西安市度中考模拟化学试题C卷.docx
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西安市度中考模拟化学试题C卷
西安市2019-2020年度中考模拟化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列反应属于化合反应的是()
A.二氧化碳+水→碳酸
B.碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
C.水
氢气+氧气
D.石蜡+氧气
二氧化碳+水
2.下列物质属于碱类的是
A.熟石灰
B.生石灰
C.石灰石
D.纯碱
3.氨的催化氧化反应为:
aNH3+bO2
cX+dH2O,某次反应过程中NH3、H2O的质量随O2质量变化如图所示,下列说错误的是()
A.X生成60g
B.X为NO
C.c、d的比为3∶2
D.反应后氮元素化合价升高
4.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:
(1)2Na+Cl2
2NaCl
(2)2Mg+CO2
2MgO+C,由此形成以下4点认识,你认为不正确的是
A.燃烧不一定要有氧气参加
B.使用二氧化碳灭火有局限性
C.氯化钠是由离子构成的
D.反应
(1)可用于生产食盐
5.下列物质中氮元素的化合价最高的是()
A.NH3
B.N2
C.HNO3
D.NO2
6.下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A.FeCl3、NaCl、KNO3
B.NaC1、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D.KNO3、H2SO4、NaCl
7.现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g,向其中加入铁粉,搅拌使之充分反应,已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应,反应为:
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系.下列说法不正确的是()
A.a~b段溶液中有2种溶质
B.m=6.4
C.取c点固体加入足量稀盐酸,固体全部溶解
D.原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%
8.下列4个图象能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
用酒精灯加热高锰酸钾固体
加热氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
9.以色列达尼埃尔·谢赫特曼最先从铝锰合金中发现准晶体,这一发现促使化学家重新开始审视对物质结构的认知。
下列关于铝锰合金说法中错误的是()
A.铝锰合金属于一种金属材料
B.铝锰合金比纯金属性能更优
C.在铝中加热融合锰制成铝锰合金,发生了化学变化
D.铝锰合金是一种混合物
10.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3) 乙:
NaOH(Na2CO3)
丙:
KCl(KHCO3) 丁:
炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
下列组合正确的是()
A.甲—①,乙—④
B.乙—③,丙—①
C.丙—①,丁—②
D.丁—①,丙—③
11.下列物质在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,产生大量白烟的是()
A.硫磺
B.铁丝
C.红磷
D.镁条
12.离子在人体中起着重要的作用。
根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目),其中属于阴离子的是
A.
B.
C.
D.
13.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是()
A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
D.图④是向一定质量的过氧化氢溶液中不断加入二氧化锰固体
14.下列实验方法能达到实验目的是()
序号
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的少量KMnO4
加热混合固体
B
将硬水软化
将水样通过活性炭
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液反应后,NaOH是否有剩余
向反应后溶液中加入酚酞溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
15.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为
A.70%
B.40%
C.30%
D.60%
16.丙烯酸(C3H4O2)可用于制取“尿不湿”。
下列有关丙烯酸的说法正确的是
A.C3H4O2是混合物
B.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成
C.其中碳、氢元素的质量之比为3:
4
D.丙烯酸的相对分子质量为72
17.下列实验现象描述正确的是()
A.棉线灼烧有烧焦羽毛气味
B.氢氧化钠溶于水吸热,温度降低
C.打开浓盐酸瓶盖,有白烟产生
D.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成白色固体
18.下列归纳总结完全正确的一组是()
A.化学之最
B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污,可用汽油除去
②水壶中的水垢,可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味,可放活性炭吸附
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存;防止挥发
②白磷在冷水中保存:
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥,农药增加粮食产量
A.A B.B C.C D.D
19.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X
CH3OCH3+H2O,则X的化学式为()
A.C2H5OH
B.H2O2
C.C2H4
D.H2
20.下列生活现象属于物理变化的是
A.食物腐烂
B.酒精燃烧
C.铁生锈
D.衣服晾干
21.下列有关实验现象描述正确的是()
A.聚乙烯燃烧产生有刺激性气味的气体
B.打开浓盐酸瓶塞,可看到大量白烟
C.在面包上滴加加碘食盐水,呈蓝色
D.向鸡蛋清溶液滴加饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
22.生活离不开化学。
下表是家庭中常用的洗涤剂的pH:
洗涤剂
洗发剂
护发剂
洗衣液
厕所清洁剂
厨房清洁剂
pH
8
5
10
1
13
对照表中信息,下列说法不正确的是()
A.厨房清洁剂比洗衣液的碱性强
B.先用适量的洗发剂,再用护发剂中和
C.使用厕所清洁剂长期清除不锈钢表面的污垢
D.可用pH试纸测定洗涤剂的pH
23.钠原子的结构示意图为
,下列有关说法错误的是
A.钠原子核外有三个电子层
B.钠离子的结构示意图为
C.钠原子核内有11个质子
D.氧化钠的化学式为Na2O
24.下列都是生活中常见的物质,其中属于纯净物的是
A.黄酒
B.水
C.碘盐
D.食醋
25.高铁是中国新“四大发明”之一,修建高速铁路的轻轨需要大量的锰钢。
锰钢属于()
A.合成材料
B.高分子材料
C.金属材料
D.天然材料
二、填空题
26.在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液,操作如图,请回答下列问题:
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(3)认真观察,改正图中的错误操作 。
若不进行改正,其它操作步骤正确,则所配制溶液的溶质的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
27.请用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的元素_____
(2)2个镁离子_____
28.自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,下图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是________,属于金属合金的是________,含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是____________;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议________________。
(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想?
