高考化学化学平衡的有关图像问题.docx
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高考化学化学平衡的有关图像问题
化学平衡的图像问题
一、教学内容
1.化学平衡图象的特征分析;
2.化学平衡问题研究的重要思维方法;
3.有关转化率的判断计算。
二、学法指导
(一)化学平衡的图象问题研究
1.作用:
化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性,运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点,能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。
2.方法:
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量,只要其中一个物理量改变,就可能导致图象的改变。
例如对一可逆反应从起始到达平衡,某反应物的A的百分含量)、A的转化率A分别对时间作图,曲线正好相反。
A的百分含量与时间关系A的转化率与时间关系
(2)弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。
作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度,如考虑是直线还是曲线?
是上升还是下降?
到一定时是否会不再改变?
若是两条或两条以上的直线,斜率是否相同?
若是两曲线,它们的曲率是否相等?
……这一系列的问题必须思考清楚。
(3)抓住关键的点:
如原点、最高点、最低点、转折点(拐点)、交点等。
同样有一系列问题值得去好好思考,如该不该通过原点?
有没有最高(或最低)点?
为何有转折点、交点等?
3.图象类型
(1)横坐标——时间(t)
纵坐标——反应速率(v)或某物质浓度(C)或某成分的百分含量(A%)
或某反应物的转化率(A)
特点:
①可逆反应从非平衡到达平衡以前,v、C、A%、A均随时间(t)变化,到达平衡后,则不随时间而改变。
图象中一定将出现平行于横坐标的直线,简称“平台”。
②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。
而时间的长短又取决于反应速率的大小。
温度(T)一定,压强(P)越大,V正、V逆越大,t越小
压强(P)一定,温度(T)越大,V正、V逆越大,t越小
T、P一定,使用正催化剂后V正、V逆均增大,t缩小。
③“平台”的相对高低,则由外界条件对平衡的影响来决定。
“平台”越高,说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。
反之,则不利。
故可根据图象特点来分析可逆反应特点。
例1已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百
分含量B%的关系曲线如图所示。
A.T1
B.T1>T2,P2>P1,m+n
C.T2>T1,P2>P1,m+n
D.T1>T2,P2>P1,m+n>P,Q>0
解析:
①根据达到平衡的时间长短,可断定
T2
②根据“平台”高低,可断定
低温有利于B%增大,说明逆反应是放热反应,即正反应为吸热,Q<0
高压有利.B%增大,说明增大压强,平衡逆移,故m+n
由此可知,本题答案:
例2如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反
应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程中X的转化率和时间的关系。
若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()
A.加入催化剂B.增大Y的浓度
C.降低温度D.增大体系压强
解析:
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