初中化学中考复习基础知识要点用.docx
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初中化学中考复习基础知识要点用
初中化学中考复习重要基础知识要点
姓名
(同学们,我们共同的愿望是中考时考出较好成绩,大家一起努力吧!
为了使复习更具有针对性,达到预期目标,老师拜托你一定要保存好本复习资料。
)
一、化学基本概念
什么是化学?
【研究物质的组成结构性质变化规律】
1.化学变化:
生成了其它物质的变化。
2.物理变化:
没有生成其它物质的变化。
3.物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
5.纯净物:
由一种物质组成。
6.混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7.元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8.原子:
是在化学变化中的最小的粒子,在化学变化中不可再分。
原子的结构:
原子由原子核和核外电子构成。
在原子里,核电荷数==质子数==核外电子数(三数相等)
9.分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
:
10.单质:
由同种元素组成的纯净物。
11.化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
12.氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13.化学式:
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
14.相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
15.离子:
带有电荷的原子或原子团。
在离子里,核电荷数==质子数=≠核外电子数
16.化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A+B==AB)。
17.分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应(AB==A+B)。
18.置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=AC+B
19.复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
20.氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
21.缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
22.还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
23.燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
24.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(化学反应中的三不变:
原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变.)
25.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
26.饱和溶液和做不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,
做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
27.固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线及其应用:
固体溶解度主要受温度影响;三种变化情况(陡升型缓升型
下降型);根据溶解度曲线图的多种应用。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
催化剂【一变两不变】催化作用稀溶液浓溶液酸碱性【溶液显酸性或碱性】
酸碱度PH酸碱指示剂【石蕊和酚酞】中和反应【酸遇碱盐和水】结晶【从溶液中获取晶体的两种方法】潮解有机物溶质质量分数相对原子质量合金
二、初中化学重要化学方程式(07—11年中考要求)
化合反应(多变-)===
②C+O2点燃CO2①3Fe+2O2点燃Fe3O4①2H2+O2点燃2H2O
②CaO+H2O===Ca(OH)2①2CO+O2点燃2CO24P+5O2点燃2P2O5
S+O2点燃SO2CO2+H2O===H2CO32Mg+O2点燃2MgO
分解反应(-多变)
②2H2O2MnO22H2O+O2↑①H2CO3===H2O+CO2↑
③2H2O通电2H2↑+O2↑①CaCO3高温CaO+CO2↑
①2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应(-单换-单)
①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu①Mg+2HC==MgCl2+H2↑①C+2CuO
2Cu+CO2↑
②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
复分解反应(酸碱盐双交换价不变气水淀)
⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
①Na2CO3+2HC===2NaCl+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
②HCl+NaOH===NaCl+H2O①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
①2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4①NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
①MgCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Mg(NO3))①MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2
①Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
①MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
其它反应
②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
①CH4+2O2点燃CO2+2H2O①﹡C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+CuO△Cu+CO2
三、熟练运用下列知识
1、30种常见元素符号
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP
SClArKCaMnFeCuZnSnAgPbBaHgAu
2、化合价口诀
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;氯负一价最常见,通常氧是负二价;
铜有正二铝正三,铁有正二和正三;碳有正二和正四,硫有负二正四六;
金正非负单质零,左正右负要记清;为零归则牢记住,未知价数快速求。
3、常见的原子团(-正四负)
氢氧根离子OH-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-
硝酸根离子NO3-铵根离子NH4+
4、离子与化合价的关系阳离子显正价,阴离子显负价,阴阳离子的电荷数目等于化合价数。
5、复分解反应(酸碱盐之间的反应)酸碱盐,双交换,价不变,气水淀。
酸碱盐溶解性:
全溶钾钠铵硝酸盐,不溶BaSO4、AgCl、CaCO3
碳酸盐能溶钾钠铵,碱中能溶钾钠钡和钙。
6、金属性活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
应用:
①金属位置越靠前,化学性质越活泼。
【应用②③可判断金属活动性的强弱】
②活泼金属在氢前,放入酸中可得氢(H2)。
③金属之间前置后,反应需在溶液中。
7、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②双原子分子化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)Cl2(氯气)
﹡③多原子分子单质化学式:
臭氧O3等.
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
NaCl氯化钠
②氧化物:
读成“氧化某”,如MgO氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁
②酸:
“某酸”③碱:
“氢氧化某”,④盐:
“某酸某”。
(4)根据化学式判断某元素的化合价,根据化合价书写化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
正价左负价右,化合价标上头;先约简后交叉,代数和必为零。
(5)书写化学方程式的步骤:
左反应右生成中间写两横,写完化学式接着就配平,条件挨等号气沉要注明。
注意:
写完化学式-定要用为零规则判断是否正确!
