河北省保定市中考化学复习汇编 2 氧气的制取.docx
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河北省保定市中考化学复习汇编2氧气的制取
2氧气的制取
30(·山西中考)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
他们取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。
通过计算,得出他们制得氧
气的质量是多少?
【答案与解析】解:
设制得氧气的质量
为x
2KClO3=====2KCl+3O2↑
24596
24.5g×(1-20%)x
245/96==24.5g×(1-20%)/x
X=7.68g
答:
制得氧气的质量是7.68g.
22(·海南中考)探究过氧化氢分解的影响因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等,获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。
由此可知,其它条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率_____(选填“越快”“越慢”或“不变”);
(2)请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)________。
22.
(1)越快
(2)在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液,同时分别加入少量等量的二氧化锰,
观察两支试管中产生气体
的快慢。
16(·重庆中考B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(
忽略水的挥发)。
下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【解答】解:
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,过氧化氢分解为氧气和水,完全反应后,氧气质量不再变化,故错误;
B、过氧化氢分解为氧气和水,溶剂质量增加,完全反应后,溶剂质量不再变化,故正确;
C、过氧化氢分解为氧气和水,过氧化氢的质量分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为0,故错误;
D、FeCl3是催化剂,反应前后质量不变,过氧化氢分解为氧气和水,溶液质量减小,FeCl3的质量分数变大,故错误.
答案:
B
14(·遂宁中考)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。
(1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为_______(不计操作过程
中的损耗,1分)
(2)产
生气体的速度越来越慢的原因是_______。
(1分)
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D.温度越来越高
(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(规范写出计算过程,5分)
(
20
17·海南中考)探究过氧化氢分解的影响因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。
经过实验、数据处理等,获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。
由此可知,其它条件一定时,温度越高,过氧化氢的分解速率__________(选填“越快”“越慢”或“不变”);
(2)请你设计实验方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)越快
(2)在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液,同时分别加入少量等量的二氧化锰,
观察两支试管中产生气体的快慢
(·成都中考)
(·襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气.待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9g固体物质.计算制得氧气多少克?
21.9g固体物质中含有哪些物质?
各多少克?
解:
根据质量守恒定律可得.生成的氧气的质量为31.5g﹣21.9g=9.6g
由于是完全
反应,所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
=
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g﹣14.9g=7g
答:
制得氧气为9.6g.21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰.
15(·随州中考)实验探究一:
课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?
如果
能,效果如
何?
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是 氧气
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的 质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【拓展应用】
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂.向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气 3.2 g.
实验探究二:
实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其是否变质进行探究.
【提出猜想】1.未变质2.部分变质
3.完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质.写出KOH变质的化学方程式为 2KOH+CO2═K2CO3+H2O .
【设计实验】
(l)取少量样品于试管中配成溶液,滴加足量稀盐酸有气泡产生,则猜想 1 不成立.
(2)准确称取一定质量的固体样品,放在如图所示装置中进行实验,根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量,从而确定变质情况,你认为这个方案是否可行,并说明理由 不可行,因为二氧化碳能够溶于水,并且能和水反应生成碳酸 .
