宜昌市化学中考说明参考答案.docx
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宜昌市化学中考说明参考答案
2015年化学中考说明参考答案
说明:
因纸质稿校对时题目有删减、改动,题号有变化,提供的答案亦有可能与最后成书题号不一致。
化学样题参考答案及评分说明
说明1:
书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分;如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣0.5分。
说明2:
化学专有名词,如字写错,该空不得分。
说明3:
对开放性题的解答,只要符合题意要求,均可得分。
一、选择题(本题共18小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共18分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
C
A
D
D
A
B
C
C
D
B
AB
C
B
C
A
说明:
第14题A选项也可鉴别出来。
硝酸铵溶解于水时,因吸收热量温度明显降低,用手接触试管或烧杯即可感知。
故A答案也可。
二、填空题(共4小题,共6分)
19.(1.5分)
(1)2N
(2)H2O(3)Ca(ClO)2(每空0.5分)
20.(1.5分)
(1)导电
(2)干冰⑶熟石灰或消石灰(每空0.5分)
21.(1.5分)
(1)1S2-
(2)Na2S(每空0.5分)
22.(1.5分)
(1)40g
(2)不饱和(3)氢氧化钠(或生石灰)(每空0.5分)
三、简答(说明)题(共3小题,共7分)
23.(1分)
坚硬
熔点高(或耐高温或化学性质稳定或高温下不易氧化等)(每空0.5分)
24.(4分)
(1)长颈漏斗(0.5分)
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑(或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)(1分)
(3)cdab(0.5分)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(1分)
(4)A(0.5分)b(0.5分)
25.(2分)
(1)2NaNO2+O2=2NaNO3(1分)
(2)方法1:
分别滴入几滴酚酞溶液,若变红,则原溶解的物质是亚硝酸钠,无明显现象的则原溶解的物质是食盐;方法2:
分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中,加水溶解,分别滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则原溶解的物质是食盐,无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。
方法3:
分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中,加热,若产生红棕色气体,则原固体为亚硝酸钠,无明显现象的则原固体为氯化钠(1分)
(评分说明:
按鉴别步骤评分,先取样,后现象,再结论。
并注意实验对比。
)
四、简答(分析)题(共2小题,共7分)
26.(4分)
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)
(2)FeCl3(0.5分)+4(0.5分)
(3)TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2(1分)置换(0.5分)氩气做保护气(0.5分)
27.(3分)
(2)样品粉末由黑色逐渐变为红色(0.5分)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(1分)
(3)c、a、b(0.5分)(4)80%(1分)
五、简答(探究)题(共2小题,共8分)
28.(4分)【猜想与假设】氧化亚铁和四氧化三铁(或FeO和Fe3O4)(0.5分)
【进行实验】
(2)试管内的水中立即冒出气泡;(0.5分)
(4)硫酸铜(或CuSO4)(0.5分)铁和四氧化三铁(或Fe和Fe3O4)(0.5分)
【探究结论】Fe+4Fe2O3
3Fe3O4(1分)
【反思与评价】Ⅰ.排尽玻璃管内的空气(或氧气)(0.5分)Ⅱ.防止水倒流(0.5分)
29.(4分)
(1)蒸发(结晶)(0.5分)
⑵MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)
⑶Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(1分)
BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3(0.5分)
稀盐酸(0.5分)除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3(调节溶液的pH至中性)(0.5分)
六、计算题(共1小题,共4分)
30.解:
⑴3.6(0.5分)36.7(或110/3)(0.5分)
(2)根据表格中数据分析可知,第三组实验中盐酸有剩余,碳酸钠反应完毕。
设生成4.4g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钠的质量为x,参加反应的HCl的质量为y。
则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑……1分
1067344
xy4.4g
……0.5分
所以混合物中碳酸钠的质量分数=
……0.5分
⑶
……0.5分
碳酸钠与盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36.7g
则所用盐酸中溶质的质量分数=
……0.5分
答:
略。
【说明:
无设、答扣0.5分。
其它合理解答,也可分步得分。
】
《专题一空气、氧气》
思维方法导引
例1.D
例2.⑴略⑵1/5⑶红磷不足,没有把氧气消耗完;当氧气含量较低时,红磷不能继续燃烧,使瓶内还有残余的氧气。
(合理答案均可)⑷红
自主评价导练
基础自测
1.A2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.B9.B10.D11.C
学能提升
12.C13.A14.B15.C16.
