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化学实验的复习
化学实验的复习
武汉大学附中王穗萌
[02年理综]
制取氨并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨的化学方程式
_________________________________________
(2)收集氨应使用____________法,要得到干燥的氨
可选用____________做干燥剂。
(3)用左图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨,
引发水上喷的操作是图1图2
_____________________________________________________________________________。
该实验的原理是_______________________________________________________.
(4)如果只提供右图的装置,请说明引发喷泉的方法。
一、从03年新课程卷33题得化学实验复习的启示
[03年新课程卷]
用下面两种方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。
方法—:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeS04溶液时还需加入______________
(2)除去蒸馏水中溶解的02常采用____________的方法。
(4)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液,
插入FeS04溶液液面下,再挤出NaoH溶液。
这样操作的理由是
________________
方法二:
在图I装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2S04等试剂制备;
(1)在试管I里加入的试剂是________________________
(2)在试管II里加入的试剂是_____________________
(5)为了制得白色Fe(0H)2沉淀,在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是__________________________。
(6)这样生成的Fe(OH)2,沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________。
该题有两个特点1.问题及方法源于教材、生活。
试题方法一中的
(1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液,(3)Fe(OH)2沉淀的制备,均出自于教科书,而方法一中的
(2)除去蒸馏水中溶解O2,源于生活常识,又源于初中教材中的铁生锈的探索实验。
2.仪器及操作源于实验的组合。
试管I相当于启普发生器的简易装置;先通氢气排出试管II中的空气则类同于初中用氢气还原氧化铜的操作。
启示1:
实验复习中要寻根溯源、回归教材,使学生弄清其原理及操作依据,夯实基础。
但回归教材,不是死啃教材,而应将现有教材中的有关内容进行改造,重组,如对课后习题的创新和再生利用,对课本上的演示实验进行改进和挖堀,如铜与浓、稀硝酸的反应。
启示2:
要加强实验原理、实验仪器变通思维的引导与训练,如实验室制氨气:
由利利用固体氯化铵与消石灰混合加热的复分解反应的原理,变通到利用NH3•H2O的不稳定及电离平衡的原理:
即加热浓氨水或向浓氨水加固体氢氧化钠或生石灰快速制氨气。
启示3:
近几年高考中所有的实验题通常都是分成了2到3个层次的,开始的1、2问都是课本实验的原理的表述和拓展,因此在教学中要帮助和鼓励中差生得分。
专题1:
化学实验基本仪器
1.
(1)右图为常见仪器的部分结构:
请写出仪器的名称:
A___________
B____________C______________
D_____________
(2)某学生用托盘天平称取20.6g铁粉(1g以下用游码),但将砝码和铁粉的位置放反了,当天平达到平衡时,称得铁粉的实际质量为_________g。
(3)容量瓶上需要标有:
温度
浓度
容量
压强
刻度线
酸式或碱式,六项中的_______________(用序号填写)
2.下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(填写标号)()
A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物,右盘放祛码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕,应将砝码放回砝码盒中
3.
(1)右图
中表示l0mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是_____________ml。
(2)右图II表示50mL滴定管中液面位置,如果液面处的
读数为a,则滴定管中液体的体积(填代号)_______________.
A.是amLB.是(50—a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50—a)mL
4.下图中A—D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)
请从
∽⑧中选出必须使用温度计
的实验,把编号填入最适宜的装置
A∽C下的空格中(多选要倒扣分)。
1酒精和浓硫酸加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验
浓盐酸和二氧化锰加热制氯气
⑦测量硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是:
___________________________
5.先选择填空,再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是(用字母回答)________________
A.约1mLB.约3mLC.无法判断
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选用的烧杯是(用字母回答)。
因为_______
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
.
专题2:
化学实验基本操作
1.回答下面问题:
(1)在进行沉淀反应实验时,如何认定沉淀已经完全?
(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是_________________________________
2.用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________________________________________
3.回答下列问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一简便的判断方法。
4.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
专题3:
气密性检查
1.有一套利用氯酸钾分解制氧气并测定氧气的摩尔质量的装置(图1),要求检查装置的气密性。
2用图2的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌,漏斗
和带支管的试管中装有稀硫酸,若打开弹簧夹,则酸液由漏斗流下,试管中液面上升与锌
粒接触,发生反应,产生的氢气由支管导出;若关闭弹簧夹,则试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒脱离接触,反应自行停止。
需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气
发生。
这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题;
(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?
