全国中考化学推断题的综合中考真题汇总含答案.docx
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全国中考化学推断题的综合中考真题汇总含答案
一、中考初中化学推断题
1.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题:
(查阅资料)CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)滤渣a的成分是______;白色沉淀b的成分是______。
(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的:
______。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是_____。
【答案】玻璃棒CaCO3、Mg(OH)2(填名称也可)BaCO3(填名称也可)排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH(填名称也可)
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,样品加水溶解,得到1.5g的滤渣,滤渣中加入足量的稀盐酸,完全溶解,有气泡产生,所以样品中一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡只能含有一种,滤液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成,所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡;
【详解】
(1)过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x:
x=1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2;
由分析可知,白色沉淀b的成分是BaCO3;
(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠;
(4)“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
2.已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D是红棕色固体,E、F常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。
(1)A所属物质类别是_____(填“酸”“碱”或盐”)。
(2)C的化学式是_____。
(3)F的一种用途是_____。
(4)写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】酸H2O灭火
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以B是碳酸钠,D是红棕色固体,所以D是氧化铁,E、F常温下为无色气体,E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种,E会与氧化铁反应,所以E是一氧化碳,F是二氧化碳,A会与碳酸钠、氧化铁反应,所以A是盐酸,盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C,所以C是水,经过验证,推导正确,所以A是盐酸或硫酸,所属物质类别是:
酸;
(2)C的化学式是:
H2O;
(3)F的一种用途是:
灭火;
(4)D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含______,一定含有__。
(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含______。
(4)另取少量滤液B,先滴加过量______溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
【答案】Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含Fe(NO3)3;
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含Ba(OH)2,一定含有CaCO3;(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含MgCl2;(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钡溶液,排除碳酸根和硫酸根离子的干扰,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体还含有NaCl。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
4.物质A~H均为初中化学常见物质,B是二氧化碳,D为常用食品干燥剂,E为稀硫酸,G是黑色固体粉末,F溶液呈浅绿色,H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略;“→”表示一种物质能转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能反应),请回答下列问题。
(1)G的化学式为_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式___________。
(3)写出H→F反应的化学方程式________,此反应属于反应___________(填基本反应类型)。
(4)写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。
【答案】CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙,D为氧化钙。
G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜,H为含有二价铜离子的物质,E中含有硫酸根,根据反应前后元素不变,则H为硫酸铜,F为硫酸亚铁。
由二氧化碳可以转化为碳酸钙,所以C碳酸钙,则A为氢氧化钙。
即可得:
A为氢氧化钙,B为二氧化碳,C为碳酸钙,,E为稀硫酸,F为硫酸亚铁,G为氧化铜,H为硫酸铜。
【详解】
(1)G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜:
CuO;
(2)由二氧化碳转化为碳酸钙即:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由硫酸铜转化为硫酸亚铁,可通过铁置换铜的方法:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应;
(4)氢氧化钙可以制波尔多液;
5.A~G都是初中化学常见物质,在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知:
A是一种最常用的溶剂;常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质。
下列说法错误的是
A.A~G中共有4种氧化物
B.反应①中,B一定发生了氧化反应
C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D.E中含有氧元素,且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。
【详解】
水是一种最常用的溶剂,则A是H2O,C+H2O
CO+H2,常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质,CO2+C
2CO,所以B是碳,C是H2,D是CO,F是CO2,G可以是Cu,CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O。
A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物,此选项正确;B.反应①中,B是碳,在反应中是还原剂,发生了氧化反应,此选项正确;C.反应①~④中,只有C+H2O
CO+H2、H2+CuO
Cu+H2O,2个反应属于置换反应,此选项正确;D.E中含有氧元素,可以是氧化铁、氧化铜,所以氧元素的质量分数不一定为20%,此选项错误。
故选D。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水是最常见的一种溶剂,氢气和一氧化碳都具有还原性,能将金属氧化物还原为金属单质。
6.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同,它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去),请回答:
(1)D物质是;
(2)若C是一种不溶性的固体,则C可能是;
(3)写出A和B反应的化学方程式。
【答案】
(1)水
(2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析:
A是胃酸的主要成分,那么A是盐酸;B在农业上常用于改良酸性土壤,故B是氢氧化钙;B和C的物质类别相同,B会转化成C,所以C是碱,可以是氢氧化铜、氢氧化钠等,盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D,所以D是水。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
7.(6分)A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应(反应条件省略,“-”表示相连两种物质能发生反应,“→”表示反应生成的物质)。
(1)若A、C为化合物,B、D为单质,则此反应属于___________(填基本反应类型),写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。
(2)若A为单质,B属于糖类,则B的化学式为______________。
(3)若A、C所含元素种类相同,B、D为黑色粉末,请说出A的一种用途:
_______,B的名称:
_____________。
【答案】
(1)置换反应,H2+CuO△Cu+H2O(答案不唯一)
(2)C6H12O6(3)冶炼金属,四氧化三铁
【解析】
试题分析:
(1)由题意知,该反应为置换反应,H2+CuO△Cu+H2O(答案不唯一)
(2)该物质为C6H12O6(3)A为一氧化碳,B为四氧化三铁,C为二氧化碳,D为铁,则A可用来冶炼金属。
考点:
框图式推断题。
8.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
______。
(3)写出反应③的化学方程式:
______。
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
【详解】
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
9.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
10.如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________;
(2)写出A+B反应的化学方程式_________;
D→F反应的化学方程式_________;
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号)_________.