;
;
17.氧气;能支持燃烧或氧化性;密度比空气大
18.
使细铁丝的温度达到着火点;便于对上端铁丝进行加热;
铁丝生锈或氧气浓度太低;铁丝伸入太早或太迟。
19.略
《专题二碳和碳的氧化物》
例题1
(1)B
(2)D(3)CO2(4)如骑自行车上学等等
例题2喷稀盐酸紫色纸花变红,说明酸能使紫色石蕊溶液变色;喷水紫色纸花不变色,说明水不能使紫色石蕊溶液变色;直接放入干燥的二氧化碳中紫色纸花不变色,说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色;喷水后放入二氧化碳中紫色纸花变色,说明二氧化碳与水反应生成了酸,酸使紫色石蕊溶液变色。
二氧化碳与水反应生成的酸是碳酸,碳酸不稳定,受热易分解。
【自主评价导练】
1.A2.C3.A4.D5.C
6.
(1)c;用燃着的木条靠近E瓶b导管口,木条火焰熄灭
(2)溶液由紫色变为红色;CO2+H2O===H2CO3
(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭;密度比空气大;不能燃烧;不支持燃烧
7.D8.D9.D10.D11.
(1)①硬度大②导电性③吸附性⑵AB⑶节约用纸(合理均可)
⑷CO2+2NH3高温、高压CO(NH2)2+H2O⑸石油、不可再生⑹CH4+2O2点燃CO2+2H2O
⑺等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤,放出的热量高于煤。
《专题三水与常见的溶液》
【思维方法导引】
[例题1]D[例题2]
(1)t1
(2)C(3)45A物质溶于水时放热
【自主评价导练】
1.D2.C3.B4.A5.
(1)B
(2)氢气氢(或氧)氧(或氢)2H2O
2H2↑+O2↑
(3)肥皂水煮沸吸附、过滤除去水中的杂质(4)工业废水、生活污水经过处理达标后排放(其他合理答案也可)6.
(1)B
(2)2520%(3)蒸发结晶7.
(1)85.5
(2)A(
3)冷却结晶(4)A(5)20℃至30℃
8.C9.C10.
(1)8.8g
(2)25.8%
《专题四金属和金属化合物》
【思维方法导引】
[例题1]D[例题2]
(1)C
(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大(4)①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu②a,b,c
【自主评价导练】
1.C2.B3.A4.D5.C6.A7.A8.C9.
(1)强
(2)还原
10.
(1)AlAl2O3
(2)4Al+3O2
2Al2O3(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(4)氧气水蒸气
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2OFe+2HCl
FeCl2+H2↑
11.
(1)铝与盐酸反应比铁与盐酸反应快2Al+3FeSO4
Al2(SO4)3+3Fe
(2)Al>Fe>Cu
12.A13.C
14.
(1)Fe、AgZnZn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2
Zn(NO3)2+Fe
(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
15.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)碳(或C),C
16.
(1)8:
1
(2)①0.2g;②15.5g;②15.2%
《专题五常见的酸和碱》
[例题1]
[解答]
(1)金属氧化物;(2
)锌(金属活动性顺序表H前面的金属都可以);
(3)H+、OH-;(4)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。
[例题2]
(1)①;(2
)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
【自主评价导练】
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
B
B
B
D
A
C
8.抓住“相同特点”,可以从反应物、生成物、反应条件、反应类型等多角度、全方位思考,只要学生书写的化学方程式正确、选择依据合理即可。
9.