(2)这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?
3..有下列实验装置,见图3。
实验前如何检查装置的气密性?
(题目其余部分略)
4.怎样检查装置
的气密性?
5.检查下图装置的气密性,先在试管中装入适量的水(保证
玻璃导管的下端浸没在水中),然后____________________
_________(填写操作方法),若看到___________________
(填写实验现象),则证明该装置气密性良好。
专题4.量气方法
1.实验装置如图所示。
(1)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
调整量筒内外液面高度使之相同;
使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:
_____________
(2)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
2.实验装置如图所示
(1)为了将气体所排水的体积测准,反应前应将连接
广口瓶和量筒的玻璃导管中充满_____________,
简述理由______________________________________。
(2)读取气体所排水的体积时,要注意:
①_____________________,②___________________
专题5.试剂存放与实验安全
1.下列盛放试剂的方法正确的是
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是_____________
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
专题6.喷泉实验装置
1.见第1页[02年理综]
2.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
图4为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中
充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,
下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H20B.02和H20
C.NH3和H20D.C02和NaOH
图4图5
(1)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了图5所示的装置。
①在图5的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸B.NaHC03和Na0H溶液
C.CaC03与稀硫酸D.NH4HC03与稀盐酸
②在图5锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜
③比较图4和图5的两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图4是_______________上部烧瓶内气体压强,图5是_______________下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。
(3)火山爆发及城市中常见的人造喷泉的原理与上述________________(填图4或图5)装置的原理相似。
4.如图所示,甲学生在烧瓶中充满02,并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质,欲做02的喷泉实验。
实验开始,用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体,燃烧匙内出现一阵火
光和白烟。
等一会儿,打开橡皮管上的止水夹。
甲理论分析认为,
应该看到有美丽的喷泉发生。
结果实验成功了。
请问他在反匙燃
烧匙中加入了什么物质?
____________
专题7:
物质的制备和检验
1.如图装置可用于A.加热NaHC03制C02
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
2.下列各组溶液,不用其他试剂或试纸,仅用溶液间的相互反应就可以将它们区别开来的是
A.硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B.硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C.盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D.硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
3.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别由图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉、6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是
____________;烧瓶B的作用是_______;
烧瓶C的作用是_____________;在试管D
中收集得到的是_______________
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是_____________,长颈漏斗H中应加入______________
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应字母)______________________·
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是_________________________
(5)试管E中发生反应的化学方程式是____________________________
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_________________;E管中的反应开始后,在F出口处应___________________
专题8.混合物的分离提纯
1.下列各物质中所含的少量杂质,用括号内物质能除去,并且不引进其他杂质的是
A.C02中所含的HCl(NaHCO3溶液)B.H2中所含的H2S(CuSO4溶液)
C.CH3COOC2H5中所含的CH300H(C2H50H)D.NaCl溶液中所含的BaCl2(H2SO4)
2.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯.根据各
物质的性质(如下表)确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸.
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/0C
56.2
77.06
78
117.9
①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10.②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热.
③收集温度在70℃—85℃时的馏出物.④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物.
请回答下列问题:
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是_____________________
(2)在70℃一85℃时馏出物的主要成分是____________________
(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_______________________
(4)
当最后蒸馏的温度控制在85℃—125℃一段时间后,蒸馏烧瓶残留液中溶质的主要成分是________________
专题9.现象分析和物质推断
1.某学生课外活动小组用右图所示装置分别做以下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,
冷却后恢复红色,则原溶液可能是______________溶液:
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是__________溶液,加热溶液由无色变红色的原因是_______________________________
2.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液的一种,现
利用另一种溶液X,用如图所示的方法,
即可将它们一一确定.试确定A、B、C、
D、X各代表何种溶液.
