期末考试题1.docx
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期末考试题1
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校12月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,下列说法正确的是
A.在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
B.在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
C.在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
D.整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端,从而达到提纯目的
2.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
C.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜能加快反应速率
D.铝在空气中不易腐蚀,不用特殊方法保存
3.下列反应中属吸热反应的是
A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
4.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。
一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变ΔH=+234kJ·mol-1
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大
5.已知外电路中,电子由铜流向a极。
有关如上图所示的装置分析合理的一项是
A.该装置中Cu极为正极
B.一段时间后锌片质量减少
C.b极的电极反应式:
H2-2e-
2H+
D.当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
6.下列说法中,正确的是
A.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大
D.强电解质的水溶液中不存在分子
7.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
下列说法正确的是
化学式
电离常数(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:
前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:
前者>后者
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
C、高压有利于工业上合成氨
D、打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫
9.已知298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
A.283.kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1
10.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
有关叙述正确的是
A.酸性由强至弱:
HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力:
Y―>CO32―>X―>HCO3―
C.溶液物质的量浓度相同时碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后:
c(X―)>c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)
11.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应速率最快的是()
A、υ(C)=0.5mol/(L·s)B、υ(D)=0.4mol/(L·s)
C、υ(B)=0.6mol/(L·s)D、υ(A)=0.15mol/(L·s)
12.电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高
13.在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
则下列说法正确的是
A.该反应的方程式为2NO2
N2O4
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态
C.a的取值为0.56
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
14.下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应
A.①④B.①②③C.④⑤⑥D.①④⑤⑥
15.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()
A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3D+
C.NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+
16.下列图示与对应叙述相符合的是
A.图I:
反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:
反应2SO2+O2═2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图Ⅲ:
反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图Ⅳ:
反应CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
17.
(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主要成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:
;
标准状况下,11.2L甲烷燃烧时,转移电子的物质的量为mol。
s
在如图构想的物质循环中太阳能最终转化为能。
(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀
的主要原因,某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟,则
负极的电
极反应式为,
正极的电极反应式为。
【提示:
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
(3)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:
操作①的名称是;反应②的离子方程式是,下述物质中不可做试剂③的是。
A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳
18.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)。
已知加入1molA和2molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和4molB,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和5molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________molC。
19.(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。
(2)操作X的名称为。
(1分)
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的(填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
20.物质在水溶液中有不同的行为。
按要求回答下列问题:
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________(填编号,下同),减小的有___________,不变的有____________。
a.溶液中离子浓度b.氨水的电离程度
c.水的离子积常数d.c(H+)/c(NH3·H2O)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(填“相同”或“不相同”),其原因是。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
21.(共11分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是___________
(2)乙装置中电解反应的总化学方程式是________________
(3)如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_____(填名称),电镀液的主要成分是______(填化学式)
(5)装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。
(6)从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解,
写出所有符合要求的物质化学式。
①、以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,采用的电解质是________
②、以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,采用的电解质是________
③、以碳棒为阳极,铁棒为阴极进行电解,使电解质和水的质量都减少,采用的电解质是___
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
22.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法?
请陈述理由。
甲同学:
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学:
不一定。
有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应。
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
参考答案
1.BD
【解析】
2.D
【解析】
试题分析:
A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块,Fe作原电池正极被保护,正确;B、铜锌合金锌活泼作负极,铜作正极不易产生铜绿,正确;C、加入少量硫酸铜,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成铜锌原水池,加快反应速率,正确;D、铝表面被氧气氧化为致密的氧化物薄膜,与电化学反应无关,错误。
考点:
本题考查原电池原理及应用。
3.D
【解析】
试题分析:
A、B、C都是放热反应,D是吸热反应,答案选D。
考点:
考查放热反应以及吸热反应的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应,即一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
