浙江省嵊州市黄泽中学学年高三下学期训练一理科综合试题 Word版无答案.docx
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浙江省嵊州市黄泽中学学年高三下学期训练一理科综合试题Word版无答案
黄泽中学2017-2018学年高三第二学期理综训练1
满分:
300分完卷时间:
150分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Mg24K39Fe56Cu64Zn65Ag108
第I卷(选择题共120分)
一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共102分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下图表示人体细胞膜结构,下列说法正确的是()
A.若此为神经元细胞膜,则在静息状态时,a和d过程分别运输的物质是Na+、K+
B.b过程无法体现细胞膜选择透性,但能判断出膜外的b物质浓度高于膜内
C.若此为肝细胞膜,当处于低血糖时,肝细胞可释放激素C(胰高血糖素),促进E(肝糖元)水解为F(葡萄糖)
D.若此为红细胞质膜,D具有特异性,若去掉它们,就不会发生凝集反应,说明D是一种抗原
2.光滑型肺炎双球菌是人类肺炎的病原体。
多价肺炎双球菌疫苗是将肺炎双球菌杀死,提取其荚膜多糖制成的,接种后诱发机体获得相应的免疫力。
下列有关说法正确的是:
()
A.该疫苗属于减毒的微生物
B.初次免疫时,血液中的巨噬细胞不会增加
C.只有部分成熟的T淋巴细胞带有对应的受体
D.用青霉素G可以有效治疗肺炎,这属于主动免疫
3.克山病是一种因缺硒而引起心肌线粒体受损的地方性心肌病,患者心肌线粒体出现膨胀,嵴稀少和不稳定。
结合所学知识,分析下列推测不合理的是
A.缺硒会引起心肌线粒体基质的渗透压增大
B.克山病患者心肌线粒体内易出现[H]的积累
C.克山病具有家族聚集和容易遗传给后代的特点
D.缺硒会导致心肌线粒体的物质运输效率降低
4.PEP为油菜细胞中的一种中间代谢产物,在两对独立遗传的等位基因A/a、B/b的控制下,可转化为油脂或蛋白质。
某科研组研究出产油率更高的油菜品种,基本原理如下。
下列说法正确的是
A.该研究是通过抑制基因B的转录来提高产油率
B.基因B的链l与mRNA具有相同的碱基序列
C.过程①和过程②所需的嘌呤碱基数量一定相同
D.基因A和基因B位置的互换属于染色体变异
5.科研人员将萌发力不同的两批成熟玉米种子浸泡在28℃的蒸馏水中,24小时后,测定玉米种子胚内赤霉素(GA)和脱落酸(ABA)相对含量,结果如下表。
下列叙
述错误的是( )
A.玉米种子产生GA的场所是胚
B.玉米种子内GA和ABA的含量与种子活力呈正相关
C.ABA含量较高可能是导致低活力种子萌发率较低的原因
D.GA和ABA对玉米种子萌发的影响效应是相互对抗的
6.下图表示某经济动物种群密度Nt与Nt+1/Nt的关系图,下列叙述错误的是()
A.种群密度为a时,该种群的出生率小于死亡率
B.种群密度为d时,该种群的年龄结构为增长型
C.为保证该动物的最大持续捕获量,种群密度应保持在c点
D.b和e都为该种群的环境容纳量
7.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( )
A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8.下列说法正确的是( )
A.实验时酸或碱溅到眼中,应立即用水反复冲洗,并不断眨眼,不能用手搓揉眼睛
B.检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是:
先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液
C.证明钢铁吸氧腐蚀的方法是:
在镀锌铁皮上滴1~3滴含酚酞的饱和食盐水,静置1~2min,观察现象
D.用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
9.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者
10.下列说法正确的是( )
A.按系统命名法
的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷
B
.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质
C.S-诱抗素的结构简式为
,则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗3molNaOH
D.下列物质的沸点按由低到高顺序为:
CH3(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)2CHCH2CH3
11.大运会期间,深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2
