初中化学基础知识点总汇.docx

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初中化学基础知识点总汇

Ⅰ、化学用语

一、输记下列元素名称、符号：

1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：

1、单质：

H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠

（2）酸：

HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸

（3）碱：

NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca（OH）2氢氧化钙Ba（OH）2氢氧化钡Cu（OH）2氢氧化铜Fe（OH）3氢氧化铁Fe（OH）2氢氧化亚铁Al（OH）3氢氧化铝Mg（OH）2氢氧化镁

（4）盐：

NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2（SO4）3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu（NO3）2硝酸铜Hg（NO3）2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵（NH4）2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜

（5）有机物：

CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO（NH2）2尿素

三、熟记下列元素在化合物中的化合价：

（1）

+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3

HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe（FeO）Fe（Fe2O3）

（2）

-2-1-2

OClS

（3）

+1-1-1-1-1-2-2-2-2-3-1

NH4OHNO3ClO3MnO4（KMnO4）MnO4（K2MnO4）CO3SO4SO3PO4HCO3

四、熟记下列化学方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：

2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

11'''、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反应：

12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：

CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解：

Cu（OH）2=△=CuO+H2O

（三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

28、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30、钠和水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液：

HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸：

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

41、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠：

NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

47、盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：

2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

———————————————————————→

金属活动性由强逐渐减弱

小结：

1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH

石蕊试液红紫蓝

—————————————————————————————

酚酞试液无无红

01234567891011121314

│

└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘

←————————————中性——————————————→

酸性增强碱性增强

pH试纸红黄蓝

三、常见物质的颜色、气味等：

红色：

红P、Cu、Fe2O3

红褐色：

Fe（OH）3

浅绿色：

Fe2+盐的溶液

黄色：

S、Fe3+盐的溶液

绿色：

Cu2（OH）2CO3

紫黑色：

KMnO4晶体

蓝色：

Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液

紫红色：

KMnO4溶液

黑色：

C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：

BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

无色气体：

空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性气味气体：

SO2、HCl、HNO3等

无色透明：

金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

五、化学反应类型

1、化合反应：

A+B→C

2、分解反应：

C→A+B

3、置换反应：

A+BC→B+AC

4、复分解反应：

AB+CD→AD+CB

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2（OH）2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：

分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：

A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：

P10—P12

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：

P10—P12

六、绿色化学的特点：

P6

第二单元：

我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：

没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：

生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：

生成一、基本概念

新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：

只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：

由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：

由同种元素组成的纯净物。

如N2O2SP等。

8、化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2SO2等。

10、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB

11、分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB===A+B

12、氧化反应：

物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：

催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：

（1）为什么红磷必须过量？

（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2：

78%O2：

21%稀有气体：

0.94%CO2：

0.03%其它气体和杂质：

0.03%

3、氧气的用途：

供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：

P24

5、稀有气体的性质和用途：

P25

6、空气的污染：

（空气质量日报、预报）

（1）污染源：

主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：

主要是粉尘和气体。

如：

SO2CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：

化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：

用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：

检查装置的气密性。

如P37

装：

将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：

将试管固定在铁架台上

点：

点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：

用排水法收集氧气

离：

收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：

熄灭酒精灯。

6、检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：

自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：

电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：

2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水氧气+氢气（分解反应）

2H2O通电2H2↑+O2↑

3、水的组成：

水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：

无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：

水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：

氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

（验纯的方法：

收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移