安徽省示范高中培优联盟学年高二上学期冬季联赛 化学 Word版含答案.docx

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安徽省示范高中培优联盟学年高二上学期冬季联赛化学Word版含答案

绝密★启用前

安徽省示范高中培优联盟2020年冬季联赛（高二）

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡

上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H－1C12N14O16S32Cl35.5Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本大题共15小题，其中第12～15题为选考题。

每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

下列说法正确的是

A.明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

NH4＋、Ca2＋、ClO－、Cl－

C.银氨溶液：

Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2O

D.与Al反应能放出H2的溶液中：

Na＋、K＋、NO3－、SO42－

4.某课外实验小组设计的下列实验合理的是.

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，4.4g乙醛所含共用电子对数目为0.6NA

B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A.原子半径：

r（X）

B.最简单氢化物的沸点：

X>Z

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

7.新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。

阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是

A.阿比朵尔的分子式：

C22H25BrN2O3SB.1mol阿比朵尔最多可与6molH2发生加成反应

C.阿比朵尔不能使溴水褪色D.阿比朵尔分子不能和金属钠反应

8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

9.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

10.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。

下列说法正确的是

A.该反应中的氧化剂是S2O32－

B.S2O32－在强酸性条件可以发生歧化反应

C.上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去1molCl2

D.检验SO42－可以先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

12.[选考选修4]下列有关说法正确的是

A.C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＝＋1.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1

C.肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

2H2O（g）＋O2（g）＝2H2O2（l）△H1＝＋108.3kJ·mol－1①

N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534.0kJ·mol－1②

则有反应：

N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）△H＝－642.3kJ·mol－1

D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol－1

[选考选修5]疫情期间，一位欧洲的中国留学生Jay，晒出了自己收到的中国驻法国大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。

莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，可能发生的反应类型有

①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚

A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D.③④⑤⑥⑦

13.[选考选修4]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）＋F（s）

2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。

①b>f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△S<0④K（1000℃）>K（810℃）

上述①～④中正确的有

A.1个B.2个C.3个D.4个

[选考选修5]最近，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆了朋友圈，其结构简式为：

，有关该物质的说法不正确的是

A.该物质能够发生银镜反应

B.一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOH

C.具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种

D.1个该分子最多有16个原子共面

14.[选考选修4]Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动

[选考选修5]纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列说法正确的是

A.①②③④均属于烃B.①③均属于苯的同系物

C.②④的二氯代物分别有3种、6种D.①②③均能发生取代反应

15.[选考选修4]某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

（已知：

1g2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25mol2/L2）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为a点

B.Na2S溶液中：

2c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

D.该温度下Ksp（CuS）＝4×10－36mol2/L2

[选考选修5]某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A.不能与FeCl3溶液发生显色反应

B.1mol该物质最多可消耗2molNaOH

C.1mol该物质可与NaHCO3溶液反应生成1molCO2

D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下11.2L氢气

第II卷（非选择题共55分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、非选择题（共5小题，共55分。

第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答。

（一）必考题（39分）

16.（11分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）W的最简单的氢化物稳定性比X的（填“强”或“弱”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）向Z单质与NaOH溶液反应后的无色溶液中，滴加稀盐酸直至过量，能观察到的现象是；

（4）氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，其中的原因是（用化学反应方程式表示）

17.（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。

主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造，某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。

[查阅资料]B中发生的主要反应：

2NaClO3＋Na2SO4＋H2SO4（浓）＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是。

（2）装置C的作用是。

（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为。

（4）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42－，检验装置D中是否含有SO42－的方法是取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在SO42－。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：

准确称取一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：

ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中NaClO2的质量为g（用含c、V的代数式表示）。

18.（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为。

（4）操作I包括：

将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（二）选考题（共16分。

请考生从19、20两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

）

19.[选考选修4]（16分）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

（1）已知：

①C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）△H1＝－45.5kJ/mol

②2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－23.9kJ/mol

③C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

。

（2）利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H。

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：

2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是。

②根据图像判断△H（填“>”、“<”或“＝”）0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用H2和CH：

OH表示的反应速率之比为2：

1

C.混合气体的密度不变

D.单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2

（3）若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n（CO）：

n（H2）＝1：

2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T1T2（填“>”“<”或“＝”）。

②图中A点时，CO的转化率为。

③在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系（填“>”、“<”或“＝”）。

④图中B点的压强平衡常数Kp＝。

（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（只需要列出计算式即可）

20.[选考选修5]（16分）科研人员发现，药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。

G是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

C的化学名称是。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是。

（3）⑤的反应方程式为。

吡啶是一种有机碱，其作用是。

（4）G的分子式为。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有

种。

（6）4一甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。