2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
12.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.100mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.某溶液中含如下离子组中的若干种:
K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO
、NO
、SO
、SiO
、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO
、SiO
、
I-
B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO
、SO
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
14.下列问题的研究应用了极限思想方法的是
A.在不考虑带电体的大小和形状时,常用点电荷代替带电体
B.在研究复杂电路时,可用总电阻代替所有电阻产生的效果
C.速度
,当
非常小时可表示t时刻的瞬时速度
D.在探究加速度与力和质量的关系时,先保持质量不变研究加速度与力的关系,再保持力不变研究加速度与质量的关系
15.跳台滑雪是勇敢者的运动,它是利用山势特点建造的一个特殊跳台。
一运动员穿着专用滑雪板,不带雪杖,在助滑路上获得高速后从A点水平飞出,在空中飞行一段距离后在山坡上B点着陆,如图所示。
已知可视为质点的运动员水平飞出的速度v0=20m/s,山坡看成倾角为37°的斜面,不考虑空气阻力,则运动员(g=10m/s2,sin370=0.6,cos370=0.8)
A.在空中飞行的时间为3s
B.落到斜面上时的位移为60m
第15题图
C.在空中飞行的平均速度为20m/s
D.落到斜面上时的速度大小为50m/s
16.如图所示,一幼儿园小朋友在水平桌面上将三个形状不规则的石
块成功叠放在一起,受到老师的表扬。
下列说法正确的是
A.石块b对a的支持力与a受到的重力是一对相互作用力
B.石块b对a的支持力一定等于a受到的重力
C.石块c受到水平桌面向左的摩擦力
D.石块c对b的作用力一定竖直向上
17.某重型气垫船,自重达5.0×105kg,最高时速为108km/h,装有
额定输出功率为9000kW的燃气轮机。
假设该重型气垫船在海面航行
过程所受的阻力Ff与速度v满足Ff=kv,下列说法正确的是
A.该重型气垫船的最大牵引力为3.0×105N
B.从题中给出的数据,可算出k=1.0×104N·s/m
C.以最高时速一半的速度匀速航行时,气垫船所受的阻力为3.0×105N
D.以最高时速一半的速度匀速航行时,气垫船发动机的输出功率为4500kW
二、选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.一带正电的粒子仅在电场力作用下从A点经B、C运动到D点,其
“速度—时间”图象如图所示。
分析图象后,下列说法正确的是
A.B、D两点的电场强度和电势一定都为零
B.A处的电场强度大于C处的电场强度
C.粒子在A处的电势能小于在C处的电势能
D.A、C两点的电势差大于B、D两点间的电势差
19.如图所示,是一儿童游戏机的工作示意图。
光滑游戏面板与水平面成一夹角θ,半径为R的四分之一圆弧轨道BC与AB管道相切于B点,C点为圆弧轨道最高点,轻弹簧下端固定在AB管道的底端,上端系一轻绳,绳通过弹簧内部连一手柄P。
将球投入AB管内,缓慢下拉手柄使弹簧被压缩,释放手柄,弹珠被弹出,与游戏面板内的障碍物发生一系列碰撞后落入弹槽里,根据入槽情况可以获得不同的奖励。
假设所有轨道均光滑,忽略空气阻力,弹珠视为质点。
某次缓慢下拉手柄,使弹珠距B点为L,释放手柄,弹珠被弹出,到达C点速度为v,下列说法正确的是
A.弹珠从释放手柄开始到触碰障碍物之前的过程中机械能不守恒
B.调整
手柄的位置,可以使弹珠从C点离开后做匀变速直线运动,直到碰到障碍物
C.弹珠脱离弹簧的瞬间,其动能和重力势能之和达到最大
D.此过程中,弹簧的最大弹性势能为mg(L+R)sinθ+
mv2
20.如图甲所示,在水平面上固定宽d=1m的金属“U”型导轨,右端接一定值电阻R=0.5Ω,其余电阻不计。
在“U”型导轨右侧a=0.5m的范围存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度随时间变化的规律如图乙所示。
在t=0时刻,质量m=0.1kg的导体棒以v0=1m/s的初速度从距导轨右端b=2m开始向右运动,导体棒与导轨之间的动摩擦因数μ=0.1,不计地球磁场的影响,g=10m/s2。
用E、I、P、Q分别表示4s内回路中的电动势大小、电流大小、电功率及电热,则下列图象正确的是
第II卷非选择题部分(共180分)
21.(10分)如图1,三个实验场景A、B、C
分别是某同学按照课本中的要求所做的
