19521989年15年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编.docx
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19521989年15年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
1952~1989年15年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
1952年全国普通高等学校招生考试化学试题
一、下面二十个小题目,每个都有五个答案.选出一个正确的答案,把号码填入右边括弧里.
1.那一种是真溶液?
()
(1)蒸馏水
(2)豆浆(3)浆糊(4)血液(5)都不是
2.空气里含量最多的是:
()
(1)氧
(2)氢(3)氮(4)氩(5)二氧化碳
3.那一个是最活泼的元素?
()
(1)钠
(2)铝(3)锌(4)银(5)铁
4.那一个酸最强?
()
(1)H2CO3
(2)HNO3(3)HC2H3O2(4)H2S(5)H2SO3
5.在相同温度与压力下那一种气体比重最小?
()
(1)Cl2
(2)CO2(3)SO2(4)NH3(5)O2
(原子量Cl=35.46,C=12,S=32,N=14)
6.鉴别硫酸盐用那一种溶液?
()
(1)NaCl
(2)BaCl2(3)Cu(NO3)2(4)Na2CO3(5)AgNO3
7.那一种硫化物能溶于水?
()
(1)FeS
(2)PbS(3)CuS(4)ZnS(5)Na2S
8.把氯化钠加到那一个溶液里可生沉淀?
()
(1)Ag2SO4
(2)FeSO4(3)ZnCl2(4)BaCl2(5)MnSO4
9.那一个溶液能变红试纸为蓝色?
()
(1)NaHCO3
(2)NaHSO4(3)HCl(4)CuSO4(5)NaNO3
10.硫酸亚铁溶液的颜色是:
()
(1)红
(2)橙(3)绿(4)无色(5)黄
11.氧的当量是:
()
(1)2
(2)4(3)8(4)16(5)32
12.电解水的时候常常加一些硫酸,他的作用是()
(1)氧化剂
(2)催化剂(即触媒)(3)增加水的导电力
(4)还原剂(5)乾燥剂
13.周期表的排列是依照元素的()
(1)原子量
(2)分子量(3)常见的原子价
(4)原子序数(5)比热
14.那一个是过氧化物?
()
(1)MnO2
(2)SO2(3)NO2(4)BaO2(5)SiO2
15.把锌放在硝酸铜溶液里发生什么现象?
()
(1)放出NO
(2)放出NO2(3)放出H2
(4)沉淀出Cu(OH)2(5)置换出铜
16.在周期表上与氧同族的是()
(1)氢
(2)氮(3)臭氧(4)硫(5)磷
17.那一个分子式是错误的()
(1)CoCl2
(2)AlCl2(3)FeCl2(4)Pb3O4(5)MnO
18.那一种气体扩散最快?
()
(1)H2
(2)O2(3)N2(4)CH4(5)CO2
19.钠离子()
(1)遇水能放出氢
(2)要保存在煤油里(3)有咸味
(4)比钠原子多一个电子(5)比钠原子少一个电子
20.那一个是自然界放射性元素?
()
(1)Ba
(2)Au(3)Na(4)Ra(5)Pt
二、某化合物含碳85.7%与氢14.3%,在气态时其密度等于氧(同温度同压力)密度的1.75倍.
(1)求实验式
(2)求分子量(3)求分子式(4)此物十克与充足的氧燃烧可得CO2多少?
碳原子量=12
三、用均衡的反应式写出下列各反应:
1.钠加稀盐酸
2.氯化锌溶液加多量氢氧化钠溶液
3.硫代硫酸钠溶液加稀硫酸
4.硫化氢气体通入高锰酸钾与盐酸溶液
四、二氧化碳在适当的高温下可以分解:
如有CO2,CO,O2混和气体已在平衡状态,说出下面每一个变化所能使平衡改变的趋向(向左,向右,或无变化).
1.降低压力
2.增高温度
3.加一些催化剂(即触媒)
4.加一些O2进去
5.延长时间
五、
1.在实验室制氢时,怎样能试验发生器内的空气已否完全排除?
2.如果没有把空气除尽,就在发生器的出口管点火,会有什么结果?
3.用排气法收集氢,集气瓶应该怎样放?
4.氢是一种无嗅的气体,但用铁与稀盐酸所制成的氢常有一些嗅味,为什么?
5.如果不用任何酸,什么化合物可以和锌发生氢气?
