课标全国1卷模拟题含答案.docx
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课标全国1卷模拟题含答案
1.科学家恩格尔曼用透过三棱镜的光照射水绵临时装片,发现好氧细菌大量聚集在如图所示区域。
以下分析正确的是( )
A.实验过程中装片需放置在没有空气的黑暗环境中是为了设置自变量
B.水绵光合作用产生的氧气能进入细菌的线粒体与[H]结合生成H2O
C.图中细菌分布的差异是由于水绵不同区域光合作用强度不同造成的
D.水绵叶绿体产生的ATP直接为核DNA复制提供能量
2.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素,测得血糖的补充速率和消耗速率如图所示。
下列相关分析正确的是( )
A.随着曲线a的下降,非糖物质向葡萄糖转化的速率加快
B.曲线b的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果
C.当胰岛素浓度为40μU/mL时,在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定
D.高浓度胰岛素条件下,下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于抑制状态
3.某研究所的科研人员为了探究神经系统对胰岛素分泌的影响,选取体征相同以及对饲喂信号(铃声)反应一致的空腹实验狗,进行的操作及实验结果记录如下表及右图:
编号
实验措施
结果
①
不处理
a曲线
②
给予饲喂信号后饲喂食物
X
③
给予饲喂信号不饲喂食物(假饲)
e曲线
④
注射胰岛素溶液
b曲线
⑤
注射葡萄糖溶液
Y
上表中X、Y对应的胰岛素含量变化曲线依次为:
()
A.d、cB.b、c
C.c、eD.e、d
4.细胞自噬是继细胞凋亡后,当前生命科学最热的研究领域。
细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程(如右图),下列相关说法不正确的是()
A.细胞自噬和细胞凋亡对于细胞具有相同意义
B.细胞自噬过程可体现溶酶体的消化营养功能
C.细胞自噬被维持在一定水平,能确保细胞内的稳态
D.细胞自噬可发生在细胞生长、分化、衰老、凋亡的
全过程
5.下列关于科学研究和实验方法的叙述,不正确的是( )
A.摩尔根等人通过假说—演绎法,证实了基因在染色体上
B.“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法,模拟活动本身就是在构建动态的物理模型,之后,再根据活动中的体会构建概念模型
C.低温诱导植物细胞染色体数目变异的实验原理是低温抑制细胞板向四周扩展,不能形成新的细胞壁
D.在土壤中小动物类群丰富度的研究中,由于许多土壤动物有较强的活动能力,而且身体微小,因此不适于用样方法或标志重捕法进行调查
6.下列有关实验的说法中,正确的是()
A.用高倍显微镜观察线粒体时用健那绿染液染色,线粒体被染成蓝绿色,细胞不再进行有氧呼吸
B.在赫尔希等的实验中,用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌,若子代噬菌体中含32P的占1/8,则含31P的占7/8
C.科学研究中,为了摸索实验条件和检验实验设计的科学性及可行性,必要时应先做预实验
D.对叶绿体中提取的色素进行纸层析后,从上至下第三条色素带的颜色是黄绿色,并且色素带最宽
7.下列说法不正确的是()
A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂
B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单
D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
,其过程符合绿色化学的原则
8.常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因引出气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO
)=c(HCO
)>c(H+)>c(OH-)
9.为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响,某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见以下图表。
下列说法不正确的是()
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq),其平衡常数表达式为
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。
C.3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/(L·s)
D.Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂
10.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。
下右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。
已知t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是( )
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:
3A(g)
B(g)+2C(g)
11.分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有()种(不考虑立体异构)
A.6B.5C.4D.3
12.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu.现将2.00gC与16.0gCuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g.下列说法中错误的是( )
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
C.反应后的固体混合物的总质量为14.4g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
13.常温下,下列说法不正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
二、选择题(本大题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求.全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.对物理学发展史上曾做出重大贡献的科学家的研究内容及成果评价正确的一项是()
A.牛顿在伽利略、笛卡儿、开普勒、惠更斯等人研究的基础上,采用归纳与演绎、综合与分析的方法,总结出一套普遍适用的力学运动规律——牛顿运动定律和万有引力定律,建立了完整的经典力学体系。
B.法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转发现了电流的磁效应,通过进一步深入研究又总结出了电磁感应现象
C.安培最早发现了磁场能对电流产生作用,又推出了磁场对运动电荷的作用力公式
D.麦克斯韦提出了完整的电磁场理论,并通过实验证实了电磁波的存在
15.空间有一匀强电场,在电场中建立如图所示的直角坐标系O-xyz,M、N、P为电场中的三个点,M点的坐标为(0,a,0),N点的坐标为(a,0,0),P点的坐标为(a,
a).已知电场方向平行于直线MN,M点电势为0,N点电势为2V,则P点的电势为( )
A.