(1)④
(2)改良酸性土壤、配制波尔多液,与沙子混合砌砖、用石灰浆粉刷墙壁等等。
(写一种即可)。
(3)H2O或CaCl2、Ca(NO3)2等含Ca2+的盐都可以
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
10.
(1)NaOH3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)有气泡产生,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3)大于,NaOH(或小于,稀盐酸)
(4)A、C、D
11.
(1)Fe或Ba(OH)2(填一种即可)盐
(2)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应
(3)
12.
(1)滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液红色消失,HCl+NaOH==NaCl+H2O
(2)
实验操作
实验现象
结论
取反应后的溶液少许,滴入紫色石蕊试液
溶液由无色变为红色
盐酸过剩
(考虑盐酸的化学性质,还可以测溶液的pH、加入镁等活泼金属、Na2CO3溶液等方法进行检验,考虑到过剩的盐酸的浓度,不宜用金属氧化物检验。
)
(3)甲
(4)盐酸逐滴加入、边加边用玻璃棒搅拌(或振荡)、眼睛注意观察溶液颜色的变化,当红色刚好消失,停止滴加盐酸。
《专题六常见的盐、化肥和有机物》
[例题1]C
[例题2]
(1)氯化银,二氧化碳气体;
(2)硫酸钾、碳酸钙、氯化钙;(3)钾离子、钡离子和氢离子
【自主评价导练】
1.A;2.C;3.D;4.C;5.B;6.A;7.B;8.D;9.B;10.D;11.B;
12.NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
13.H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.
14.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl引流【探究活动一】BaCO3和BaSO4
【探究活动二】NaOH实验Ⅰ:
BaCl2
实验Ⅱ:
步骤
:
BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]
步骤
:
无色酚酞酚酞溶液变红(或FeCl3,产生红褐色沉淀…)
【反思】除去滤液中的Na2CO3,排除干扰
《专题七构成物质的微粒》
例题1B例题2
(1)3
(2)得到(3)MgCl2(4)11
1.
(1)2Al
(2)N2(3)CH4(4)Na+和Cl-(5)C60(6)Fe原子(7)O2分子
(8)C2H5OH(9)H2(10)硫酸根离子
2.A3.D4.A5.B6.D7.B8.B
9.3Al3+810.C11.C12.阳离子第五Rb2SO4
13.
(1)
(2)由不同种原子构成的分子
(3)化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新分子。
《专题八物质的元素组成和分类》
[例题1]C[例题2]
(1)氯,得到,Cl-
(2)Na2S(3)38SrCl25
1.铝(或Al)氧(或O)氮(或N)Al(NO3)3
2.
(1)Si
(2)3Hg(3)7H2(4)Cu2+(5)NH4+(6)NaClO3
3.A4.C5.B6.B7.D8.D
9.
(1)氧化物
(2)C2H5OH(3)氯酸钾、硫化钠
10.①②④
11.
(1)氢原子和氧原子
(2)碳元素和氧元素(3)分子元素
12.①纯净物②单质③化学变化13.C14.A
15.⑴O2⑵C2H4+3O2
2CO2+2H2O氧化反应7:
24
《专题九化学式与化合价、化学式的计算》
[例题1][解答]⑴C
[例题2][解答]⑴碳或C⑵152⑶12
基础自测:
1常见单质:
碳,S,磷,氧气H2,N2,Fe,Mg,Al,Cu,Ag,Zn。
常见的氧化物:
五氧化二磷,Fe3O4,过氧化氢,SO2,二氧化锰,CO,CO2,氧化镁,Fe2O3,Al2O3,H2O,氧化铜,CaO。
常见的酸:
HCl,硫酸,HNO3,H2CO3。
常见的碱:
NaOH,Ca(OH)2,氢氧化钾,NH3•H2O。
常见的盐:
NaCl,KClO3,氯化银,CaCl2,高锰酸钾,K2MnO4,CaCO3,硫酸铜,Na2CO3,碳酸氢钠,BaSO4。
2.C3.D4.C5.C6.D7.B
学能提升:
8.D9.A10.
