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湖北省宜昌市长阳一中届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高三(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(每题3分,共45分)
1.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是( )
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
2.现有三组实验:
①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份.分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下2.24L己烷中,分子数为0.1NA
B.22.4LCl2含有Cl﹣Cl键数为NA
C.常温常压下16gO2和O3混合气体中,氧原子数为NA
D.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
4.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe与盐酸反应制H2:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.用石墨电极电解饱和食盐水:
2H++2Cl﹣
Cl2↑+H2↑
5.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
6.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
7.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
8.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:
2NO3﹣+8H++6e﹣═2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )
①Fe2+;②Mg2+;③SO32﹣;④S2﹣;⑤I﹣;⑥ClO﹣.
A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥
9.下列能达到实验目的是( )
A.
吸收氨气制氨水B.
制取少量蒸馏水
C.
转移溶液D.
除去杂质气体CO2
10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④
11.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2:
3:
3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7:
3(已知还原性I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A.5:
4B.4:
5C.5:
12D.12:
5
12.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1C.0.4mol•L﹣1D.0.8mol•L﹣1
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果.下列表达不正确的是( )
A.CO2通入澄清的石灰水中反应的产物
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
11
14.5.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应,收集到的气体(NO、NO2)体积为11.2L(标准状况)则参加反应的硝酸物质的量可能为( )
A.0.8molB.0.9molC.1.1molD.1.2mol
15.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.该盐酸的浓度为( )
A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.2.0mol/LD.1.0mol/L
二、非选择题(55分)
16.(10分)(2015秋•宜昌校级月考)写出下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和过量的Ca(HCO3)2溶液混合:
②将SO2通入FeCl3溶液中:
③在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
④将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
⑤向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
.
17.(10分)(2015秋•宜昌校级月考)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O).有如图操作:
已知:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.
(1)氧化剂A可选用 (填编号,下同)
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是
①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng.
方案二:
称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng.
试评价上述两种实验方案,选择其中正确的方案计算得x= (用含m、n的代数式表示).
18.(12分)(2015秋•宜昌校级月考)某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验.
(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是 .
(2)固体成分的初步确定.
实验序号操作及现象
ⅰ取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去
①由上述实验可知:
溶液中Fe元素的存在形式有 .
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示) .
③生成O2的化学方程式是 .进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有:
Fe、Fe2O3、Fe3O4.
(3)该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究.
实验序号操作、现象
ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份,一份滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀;
另一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解
ⅳ取2mL0.1mol/LFeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化.再加入H2O2溶液,红色很快褪去
提示:
KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 .
②结合实验ⅲ和ⅳ分析,实验ⅱ中红色褪去的原因是 .
19.(12分)(2015秋•宜昌校级月考)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN﹣离子,另一种废水中含有Cr2O72﹣离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:
aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O
上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:
f的值为 (填选项标号).
A.1B.
C.2D.不能确定
②若d=e=1,则b= .
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 .
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为:
(3)查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是:
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣,CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1)进行实验.
①写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为 .
20.(11分)(2015秋•宜昌校级月考)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.如图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如表:
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 .
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是:
①除去溶液中的Sn2+离子;② ;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 .
(3)操作IV的顺序依次为 、过滤洗涤.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② .
(5)已知常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10﹣14,则求得反应:
Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+的平衡常数为:
(保留1位小数)
(6)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 .(保留3位小数)
2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高三(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题3分,共45分)
1.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是( )
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A、灭火的方法有:
隔绝空气或降低可燃物的温度,注意钠和氧气、水都反应,据此分析解答;
B、氯气有毒且密度比空气大,根据氯气的性质分析;
C、灭火的方法有:
隔绝空气或降低可燃物的温度;
D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性,不能立即用氢氧化钠溶液冲洗.