V B.
V C.
V D.
V
16.在水平桌面上,一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中,线框平面与磁场垂直,磁感应强度B随时间t的变化关系如图(甲)所示,0—1s内磁场方向垂直线框平面向下。
圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接,导轨上放置一根导体棒,导体棒的长为L、电阻为R,且与导轨接触良好,导体棒处于另一匀强磁场中,如图(乙)所示。
若导体棒始终保持静止,则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的。
(设向右的方向为静摩擦力的正方向)()
17.如图所示,图甲中MN为足够大的不带电薄金属板,在金属板的右侧,距离为d的位置上放入一个电荷量为+q的点电荷O,由于静电感应产生了如图甲所示的电场分布。
P是金属板上的一点,P点与点电荷O之间的距离为r,几位同学想求出P点的电场强度大小,但发现问题很难。
几位同学经过仔细研究,从图乙所示的电场得到了一些启示,经过查阅资料他们知道:
图甲所示的电场分布与图乙中虚线右侧的电场分布是一样的。
图乙中两异号点电荷电荷量的大小均为q,它们之间的距离为2d,虚线是两点电荷连线的中垂线。
由此他们分别对P点的电场强度方向和大小做出以下判断,其中正确的是
A.方向沿P点和点电荷的连线向左,大小为
B.方向沿P点和点电荷的连线向左,大小为
C.方向垂直于金属板向左,大小为
D.方向垂直于金属板向左,大小为
18.如图所示,光滑圆环可绕竖直轴O1O2旋转,在圆环上套一个小球,实验时发现,增大圆环转速,小球在圆环上的位置升高,但无论圆环转速多大,小球都不能上升到与圆心O等高的N点.现让小球带上正电荷,下列措施可以让小球上升到N点的是( )
A.在空间加上水平向左的匀强磁场
B.在空间加上竖直向上的匀强电场
C.在空间加上方向由圆心O向外的磁场
D.在圆心O点放一个带负电的点电荷
19.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:
n2=5:
1,电阻R=20Ω,L1、L2为规格相同的两只小灯泡,S1为单刀双掷开关。
原线圈接正弦交变电源,输入电压u随时间t的变化关系如图所示。
现将S1接1、S2闭合,此时L2正常发光。
下列说法正确的是
A.输入电压u的表达式u=20
sin(50
t)V
B.只断开S2后,L1、L2均正常发光
C.只断开S2后,原线圈的输入功率减小
D.若S1换接到2后,R消耗的电功率为0.8W
20.如图所示,在水平面内直角坐标系xOy中有一光滑金属导轨AOC,其中曲线导轨OA满足方程y=Lsinkx,长度为
的直导轨OC与x轴重合,整个导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中.现有一长为L金属棒从图示位置开始沿x轴正方向以速度v做匀速直线运动,已知金属棒单位长度的电阻为R0,除金属棒的电阻外其余部分电阻均不计,棒与两导轨始终接触良好,则在金属棒运动至AC的过程中( )
A.感应电动势的瞬时值为e=BvLsinkvt
B.感应电流逐渐减小
C.闭合回路消耗的电功率逐渐增大
D.通过金属棒的电荷量为
21.某同学在物理学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如下:
地球半径R=6400km,月球半径r=1740km,地球表面重力加速度g0=9.80m/s2,月球表面重力加速度g′=1.56m/s2,月球绕地球中心转动的线速度v=lkm/s,月球绕地球转动一周时间为T=27.3天,光速c=2.998×105km/s.1969年8月1日第一次用激光器向位于头顶的月球表面发射出激光光束,经过约t=2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号,利用上述数据可估算出地球表面与月球表面之间的距离s,则下列方法正确的是()
A.利用激光束的反射s=c·
来算B.利用v=
来算
C.利用
g0=
来算D.利用
=
(s+R+r)来算
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题〜第39题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)如图甲所示,某同学在做“探究功与速度变化的关系”的实验.当小车在1条橡皮筋的作用下沿木板滑行时,橡皮筋对小车做的功记为W.当用2条、3条…橡皮筋重复实验时,设法使每次实验中橡皮筋所做的功分别为2W、3W….
