下列说法不正确的是
A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.离子键、氢键、范德华力在本质上都是静电作用
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
3.下列描述中正确的是
A.CS2为V形分子
B.NH
中N-H键键能、键长和键角均相同
C.AB2为V形,则A一定为sp2杂化
D.SiF4和SO
的中心原子均为sp2杂化
4.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是
A.丙烯分子有7个σ键,2个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上
5.已知:
P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1、P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1
D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1
6.下列说法正确的是
A.124gP4含有的P-P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
7.下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是
A.PCl3和SO2都只含极性键
B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体
8.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.CS2与NO2B.CO2与NO2
C.SO2与O3D.PCl3与BF3
9.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填序号)。
A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________;
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________;
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________;
(4)既有σ键又有π键的是________。
10.天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。
COOHCHNH3CH2CONH2
(1)天冬酰胺所含元素中,__________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
-60.75
H2Se
1.47
91.0o
-41.50
①H2Se含有的共价键类型为________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5/kJ·mol-1
I6/kJ·mol-1
I7/kJ·mol-1
I8/kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是__________(填元素符号),B的价电子排布式为________________。
11.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题:
(1)Z的价电子排布式为________________,EZ3分子的空间构型为____________________。
(2)X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)D和Y形成的化合物,其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”),该分子中D原子的杂化方式为____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式:
________________________________________________________________________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是:
________________________________________________________________________。
12.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),原因是__________________________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为____________。
(4)化合物D2A的立体构型为__________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为________________________________________________________。
13.Ⅰ.用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝可由氯化铝与氨经气相反应制得。
(1)基态Cr的价电子排布式可表示为__________。
(2)氮化铝的化学式为__________。
Al在周期表中属于__________区元素。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示,在Al2Cl6中存在的化学键有______________。
Ⅱ.(4)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是______。
NO2NNO2NO2
a.该物质中氮元素有两种不同的化合价
b.该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c.该分子中的4个氮原子构成正四面体
d.该分子中氮原子的化学环境各不相同
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂,分子③中碳原子的杂化类型为______________。
14.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号________,该能层具有的原子轨道数为__________;
(2)E2+离子的价层电子轨道表示式是__________________,F原子的电子排布式是____________;
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,B元素的气态氢化物的分子模型为____________;
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为____________;
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为______________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训(四十四)第3课时分子的性质
1.下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③B.②④
C.②⑤D.④⑥
2.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是
A.H2SO3>H2SO4B.HNO3>H3PO4
C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO3
3.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是
A.在离子化合物里,只能存在离子键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里,一定既存在极性键又存在非极性键
4.下列叙述不正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S
②第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
③元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
④沸点:
NH3<PH3<AsH3
⑤已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1
⑥因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:
P>N
A.②④⑥B.①②④⑥
C.②④⑥⑦D.⑤⑥⑦
5.下列关于配合物的叙述中,不正确的是
A.配合物中必定存在配位键
B.配合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
6.下列各种叙述中正确的是
A.在CH2=CH2分子中,存在五个σ键和一个π键
B.N、O、F电负性大小:
F>O>N;第一电离能大小:
F>O>N
C.酸性强弱:
H2SO3>H2SO4>H2SeO3
D.在共价化合物中,一定存在极性共价键,可能存在非极性共价键和离子键
7.关于氢键,下列说法正确的是
A.由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水
B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高
D.水加热到很高的温度都难以分解,这是由于氢键所致
8.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.NH4NO3B.CaF2
C.Na2S2D.Na3N
9.
(1)CO2的电子式为________________;属于__________化合物(填“共价”或“离子”);
(2)H2O2的结构式为__________________,属于________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)SO
中S原子的杂化方式为____________,该微粒的空间构型为__________;
(4)NH3极易溶于水的原因是:
①______________________、②__________________________________________;
10.请完成下列表格并填空。
单原子
分子
双原子
分子
三原子
分子
四原子
分子
五原子
分子
分子
He、Ne
H2
HCl
H2O
CO2
BF3
NH3
CH4
CH3Cl
键的
极性
—
键角
—
—
—
—
空间
构型
—
分子
极性
根据以上分析结果,试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水____________。
11.四种常见元素的性质或结构信息如表所示,请问答下列问题。
元素
A
B
C
D
相关
信息
基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子
B的单质是最常见半导体材料
位于第四周期ⅠB
族
是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球
(1)C的基态原子价层电子排布式为________,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(写元素符号)。
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥形的氢化物分子式为______,任意写出一种以D为中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________________,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________。
(4)在一定条件下,Cl-与C2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氯与C之间存在配位键,若该长链离子中含有n个C,则该离子的化学式为________。
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:
一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是________(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为_________
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