镁铝导学案.docx
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镁铝导学案
第四章几种重要的金属
第一节镁和铝
第一课时
【学习目标】1、了解金属的通性
2、掌握镁、铝的性质及它们的差异
【重点难点】镁、铝的重要化学性质
【新课导学】以“激情盛会,和谐亚洲”为主题的2010年广州亚运会闭幕式中焰火表演五彩缤纷,整场晚会美丽壮观,焰火的发光效果主要由发光剂镁、铝来实现,你知道这是利用镁、铝的什么性质吗?
【学习过程】
一、金属的原子结构有何特点?
金属有有哪些通性?
镁和铝的原子结构有哪些特点?
1.人类已发现的一百多种元素中,金属元素大约占______,在元素周期表中,金属元素位于每个周期的_______,在常温下,除______是液体外,其余金属都是固体。
2.大多数金属具有延展性,其中以_______的延展性最好。
金属一般都是热的良导体。
其中______和_______的传热导电性能最好。
3.镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。
它们的原子电子层数分别为______和_______,它们的原子最外层电子数分别为______和________。
在参加化学反应时,容易失去最外层电子成为阳离子。
4.镁和铝位于同一周期,它们都是比较活泼的金属,但由于镁比铝的原子半径_____,最外层电子数_____,原子核对最外层电子的引力更______,因此镁的最外层电子更易失去,镁比铝更活泼。
二、镁、铝的性质:
Mg
Al
常温下与O2反应
点燃与O2反应
与非金属反应
Mg与N2:
Mg与S:
Mg与Cl2:
Al与Cl2:
Al与S:
与水反应
与某些氧化物反应
与酸反应
与强碱溶液
与盐溶液反应
结论
用途
三、什么叫铝热反应?
什么是铝热剂?
有什么应用?
利用了铝的什么性质?
镁着火可以用泡沫灭火器灭火吗?
四、镁、铝的金属性谁更强?
那些事实可以说明?
元素的金属性强弱比较有哪些方法?
随堂检测:
1、将等质量的镁粉和铝粉均匀混合,取等质量的混合物4分,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出H2最多的是:
()
A、4mol/LHNO3B、8mol/LNaOH
C、18.4mol/LH2SO4D、3mol/LHCl
2、用铝热反应焊接钢轨,主要利用铝的:
()
A、有导电性B、有强的还原性C、熔点不高D、耐腐蚀性
3、在2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中,氧化剂和电子转移的数目是:
A、NaOH;6B、NaOH和H2O;6C、H2O;6D、H2O;4
4、某无色透明溶液能与铝反应放出H2,则词溶液中能大量存在的离子组是:
()
A、OH-、HCO3-、Mg2-、Na+B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、Cl-D、OH-、NO3-、Na+、Ba2+
5、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol,分别与100mL1mol/L的HCl溶液反应,放出H2的量是()
A.Mg最多B.Al最多C.Na最多D.一样多
第二课时
【学习目标】1、掌握铝的几种重要化合物的性质
2、能用方程式表示铝的三角关系
3、初步了解合金
【重点难点】铝的三角关系
【新课导学】颜色艳丽、花纹美观、金莹剔透的宝石呈绿色、蓝色、红色或无色,常被加工成首饰,也因其硬度仅次于金刚石而用于制作轴承,手表中有多少这样的宝石轴承,就标明是多少钻。
上述宝石的主要成分就是氧化铝。
胃酸过多的病人,医生常给开胃舒平予以治疗。
胃舒平有效成分是氢氧化铝。
氧化铝、氢氧化铝有哪些性质?
铝的化合物在日常生活中还有何应用?
【学习过程】
一、Al2O3、MgO比较
MgO
Al2O3
色态、溶解性
类别
与酸反应
与碱反应
用途
思考:
什么是碱性氧化物?
什么是两性氧化物?
如何鉴别Al2O3、MgO
二、Mg(OH)2、Al(OH)3的比较
Mg(OH)2
Al(OH)3
色态、溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
碱性强弱比较
制取方法
思考:
什么叫两性氢氧化物?
如何鉴别或分离Mg(OH)2、Al(OH)3?