【答案】
(1)Fe,灭火;
(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)②④⑤。
【解析】
试题分析:
根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属”,则推测B为铁,结合图框,则推测A可能为稀硫酸,C可能为硫酸铜,D可能为氢氧化钡,E可能为二氧化碳,F可能为氯化钡,代入检验,符合题意.
(1)根据分析,B为铁,E可能为二氧化碳,故B物质的化学式Fe,E物质的一种用途灭火;
(2)根据分析,A可能为稀硫酸,B为铁,故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;根据分析,D可能为氢氧化钡,F可能为氯化钡,故D→F反应的化学方程式Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(3)反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,为置换反应;反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,为复分解反应;反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应,不是基本反应类型;反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,为复分解反应;反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,为复分解反应。
故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。
考点:
考查物质的鉴别、推断;反应类型的判定;化学方程式的书写的知识。
11.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,它们之间转化关系如图所示。
图中“—”表示两种物质能发生反应。
“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)若A、B为黑色固体,D为红色固体单质。
则B的化学式为_________________。
(2)若A、C组成元素相同,B、D为黑色固体,则A与B充分反应的化学方程式为________________。
(3)若A、D为两种不同类别的物质,溶液均显碱性,C为水。
则A与B反应的化学方程式为_______________。
【答案】CuO4CO+Fe3O4
3Fe+4CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)D为红色固体单质,则D是铜,若A、B为黑色固体,A和B生成C和D,D生成B,则B是氧化铜,A为碳,C为二氧化碳,故B的化学式为CuO。
(2)若A、C组成元素相同,则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种,B、D为黑色固体,A和B生成C和D,则B是四氧化三铁,A是一氧化碳,D生成B,则D是铁,故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
(3)若A、D为两种不同类别的物质,溶液均显碱性,C为水,则A可能是氢氧化钠,D是碳酸钠,A和B生成C和D,则B是二氧化碳,A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
12.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
故填:
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:
锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为_________。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是_____。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:
_____。
【答案】ZnCO3
ZnO+CO2↑C(或“碳”)419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2
2ZnO”)
【解析】
【分析】
碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳,碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳,锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳,故反应中化合价升高的元素是碳。
(2)锌的熔点为419℃,沸点为907℃,冷凝区中,锌由气态转化为液态,故该区应控制的温度范围是419~907℃。
(3)锌在较高温度被氧化成氧化锌,“冷定”后方能“毁罐”取锌,原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
14.化学兴趣小组同学,在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种,他们的检验和回收流程如下:
完成填空:
①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________;
②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________;
③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________;
④由实验可知,废液中一定含有的溶质是________,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______
【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡
【解析】
【分析】
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种,加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,故一定含氯化镁,向白色沉淀A中加足量稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发可得氯化镁固体,向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液,产生白色沉淀B,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,故废液中一定含有氯化钡,由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,故废液中一定不含硫酸,碳酸钠过量,故无色溶液2中一定含有碳酸钠,加入足量稀盐酸,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,蒸发,可得氯化钠。
【详解】
①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离,是过滤;
②加入氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
③无色溶液2中一定含有碳酸钠,加入足量稀盐酸,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故实验现象为:
有气泡产生;
④由分析可知,废液中一定含有氯化镁、氯化钡,一定不含硫酸,因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,该反应的化学方程式为:
。
15.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕,还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水,也不与酸反应).以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.
资料:
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体;
②铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题:
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯、___;
(2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:
_______________________________;
(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,搅拌至充分反应,其中发生的置换反应有______个;
(4)滤液Ⅱ的溶质为:
_______________________;试剂X是________________;
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是_____________________________________
(6)孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:
称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去
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