第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx
- 文档编号:18018757
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:124.97KB
第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx
《第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第四章非金属及其化合物测试题及答案.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第四章非金属及其化合物测试题及答案
第四章非金属及其化合物
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是()
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是()
A.+4 B.+3C.+2D.+1
4..现有下列试剂:
①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()
A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部
5.下列关于硫的叙述中,正确的是()
A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是()
A.NOB.NO2C.MgCl2D.CuCl2
7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,无
明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是()
A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4NO3D.(NH4)2CO3
9.0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为()
A.504mLB.336mL C.224mLD.168mL
10.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是()
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
11.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a:
b:
c不可能是()
A.1:
1:
1B.2:
1:
1C.3:
7:
4D.1:
5:
2
12.在标准状况下,将O2与NO按3:
4体积比充满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐渐上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()
A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L
13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有()
A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O
14.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()
A0。
15mol/LB0.225mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L
15.3.2g铜与过量硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量为()
A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol
16.(5分)SO2气体具有气味,密度比空气的________(填“大”或“小”),
(填“易”或“难”)溶于水。
将SO2气体通入品红溶液,观察到的现象是,说明SO2具有性。
17.(6分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是,
该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学方程式为。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写化学式):
A是、B是、C是。
19.(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:
A、B、C、F、H、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①;
反应⑤。
三、实验题
20.(7分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先排出去其中的空气。
其中第一步实验操作为:
__________________________________________
如何确定E中空气已被赶尽:
______________________________________
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为
(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?
__________________________________________________________________;
一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是____________________________________。
(4)装置D的作用是_______________________________________________。
21.(10分)实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。
(1)请写出该反应的化学方程式
(2)请指出右图所示制取氨气装置的错误之处,并改正。
①;
②;
③。
(3)实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是(填选项的字母)。
A.O2 B.CO2C.H2
22.(10分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为SO2具有(填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO2具有。
A.氧化性 B.还原性C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是,
该反应的离子方程式为。
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片继续溶解,可再加入()填选项的字母)。
A.HNO3B.NaNO3C.NaHCO3D.Na2CO3
1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
4、下列物质见光不会分解的是:
A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO
5、上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
6、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是
A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
8、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl2
9、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V2
10、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+
11、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
ABCD
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
16、下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
18、0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.50D.66
20、资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
25、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
⑴.写出实验室制取氨气的化学方程式:
____________________________________________________________。
⑵.收集氨气用____________法,要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
⑶.用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________________________。
该实验的原理是___________________________________________________________。
⑷.如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法————————————
三、填空题
26、下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
,E:
F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
第四章非金属及其化合物测试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
AC
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
B
C
A
B
B
二、填空与推断
16.(5分)刺激性,大,易,溶液褪色,漂白性
△
17.(6分)氮气(1分),氨气(1分),NH3+HCl=NH4Cl(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)
18.(3分)A:
NH3B:
NOC:
HCl
19.(8分)
(1)NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl2
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三、实验题20.(7分)答案:
(1)放下B使碳酸钙和硝酸反应(1分)C中有白色沉淀产生(1分)
(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)鼓入空气变红棕色(1分)NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,使沉淀溶解(1分(4)尾气吸收,防止空气污染(1分)
21.(10分)(每空2分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①铁夹夹在试管中部,应夹在距试管口1/3处
②试管口向上倾斜,应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气,应用向下排空气法收集氨气(3)A
22.(10分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)CB(每空1分)(3)吸收剩余的SO2,防止造成空气污染SO2+2OH=SO32+H2O(各2分)(4)AB(各1分)
四、计算题23.由于反应前后的
之差为:
3.1×0.1-2.2×0.1=0.09mol(1分)
故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成
0.09mol
由2
+2H++3
=3
+2NO↑+H2O(3分)
233
n(
)n(
)0.09
n(
)=0.06mol所以n(NaNO3)=0.06mol(1分)
n(
)=0.09mol所以n(Na2SO3)=0.09mol(1分)答:
(略)
一、1、D2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、A9、B10、B11、B12、D13、AB14、AC15、AC16、A17、C18、BC
二、19
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20、
(1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO2
②2NO2(气)N2O4(气)+热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
(3)①先通入O2,后通入NH3。
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O
21、在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中。
22、
(1)NO
(2)①C2H4装置中没有温度计,无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
23、
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也给分)
(5)bceg或beg或ceg
24、
(1)NO2气体会损坏橡胶
(2)N2O4(答液态的NO2同样给分);O2
(3)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰;防止水槽中的水反吸到U型管中。
(4)①在通风橱中取下U型管放置,观察到U型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气体,证明X是液态N2O4。
(其他合理答案同样给分)
②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证明Y是O2
25、⑴.2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵.向下排空气碱石灰
⑶.打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑷.打开止水夹,用手或热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,使得氨气与水接触,即可发生喷泉现象
三、填空题
26、
(1)H2ON2AgHCl
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(3)AgN3,
27、
(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl
(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
28、⑴KCl,AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl。
⑵B:
Na2SO4C:
MgCl2D:
Na2CO3E:
Ca(NO3)2F:
Ba(OH)2
29、⑴.55
⑵.(a-10)/(20-a)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第四 非金属 及其 化合物 测试 答案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)