4.C
【解析】A.该反应的焓变ΔH=-234kJ·mol-1,这是个放热反应;
B.若X表示体系的压强,加压平衡不移动;
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应放出的热量增大。
5.D
【解析】
试题分析:
外电路中,电子由铜流向a极,铜为阳极,A错误;b极为负极,锌片是阴极,质量不会减少,表面还会附着铜,导致质量增大,B错误。
b极为负极,氢气发生氧化反应,但是该电解质为碱性溶液,氧化产物不可能是氢离子,而是水,C错误;a极为正极,b极为负极,锌为阴极;当铜极的质量变化为12.8g时,即有0.2mol的铜溶解,转移0.4mol电子,故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L,D正确,选D。
考点:
考查原电池的工作原理。
6.B
【解析】
试题分析:
A、沉淀易向更难溶的方向转化,AgCl悬浊液中加入KI稀溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),错误;B、水的离子积常数影响因素为温度,在纯水中加入强碱溶液,温度不变,水的离子积常数不变,正确;C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,氢氧化钙溶液的浓度降低,所得溶液的氢氧根浓度减小,pH减小,错误;D、强电解质的水溶液中全部电离,水溶液中不存在强电解质分子,但存在溶剂水分子,错误。
考点:
考查溶液中离子平衡。
7.D
【解析】
试题分析:
酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数知,酸性强弱顺序是:
醋酸>碳酸>硼酸>碳酸氢根离子。
A、因为碳酸>硼酸>碳酸氢根离子,则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳,所以观察不到有气泡产生,故A错误;B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中,由于碳酸钠过量,反应生成碳酸氢钠,所以不能观察到有气泡产生,故B错误;C、碳酸的酸性大于硼酸,所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH小于硼酸溶液,即pH:
前者<后者,故C错误;D、醋酸的酸性大于碳酸,所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH大于醋酸溶液,即pH:
前者>后者,故D正确;故选D。
考点:
考查了弱电解质的电离的相关知识。
8.B
【解析】
试题分析:
A、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2O
ClO﹣+2H++Cl﹣,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,正确;B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,构成原电池,加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,错误;C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,为提高NH3的产率,理论上应采取高压措施,所以能用勒夏特列原理解释,故C正确;D、汽水瓶中存在平衡H2CO3
H2O+CO2,打开汽水瓶时,压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,故D正确;故选B。
考点:
本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
9.B
【解析】
试题分析:
根据盖斯定律:
反应①×2-反应②即可,2△H1-△H2=+172.5kJ·mol-1。
考点:
盖斯定律的应用。
10.B
【解析】
试题分析:
复分解反应的规律:
强酸制取弱酸,即强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。
A向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;说明酸性:
H2CO3>HX>HCO3―;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3,证明酸性:
H2CO3>HCO3―>HY;所以酸性:
H2CO3>HX>HY,错误;B.酸性越强,酸根离子结合H+的能力就越弱,由于H2CO3>HX>HCO3―>HY;所以结合H+的能力:
Y―>CO32―>X―>HCO3―,正确;C.NaX、NaY、Na2CO3、NaHCO3都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,当盐的浓度相等时,酸越弱,酸根离子水解程度就越大,溶液的碱性就越强,由于酸性:
H2CO3>HX>HCO3―>HY,所以溶液的碱性:
NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,错误;D.NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3;X―水解消耗水电离产生的H+,所以c(Na+)>c(X―),在溶液中除了水解产生OH-,还存在水的电离产生OH-,而HCO3―只有水解产生,所以c(OH―)>c(HCO3―),但是盐水解程度是微弱的,所以c(X―)>c(HCO3―),因此溶液中离子的浓度:
c(Na+)>c(X―)>c(OH―)>c(HCO3―),错误。
考点:
考查溶液的酸碱性、离子浓度的大小比较的知识。
11.A
【解析】
试题分析:
将选项转化为用υ(A)来表示,然后在比较其化学反应速率,根据反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),可以知道A中,υ(C)=0.5mol/(L·s)所以
v(A)=1/2υ(C)=0.25mol/(L·s),B中,υ(D)=0.4mol/(L·s),所以
υ(A)=1/2υ(D)=0.2mol/(L·s);C中,υ(B)=0.6mol/(L·s),所以
υ(A)=1/3υ(D)=0.2mol/(L·s);D中υ(A)=0.15mol/(L·s),故A的反应速率最大,所以本题的答案选择A。
考点:
化学反应速率
点评:
本题考查了化学反应速率,该考点是高考考查的热点,解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示,本题比较容易。
12.B
【解析】
试题分析:
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确.B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误.C.任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确.D.锂小的原子质量为7,每产生1mol电子,消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。
因此锂电池是一种高能电池,具有体积小、重量轻,单位质量能量比高的优点。
正确。
考点:
考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。
13.C
【解析】
14.A
【解析】
试题分析:
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应吸收热量,一定是吸热反应,正确;②②有的放热反应也需要加热条件,例如铝热反应为放热反应,需要高温条件,错误;③有的吸热反应在常温常压下也能自发进行,例如氯化铵和氢氧化钡的反应,错误;④中和反应和燃烧反应都是放热反应,正确;⑤有些化合反应是吸热反应,例如碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应,错误;⑥原电池反应都是放热反应,错误;选A。
考点:
考查吸热反应和放热反应的基本知识。
15.B
【解析】此题考查盐类水解的实质。
盐NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水(D2O)电离出的OD-,生成NH3·HDO,而由重水(D2O)电离出的D+与重水(D2O)结合生成D3D+。
16.B
【解析】
试题分析:
A.升高温度,平衡发生移动,正、逆速率变化不相等,图像中正、逆速率增大相同的倍数,图像与实际不相符,错误;B.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小,图像与实际相符合,正确;C.增大压强,正、逆反应速率都增大,由于反应物的系数大,所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响,平衡向正反应反应移动,图像中逆反应速率增大更多,图像与实际不相符,错误;D.温度越高,速率越快,达到平衡所需要的时间越短,则由图可知,温度T2>T1。
升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,水蒸气的含量增大,图像中温度越高,水蒸气的含量越低,图像与实际不相符,错误。
考点:
考查化学平衡图像在影响化学平衡及化学反应速率的因素等的应用的知识。
17.(共14分)
(1)
(2分)4;热。
(2)2Fe—4e-=2Fe2+,(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(3)溶解、过滤;(2分)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2;(2分)AC。
(2分)
【解析】
18.
(1)a/3
(2)2a 不变 (3)1
【解析】
试题分析:
(1)根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是
。
(2)由于反应前后体积是不变,所以在同一容器中改为加入2molA和4molB时平衡是等效的,所以达到平衡后,C的物质的量为2amol,此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变。
(3)由于反应前后体积是不变,所以要满足平衡等效,则最初的投料比是相同的。
设C的物质的量为xmol,则转化成A和B的物质的量分别为2X/3和X/3,则有(2+2x/3):
(5+x/3)=1:
2,解得x=1mol。
考点:
考查等效平衡的有关计算
点评:
该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的考查和训练。
该题的关键是明确等效平衡的判断依据,然后结合题意灵活运用、分析判断即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
19.(15分)
(1)SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+使CCl4中的碘进入水层
(2)分液(1分)
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液
(4)①A为正极,b为负极;阳极电反应式为SO2+2H2O–2e-=SO42-+4H+。
②2NO2+4S2O42-+8OH-=8SO32-+N2+
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