三、请根据平衡移动原理根据Al(OH)3电离平衡解释其既能溶于酸又能溶于碱。
四、写出NaAlO2的水解方程式,并推测其具有哪些性质。
五、什么是明矾?
有什么用途?
六、什么是合金?
合金有哪些通性?
随堂检测:
1、下列加入NaOH溶液能生成白色沉淀,当NaOH过量时沉淀不溶解的是:
()
A、K+B、Mg2+C、Al3+D、Fe3+
2、等量的铝,分别与体积相同的稀硫酸和氢氧化钠溶液都恰好完全反应,则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为:
()
A、1:
2B、2:
3C、3:
2D、1:
1
3、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,则最好生成Al(OH)3沉淀的量为:
()
A、1molB、1.33molC、0.6molD、0mol
4、既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:
()
(1)MgO
(2)Al(OH)3(3)NaHSO4(4)NaHCO3(5)Al2O3
A、
(2)B、
(2)(3)(4)C、
(2)(4)(5)D、
(2)(3)(4)(5)
5、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成;再过滤,向溶液中加入过量的Na2CO3溶液,还有白色沉淀生成。
则原溶液中可能有的离子是()
A、Ag+、Al3+、Mg2+B、Ag+、Ba2+、Al3+
C、Ag+、Fe3+、Ba2+D、AlO2-、Al3+、Ba2+
第三课时
【学习目标】掌握Al(OH)3沉淀量的计算有关思路和方法以及有关图像
【重点难点】Al(OH)3沉淀量的计算;AlO2-、Al3+、Al(OH)3的转化
【学习过程】
一、
实验操作
现象
离子方程式
基本图形
①AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
②AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量
③NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量
④NaAlO2溶液中缓慢通入CO2
立即产生白色沉淀,白色沉淀逐渐增多达到最大值不再消失
⑤在NaOH溶液中逐滴滴AlCl3溶液至过量
⑥在HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量
⑦NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl溶液至过量
请总结制取Al(OH)3的方法可以有哪些?
二、请用方程式完成铝的三角转化关系:
三、计算:
例题:
课本P77计算2
随堂检测:
1、向50mL0.5mol/Ld的Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液50mL,刚好得到最大沉淀量,则KOH溶液的浓度是:
()
A、1mol/LB、2mol/LC、3mol/LD、4mol/L
2、下列反应最终仍有沉淀的是:
()
A、漂白粉溶液通入过量的CO2B、明矾水溶液中加入过量的KOH溶液
C、偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸D、硝酸铝溶液加入过量的氨水
3、现有100mL3mol/L的KOH溶液和100mL1mol/Ld的AlCl3溶液,如果把前者逐滴加入到后者或者把后者租地加入到前者,那么两次实验的现象和结果正确的是:
()
A、现象相同,沉淀的量也相同B、现象不同,但产生的沉淀量相同
C、现象不同,产生的沉淀量也不同D、现象相同,产生的沉淀量不同
4、向100mL2mol/L的AlCl3溶液逐滴加入烧碱溶液,当加入的烧碱溶液到100mL时产生7.8克的沉淀,则所加的烧碱溶液的物质的量浓度可能为:
()
A、1mol/LB、1.5mol/LC、2mol/LD、7mol/L
5、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内四瓶溶液,正确的是()
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3
A、只有①组可以B、只有②组可以
C、两组都可以D、两组均不可以
第二节铁和铁的化合物
第一课时
【学习目标】1、了解铁在周期表的位置和物理性质
2、掌握铁单质的重要化学性质
【重点难点】铁单质的化学性质
【新课导学】人类使用铁已有几千年的历史了,目前已发现的金属虽然已有90种,但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉,大到桥梁、舰船、车辆和各种机械等,都需要大量的钢铁来制造。
我国的劳动人民在春秋时期就会治铁,比欧洲早近两千年,并且我国铁矿石的储量居世界第一。
你了解铁及其氧化物的性质吗?
【学习过程】
一、铁在周期表中的什么位置?
请画出它的原子结构示意图,根据原子结构试分析其可能的化学性质。
二、铁有怎样的物理性质?