1952年全国普通高等学校招生考试
化学试题参考答案
一、1-(5)2-(3)3-
(1)4-
(2)5-(4)6-
(2)7-(5)8-
(1)9-
(1)10-(3)11-(8)12-(3)13-(4)14-(4)15-(5)16-(4)17-
(2)18-
(1)19-(5)20-(4)
二、此物质属烃类,C∶H=
=1∶2,故其的实验式为CH2
其平均分子量=321.75=56故其分子式为C4H8十克该物质在充足的氧气中燃烧可得二氧化碳的质量=
=31.43克
三、1.2Na+2HCl=2NaCl+H2
2.ZnCl2+4NaOH=Na2ZnO2+2NaCl+2H2O
3.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
4.5H2S+2KMnO4+6HCl=5S+2MnCl2+8H2O+2KCl
四、1.向右
2.向右
3.无变化
4.向左
5.无变化
五、1.对排出的气体进行纯度检验
2.会导致反应装置发生爆炸
3.集气瓶口向下
4.氢气逸出时,将少量盐酸带出
5.强碱性物质可与锌反应放出氢气
1953年全国普通高等学校招生考试
化学试题
1.空气是混合物,还是化合物?
用两个理由说明.
2.用什么方法鉴别二氧化碳?
举出两种可燃的气体,一种不可燃的气体.
3.三克分子的氯化铵与足量的熟石灰起作用,可得氨多少克?
(原子量:
H=1,N=14,Cl=35.5)
4.在下列反应式中,哪一个是氧化剂?
哪一个是还原剂?
CuO+H2→H2O+Cu
指出氢、氧与铜的原子价的变动.
5.周期系中卤族各元素的性质如何随原子量而变化?
碘下的新元素的非金属性质比碘如何?
6.什么是溶解度?
温度对于固体在水中的溶解度有何影响?
7.电解食盐时在溶液中及阴极,阳极上各得到什么产物?
8.什么叫做氮的固定?
举出利用固定法制成的两种氮的化合物.
9.举出铝的两种特性并说明铝的两种主要用途.
10.写出乙醇的结构式,共有几个氢原子?
它们的性质有何区别?
1953年全国普通高等学校招生考试
化学试题答案及评分标准
1.混合物(2分)理由,①成份不定②氧氮不化合
③溶于水的空气的氧氮比例与空气中不同
④液化空气蒸发时,氮先出(任答其二,各给4分)
2.通入石灰水中生成白色沉淀,CaCO3(4分)
可燃气体:
H2,CO,CH4等(任选其二,各给2分)
不可燃气体:
H2,CO2等(任选其一,各给2分)
3.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O
3克分子3克分子=3×17=51克
方法对,答案对,10分方法对,答案稍错8分,大错6分
4.CuO是氧化剂,H2还原剂,原子价变化,Cu由2—→0,H由0→1,O不变(五部分,各给2分)
5.卤族各元素的非金属性质随原子量增加而减弱(或类似说法)5分
新元素比碘弱(5分)
6.溶解度:
一定温度下饱和溶液的浓度(或100克水能溶解某物质的最高克数)(5分)
固体在水中的溶解度随温度增高而加大(5分)
7.电解食盐,溶液中得NaOH(4分),阴极H2,阳极Cl2(各3分)
8.由空气的游离氮变为氮的化合物,叫做氮的固定(6分)
NH3,CaCN2,NO等(任答其二,各给2分)
9.铝特性:
轻、导电、延展、氧化物,遮盖不锈(任答其2,各给3分)
铝用途:
交通工具、厨房工具、厨房家具,电线,还原、防蚀(任答其2,各给2分)
10.乙醇的结构式式是
,分子中共有6个氢原子,其中羟基中的氧原子比其它5个氢原子活泼得多。
1954年全国普通高等学校招生考试化学试题
1."一个过氧化氢分子(H2O2)中,含有一个氢分子(H2)和一个氧分子(O2)".这句话是否正确?
为什么?
(10分)
2.下列各对化合物能否进行反应?
根据什么原则来判定?
(甲)铜和硫酸锌溶液,(乙)硫酸钠溶液和氯化钡溶液,
(丙)碳酸钾溶液和醋酸.(15分)
3.在高炉(鼓风炉)炼铁过程中:
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑每生产一吨铁需要焦炭(假定为纯碳)多少吨?