四、元素符号或化学式周围数字的意义
1、元素符号前面的数字表示原子个数。
2、元素符号上方的数字表示化合价数。
3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。
4、离子前面的数字表示离子的个数。
5、化学式前面的数字表示分子的个数。
6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质-个分子中某原子的个数。
注意:
“1”的正确使用,只有在表示化合价时“1”才写出!
五、初中化学各类物质间的相互关系
物质的类别(五类):
单质、氧化物、酸、碱、盐。
弄清各类物质的元素组成特点。
混合物
金属
物质単质非金属
稀有气体(HeNeAr)
纯净物
有机物金属氧化物
化合物氧化物
酸非金属氧化物
无机物碱
盐
熟记:
3酸:
HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)H2CO3(碳酸)
4碱:
NaOH(钠)KOH(钾)Ba(OH)2(钡)Ca(OH)2(钙)
5盐:
氯化钡碳酸钠硫酸钠硝酸银硝酸铵
3沉淀:
硫酸钡氯化银碳酸钙
(一)酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质
1.酸H++酸根离子(C1—、SO42—、CO32—、NO3—)【酸的通性(5个)】
酸与酸碱指示剂作用变色:
酸容液遇紫色石蕊溶液——变红色,遇无色酚酞溶液——不变色(无色)。
2.碱金属离子+OH—【碱的通性(4个)】
碱与酸碱提示剂作用变色:
碱溶液遇紫色石蕊溶液——变蓝色,遇无色酚酞溶液——变红色。
3.盐的主要化学性质
盐的统称:
硫酸盐,CuSO4Na2SO4BaSO4等。
碳酸盐,Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3等。
硝酸盐,KNO3Mg(NO3)2AgNO3Hg(NO3)2等。
氯化物(盐酸盐)NaC1AgC1CuC12等。
盐金属离子(含NH4+)+酸根离子【盐的化学性质(4个)】
4.酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质(物质有五类性质有八盐)
(1)酸+活泼金属盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
牢记金属性活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强到弱
反应规律:
①金属位置越靠前,化学性质越活泼。
②活泼金属在氢前,放入酸中可得氢(H2)。
③金属之间前置后,反应需在溶液中。
(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐
Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(3)金属氧化物+酸盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(4)非金属氧化物+碱盐+水(CO遇酸碱都不反应)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(5)酸+碱盐+水(中和反应)
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(6)酸+盐另一种酸+另一种盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐另一种碱+另一种盐
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓
(8)盐+盐两种新盐
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
(二)复分解反应的条件及其应用
反应物类别
反应物
(溶解性)
生成物必备三条件(↑、H2O、↓)之一
酸+碱
H2O
酸+盐
盐可溶(碳酸盐除外)
↓或↑(或↓和H2O)
碱+盐
全溶
↓
盐+盐
六、初中化学计算的主要内容(基本要求)
1、有关化学式的计算
①计算相对分子质量。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
②计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。
③计算化合物中某元素的质量分数。
化合物中某-元素的质量百分比(﹪)。
2、根据化学方程式的简单计算
⑴化学方程式表示的意义:
①反应物、生成物、反应条件各是什么。
②反应物和生成物各物质间的质量关系。
③反应物和生成物之间的粒子个数关系。
⑵解题步骤(18字):
设未知写方程找关系列比例求结果写答案。
牢记:
根据方程式已知一种物其余都可求。
①有关反应物和生成物的计算;
②不纯物的计算;
注意:
①化学方程式一定要配平。
②相对分子质量一定要准确。
在计算时,化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。
③相关物质质量比一定要准确。
3、有关溶液的计算
在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,其质量关系是:
溶液质量==溶剂质量+溶质质量
注意,溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。
溶质质量分数的计算主要题型有:
①已知溶质和溶剂的质量,求溶液的溶质质量分数。
②)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(配制溶液)
③有关溶液的稀释或浓缩的计算。
关键:
稀释(或浓缩)前后溶质质量相等。
题型:
对一已知浓度的溶液作如下变化,求变化后溶液的溶质质量分数。
a.加入一定量的水进行稀释。
b.蒸发掉一定量的水。
c.加入一定量固体溶质。
④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。
题型:
配制-定量的稀盐酸或稀硫酸,求所需浓盐酸或浓硫酸的体积(mL)。
⑤与溶解度相关的计算(溶液最浓为饱和)。
⑥与化学方程式有关的综合计算。
a.求某一反应物(溶液)的溶质质量分数。
b.求某一反应物(固体且含杂质)中某成分的纯度(如石灰石中CaCO3的纯度)。
﹡c.求反应后所得溶液的溶质质量分数。
注意:
凡是与溶液有关的计算,首先要找准溶液,再求溶质和溶液质量,最后代入浓度公式进行计算。
六、重要实验及现象
1.熟悉常用化学实验仪器的用途、注意事项。
试管玻璃棒酒清灯胶头滴管铁架台烧杯量筒集气瓶
水槽药匙蒸发皿漏斗(普通漏斗长颈漏斗分液漏斗)
2.熟练掌握O2和CO2的实验室制取装置
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
3.几种离子的检验
待检离子
加入试剂
现象
CO32ˉ
稀盐酸、澄清石灰水
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
SO42ˉ
BaC12溶液、稀HNO3
产生白色沉淀
C1ˉ
AgNO3溶液、稀HNO3
产生白色沉淀
4.物质的除杂(除杂不带杂杂质可以转化利用)
CO2(CO)把气体通过灼热的氧化铜,CO(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液
Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或盐酸Cu(CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸
FeSO4(CuSO4)加入足量的铁粉NaCl(Na2CO3)加入足量的盐酸
NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液NaCl(NaOH)加入足量的盐酸
NaOH(Na2CO3)加入足量的氢氧化钙溶液NaCl(CuSO4)加入足量的氢氧化钡溶液
5.氧气和二氧化碳的检验:
氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃则是氧气.
