朝阳区高三化学二模试题定稿.docx
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朝阳区高三化学二模试题定稿
朝阳区高三化学二模试卷2013年5月
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
选择题
6.从安全的角度考虑,下列说法不正确的是
A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验
B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放
C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
D.金属钠着火时,可用水将其扑灭
7.下列关系正确的是
A.等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:
1
B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:
1
C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:
1
D.等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:
1
8.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误的是
A.导致易拉罐变瘪的反应是:
CO2+2OH-==CO32-+H2O
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)
D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
9.已知:
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红
下列判断正确的是
A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂
B.②中反应既是化合反应又是放热反应
C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深
10.关于下列三种化合物的说法正确的是
A.均不存在顺反异构体
B.不同化学环境的氢原子均为7种
C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应
D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
11.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,
则该反应的ΔH<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1molPCl5,
该温度下再达到平衡时,0.1mol/L 12.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。 发生反应的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 下列说法不正确的是 A.放电时,正极反应为: PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l) B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接 D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时, 消耗8molH2SO4 25.(14分)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下: (1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。 (2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是。 (3)整个制备过程必须严格控制无水。 ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是。 ②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。 冷却的作用是。 (4)Zn还原SiCl4的反应如下: 反应1: 400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(l)ΔH1<0 反应2: 756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2<0 反应3: 907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH3<0 ①对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。 a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c.增大压强能提高反应的速率d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 ②实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是。 ③已知Zn(l)==Zn(g)ΔH=+116KJ/mol。 若SiCl4的转化率均为90%,每投入 1molSiCl4,“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。 (5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。 腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。 硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。 用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。 26.(12分)由废铁制备FeCl2的主要过程如下: Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O ③ 稀硝酸、盐酸 ② FeCl3•6H2O晶体 FeCl2溶液 盐酸 ① 废铁 FeCl3溶液 (1)①中产生气体的电子式是。 (2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是。 Ⅱ.由FeCl3•6H2O制得干燥FeCl2的过程如下: ⅰ.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3 ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2 ⅲ.收集FeCl2,保存备用 (3)SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。 加热分解FeCl3•6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因。 (4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是。 Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下: 品名 氯化亚铁 理化特性 白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性…… 注意事项 避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热 (5)下列说法正确的是。 a.密闭保存、远离火源 b.可以与强氧化剂共同存放、运输 c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装 (6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是。 27.(16分)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略): (1)D中产生NaHCO3的化学方程式是。 (2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。 (3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。 为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用): ①方案1: 取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。 ②方案2: 取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。 该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理? _____。 ③方案3: 实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验: 甲同学: 取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是,结果表明白色固体中存在NaHCO3。 为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是。 乙同学: 利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。 a.根据A点坐标得到的结论是。 b.根据B点坐标,计算残留固体中 n(NaHCO3: n(Na2CO3))=。 通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。 28.(16分)以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下: (1)CH3CH=CHCH3的名称是。 (2)X中含有的官能团是。 (3)A→B的化学方程式是。 (4)D→E的反应类型是。 (5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。 ①下列有关说法正确的是。 a.有机物Z能发生银镜反应b.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 c.有机物Y的沸点比B低d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物 ②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。 ③Z→W的化学方程式是。 (6)高聚物H的结构简式是。
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