专题10.定量实验
1.某学生中和滴定实验过程如下:
a.取一支碱式滴定管;b.用蒸馏水洗净;c.加入待测的Na0H溶液;d.记录液面刻度读数;e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;g.加入适量蒸馏水;h.加入酚酞试液2滴;i.滴定时边滴边振荡;边注视滴定管内液面
的变化;K.当小心滴到溶液由无色变粉红色时,即停止滴定;l.记录液面刻度读数;m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_______________
2.某液态卤代烷RX(R是烷基,x是某种卤素原子)的密度是ag/cm—3.该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX.为了测定RX的分子量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷6mL,放人锥形瓶中.②在锥形瓶中加入过量的稀Na0H溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应.③反应完成后,冷却溶液,加稀HN03酸化,滴加过
量AgN03溶液得到白色沉淀.④过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体cg.回答下面问题:
(1)装置中长玻璃管的作用是___________________
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_______________离子.
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是___________,判断的依据是___________________·
(4)该卤代烷的相对分子质量是_______________(列出算式).
(5)如果在步骤②中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)__________(A.偏大B.偏小C.无影响)
专题11.涉及生产、生活的实验
1.S02是大气污染物之一。
为粗略地测定周围环境中S02的含量,某学生课外小组设计了如图所示实验装置:
(1)向试管中加入0.005mol·L—1的碘水1.0mL,用适量的
蒸馏水稀释后再加入2—3滴淀粉溶液,配制成溶液A。
测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞
反复抽气,A溶液由___________色变为_________色时反
应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化学方程式为
___________________________________
(2)我国环境空气质量标准中对每级空气质量测定中S02的最高浓度限值如下:
浓度限值/mg·m—3
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气中S02的含量。
当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):
分组
第一小组
第二小组
抽气次数
120
140
SO2含量/mg·m—3
判断该地点的空气中SO2的含量属于_________(填数字)级标准,_________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果较准确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)________________________________________________________
2.新鲜的蔬菜、水果、乳制品中含有丰富的维生素C。
维生素C分子式为C6H806,可溶于水,其水溶液显酸性。
在新鲜橙汁中,维生素C含量约为500mg/L。
某兴趣小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量,请按要求填写下面实验分析报告中的空白:
(1)测定目的:
测定某牌橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:
C6H806+I2→C6H606+2H++I—
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品:
略。
②试剂:
指示剂_________(填名称)、浓度为7.50x10-3mol/L的标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,用标准碘溶液润洗后装好溶液待用。
②用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL的待测橙汁,滴人2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________(填仪器部值)。
右手轻摇锥形瓶,眼睛注视_____________,直至滴定终点,滴定到终点的现象是______________
(5)数据记录与处理:
(请完成下表中各实验记录项目,不须填数据)。
经数据处理,滴定中消耗的标准
碘溶液的体积是15.00mL,则此
橙汁中维生素C的含量是____mg/L。
(6)问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?
为什么?
(2)从分析数据来看,该牌子的橙汁是否天然橙汁?
_________(A.是B.不是C.不能确定)。
制造商可能采取的做法是:
_____________(A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂)。
(7)请你站在国家质检执法人员的角度作出对该牌子的橙汁的处理意见________
(A.继续生产B.停产整顿C.调查后再作决定)
专题12.实验方案评价及设计
1.雷利是英国物理学家和化学家,他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一:
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,将空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二:
将氨气通过炽热的氧化铜,生成铜、水和氮气,除去水蒸气和剩余的氨气后,测得氮气的密度为1.2505g/L。
试回答以下问题:
(1)方法二中发生反应的化学方程式______________________________________________。
(2)为除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的装置如图所示:
如果气流流向自左向右,
在你选择的装置中,各导管口的连接顺序是(各接口用
图中字母表示)__________________________;所选装
置中盛放的物质按先后顺序分别为
________________________________
(3)两种方法所测得的氮气密度数值不同,
你认为哪种方法测得的较为准确?
并说明理由。
2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华.如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置
则不同,分别如(I)和(II)所示.试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
__________________
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采
取的方法是:
______________________________·
(3)D中反应的化学方程式为:
_________________
(4)装置(I)的主要缺点是:
_____________________
(5)装置(II)的主要缺点是:
_____________________,
如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
_______________________________
专题13.实验报告
1.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用如图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验.图中铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列实验报告
(一)实验目的:
_______________________
(二)实验用品:
仪器:
天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质
玻璃管、干燥管,酒精灯、洗气瓶等药品;红褐色铜粉(含
炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、
浓硫酸等.
(三)实验内容:
(四)计算:
样品中铜的质量分数=
_______________(用含W、m1、m2的代数式
表示)
(五)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:
按上述实验设计,
即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出
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