三、铁的化学性质:
与非金属反应(注意反应条件及产物有何不同?
为什么?
)
1、与O2
2、与Cl2
3、与I2
4、与S
铁与水蒸汽的反应
与非氧化性酸盐酸、稀硫酸
与氧化性酸浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸
与盐溶液的反应
1、与CuSO4
2、与FeCl3
结论
铁与弱氧化剂反应时,被氧化成,与强氧化剂反应时被氧化成,常温时被钝化。
【例1】mg铁粉与稀HNO3反应,用去ng硝酸,则m与n的比值不可能为()
A.1:
3B.1:
4C.2:
5D.2:
9
随堂检测:
1、能使铁片溶解又不生成新的固体或气体的的是:
A、稀盐酸B、硫酸铜溶液C、冷浓硫酸D、硫酸铁溶液
2、下列物质中能用金属和非金属直接反应制得的是:
A、CuSB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2S3E、FeI3
3、下列关于铁的说法正确的是
A、在所有的化合物中,铁既表现为+2价也表现为+3价
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C、纯净的铁是黑色金属,其在地壳中含量位居第四
D、硫粉和铁粉的分离可用磁铁也可用稀盐酸
4、铁和稀硝酸反应时,若生成的盐只有硝酸亚铁且而二者消耗的物质的量之比为3:
8,则下列说法正确的是:
A、有3/4的HNO3被还原,有1/4的HNO3表现酸性
B、还原产物为NOC、Fe失去的电子转给H+
D、还原产物为NO和NO2
5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
第二课时
【学习目标】1、了解Fe的一些重要化合物
2、掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3性质与区别及关系
3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法
【重点难点】Fe(OH)2、Fe(OH)3性质、Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化、Fe2+、Fe3+的检验方法
【新课导学】众所周知,铁是人体必需的微量元素之一,一个成年人的体内大约含铁4~6克,它起到输氧的作用,如果人体缺血就会引起缺铁性贫血。
治疗缺铁性贫血可以服用补血剂,来补充铁,那么补血剂中的铁是以什么形态存在的呢?
【学习过程】
一、铁的氧化物
铁的氧化物:
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
色态、名称
铁的化合价
水溶性
与非氧化性酸反应(盐酸)
与氧化性酸反应(硝酸)
铝热反应
二、铁的氢氧化物:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
与非氧化性酸反应
与硝酸反应
热稳定性
二者关系
三、Fe2+、Fe3+性质及检验
Fe2+
Fe3+
水溶液中的颜色
水解性
与碱反应
与强氧化剂如氯气
与还原剂如铁、铜、I-、SO2、S-
与KSCN溶液
相互转化
检验方法
【小结】1、
(1)Fe→Fe2+需加入物质;
(2)Fe→Fe3+需加入物质;
(3)Fe2+→Fe3+需加入物质;
(4)Fe2+→Fe需加入物质;
(5)Fe3+→Fe2+需加入物质;
(6)Fe3+→Fe需加入物质。
2、铁的三角转化关系:
思考:
如何保持Fe2+、Fe3+的盐溶液?
某品牌补铁药物的主要成分是硫酸亚铁,如果保存不当会变质,服用时与维生素C同服课增强吸收效果,你知道为什么吗?
怎样检验补铁药物是否变质?
随堂检测:
1、不能用于区别两种棕黄色的FeCl3溶液和溴水的是:
A、硝酸银溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、淀粉KI溶液
2、在酸性溶液中含有较多的Fe3+,下列离子组能大量共存与上述溶液的是:
A、NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-B、K+、SCN-、SO42-、Al3+
C、Mg2+、Ca2+、NO3-、Br-D、Na+、Fe2+、AlO2-、SO42-
3、把FeCl3溶液蒸干后灼烧,最后得到的固体是:
A、FeCl3B、FeCl3.7H2OC、Fe(OH)3D、Fe2O3
4、某溶液有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,并微热搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中会减少的阳离子是:
A、Fe3+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+
5、制印制电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是:
A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中铁、铜都有
C、烧杯中有铁无铜D、烧杯中铁、铜都无
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