(3)请你另外设计一个方案,进一步探究变质情况
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中,加入足量水溶解,加入足量的氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液
产生白色沉淀,溶液变红色
猜想2成立
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.在化学反应方程式X+Y=W+Q中,下列说法正确的是()
A.若Y、Q为单质,X、W为化合物,则反应一定属于置换反应
B.若X、Y质量之和为mg,则W、Q质量之和不小于mg
C.若X、Y、W均为化合物,则该反应属于复分解反应
D.若反应在水溶液中进行且属于复分解反应,则W、Q中必有一种是沉淀
2.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是()
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
3.利用所提供的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对CuSO4溶液蒸发浓缩
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
4.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量(如表)。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是()
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10
A.x=56B.y=6C.m=17D.n=8
5.下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4中,产生三种不同现象的是()
A.FeCl2溶液B.KNO3溶液
C.Na2CO3溶液D.无色酚酞试液
6.维生素B2(化学式:
C17H20N4O6)又叫核黄素,在人体的生长代谢中具有非常重要的作用。
当身体缺乏它时,皮肤黏膜就容易发生炎症。
下列有关维生素B2的说法正确的是()
A.属于氧化物B.碳、氢元素质量比为17:
20
C.由四种元素组成D.由47个原子构成
7.X、Y、Z有如图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()
A.H2O2、H2、H2OB.Cu、CuO、CuSO4
C.CO2、CO、CD.Fe2O3、FeSO4、Fe(OH)3
8.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸钾、氯化铵
分别与熟石灰混合研磨,并闻气味
B
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入适量盐酸,然后过滤
C
鉴别氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
除去氯化钠中的泥沙
加入足量的水,溶解、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
9.某同学设计的物质鉴别方法,其中完全正确的是
选项
需鉴别的物质
加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
看颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀盐酸
Zn
C
稀盐酸和氯化钾溶液
无色酚酞
Zn
D
水和酒精
闻气味
点燃
A.AB.BC.CD.D
10.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是
A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一
11.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
A.AB.BC.CD.D
12.据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨,消费者饮食安全受到严重威胁.“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素(化学式为C17H12O6),其毒性是砒霜的100倍,对热、酸、碱有一定的耐性.下列关于黄曲霉素的说法正确的是()
A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质
B.黄曲霉素的相对分子质量是312克
C.黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物
D.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:
12:
6
13.如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。
下列说法不正确的是
A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
14.下列对物质之间的转化关系说法正确的是()
A.实现
的相互转化,都只有一种途径
B.
的转化,均可在常温下进行
C.实现
的转化,都利用了碳的可燃性
D.实现
的相互转化、化学反应类型都相同
15.对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径,现有以下物质:
①塑料袋;②纯碱;③硝酸钾;④铝制易拉罐;⑤高铁的铁轨;⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠;⑦PET制的矿泉水瓶;⑧尿素;⑨烧碱.⑩玻璃钢对上述物质分类正确的是()
A.属于复合肥的有③⑧B.属于有机合成材料的有①⑦
C.属于金属材料的有④⑤⑥⑩D.属于碱的有②⑨
二、填空题
16.生活中处处有化学,请联系学过的化学知识,回答下列问题。
(1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。
其中富含糖类的是_____。
(2)人体缺_____元素能导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。
(3)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污,是利用了洗涤剂的_____作用。
(4)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____发生了化学反应。
(5)家用防水手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是_____。
(6)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是_____。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①我国民间有端午挂艾草的习俗,艾草含丰富的黄酮素。
黄酮素的化学式为C15H10O2,该物质由⑺种元素组成,0.1molC15H10O2分子中约含⑻个氢原子,含⑼g氧元素。
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中,由分子构成的是⑽(填化学符号)。
③下图为某反应的微观示意图。
图示4种物质中,属于氧化物的是⑾(填图中字母)。
在反应中,生成C和D的物质的量比为⑿。
18.水是生命之源,人类的生活生产离不开水。
(1)自来水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
检验自来水是硬水还是软水,可选用的物质是_____。
生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_____。
(2)某同学收集到一杯有臭味的混浊污水,先用滤纸进行过滤,过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,过滤后发现水虽然变清,但是依然有臭味,能够除去臭味的方法是_____。
(3)该同学为了探究水的组成,做了水的电解实验,如图所示。
写出该反应的文字表达式:
_____,实验开始后发现两极都有_____冒出,试管1中的气体是_____;试管2中的气体能_____,是_____。
(4)此实验能够证明水是由_____组成的。
三、简答题
19.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中,切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是___,滤液中可能含有的物质是___________。
20.实验室用高锰酸钾来制取氧气。
经探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
(1)现有高锰酸钾8.9g,大约能生成氧气的质量是多少?
(2)这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中,需要几个集气瓶?
(氧气在该条件下的密度为1.43g/L)
四、实验题
21.以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称:
①_________;②_________.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是___________(填字母序号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置时____________.
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起___________,该反应的化学方程式为____________________.
(4)同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量标准),其主要原因是__________
(5)用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可制取甲烷,发生装置可选__________,若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为__________(填“a”或“b”).
(6)用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验,可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,应作的对比试验是________,CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________.