同时产生二氧化碳多少升?
(在标准状态下)(Fe=56,C=12)(15分)
4.门捷列夫周期表的第三周期中,有下列八种元素:
Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
(甲)举出各元素的最高原子价.(乙)哪些元素是金属,哪些是非金属?
(丙)说明它们成酸成碱性质的递变.(20分)
5.今有三种有机化合物,它们的分子式都是C3H8O,试写出它们的结构式和化学名称来.(15分)
6.用锌和盐酸制氢气,在导管出口处,点燃时,为什么有时会发生爆炸?
应如何在燃氢时避免爆炸?
(10分)
7.实验室中制氯的反应方程式如下:
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(甲)上式中哪个元素被氧化了?
哪个元素被还原了?
(乙)二氯化锰在这一反应中起了什么作用?
(丙)由氯酸钾制氧时,也用到二氧化锰,它是否起了同样的作用?
为什么?
(15分)
1955年全国普通高等学校招生考试化学试题
(一)甲:
画出氯的原子结构(电子排列)图.
乙:
一个氯原子最多能失去几个电子?
在这种情况下,氯呈几价?
〔以下化合价(即原子价)均须注明正负〕
丙:
一个氯原子最多能得到几个电子?
在这种情况下,氯呈几价?
丁:
指出下列各化合物中卤素的化合价:
(1)NaCl,
(2)HClO4,(3)KlO3,(4)HF.
戊:
哪些卤素可以从溴化钠溶液中置换出溴来?
卤素的原子量与它们从卤化物中彼此置换的性能有什么关系?
(以上共24分)
(二)9克水中含有多少克氢?
多少克氧?
多少克原子的氢?
多少克原子的氧?
(答案只要求整数)(12分)
(三)今有盐酸、硫酸钠和硫酸三种水溶液.问石蕊试纸及氯化钡溶液对它们各产生什么现象?
(12分)
(四)甲:
两种有机化合物都含有40.0%碳,6.7%氢和53.3%氧.计算这两种化合物的实验式(即最简式).碳的原子量=12.
乙:
这两种化合物的蒸气密度(校正到标准状况)各为1.34克/升及2.68克/升(即对氢气的相对密度各是15及30).分别计算两者的分子量和分子式.
丙:
分子量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性.写出这两种化合物的名称.(以上共24分)
(五)在下列各类有机化合物中,各举一例,并写出它们的名称及结构式:
(15分)
(甲)烷,(乙)炔,(丙)醇,(丁)芳香族烃,(戊)胺.
(六)画出电解炼铝的图解,标出(甲)阴阳两极及其材料,(乙)电解质及添加物的名称,(丙)金属铝在哪一个电极上析出.铝有什么主要用途(举出三种)?
并指出这些用途是根据铝的什么性质.(13分)
1955年试题答案及评分标准
一、(甲)(5分)
(乙)最多能失去7个电子(2分),正7价(2分),
(丙)最多能得到1个电子(2分),负1价(2分).
(丁)
(1)NaCl,负1价(1分);
(2)HClO4,正7价(1分);(3)KlO3,正5价(1分);(4)HF,负1价(1分).
(戊)氟及氯能从溴化钠溶液中置换出溴来(氟及氯各2分)[答碘,扣2分.但这部分(戊)计分时最少是零分].原子量小的卤素能够把原子量大的卤素从卤化物溶液中置换出来(3分).
二、1克氢(3分),8克氧(3分),1克原子氢(3分),0.5克原子氧(3分).[如答8克分子氧,即表示概念不清楚,即便答对1克分子氢这两部分都不给分.]
三、盐酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2分),加入氯化钡溶液无反应(2分);硫酸钠溶液以石蕊试纸试之不变色(2分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2分);硫酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2分),加入氯化钡溶液生成白色沉淀(2分).(如果只答沉淀,没有说出白色或说错颜色,仅给1分)
四、
∴实验式(最简式)是CH2O(2分).
