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高二化学月考试题
高二化学6月月考试题
考试时间:
6月2日时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量C-12、O-32、H-1
第Ⅰ卷(选择题共52分)
一、选择题(本题包括26小题,每小题2分,共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.矿泉水富含人体必需的营养物质
B.用75%的酒精灭活新型冠状病毒
C.食物纤维不能被人体吸收利用,却是不可或缺的一部分
D.过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒
2.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是( )
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素
B.“黑芝麻糊”是一道传统美食,食用时可加入白砂糖作配料,白砂糖的主要成分是麦芽糖
C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物,彩陶缸的主要成分是硅酸盐
D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质
3.我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是( )
A.煤的气化和液化是物理变化
B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
4.阿伏加德罗常数的值用NA表示。
下列说法中正确的是( )
A.33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应,生成1-氯丙烷的数目为1.5NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C.1Llmol/L的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为5NA
D.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯的数目为2NA
5.Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y可以和NaHCO3溶液发生反应B.1molY与溴水反应,最多消耗3mol溴单质
C.1molY最多能与6molNaOH反应D.1molY最多能与7molH2加成
6.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是()
A
B
C
D
方案
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物是乙烯
检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
7.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效,其有效成分绿原酸存在如图转化关系,下列有关说法正确的是()
A.H的分子式为C17H14O4
B.绿原酸可发生加成、氧化、还原和取代反应
C.Q中所有碳原子不可能都共面
D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物
8.醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用,下列关于醇和酚的说法中不正确的是()
A.冬天汽车所用的防冻液主要成分为乙醇
B.甘油具有较强的吸水性,经常用于护肤用品,它属于三元醇
C.医院经常用“来苏水”进行消毒,其主要成分
属于酚类化合物
D.含有—OH(羟基)官能团的有机物不一定属于醇类
9.下列有关说法中正确的是()
A.与甘油互为同系物
B.丙烷、异丁烷、立方烷()、三棱柱烷()的二氯代物数目相等
C.按系统命名法,化合物的名称是:
2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
D.
与
互为同分异构体
10.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
C.可用银氨溶液鉴别M和对二甲苯D.异戊二烯与溴的加成产物最多有3种
11.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O
B.晶体中每个K+周围有8个O
,每个O
周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个O
距离最近的O
有6个
12.下面的叙述不正确的是()
A.晶胞空间利用率:
金属铜>金属镁>金属钾>金属钋
B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶体熔点由低到高:
Na2O<MgO<Al2O3
D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
13.下列关于离子键特征的叙述正确的是()
①离子键的实质是静电吸引②因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-④因为离子键无饱和性,故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子⑤一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用,故离子键无方向性⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子,能够使体系的能量降低
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥
14.下列各组元素的性质正确的是()
A.第一电离能:
B>Al>GaB.电负性:
F>N>O
C.最高正价:
F>S>SiD.原子半径:
P>N>C
15.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤
16.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1S2,Y原子的核外电子排布为1S22S2
C.X原子2p轨道上有三个电子,Y原子的3p轨道上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.简单阳离子半径:
X〈R
B.M的氢化物常温常压下为气体,分子间无氢键
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
Z D.X与Y可以形成平面形结构的分子,分子中存在极性共价键和非极性共价键 18.下列说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤B.①③⑥C.②③④D.②④⑥ 19.下列有关物质性质的比较正确的是() ①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性: S2﹣>Se2﹣ ⑥酸性: HNO3>H3PO4 ⑦原子半径: K>Cl>S>O>F A.③⑥B.②④⑦C.①③D.⑤⑥⑦ 20.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据 用 、 表示,单位为 I I I I R 740 下列关于元素R的判断中一定正确的是() A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1S22S2 21.下列说法中正确的是() A.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能量依次升高 B.某原子核外电子由1S22S22P63S23P1→1S22S22P63S13P2原子放出能量 C.p 能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p 能级容纳电子数也在增多 D.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 22.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价,则Q的化合价为() A.+1B.+2 C.+3D.+4 23.下列说法不正确的是() A.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B.Na2O是离子晶体,溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C.某物质固态时不导电但溶于水能导电,则该物质中一定含有离子键 D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 24.二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域。 已知: 二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等溶剂。 下列说法正确的是() A.二茂铁属于离子晶体 B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C.已知: 环戊二烯的结构式为: ,则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D.二价铁离子的基态电子排布式为: [Ar]3d44s2 25.二氧化硅晶体是立体网状结构,其晶体模型如图所示。 下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是() A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B.每个硅原子为4个最小环所共有 C.从晶体结构可知,1molSiO2拥有2molSi-O键 D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 26.下列说法中不正确的是( ) A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,两个π键 第Ⅱ卷填空题(共48分) 27.(14分)根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为: ___________。 其最外层电子的电子云形状为___________。 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________; (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是___________; (4)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。 A.MgOB.NaOH C.CaCl2D.(NH4)2SO4 (5)关于下列分子的说法不正确的是________。 A.既有σ键又有π键 B.O—H键的极性强于C—H键的极性 C.该分子中存在手性碳原子 (6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。 则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。 (7)已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3,铁原子半径为rcm,铁的相对原子质量为56g/mol,则阿伏伽德罗常数为(用ρ、r表示) 28.(13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 A<B<C<D<E<F。 其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。 请根据以上信息,回答下列问题(注: A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示): (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点________(填“高”或“低”),理由是____________________。 (3)F的外围电子排布式是________,它位于周期表的区 (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其 化学式为________(每个球均表示1个原子)。 (5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料, 则其化学式为________,其晶体中所含的化学键类型为________。 29.(7分)按要求回答下列问题 Ⅰ.下列实验操作或叙述正确的是_________(填字母) A.实验室进行石油的分馏实验时,温度计水银球插入石油液面以下 B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C.分离苯和苯酚的混合液,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现 D.某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO,检验里面的碳碳双键时,可先用新制氢氧化铜除醛基,再加溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键 E.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子 F.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验 G.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液,有砖红色沉淀生成 H.实验室制乙炔时,为了减缓反应速率,改用饱和食盐水 II. (1) 由种单体经过加聚反应合成 (2)写出 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式: __________。 30.(14分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示: 已知: (1)B的化学名称是________,F中含氧官能团名称是。 (2)由E生成F和H生成J的反应类型分别是、。 (3)试剂a是。 (4)J是一种环酯,则J的结构简式为________________________________________。 H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为: 。 (5)M的组成比F多1个CH2基团,M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。 满足上述条件的M的同分异构体共有________种。 (6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成 的流程图(其他试剂自选)。 化学答案 1-5ABACD6-10DBACD11-15AADAC16-20CCBAB21-25DCCCA26C 27.(14分) (1) (1分);球形(1分) (2)Si或S;(2分)(3)硒;(2分)(4)BD(2分)(5)C(2分)(6)1: 2(2分)(7)7√2/ρr3(2分) 28.(13分) (1)Na (2)低(1分)Mg2+半径小于Na+,O2-半径小于Cl-,且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数,晶格能大(2分) (3)3d104S1(1分)ds(1分)(4)Cu3N(2分)(5)AlN(2分)共价键(2分) 29.(7分) (1)DFH(3分) (2)3(2分) (3) (2分) 30.(14分) (1)2-甲基-2-溴丙烷(1分) 醛基(1分) (2)氧化反应 酯化反应(或取代反应)(各1分) (3)铁粉(或FeBr3)、液溴(各1分) (4) (各2分) (5)7(2分) (6) (2分)
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