五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编.docx
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五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编.docx
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五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编
五年广东高考及省内各地市模考理综化学试题分类汇编电化学(双选题)
1.(2010广东,23)铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极移向正极D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
2.(2011广州二模,23)如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列叙述正确的是
A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e-=Cl2↑D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
3.(2013广州二模,23)下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出
B实验II:
电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生
C.实验III:
碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生
D.实验IV:
粗铜溶解,精铜上有红色固体析出
4.(2011届珠海一模,22)右图中,两电极上发生的电极反应分别为
a极:
2Ag++2e-=2Ag,b极:
Fe-2e-=Fe2+,下列说法不正确的是
A.该装置一定是电解池B.a、b可能是同种电极材料
C.装置中电解质溶液不一定含有Ag+D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
5.(2013韶关一模,22)按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
A.C1上发生还原反应B.M装置中SO42-移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
6.(2011佛山一模,23)一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月。
该电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH—
2CO32—+6H2O,则有关说法正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O
C.通入0.25mol氧气并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH升高
7.(2014年湛江一模,22)下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C.右图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液
D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
8.(2013年肇庆一模,23)关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极有气泡生成
9.(2013年肇庆二模,23)“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电
池向飞行器供电。
镍氢电池结构示意图如右图。
若电池
总反应为:
Ni(OH)2Ni
OOH+1/2H2,充电时阴极反应为:
H2O+e-==1/2H2+OH-。
则下列说法正确的是
A.充电时a极为正极B.放电时NiOOH发生氧化反应
C.充电时,K+向移a极,OH-移向b极
D.放电时正极反应为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
10.(2012江门一模,23)电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法正确的是
A.电解过程中NaCl溶液的pH下降
B.溶液中Na+向铁电极方向移动
C.通电一段时间后,可看到石墨电极附近溶液变红
D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝
11.Al-AgO电池性能优越,可用作水下动力电源,其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为:
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是
A.AgO/Ag电极是负极
B.当电极上析出1.08gAg时,电路中转移的电子为0.02mol
C.Al电极的反应式为:
Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O
D.在电解质溶液中OH-由Al电极移向AgO/Ag电极
12.(2012揭阳一模).右图是一电池,下列有关说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.该电池负极反应为:
2Fe2+-2e-
2Fe3+
C.盐桥中K+移向FeCl3溶液
D.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少28g
参考答案
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BC
BD
AD
AC
CD
BD
AD
BD
CD
BD
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19
20
BC
CD
化学平衡(双选题)
1.(2013年广州一模,23)在容积为2L的密闭容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),其他条件不变,在3000C和5000C时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.该反应的△H<0B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.3000C时,O–t1min内CH3OH的平均生成速率为
mol-L_1min-1
D.A点的反应体系从3000C升高到5000C,达到平衡时
减小
2.(2010深圳一模,23)一定条件下的密闭容器中:
;
,下列叙述正确的是
A.4mol
和5mol
反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
3.(2013届珠海一模,22)下列图示与对应的叙述相符的是
A.图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图B表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得的滴定曲线
C.图C表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
4.(2014年汕头一模,23)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH<0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ
5.(2010年汕头一模,22)下列关于图4的各项叙述正确的是:
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中A点对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数仍为B=A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的浓溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
6.(2013佛山二模,23)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
7.(2011揭阳二模).以水为溶剂进行中和滴定的原理是:
H3O++OH—2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也能发生自电离:
2SO2SO
+SO2+△H>0。
下列叙述中,正确的是
A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为:
SO
+SO2+2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO
)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.液态SO2中自电离的存在,说明SO2是离子化合物D.适当升高温度,液态SO2的导电能力减弱
8.(2010潮州二模).一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将2molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使甲的容积为1L,乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,向甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,
c(B)甲=2c(B)乙
B.保持温度和乙中体积不变,向乙中加入2molD,达到新平衡后,c(B)乙≤2c(B)甲
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
参考答案
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CD
AC
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CD
CD
AB
AD
离子浓度大小的比较(双选题)
1.(2012广东,23)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
2.(2010广州二模,23)下列关于O.lmol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是
A.溶液中离子浓度关系为:
c(Cl-)>c(NII4+)>c(H+)>c(OH-)
B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7,混合被中c(NH4+)>c(C1-)
C.向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小
3.(2014广州二模,22)室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:
实验编号
起始浓度c(HA)
起始浓度c(NaOH)
反应后溶液的pH
①
0.1mol·L-1
0.1mol·L-1
9
②
x
0.2mol·L-1
7
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na+)
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2mol·L-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)
4.(2013深圳一模,23)25℃时下列叙述正确的是
A.0.10mol·L-1的三种溶液:
①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:
③>②>①
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1NaOH的体积相同
5.(2014深圳一模,22)下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:
NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:
V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:
c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大小:
CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
6.(2010深圳二模,23)一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。
下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1
,则
减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化
7.(2011深圳二模,22)对0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列分析正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.适当加热该溶液后,水的离子积KW增大D.加水稀释后溶液的pH减小
8.(2013届珠海一模,23)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
9.(2013届珠海二模,23)常温下,对于1L 0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.滴加稀氨水使PH=7,则c(NH4+)=2c(SO42-)
10.(2012届珠海二模,23)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
B.一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:
c(NH4+)<2c(SO42—)
C.将0.2mol/LCH3COOH溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol/L
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系:
①>②>③
11.(2011届珠海一模,23)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①B.水电离出的c(OH-):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
12.(2011届珠海二模,23)下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol·L-1的Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
13.(2012深圳一模,23)据图判断下列说法正确的是
A.图1中醋酸电离平衡常数:
a点的比b点的小B.图1中醏酸溶液的pH:
a点的比b点的大
C.图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液
D.由图2可知,欲除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调pH约为4左右
14.(2013年汕头二模,23)把0.2mol.L-1CH3COOH溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下叙述正确的是
A.c(Na+)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小
15.(2012年汕头一模,22)常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是:
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1mol·L-1B.若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为:
c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08mo1.L-1
16.(2011年汕头一模,23)一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,
溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
17.(2014韶关一模,22)常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值:
②>③>①B.水电离出的c(OH-):
③>①=②
C.①和③等体积混合后的溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
18.(2014佛山一模,22)对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是
A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10–13mol/LB.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH–)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:
pH(醋酸)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
19.(2014佛山二模,23)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小B混合溶液PH<7
C混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)D温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO—)减小
20.(2013韶关二模,22)有关下列溶液的叙述正确的是
A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c((H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中:
n(K+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=1mol
21.(2013佛山一模,23)常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO-)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:
(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
22.(2013佛山二模,22)常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)B.c(HA—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
23.(2012佛山二模,23)下图为常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸的曲线。
若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.图1是滴定盐酸的曲线
B.B、E状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.C、E状态时,反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)
D.当0mL
24.(2011韶关二模,23)现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。
下列说法正确的是
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L 25.(2010韶关一模,23)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是 A.c(CH3COO-): ③>①B.水电离出的c(OH-): ②>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(OH )=c(H+)+c(CH3COOH) D.①和③等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH ) 26.(2010年湛江一模,23)下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.等物质的量浓度的下列溶液中: ①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是: ①>②>③>④ C.0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) D.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b 27.(2011年湛江二模,22)25℃时下列叙述正确的是 A.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,c(NH3·H2O)>c(NH4+>)c(OH-)>c(H+) B.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7 D.PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-) 28(2012年湛江二模,22)室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过
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