五、流程题
22.高纯氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是______________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式为__________________。
(3)“操作A"的名称是___________________。
(4)检验草酸锌已洗净的方法是:
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加____________,若无沉淀产生,则已洗净。
(5)“高温灼烧”时草酸锌分解生成三种氧化物,反应的化学方程式为__________
六、计算题
23.取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应)。
将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀。
计算:
(1)生成气体的成分及质量___________。
(2)生成气体中碳元素的质量分数_________。
24.今年春季,我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件.劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡.奶粉中蛋白质含量的国家标准为:
每100克婴儿奶粉中含12g~15g.其测定方法是:
奶粉经系列反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的质量.(蛋白质含氮按16%计算).今有一袋从农村市场查获的奶粉,取样品100g,反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应(
),试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉.
七、探究题
25.(8分)随着人们对酒驾危害认识的加深,司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。
醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。
交警对呼气酒精检验的原理是:
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。
小刚家有一瓶密封存放的白酒,他想知道该白酒的组成情况,于是进行如下实验探究:
(提出问题)该白酒中的溶质主要有哪些?
(查阅资料)材料一:
乙醇(C2H5OH),俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。
在加热条件下,可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二:
乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
(提出猜想)猜想1:
只有乙醇
猜想2:
只有乙酸
猜想3:
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
猜想3成立
②
(实验反思)操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”?
,理由是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
C
C
B
D
D
B
D
C
A
B
B
二、填空题
16.面粉锌乳化氧气、水蒸气家用防水手套Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
17.(7)3
(8)6.02×1023
(9)3.2
(10)SO2
(11)ABC
(12)2∶1
18.混合物肥皂水加热煮沸漏斗用活性炭吸附水
氢气+氧气气泡氢气使带火星木条复燃氧气氢、氧两种元素组成
三、简答题
19.保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干Fe、Cu或铁、铜Fe(NO3)2或硝酸亚铁
20.
(1)0.89g
(2)5瓶
四、实验题
21.
(1)集气瓶,锥形瓶.
(2)A,E(3)催化作用,2H2O2
2H2O+O2↑.(4)从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积;(5)A,b;(6)同样的矿泉水瓶,收集满二氧化碳气体,加入等量的水,观察矿泉水瓶的变瘪程度;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
五、流程题
22.H2C2O4ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4
+2NH4CI过滤AgNO3溶液ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
六、计算题
23.CO、CO2的混合气体,其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%
24.氨气的质量为:
0.51克,奶粉中蛋白质的质量分数为:
2.6%,大大低于国家标准,属于劣质奶粉。
七、探究题
25.【提出猜想】猜想3:
既有乙醇,又有乙酸(1分)
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
溶液呈蓝绿色(1分)
②取少量白酒于试管中,滴入几滴紫色石蕊试液。
(或取少量碳酸钠溶液于试管中,滴入适量白酒)[其他合理答案同样给分](2分)
溶液显红色
(有气泡放出)(1分)
【实验反思】不能(1分)乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色(2分)(合理即可)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法中不正确的是()
A.糖水,汽水都是溶液
B.用洗洁精清洗油污是乳化现象
C.饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
D.用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
2.掌握化学用语是学好化学的关键,下列化学用语的意义叙述不正确的是()
A.2H表示两个氢分子B.CH4表示甲烷这种物质,还表示一个甲烷分子
C.3SO42-表示三个硫酸根离子D.
中的数字“2”表示镁元素的化合价为+2价
3.下列物质中,有一种能与其它三种物质都发生反应,这种物质是()
A.铁B.稀硫酸C.氧化铜D.碳酸钠
4.某氧化铁样品中混有一种杂质,经测定样品中氧元素的质量分数为42%,则其中的杂质可能是()
A.CaOB.MgOC.CuOD.Al2O3
5.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液④NaOH溶液
不加其它试剂,利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液,再过滤
A.AB.BC.CD.D
6.工业制漂白粉的化学方程式为:
2Ca(OH)2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O,则X为()
A.CaClOB.Ca(ClO)2C.Ca(ClO)3D.Ca(ClO)4
7.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
8.安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是
A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精
9.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.
将水通电电解一段时间
B.
向
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