图甲
(1)图中电火花计时器的工作电压是________V的交流电.
(2)实验室提供的器材如下:
长木板、小车、橡皮筋、打点计时器、纸带、电源等,还缺少的测量工具是________.
(3)在正确操作的情况下,某次所打的纸带如图乙所示.打在纸带上的点并不都是均匀的,为了测量橡皮筋做功后小车获得的速度,应选用纸带的________部分进行测量(根据纸带中字母回答),小车获得的速度是________m/s.(结果保留两位有效数字)
图乙
23.(9分)热敏电阻包括正温度系数电阻器(PTC)和负温度系数电阻器(NTC)。
正温度系数电阻器(PTC)在温度升高时电阻值越大,负责温度系数电阻器(NTC)在温度升高时电阻值越小,热敏电阻的这种特性,常常应用在控制电路中。
某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻Rx(常温下阻值约为10.0Ω)的电流随其两端电压变化的特点。
A.电流表A1(量程100mA,内阻约1Ω)
B.电流表A2(量程0.6A,内阻约0.3Ω)
C.电压表V1(量程3.0V,内阻约3kΩ)
D.电压表V2(量程15.0V,内阻约10kΩ)
E.滑动变阻器R(最大阻值为10Ω)
F.滑动变阻器R′(最大阻值为500Ω)
G.电源E(电动势15V,内阻忽略)H.电键、导线若干
①实验中改变滑动变阻器滑片的位置,使加在热敏电阻两端的电压从零开始逐渐增大,请在所提供的器材中选择必需的器材,应选择的器材为电流表;电压表;滑动变阻器。
(只需填写器材前面的字母即可)
②请在所提供的器材中选择必需的器材,在虚线框内画出该小组设计的电路图。
③该小组测出热敏电阻R1的U—I图线如曲线I所示。
请分析说明该热敏电阻是
热敏电阻(填PTC或NTC)。
④该小组又通过查阅资料得出了热敏电阻R2的U—I图线
如曲线II所示。
然后又将热敏电阻R1、R2分别与某电池组连
成如图所示电路。
测得通过R1和R2的电流分别为0.30A
和0.60A,则该电池组的电动势为V,
内阻为Ω。
(结果均保留三位有效数字)
24.(13分)如图所示,M是水平放置的半径足够大的圆盘,可绕过其圆心的竖直轴OO’匀速转动,在圆心O正上方h处有一个正在间断滴水的容器,每当一滴水落在盘面时恰好下一滴水离开滴口。
某次一滴水离开滴口时,容器恰好开始水平向右做速度为v的匀速直线运动,将此滴水记作第一滴水。
不计空气阻力,重力加速度为g。
求:
(1)相邻两滴水下落的时间间隔;
(2)要使每一滴水在盘面上的落点都在一条直线上,求圆盘转动的角速度。
(3)第二滴和第三滴水在盘面上落点之间的距离最大可为多少?