二氧化碳:
通入澄清的石灰水中,若变浑浊则是二氧化碳.
6.几种重要的干燥剂注意:
生石灰固体氢氧化钠浓H2SO4
注意:
①干燥剂一定不能与被干燥的物质起化学反应;②正确使用干燥装置。
7.洗气的正确使用(除杂质)
洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器,它在化学实验中有广
泛的应用。
洗气瓶内装有吸收杂质的液体,混和气从长端进、短
端出(即长进短出或深入浅出)。
(如右图所示)
【思考】若要除去O2或CO2和水蒸气,则瓶内应盛装;
若要检验某气体是否为CO2,则瓶内应盛装;
若要检除去CO气体中的CO2,则瓶内应盛装;
8.重要实验现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。
能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;
(3)木炭在氧气中燃烧放出白光,放出热量,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
(4)硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
(5)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
(6)一氧化碳燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
(7)甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色。
(8)磷燃烧产生大量白烟。
(9)镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,产生白烟同时生成一种白色物质。
(10)木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量。
(11)木炭粉还原氧化铜,氧化铜粉末由黑色变为红色,产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
(12)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。
(13)点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
(14)带锈铁钉放入盛稀盐酸(或稀硫酸)的试管中,铁锈逐渐溶解,溶液呈黄色。
(15)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。
(15)块状生石灰遇水逐渐变粉末,放出大量的热。
.
(16)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面析出红色物质,溶液颜色逐渐变浅绿色。
(17)向盛有石灰的的试管里,注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成。
(18)在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
(19)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。
七、初中化学常见混合物的重要成分
石灰石或大理石CaCO3食盐NaCl
天然气、甲烷、沼气CH4石灰水Ca(OH)2
铁锈Fe2O3金刚石∕石墨∕木炭/焦炭/炭黑/活性炭C
八、初中化学常见物质俗称
化学名称化学式俗称化学名称化学式俗称
氢氧化钠NaOH火碱烧碱苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰消石灰
碳酸钠Na2CO3纯碱苏打氧化钙CaO生石灰
碳酸氢钠NaHCO3小苏打二氧化碳固体CO2干冰
九、溶液的酸碱性和酸碱度(PH)
①显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液,PH﹤7。
②显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(如碳酸钠溶液),PH﹥7。
③显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液,PH﹦7。
十、初中化学中常见的“三”
(1)收集气体的三种方法:
排水法,向上排空气法,向下排空气法。
(2)三个决定:
①质子数决定原子的种类;②核电荷数决定元素的种类;
③原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。
(3排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物(NO2),二氧化硫。
(4)构成物质的三种微粒:
分子原子离子。
(5)构成原子的三种微粒:
质子中子电子。
(6)不带电的三种微粒:
分子原子中子。
(7)造成水污染的三种原因:
工业“三废”农业污染生活污染。
(8)排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物(NO2),二氧化硫。
(9)具有可燃性,还原性的三种物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
(10)具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
(11))CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
(12)当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
。
(13)酒精灯火焰的三部分:
内焰,外焰,焰心。
(14)玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移。
(15)液体过滤操作中的三要领:
一贴二低三靠。
(16)配制溶液的三个步骤:
计算,称量(量取),溶解。
(17)浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
(18)氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
(19)三种遇水放热的物质:
浓H2SO4NaOHCaO。
(20)燃烧三条件:
可燃物氧气着火点。
(21)农业上使用的三大化学肥料:
N、P、K。
(22)过滤所得滤液仍浑浊的三原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
(23)与食品相关的三种有毒物质:
黄曲霉亚硝酸钠甲醛。
(24)不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,蒸发溶剂,改变温度(升高或降低)。
(25)使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,
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