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溶解度化学教案
溶解度化学教案
【篇一:
化学溶解度教案】
【课题】:
溶解度
【课时】:
1课时
【教学重点】:
1、掌握溶解度的含义2、会利用溶解性表或溶解性曲线图,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
【教学难点】:
1、掌握溶解度的慨念,明确溶解度与温度之间的关系
2、结合溶解性表或溶解性曲线图获取物质的相关溶解信息。
【学情分析】:
本节是人教新课标版第九单元课题二内容,该节是继第一课时饱和溶液以后给出的新的概念,以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个讨论为线索组织教学过程。
第一个活动讨论引入溶解度概念,再以第二个活动巩固和应用溶解度,最后通过讨论又引入气体溶解度概的念。
本课题与日常生活有丰富的联系,应鼓励学生将所学应用于实际。
【教学设计】:
新课引入:
问:
碘易溶于汽油,而却很难溶于水中,由此可得出什么结论?
高锰酸钾易溶于水中,而油脂却很难溶解在水中,由此可以得出什么结论?
(物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。
)
如何比较不同物质在水中溶解性的大小?
溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性,怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢?
下面,我们来研究溶解度。
一、固体溶解度
⒈溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
理解溶解度概念时应注意哪些问题?
溶解度的概念包括四个要素:
①指明一定温度;
②溶剂为100g;
③必须达到饱和状态;
④单位为g。
想一想:
“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义?
思考:
1.影响固体溶解度的因素有哪些?
⒉影响因素外因——温度,内因——溶质、溶剂性质。
溶解度和溶解性的区别与联系?
⒊溶解性与溶解度的关系
难溶可溶
1g10g易溶0.01g
4.温度对固体溶解度的影响
⑴表示方法:
列表法,坐标法——溶解度曲线
⑵溶解度曲线的意义:
①同一物质在不同温度时的溶解度数值;不同物质在相同温度时的溶解度数值;②比较某一温度下不同物质的溶解度大小;
③物质的溶解度受温度的影响。
a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如kno3、nh4no3。
b.少数物质的溶解度随温度升高变化不大,如nacl
c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如ca(oh)2
二、气体溶解度
1.定义压强为101kpa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
比较固体、气体溶解度概念;影响气体溶解度的因素。
2.影响因素外因:
温度升高,气体溶解度降低,压强增大,气体溶解度增大。
即:
气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大
日常生活中,哪些现象可以说明气体溶解度受压强,温度影响而变化的?
【课堂练习】:
在教材p36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家根据图9—12溶解度曲线回答:
①30℃时氯化铵的溶解度为_____;②50℃时硝酸钾的溶解度为______;③______℃时,nano3与kno3的溶解度相同;④70℃时,kcl的溶解度比nacl的______(选填“大”或“小”);⑤横坐标是60,纵坐标是110的点表示_________________________。
【课堂小结】:
本节内容是溶解度的慨念,对于学生来说概念理解还是存在问题,不能完全吃透课本,溶解性曲线图获取物质的相关溶解信息掌握还不错。
【课后作业】:
课本p40第1、2、4题
【板书设计】:
课题2溶解度
一、溶解性
物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。
二、固体溶解度
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的概念包括四个要素:
①指明一定温度;②溶剂为100g;
③必须达到饱和状态;④单位为g。
三、气体溶解度压强为101kpa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
比较固体、气体溶解度概念;影响气体溶解度的因素。
【课题】:
溶液的浓度(第一课时)
【课时】:
2课时
【教学重点】:
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
【教学难点】:
溶质的质量分数的有关计算。
【学情分析】:
溶液是常见的混合物,本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行一些简单计算。
【教学设计】:
新课引入:
[学习情境]展示三种不同颜色的cuso4溶液。
[设问]你观察到了什么?
看到这些,你想到了什么?
[学生发言]1.三种溶液颜色深浅不同。
2.它们可能是不同物质的水溶液。
3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
学习新课:
完成实验9-7,比较三种cuso4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液
[交流活动结果]1.填充上表结果(略)。
2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。
颜色越深,浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]一、溶质的质量分数
1.定义:
溶质的质量与溶液的质量之比。
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?
把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为:
0.5%,2.4%,9.1%。
[过渡]根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)对两氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?
我们通常
[交流实验结果]1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[讨论]1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
【课堂练习】:
例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10克硝酸钾或10克水
2、,计算所得溶液中溶质的质量分数。
【课堂小结】:
本节内容以探究比较溶液浓度引出溶液中溶质质量分数的定义,进一步掌握溶液浓度的计算。
学生对计算问题掌握还有欠缺,下节课还需加强巩固。
【课后作业】:
课本p45第1-3题
【板书设计】:
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义:
溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式:
溶质的质量分数=
【课题】:
课题3溶液的浓度(第二课时)【课时】:
2课时【教学重点】:
溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
【教学难点】:
溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
【学情分析】:
九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,让学生从定性到定量地认识溶液,从感性到理性地了解浓度溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行一些简单计算。
【教学设计】:
【提问】1.什么是溶质的质量分数?
它的计算公式是什么?
2.如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液?
【投影】例题2:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
分析、讨论、交流、发言,寻找方法,尝试解题。
【讨论】解这道题的关键是什么?
【分析】抓住关键:
溶液稀释(或浓缩)前后溶质的质量不变。
学生板演。
评价解题的正确性,并讨论,形成一致意见。
结合教师给出的条件解题。
【又问】如果把50g换成50ml,那么还需要什么条件才能解题?
【投影】例题3:
100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。
试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。
思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。
结合讨论进行解题。
学生板演。
针对板演进行评价。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢?
【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤,注意事项。
本课题所学知识主要有哪些方面?
你都学会了吗?
说出来,大家交流一下吧!