;
25.(18分)如图所示,光滑的平行金属导轨水平放置,电阻不计,导轨间距为l,左侧接一阻值为R的电阻.区域cdef内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场,磁场宽度为s.一质量为m、电阻为r的金属棒MN置于导轨上,与导轨垂直且接触良好,受到F=0.5v+0.4(N)(v为金属棒速度)的水平外力作用,从磁场的左边界由静止开始运动,测得电阻两端电压随时间均匀增大.(已知:
l=1m,m=1kg,R=0.3Ω,r=0.2Ω,s=1m)
(1)分析并说明该金属棒在磁场中做何种运动.
(2)求磁感应强度B的大小.
(3)若撤去外力后棒的速度v随位移x的变化规律满足v=v0-
x,且棒在运动到ef处时恰好静止,则外力F作用的时间为多少?
(4)若在棒未出磁场区域时撤去外力,画出棒在整个运动过程中速度随位移v-x变化所对应的各种可能的图线.
26.(14分)三苯甲醇(
)是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示,装置如图2所示。
已知:
(
)格氏试剂容易水解,
(碱式溴化镁);
(
)相关物质的物理性质如下:
(
)三苯甲醇的分子量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题:
(1)图2中玻璃仪器B的名称:
;装有无水CaCl2的仪器A的作用是;
(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用(方式)加热,优点是;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:
粗产品
①操作
②溶解、过滤
③洗涤、干燥
三苯甲醇
其中,①操作为:
;洗涤液最好选用:
(从选项中选);
A、水B、乙醚C、乙醇D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为:
。
(4)纯度测定:
称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80ml标准状况)。
产品中三苯甲醇质量分数为(保留两位有效数字)。
27.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5
C.4.0~4.5D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。
(答一条即可)
28、(15分)
(1)已知:
O2(g)=O2+(g)+e-
H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)
H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)
H3=+482.2kJ·mol-1
则反应:
O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的
H=_____kJ·mol-1。
(2)
右图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反应,初始时N2和H2的体积比为1:
3时的平衡混合物中氨的体积分数:
①在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系的压强保持不变b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:
3d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3)vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kAkB(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为%(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因
(用离子方程式表示)。
向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)
(4)如右图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L(标准状况下)。
29.(10分)Ⅰ.下图是探究pH影响过氧化氢酶活性的实验装置图,请回答下列问题。
(1)肝脏研磨液可以用________来代替。
除了自变量和因变量外,本实验哪些是无关变量(答出主要两点)?
________________________________________________。
(2)若要验证酶的高效性,在此实验装置的基础上,应如何改进(请写出具体操作)______________。
(3)能否用本实验装置来验证温度影响酶的活性?
,请说明理由___________________。
(4)酶的化学本质是________。
Ⅱ.低温迫使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化物,如脂质过氧化物(MDA)。
超氧化物歧化酶(SOD)能够消除过氧化物,从而增强植物的抗冷性。
研究人员进行了“水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响”实验,实验步骤及结果如表所示。
组别
处理
培养温度/℃
1
蒸馏水浇灌
25
7.3
2
①
②
9.4
3
0.5mmol/L水杨酸浇灌
5
10.3
4
1.0mmol/L水杨酸浇灌
5
11.6
5
1.5mmol/L水杨酸浇灌
5
13.6
6
2.0mmol/L水杨酸浇灌
5
8.5
7
2.5mmol/L水杨酸浇灌
5
7.9
8
3.0mmol/L水杨酸浇灌
5
6.5
(1)表中①是________________,②是________。
(2)组别1和2对照可得的结论是_________________________________________。
(3)在5℃的环境下,物质的量浓度为2.0mmol/L的水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响是________(填“增强”或“减弱”)。
30.(12分)Ⅰ.生产实践中总结出“根深叶茂”和“育秧先育根”的宝贵经验,即必须根生长得好,地上部分才能很好地生长。
请回答:
(1)根是植株细胞分裂素合成的中心,细胞分裂素合成后向上运输,能够抑制侧根向周围生长,促
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