(1)H2O
(2)Cu(3)CO2(4)C2H5OH
11.
(1)升高
(2)H2S-20
12.
(1)有机物
(2)72:
8:
96或9:
1:
12(3)O(4)2
《专题十物质的化学变化》
例题1[解答]C;例题2[解答]
(1)分解反应,2H2O2==2H2O+O2↑;
(2)化学反应前后原子的种类和数目不变(其它合理答案也可)
1.B2.A3.C4.C5.D6.C7.B8.C
9.
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑,催化;4P+5O2
2P2O5,化合反应;
(2)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
10.C;11.D;12.A
13.
(1)前面;
(2)A>B>D;⑶Zn,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
《专题十一物质的转化和推断》
[例题]
(1)CaCO3,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(2)CuO,铜表面上出现白色固体,溶液由无色变蓝色,置换
[例题2]①一定不含CuSO4;一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2;可能含KCl
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【自主评价导练】
1.D2.B
3.
(1)CuO、CO;
(2)2CuO+C
2Cu+CO2↑;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
4.
(1)HCl
(2)①H2OCa(OH)2②CO2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH合理即可
③CO2+H2O==H2CO3
5.
(1)HClCuO(或Cu(OH)2)
(2)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(3)<(4)FeCl2CuCl2
6.
(1)O2;Na2CO3;
(2)盐酸(或硫酸);(3)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4;(4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.⑴过滤⑵硫酸铜⑶NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl⑷不能
8.
(1)漏斗引流
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
(3)硫酸亚铁(4)①(5)Cu
9.⑴O2、Fe(合理均可)⑵CuOCO(合理均可)⑶Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(合理均可)
⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理均可)⑸①②③④
《专题十二化学计算》
【例题2】
(1)5;
(2)5%
1.D.2.D.3.B.
4.
(1)8g5.6L
(2)根据生成氧气质量可求出参加反应的过氧化氢为17g,故已完全反应。
5.824.8g
6.228.6t
7.C8.
(1)0.08g
(2)65%
9.
(1)40g
(2)36.5%
10.
(1)96.4%;
(2)10%
《专题十三化学与社会》
1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.A8.C9.D10.B
11.
(1)贫血;
(2)吸附水中的杂质;(3)AB;(4)分子在不断的运动;
(5)复合;(6)硬水;(7)清除可燃物;(8)B;
(9)2CO2+6H2
C2H4+4H2O.
12.
(1)Fe;塑料
(2)使油与氧气隔绝。
(3)铝的密度小、常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化。
(4)减少环境污染,节约金属资源。
13.
(1)维生素;
(2)元素(3)糖类(4)H2O
《专题十四实验常见仪器与基本操作》
1.C2.C3.D
4.B;D;F;E;A。
5.
(1)引起火灾
(2)酸滴飞溅(3)水倒吸入试管引起破裂(4)试管破裂
6.B7.B
8.长颈漏斗中的水位上升;长颈漏斗下端有气泡冒出;将导管口堵住,在长颈漏斗中加水,过一段时间看水位是否下降。
9.B
10.
(1)加快溶解;均匀受热
(2)没有用玻璃棒(3)①⑤②③⑥④(4)蒸发皿蒸发皿中出现较多的固体时
《专题十五常见气体的制备》
例题1
(1)铁架台;
(2)用止水夹加紧胶皮管,用烧杯向长颈漏斗中加水,若水不能加入锥形瓶内,说明装置不漏气(其他方法合理也可);(3)2KMnO4△O2↑+K2MnO4+MnO2AC或AE反应物为固体,反应条件为加热;(4)2H2O2MnO2O2↑+2H2OB装置适用于固-液不加热制取气体,故选择此原理。
O2、H2、N2、SO2、CO、CO2、CH4、NH3、HCl
例题2
(1)碱性干燥剂(生石灰、氢氧化钠固体)可干燥O2、H2、N2、CO、CH4、NH3,不能干燥SO2、CO2、HCl;干燥装置选B或C;酸性干燥剂(浓硫酸)可干燥O2、H2、N2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl,不能干燥NH3;干燥装置选A。
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2
【自主评价导练】
1.C2.B3.D4.D
5.