(乙)分子量较小的化合物的分子量=15×2=30(2分)或
=1.34×22.4=30
分子量较小的化合物的分子式=CH2O(2分)
分子量较大的化合物的分子量=30×2=60(2分)或
=2.68×22.4=60
分子量较大的化合物的分子式=C2H4O2(2分)
(丙)分子量较小的化合物叫作甲醛(2分)
分子量较大的化合物叫作乙酸(或醋酸,只要说出一个名称)(2分)
五、
(以上每小题中,写出化合物名称各1分,结构式各2分,结构式写成分子式给1分)
六、
(1)飞机制造(轻铝合金很坚韧)1分(半分,半分),
(2)电线(良导电体)1分(1分),
(3)锅子(良导热体;铝表面上有氧化物膜)1分(半分,半分).
(此题总分如有半分即作1分计)
1956年全国普通高等学校招生考试化学试题
一、
1.画出原子序数为17、18和19的三种元素的原子结构(电子排列)图.
2.指出这三种元素各在周期表的第几类和第几周期.
3.指出这三种元素的化合价(最高正价和负价)各为多少.
4.根据这三种元素的化学性质,指出它们各属于哪一大类.
5.指出:
在常温和常压下,这三种元素的单质的物理状态.(22分)
二、对下列各反应写出平衡的化学方程式:
1.在硫酸铜溶液中加入锌片;
2.在溴化钾溶液中通入氯气;
3.将硝酸银溶液与氯化钙溶液相混和;
4.使水蒸气通过炽热的炭;
5.氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应.
指出上列各反应中哪些反应物是氧化剂.(18分)
三、有人说:
"氯化铜溶液通电以后,在电流的影响下,氯化铜的分子电离成为铜离子和氯离子;在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气".指出这一句话里的错误.怎样说才是正确的.(10分)
四、加一种什么试剂并根据什么现象,来鉴别下列各对物质(不要求写反应式):
1.氯化钠和氯化铵;
2.氮气和二氧化碳;
3.硫酸钠和碳酸钠;
4.氯化铁和氯化亚铁;
5.乙烯和乙烷.(15分)
五、计算在标准状态下,11.2升氧气和5.6升氢气相化合时,能生成几克水?
(10分)
六、某一种一元醇0.3克,与足量的钠起反应后,在标准状态下生成56亳升(立方厘米)氢气.求这种一元醇的分子量及分子式并写出该一元醇可能有的各种结构式.(10分)
七、对下列每一类型的反应,各举出一个在工业上有实际意义的具体例子,并写出它们的化学方程式.
1.电解、2.硝化、3.皂化(15分)
附:
原子量
H=1O=16C=12Na=23
1956年试题答案及评分标准
一、
1.
2.17号,第三周期(1分)第7类(1分).
18号,第三周期(1分)第0类(1分).
19号,第四周期(1分)第1类(1分).
3.17号,正七价(1分)负一价(1分).
18号,零价(1分).
19号,正一价(1分).
4.17号,非金属(1分).
18号,惰性气体(1分).
19号,金属(1分).
5.17号,气体(1分).
18号,气体(1分).
19号,固体(1分).
二、1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓(3分)
2.2KBr+Cl2=2KCl+Br2(3分)
3.2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2(3分)
5.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(3分)
氧化剂为CuSO4,Cl2,H2O(各1分)
以上各答案中每小题反应物化学式写正确给1分,只写对1个的不给分;生成物化学式写正确时给1分,只写对一种不给分,反应式写平衡给1分.各物质的化学式写错,即使平衡也不给平衡的1分.
第5小题中如写成3NaOH+Al(OH)3=Na3AlO3+3H2O
或NaOH+Al(OH)3=NaH2AlO3+H2O
亦算正确,给3分.
三、答案:
氯化铜溶解后,即电离(离解)生成铜离子和氯离子(6分).当电流通过时,在阳极生成氯气,在阴极产生金属铜(4分).只答出一种生成物则给2分.如果指出错误但不能用正确的文字写出前一段给4分,后面给3分.
(本题考察要点:
明确电离电解的区别.正负离子在通过电流时运动的方向.)
四、答案要点:
题号
试剂
现象
1
碱
产生氨味的是氯化铵
2
石灰水
产生白色沉淀的是二氧化碳
3
碱和硫氰化钾
发生棕色沉淀或呈红色的为氯化铁
4
溴水或高锰酸钾
能使溴水或高锰酸钾褪色的是乙烯
评分标准:
答对试剂给2分,答对现象者给1分,如有其他合理答案,参照上列标准给分.