【解答】解:
A、钠易和氧气或水反应,和水反应时生成可燃性气体氢气,导致火势更大,所以钠着火时,不能用沾水的毛巾覆盖,应该用细沙覆盖,故A错误;
B、氯气有毒且密度比空气大,所以如果大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去,故B正确;
C、水和酒精互溶,酒精在桌上着火时用水扑火,只能稀释酒精但不能灭火,故C错误;
D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性,所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即先用抹布拭去,然后用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法,难度不大,明确物质的性质是解本题的关键,注意基础知识的积累.
2.现有三组实验:
①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份.分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;蒸馏与分馏;分液和萃取.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】①根据植物油和水互不相溶分析;
②根据CCl4沸点较低,加热易挥发分析;
③根据有机物的相似相溶分析;
【解答】解:
①植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离;
②CCl4沸点较低,加热易挥发,可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4;
③草药中的有效成分为有机物,易溶于酒精,此为萃取的方法.
以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取,
故选C.
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意基础知识的积累.
3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下2.24L己烷中,分子数为0.1NA
B.22.4LCl2含有Cl﹣Cl键数为NA
C.常温常压下16gO2和O3混合气体中,氧原子数为NA
D.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、标况下,己烷为液态;
B、氯气所处的状态不明确;
C、O2和O3均由氧原子构成;
D、Na2O2与足量水的反应为歧化反应.
【解答】解:
A、标况下,己烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故A错误;
B、氯气所处的状态不明确,故气体摩尔体积的数值无从得知,故物质的量无法计算,故B错误;
C、O2和O3均由氧原子构成,则16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=1mol,即NA个,故C正确;
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而Na2O2与足量水的反应为歧化反应,1mol过氧化钠转移1mol电子,故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
4.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe与盐酸反应制H2:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.用石墨电极电解饱和食盐水:
2H++2Cl﹣
Cl2↑+H2↑
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成二价铁离子;
B.Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化镁溶液,实现沉淀转化;
C.一水合氨为弱电解质,保留化学式;
D.水为弱电解质,保留化学式.
【解答】解:
A.Fe与盐酸反应制H2,离子方程式:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+,故B正确;
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3,离子方程式:
A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.用石墨电极电解饱和食盐水,离子方程式:
2H2O+2Cl﹣
Cl2↑+H2↑+2OH﹣,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键,注意原子个数、电荷数守恒题目难度不大.
5.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】物质和氧气相互反应时,根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析,氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠,和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠,过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气,氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解.
【解答】解:
A、钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故A错误;
B、氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故B错误;
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不论谁过量,结果一样,故C正确;
D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,先生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,溶液又变澄清,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故D错误.
故选C.
【点评】此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查,解题的关键是掌握具体的反应产物的不同,属于物质之间反应的探讨.
6.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
【考点】钠的重要化合物;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
【专题】物质检验鉴别题;元素及其化合物.
【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同:
①NaHCO3受热分解,②碳酸钙难溶于水,而碳酸氢钙溶于水,③NaHCO3与盐酸反应剧烈,④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀.
【解答】解:
A.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法鉴别,故A错误;
B.Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热分解,可以鉴别,故B正确;
C.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀,而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应,无沉淀产生,也可以鉴别,故C正确;
D.向Na2CO3中逐滴加入盐酸时,先无气体产生,当盐酸加入较多时,可产生气体,而向NaHCO3中加入同浓度盐酸,则迅速产生气体,可以通过产生气体的快慢加以鉴别,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查物质的鉴别,题目难度不大,注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同,学习中注重相关基础知识的积累.
7.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应;
B、得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂;
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D、反应只有O元素的化合价降低,由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数.
【解答】解:
A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;
B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeO•Cr2O3,故B正确;
C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO•Cr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;
D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为
mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为
mol×4=3.5mol,所以反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点,根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题.
8.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:
2NO3﹣+8H++6e﹣═2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )
①Fe2+;②Mg2+;③SO32﹣;④S2﹣;⑤I﹣;⑥ClO﹣.
A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:
2NO3﹣+8H++6e﹣═
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