(1)试管长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BE加入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是CO2分液漏斗或注射器(3)2H2O2
O2↑+2H2O分解反应
6.
(1)酒精灯长颈漏斗
(2)A导气管应露出橡皮塞少许即可
(3)A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花防止水倒吸进入试管,使试管炸裂(4)澄清的石灰水变浑浊COCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E
将燃着的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,证明已收集满学科王
7.
(1)铁架台、长颈漏斗
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(3)B、E可以随时使反应进行,也可以随时使反应停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑be→f→c→d(4)<
8.产生的气体从长颈漏斗中逸出(或长颈漏斗的下端管口插在液面以上)AgNO3溶液中有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)检验氯化氢气体是否除尽
A中有白色沉淀产生,B、C中无现象(或A中溶液变浑浊,B、C中无现象)(三个试管中的现象不答全不得分)浓盐酸
《专题16物质的检验、分离和提纯(含鉴别)》
[例题]1.A2.C
1.
(1)Na2CO3BaCO3NaCl
(2)HClCO2(3)Fe粉FeSO4Fe和Cu
(4)CO或H2(5)NaOHCa(OH)2无白色浑浊
2.物质的检验:
略
3.物质的鉴别:
待鉴别物质
思路
H2、CO、CH4
根据点燃后的燃烧产物不同进行鉴别
天然纤维和人造纤维
根据点燃后的燃烧现象不同进行鉴别
真假黄金
灼烧法、用酸电、试硬度等
NaOH和Na2CO3
根据OH-和CO32-的特性进行鉴别
4.C
5.
(1)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
(2)CO2N2
6.C7.D
8.
(1)HCl;
(2)MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓
(3)将过量的Ca(OH)2反应转化为CaCl2;
(4)蒸发
《专题十七实验方案的设计与评价》
[例题1]D
[例题2]【实验方案】
(1).Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)A、B;
(3)澄清石灰水或Ca(OH)2溶液;
【猜想与假设】Ⅰ.NaCl、CaCl2
【反思与拓展】①Ⅲ;NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液(合理答案均可);
②b、d.
1.C2.B3.C
4.2Mg+CO2
2MgO+C不严密酒精燃烧也产生二氧化碳,不能证明碳元素是来源于固体粉末。
5.【探究过程】Ⅰ反应物FeC13中含有铁元素;Ⅱ
(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(2)FeCO3;
(3)CuSO4有红色物质生成.
6.
(1)A;CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
(2)CFD
(3)①H2O②红色变成黑色;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;③1.6;4CH4+7O2
2CO2+2CO+8H2O
《专题十八科学探究》
[例题1]
(1)K2SO4和NH4Cl
(2)①不同意,因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银;②稀盐酸或稀硫酸(3)步骤1:
取少量固体于试管中,滴加适量的稀盐酸或稀硫酸;不产生气泡。
步骤2:
另取少量固体于另一支试管中,加足量的水溶解,滴加适量的氯化钡溶液;不产生白色沉淀。
[例题2]【方法探究】CO+CuO
Cu+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(任写一个即可)
【方法运用】运用思路一:
MgSO4(或硫酸镁)
运用思路二:
步骤①:
BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
滤液B:
MgCl2、KCl、NaCl(或氯化镁、氯化钾、氯化钠)
步骤②:
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
或MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓等
滤液C:
OH-、Cl-
步骤③:
HCl
1.C2.D3.A4.C5.A
6.②Ca(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少量于试管中,滴加酚酞
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- 宜昌市 化学 中考 说明 参考答案