【课堂练习】:
1.溶液加水稀释时,没有发生变化的是()
a.溶质的质量分数b.溶质的质量c.溶剂的质量d.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g,若将其浓度增大一倍,应采取的方法是()
【篇二:
化学教案-溶解度】
[化学教案-溶解度]
课时计划备课时间:
()周星期()教出时间:
()周星期()2004年期总第()课时计划课时第课时课题:
溶解度教学目标:
1.物质的溶解性2.固体的溶解度及温度对它的影响3.固体的溶解度曲线4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点:
固体溶解度的概念教学难点:
固体溶解度的概念教学过程:
[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;3.如何判断某溶液是饱和溶液,若该溶液不饱和,怎样才能使它变成饱和溶液,化学教案-溶解度。
[引言]我们已经知道,在相同条件下,有些物质容易溶解在水里,而有些物质很难溶解,也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验,溶解性的大小与哪些因素有关?
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关[讲述]在很多情况下,仅仅了解物质的溶解性是不够的,人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质,这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件:
一定温度下;标准:
100克溶剂里;状态:
饱和状态;本质:
溶质的质量;单位:
克。
[举例]在20。
c时,100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态),我们就说氯化钠在20。
c时在水里的溶解度是36克。
又如:
在20。
c时,氯酸钾在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。
c时,100克水中溶解7.4克氯酸钾时,溶液达到饱和状态。
化学教案-溶解度
【篇三:
初中化学溶解度教案】
溶解度重要知识点
溶解度曲线相关练习
1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()解a.甲和乙的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃,仍是饱和溶液度/gb.t1℃时,甲和乙的溶解度相等c.t1℃时,甲和乙各30g分别加入80g水中,均能恰好完全溶解d.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成不饱和溶液2.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是()
a.固体物质的溶解度均随温度升高而增大b.t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
c.升高温度,可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
d.将相同质量的a、b分别加入100g水中,所得溶液质量分数相同3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()a.甲的溶解度大于乙的溶解度b.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液c.20oc时,甲、乙两种物质的溶解度相等
d.50oc时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
4.右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
a.b的溶解度大于a的溶解度
b.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
c.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液d.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是a.a的溶解度大于b的溶解度
b.在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同c.a、b的溶解度都随温度升高而增大d.a、b都属于易溶物质6.t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agm和agn(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是m、n),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是()
a.t2℃时,得到m的饱和溶液b.t2℃时,得到n的不饱和溶液
c.温度降低到t1℃时,m、n的溶质质量分数相等,得到m、n的不饱和溶液d.温度降低到t1℃时,m、n的溶解度相等,得到m、n的饱和溶液
7.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
溶
12
a.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcb.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
c.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是ba=cd.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
8.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是()a.b的溶解度小于a的溶解度b.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃,肯定都有晶体析出
c.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体,通常可采用降温结
晶的方法
d.在t2℃时,用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液,需要量取相同体积的水
129.右图所示曲线a、b、c分别代表a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
a.t1℃时,三种物质溶解度大小的顺序是b>c>ab.t2℃时,a和b两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
c.t3℃时,在100g水里分别加入三种物质各mg,只有b能形成饱和溶液d.从混有少量c的a物质中提取较纯净的a,最适宜用蒸发溶剂的方法10.右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()a.b的溶解度一定小于a的溶解度
b.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯ac.通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液d.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
11.有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述不正确的是()a.a物质的溶解度随着温度的升高而增大
b.在t2℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
c.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,a有晶体析出,b
d.t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度12.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t1℃时的a、
b、c三种物质的饱和溶液,将其都升温至t2℃时,下列说法中,正确的是()a.b溶液为饱和溶液b.a溶液中有晶体析出
c.c溶液为不饱和溶液
12
d.b溶液中的溶质质量分数最大13.右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时,取甲、乙两种物质各50g,分别加人100g水中,使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是?
?
?
()
a.上述混合物在20℃时,甲和乙形成溶液的质量相等b.在0℃时,溶液中溶质的质量分数甲小于乙
c.温度高于50℃时,甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
d.50℃时,将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃,溶液中未溶解晶体的质量相等
14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图,下列说法中不正确的是()
a.任何温度下,a的溶解度大于b的溶解度b.a的溶解度受温度变化的影响比b的大
c.t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液
d.对于a与b混合溶液,可利用冷却结晶的方法来分离
15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是()溶
解
a.t1℃时,甲和乙的溶解度均为3050
g
b.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等40c.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5%30d.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱20
和10
16.根据右图a、b、c三种物质的溶解度曲线,判断下列说法是否正确()a.温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为abcb.t2℃时a溶液溶质的质量分数最大,c溶液溶质的质量分数最小c.a物质中混有c物质,可以用蒸发溶剂的方法提纯a
d.t1℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等17、几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是()a.氯化铵的溶解度最大
b.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大c.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
d.把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多
甲
乙
0t1t2温度/℃
溶
解度/g
18.右图表示a、b两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况,
下列说法正确的是()
a.a的溶解度大于b的溶解度
b.升高温度可使a的不饱和溶液变为饱和
c.t3℃时,在100g水中溶解60ga能形成饱和溶液d.t2℃时,a和b的饱和溶液的溶质质量分数相等
19、右图中m、n分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是()
a.图中a点表示m、n二种物质在t1℃时均达到饱和
b.m、n二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,一定析出相同质量的晶体c.同处a点的相同质量的m、n二种溶液,当温度从t1降至t2后,剩余溶液的质量分数相等
d.0℃时,m、n具有相同的溶解度
20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是()a.b物质的溶解度大于c物质的溶解度b.a物质的溶解度大于c物质的溶解度c.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液d.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
21.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()a.a物质的溶解度受温度变化的影响较大,b物质的溶解度受温度变化的影响较小
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