________________________________________________________________________。
(4)结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系:
________________________________。
29.请根据如图所示的粒子结构示意图,回答问题:
(1)表示相对稳定结构的粒子是_______________(填序号,下同)。
(2)表示同一种元素的粒子是__________________。
(3)表示化学性质相似的是_________
(4)表示离子的是___________
30.请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系,回答下列问题:
(1)金属铁是由_________构成的,氯化钠是由________构成的,二氧化碳是由________构成的。
(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为
①当a=_______时,该粒子是原子,该原子位于元素周期表中第_______周期。
②当a=8时,该粒子是__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
你认为简易净水器(填“可以”或不可以”)____________将硬水变成软水。
在日常生活中,人们常用__________的方法来降低水的硬度.如果想知道得到的水是软水还是硬水,我们可以用___________来检验;一杯浑浊的河水过滤后滤液已经澄清、透明,则所得滤液是________________(填“纯净物”或“混合物”)。
31.分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)由图可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而______;
(2)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液.
(3)若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,然后再采用________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法就可以提纯KNO3。
32.一同学在复习化学基本概念时归纳出了大多数概念常存在如下三种关系:
分析上述图示后,请你结合所学知识,判断如下三组中的概念A、B分别属于何种关系(在空格中填写“并列关系”、“包含关系”、“相交关系”)
组别
概念A
概念B
所属关系
①
氧化反应
化合反应
_______________________
②
含氧化合物
氧化物
_______________________
③
硬水
软水
_______________________
④
纯净物
混合物
_______________________
⑤
单质
化合物
_______________________
33.把下列物质按要求写在空白处:
二氧化碳,氮气,氧气,稀有气体
(1)通常用作保护气且通电时会发出有色光的是____;
(2)能使带火星的木条复燃的气体是____;
(3)空气中含量最多气体是_____;
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____。
三、实验题
34.化学是一门以实验为基础的学科。
根据图回答问题:
(1)写出仪器的名称:
①_____________②_______________。
(2)实验室选用B、D和_____________(填字母)可组装成一套实验室制取并收集较纯净氧气的装置,涉及的化学方程式为_____________。
(3)如果用H和____________(填字母)可组装成一套制备气体的发生装置,用该装置可适合下列实验室制备的气体有____________(填字母);
A用高锰酸钾制O2
B用锌和稀硫酸制H2
C用石灰石和稀硫酸制CO2
(4)实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随用,随关随停”,可选用上述的仪器_____________(填字母)组装;
(5)实验室用电石(主要成分CaC2)和水反应制取乙气体炔(C2H2)气体和另一种化合物,该反应的化学方程式是____________。
用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2,可将气体通过_____________,溶液后,用排水法收集,请在如图将除杂及收集装置补画完整_____________。
四、推断题
35.A、B、C、D、E、F是初中常见的物质,其中A是可参与光合作用的气体,B是酸溶液,C为黑色粉末,D为钡盐溶液,E俗称纯碱,F为盐溶液,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质,“——”表示两种物质间能发生反应,图中已略去部分物质)。
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式:
A_____________,B______________。
(2)D+F反应的化学方程式为_____________,该反应的基本反应类型是__________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是___________。
36.有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质,有如下反应关系或转化关系,反应条件均已省去。
其中D为一黑色粉末,通常状况下F为无色液体,H是能使澄清石灰水变浑浊的气体,E、G都为混合物,且E为液体,G为固体。
试回答下列问题:
(1)写出物质H的化学式________;
(2)D物质在反应②中起_________作用;
(3)写出反应②发生的文字表达式____________,基本反应类型_________。
(4)写出B物质的一种用途_____________________。
五、科学探究题
37.碘化钾(KI)保存不当会变质。
实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
(提出问题)KI变质的条件是什么?
(查阅资料)
①KI为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
(进行实验)分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
实验1
实验2
实验3
实验4
固体变潮、表面变微黄
固体无明显现象
固体变潮、无其他明显现象
固体变潮、表面变黄
继续实验:
取实验1中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
(解释与结论)
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______,可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知,KI变质的条件是_______。
(提出问题2)CO2的作用是什么?
(进行实验)分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中,再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸;分别测溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。
实验现象记录如下:
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8.5
pH=6.5
pH=4.5
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
滴加淀粉溶液后的颜色
无色
紫色
深紫色
较长时间后,观察到试管1中溶液变为紫色。
(解释与结论)
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
(反思与评价)
(6)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是______。
六、计算题
38.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g共固体物质。
计算:
(1)反应生成氧气的质量;
(2)原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
39.中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素.图示是双氢青蒿素片的部分说明,请回答:
(1)双氢青蒿素中C:
H:
O的原子个数比为_____;
(2)双氢青蒿素分子的相对分子质量为_____;
(3)双氢青蒿素中H:
O元素的质量比为_____;
(4)双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_____;
(5)3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_____mg。
(计算结果精确到0.1mg)
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