江西省南昌市17届高三化学第三次模拟考试试题.docx
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江西省南昌市17届高三化学第三次模拟考试试题
江西省南昌市2017届高三化学第三次模拟考试试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Mn:
55Zn:
65Pb:
207
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.天然气是可再生的清洁能源,可用于工业制盐酸
B.SiO2、MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.硝酸铵属于氧化剂,严禁用可燃物(如纸袋)包装
D.纤维素属于多糖类物质,但不能作人类的营养物质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.0.5L2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子
B.在标准状况下,2.24L氖气含有NA个电子
C.常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键
D.若2H2S+O2=2S
+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1NA个电子
9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将
蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试
纸褪色
SO2具有漂白性
C
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
A12O3的熔点比铝高
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
10.常温下,下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0
.1mol/LNaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=2.9×10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是()
A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式:
ZnMn2O4
xZn+Zn1−xMn2O4(0 下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应: ZnMn2O4−2xe—=Zn1-xMn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mole-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.CO2经催化加氢可合成乙烯: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。 0.1MPa时,按n(CO2): n(H2)=l: 3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。 下列叙述不正确的是 A.该反应的△H<0 B.曲线b代表H2O C.N点和M点所处状态的c(H2)不一样 D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大 26.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。 设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。 (1)B装置的作用是____。 (2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有气体产生,写出D中发生反应的离子方程式。 若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因。 (3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。 (试剂,仪器和用品自选) 实验步骤 预期现象 结论 取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解; 固体残留物仅为Fe2O3 (4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为________________________。 (5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____________________________________________________________。 27.(14分)钢铁工业是国民经济的重要基础产业,目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示: (1)催化反应室发生的反应为: ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3 H2(g)△H=+206kJ/mol ⅱ.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol ①催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),则该反应的△H=。 ②催化反应室的温度通常需维持在550~750℃之间,从化学反应速率角度考虑,主要目的是。 ③在催化反应室中,若两反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH4的起始物质的量为mol(不考虑发生副反应)。 (2)还原反应室发生的反应为: ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g)△H=+98kJ/mol ①下列措施中能使反应i平衡时 增大的是(填字母)。 A.增大压强(压缩容器体积)B.降低温度C.增加Fe2O3(s)用量D.增大CO的浓度 ②若在1000℃下进行反应ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol (该温度下化学反应平衡常数K=64),CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量),则CO的转化率为。 ③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁,该冶铁工艺的优点是。 (3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程发生的反应有: ①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ ③ 28.(14分)三盐(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,不溶于水。 以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知: Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。 回答下列问题: (1)加Na2CO3溶液转化的目的是。 (2)酸溶时,使用HNO3而不直接使用H2SO4的原因可能是;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为 (3)流程中可循环利用的物质是;洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为。 (5)50-60℃时合成三盐的化学方程式为;若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。 35.法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反应如下: I: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2 (1)写出砷的基态原子价电子排布图。 (2)砷烷的空间结构为 ;砷烷中心原子杂化方式为 。 (3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表: 从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是;NH3分子例外的原因是。 (4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是。 (5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如右图所示,则其化学式为;晶胞边长a=666.67pm,则其密度为g/cm3(边长a可用 错误! 未找到引用源。 近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。 36.抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略) (1)A中含氧官能团名称是;简述证明A含有该官能团的实验方法: 。 (2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为;合成路线的反应中,中属于加成反应的是(填反应序号)。 (3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下: a.可发生银镜反应;b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;C.苯环上的一溴代物有2种 则H的结构简式为。 (4)写出反应⑥的化学反应方程式: 。 (5)( )的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛( )为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成路线,设计下列合成路线图: 参考答案 7、A8、B9、C10、D11、A12、B13、C 26.(15分) (1)检验产物中是否有水生成(1分) (2)SO2(1分)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分) 否(1分)若有SO3也有白色沉淀生成(2分) (3)将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液(或: 依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案) 现象: 若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红(或: 加入K3Fe(CN)6溶液无现象,加入KSCN溶液后变红, 500℃ 或其他合理答案)(4分) (4)3x+y=z(2分) (5)2(NH4)2Fe(SO4)2===Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O(2分) 27.(除标注外,每空2分,共14分) (1)①+165kJ/mol ②一定温度范围内,催化剂的活性越大,维持反应速率较快(合理即给分) ③0.4mol (2)①B②80%③生成的部分CO2及水蒸气可循环利用;该工艺中较大比例的H2作还原剂,可减少CO2的排放(只要答一点即可)(3)2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O 28.(14分) (1)将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率(l分) (2)生成的PbSO4为难溶物,阻碍反应持续进行(1分) 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O(2分) (3)HNO3(l分)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净(2分,其他合理答案均给分) (4)1.25×105(2分) (5)4PbSO 4+6NaOH 3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O(2分)51.7%(3分) 35. (1). (2).三角锥形(3).sp3杂化(4).对于分子组成结构相似的物质来说.随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高(5).NH3可以形成分子间氢键(6).As的价电子排布为4s14p3,为半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比Se还大(7).InAs(8).4.275 36. (1).(酚)羟基 (2).用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FeCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基(3).3,4-二羟基苯甲醛(4).③(5). (6). (7). 答题卡 26.(15分) (1) (2) (3) 实验步骤 预期现象 结论 固体残留物仅为Fe2O3 (4) (5) 27.(14分) (1) ① ② ③ (2) ① ② ③。 (3) ③ 28.(14分) (1)。 (2); (3);。 ( 4)。 (5) ;。
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