“探究加速度与力、质量的关系”实验、
“探究功与速度变化的关系”实验、“验
证机械能守恒定律”实验。
该同学正确
操作获得了一系列纸带,但由于忘了标
记,需要逐一对应分析。
图2是该同学
在实验中获得的一条纸带,图中纸带上
各点是打点计时器连续打下的点。
已知
所用打点计时器频率为50Hz,完成以下
问题。
(1)由图2纸带可求出加速度大小为
m/s2(保留二位有效数字),
该纸带所对应的实验场景是
(填A、B或C),其理由是;
(2)选用场景C的装置来“验证机械能守恒定律”的实验中,下列说法正确的是;
A.应选择下端带橡胶垫的重物
B.本实验不能使用电火花计时器
C.本实验必须选用打第1、2两个点之间的距离为2mm的纸带
D.根据v=gt计算重物在t时刻的速度从而获得动能
(3)三个实验都用到了纸带,场景B中通过纸带以获取。
22(10分)太空探测器在探索宇宙过程中,由太阳能电池板给它提供能源。
光明中学物理实验室有一块太阳能电池板,当有光照射它时(作为电源),其路端
电压与总电流的关系图象如图甲中的曲线①所示;若没有光照射它时,相当于一个只有电阻的电学器件,无电动势。
物理实验探究小组用“描绘小灯泡伏安特性曲线”的实验方法,探究该太阳能电池板在没有光照射时的伏安特性曲线,利用电压表(内阻约3kΩ)、电流表(内阻约100Ω)测得的多组数据在图甲中描出了各点,并用平滑曲线连接得到曲线②。
则:
(1)分析曲线②可知,该电池板作为电阻器件时的阻值随通过电流的增大而______(填“增大”或“减小”),
若所设计的电路如图乙所示,实验时应将图乙中电压表另一端a接在______点(填“b”或“C”);
(2)图乙电路中a端接好后还少接了一条导线,请在图乙中用笔代替导线)画出;
(3)分析曲线①可知,该电池板作为电源时的电动势约为_____V,若把它与阻值为1kΩ的定值电阻连接构成一个闭合电路,在有光照射的情况下,该太阳能电池板的效率约为______%(计算结果保留两位有效数字)。
23(16分)2015年新春佳节,我市的许多餐厅生意火爆,常常人满为患,为能服务更多的顾客,服务员需要用最短的时间将菜肴送至顾客处。
某次服务员用单手托托盘方式(如图)给10m远处的顾客上菜,要求全程托盘水平。
托盘和手、碗之间的摩擦因数分别为0.2、0.125,服务员上菜最大速度为2.5m/s。
假设服务员加速、减速运动过程中是匀变速直线运动,且可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
则:
(1)求服务员运动的最大加速度;
(2)服务员上菜所用的最短时间;
(3)若服务员不小心手上沾了油,手和托盘间的摩擦因数变成了0.1,碗和托盘之间摩擦因数不变,求服务员的最大加速度。
24.(20分
)如图所示,在半径为r=10cm的轮轴上悬挂一个质量为M=3kg的水桶,轴上分布着6根手柄,柄端有6个质量为m=0.5kg的金属小球。
球离轴心的距离为L=50cm,轮轴、绳及手柄的质量以及摩擦均不计。
开始时水桶在离地面某高度处,释放后水桶带动整个装置转动,当转动n(未知量)周时,测得金属小球的线速度v1=5m/s,此时水桶还未到达地面,g=10m/s2,求:
(1)转动n周时,水桶重力做功的功率P;
(2)n的数值。
25.(22分)如图所示,在xOy平面内0<x<L的区域内有一方向竖直向上的匀强电场,x>L的区域内有一方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场.某时刻,一带正电的粒子从坐标原点,以沿x轴正方向的初速度v0进入电场;之后的另一时刻,一带负电粒子以同样的初速度从坐标原点进入电场.正、负粒子从电场进入磁场时速度方向与电场和磁场边界的夹角分别为60°和30°,两粒子在磁场中分别运动半周后恰好在某点相遇.已知两粒子的重力以及两粒子之间的相互作用都可忽略不计.求:
(共24分)
(1)正、负粒子的比荷之比
:
;
(2)正、负粒子在磁场中运动的半径大小;
(3)两粒子先后进入电场的时间差.
26.(10分)有机物A(C5H10O2)具有果香味,可用作食品加香剂,还可用作天然和合成树脂的溶剂。
已知:
①B、E分子中没有支链;
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳;
③D、E具有相同官能团;E的相对分子质量比D大14;
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B的化学名称为________。
D分子中所含的官能团的名称是________。
(2)B与E生成A的反应类型是________。
(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
____
_____________________________________________________________。
(4)A的结构简式为__________________________________________________。
27(18分).