五、答案:
2H2+O2=2H2O,所以气体中有过量O2,只能根据每两克分子H2产生两克分子H2O;0.25克分子H2能产生0.25克分子H2O(4分).
0.25×18=4.5克H2O(3分).
评分标准:
本题重点考察学生对克分子、克分子体积以及依据化学方程式进行重量和体积的计算.
1.写出答案不写计算过程的不扣分.
2.答案错,又不写计算过程的不给分.
3.从克分子体积变换为克分子,但以氧为标准进行计算,给2分.
4.根据气体反应定律进行计算,生出5.6升水汽,没有得出水的重量给(6分).
5.根据气体反应定律,以氧为标准,计算者不给分.
6.如学生自作聪明,以为题目是11.2升H2与5.6升O2但计算都对(得9克H2O)给5分.
7.用其他方法解答,如果方法正确,也按以上标准给分.
六、
(1)一元醇的分子量
2R·OH+2Na=2R·ONa+H2
0.356
2x22.4×1000
(2)该一元醇的分子或一元醇的通式为CnH2n+2O,分子量为60则12n+2n+2+16=60求得n=3,所以该一元醇为C3H7OH(3分)
(3)该一元醇可能有的结构式计有下列两种
(3分,只写出一个给2分)
(五、六两题各步中,如果方法正确而结果错误,扣分一半,一题中如有半分作1分计.)
七、答案:
1.电解
(1)电解氯化钠水溶液制备Cl2、H2和NaOH.
(2)电解熔态NaOH以制钠.
(3)电解溶解(于Na3AlF6)的Al2O3以制铝.
(回答出上列之一答案正确的给5分写出NaOH、Cl2各2分,H2给1分)
2.硝化
(1)硝基苯的制备.
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
(2)硝化苯酚以制备苦味酸.
(3)硝化甲苯以制备三硝基甲苯.
(回答出上列之一,答案正确的给5分)
3.皂化
(1)油脂皂化以制取肥皂和甘油
C3H5(C17H35COO)3+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5(CH)3
(2)水解油脂以制取硬脂酸和甘油.
(以上答案如用其他油脂写正确者给5分)
每小题如不能写出方程式而写出工业上的意义(例如制肥皂)给1分,如能写出工业品的分子式再给1分,写出原料的分子式再给1分.
1980年试题
答题所需的原子量
H:
1O:
16C:
12Na:
23S:
32Fe:
56Cu:
64
一、(本题共13分)
1.0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比(同温、同压)是.
2.中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后溶液显
性.
3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:
如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色.
4.配平以下化学方程式:
[]KMnO4+[]HCl=[]KCl+[]MnCl2+[]Cl2↑+[]H2O
反应中的还原剂是,电子转移总数是.
(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.
二、(本题共13分)
下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
回答下列问题时,请用化学符号.
甲:
这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.
乙:
①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物
是.
丙:
②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于
小于.
丁:
⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是:
.
⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.
戊:
⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色.
⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以
键相结合的.
⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.
已:
⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.
三、(本题共5分)
改错:
用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性.
四、(本题共17分)
本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣1分;不答的,不得分,也不倒扣分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣1分.
(1)有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为:
X
Y
C1
75%
25%
C2
80%
20%
如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是().
XY2X2Y3X3Y2X3YXY3
(2)在2M醋酸钠溶液里,下列各种离子中()含量最多.
CH3COO-OH-Na+H+
(3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚发生缩聚反应的是().
乙烯甲醇甲醛甲酸乙酸
(4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是().
盐酸苯胺硬脂酸苯酚丙氨酸氯乙烷
(5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.因此某溶液是().
H2SO4Al2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4
五、(本题共12分)
下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括
(1)硝基苯(苯胺)
(2)苯(苯酚)
(3)溴乙烷(乙醇)
(4)乙酸乙酯(乙酸)
六、(本题共13分)
在以下各步反应中,最后的生成物E是白色沉淀.
A、B、C、D、E各是什么?
A
B
C
D
E
并写出六步反应的化学方程式.
七、(本题共10分)
1、以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指出错误在哪里(不必另外画图).
2.盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?
它是怎样产生的?
3.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,应该用什么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗掉?
八、(本题共17分)
(1)在500毫升1M硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了0.8克.求析出了多少克铜?
反应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?
(2)有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质.经测定,在亚硫酸钠试样
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