I.请回答
(1)CO2的结构式_________________
(2)Al(OH)3具有碱性和酸性,写出其酸式电离的方程式_________________。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是白色晶体,是有机合成中非常重要的还原剂,能够还原酯、羧酸等有机化合物。
LiAlH4中H元素的化合价为________。
Ⅱ.铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。
回答下列问题:
(1)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得LiAlH4,化学方程式可表示为:
4LiH+AlCl3
LiAlH4+3X,其中X的化学式为________________。
(2)四氯化硅(SiCl4)与氢化铝锂能发生氧化还原反应:
LiAlH4+SiCl4===SiH4+LiCl+AlCl3。
其中氧化剂为________,生成标准状况下5.6LSiH4时,转移的电子数为________________。
(已知:
SiH4的沸点为-112℃;阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(3)磷酸铝作为抗酸药,能缓冲胃酸,升高胃液pH,从而缓解胃酸过多的症状。
磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备,写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)聚合氯化铝[Al2(OH)nCl(6-n)·xH2O)]m(m≤10,1≤n≤5)是一种新兴净水材料,属于无机高分子混凝剂。
在特定的电解槽中,以AlCl3溶液为电解液,以金属Al和金属Cu为电极,通过电解可制得聚合氯化铝,电解装置如图。
电解反应的总方程式为:
Al+H2O+AlCl3―→[Al2(OH)nCl(6-n)·xH2O]m+H2↑(未配平)。
①A为电源________极。
②阴极反应式为_______
__________________________________________。
28.(16分)二氧化碳重整甲烷制合成气,对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。
已知:
反应Ⅰ:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1
反应Ⅲ:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的ΔH1=________,反应Ⅲ在________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)自发进行。
(2)在2L恒容密闭容器中通入CO2与CH4各2mol,在一定条件下仅发生反应Ⅰ
,测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。
①能说明上述反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A.v正(H2)=2v逆(CO2)B.CO与H2的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变
②据图可知,T1、T2、T3的大到小的顺序为________。
③在压强为400kPa、T2℃的条件下,该反应6min时达到平衡点X,则用H2表示该反应的速
率为________。
该温度下,反应的平衡常数为________。
④画出在一个容积可变的密闭容器中,保持T2℃,从通入CO2和CH4开始,随压强不断增大(压缩容器体积,各物质状态不发生改变),CH4的物质的量变化的曲线示意图。
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是________。
(不考虑溶解吸收)
A.向该反应体系中加入K2CO3溶液B.降低反应体系的温度
C.从反应体系中分离出H2和COD.向该反应体系中加入NH4Cl溶液
29.(14分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯),反应原理、相关数据、实验装置如下:
对硝基甲苯 邻硝基甲苯
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
甲苯
0.866
110.6
不溶于水,易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯
1.286
237.7
不溶于水,易溶于液态烃
邻硝基甲苯
1.162
222
不溶于水,易溶于液态烃
实验步骤:
①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合溶液(即混酸)40mL;
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯;
③按图所示装好药品,并装好其他仪器;
④向三颈烧瓶里加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
⑤控制温度约为50℃,反应大约30min,三颈烧瓶中有大量淡黄色油状液体出现;
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题:
(1)冷却水应该从冷凝管________(填“a”或“b”)处流入,反应控制温度约为50℃,常用的加热方法是________________。
(2)分离产品的方案如下:
①操作1的名称是________________;
②操作Ⅱ中加入5%NaOH溶液的目的是________________,操作Ⅲ中加水的目的是________________,操作Ⅳ加无水CaCl2的目的是____________________。
(3)若最终得到产品的质量为13.42g,则一硝基甲苯的产率是________(结果保留三位有效数字)
30.(14分)研究人员测定了不同浓度镉和钙处理12天后,秋茄(一种红树林植物)的各项生理指标,结果如图,请回答以下问题。
注:
气孔导度就是气孔开放程度。
(1)从图中可知,该实验需要设置_______(几)组,镉浓度和秋茄净光合速率的关系是_________________________。
(2)实验结果显示,低浓度钙
能________(缓解、促进、没有影响)镉对秋茄的胁迫(环境对生物体所处的生存状态产生的压力)。
(3)每三个二氧化碳分子进入卡尔文循环,就形成_______分子的三碳酸分子。
在相同且适宜光照和温度下,镉浓度5mg/l,钙浓度400mg/l时秋茄叶肉细胞中ATP、NADPH浓度______(大于、小于、等于)镉浓度0.5mg/l,钙浓度0mg/l时秋茄叶肉细胞中ATP、NADPH浓度。
(4)秋茄对土壤中铜、镉、汞等重金属的吸收能力不同,根本原因是_________________。
幼叶娥以秋茄的叶子为食,幼叶娥同化的能量属于生态系统中的________生产量。
31.(12分)
32.(18分)某XY型性别决定的二倍体植物,红花和百花由一对等位基因(A-a)控制,细叶和宽叶由另一对等位基因(B-b)控制,图1所示为甲、乙、丙三植株体细胞中这两对基因及有关的染色体组成。
甲和乙植株杂交,后代权威红花雄株,且宽叶与细叶各占一半;甲和丙植株杂交,后代中雌株全为红花宽叶,雄株红花宽叶与红花细叶各占一半。
请分析回答:
(提示:
上述两对基因中有一个基因还具有致个体或花粉或卵细胞死亡的效应。
)
(1)植株甲、乙的表现型分别为_______________________。
(2)甲、乙杂交后代只出现雄株的原因是________________________________。
(3)该种植物各种可能的杂交组合中,杂交后代中aaXBXb比例最高的亲本组合是_______________________:
(答基因型)。
并用遗传图解写出杂交过程。
(4)甲乙杂交后代中一变异植株丁的体细胞染色体组成如图2所示,
这种变异类型称为_________________,这种变异_____
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