届浙江省临安市重点中学高三上学期期末考试模拟化学试题解析版.docx
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届浙江省临安市重点中学高三上学期期末考试模拟化学试题解析版
2019届浙江省临安市重点中学高三上学期期末考试模拟化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题共25小题。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于氧化物的是
A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3
【答案】A
【解析】
有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种,只有Cl2O符合题意,故答案为A。
2.下列仪器名称正确的是( )
A.圆底烧瓶
B.干燥管
C.药匙
D.长颈漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】A.
颈部有支管,为蒸馏烧瓶,圆底烧瓶没有支管,故A错误;
B.
为干燥管,用于盛放固体干燥剂等,故B正确;
C.
为燃烧匙,用于燃烧实验,不是药匙,故C错误;
D.
下端长颈部位有活塞,是分液漏斗,不是长颈漏斗,故D错误;
故选B。
3.下列属于弱电解质的是
A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸
【答案】D
【解析】
A、氨水属于混合物,不在弱电解质讨论范围,故A错误;B、蔗糖是非电解质,故B错误;C、干冰是非电解质,故C错误;D.碳酸在水溶液里部分电离,所以属于弱电解质,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查基本概念,侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断,解题关键:
明确这些概念区别,易错点:
不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱,如:
氨水属于混合物,其溶解的部分不完全电离溶液能导电,不属于弱电解质,为易错题。
4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.H2O中H元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,水作氧化剂,故A不选;
B.反应中水中O元素的化合价升高,则属于氧化还原反应,水作还原剂,故B不选;
C.反应没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中,S、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,H2O中没有元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D选;
故选D。
5.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是( )
A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.NH4ClO4是强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液显酸性;
B.BaCl2是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性;
C.HNO3是强酸,完全电离,溶液显酸性;
D.K2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,溶液显碱性;
溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大,酸性最强,pH最小,故选C。
【点睛】本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。
6.下列说法不正确的是( )
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维
D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气是一种重要的化工原料,可制备HCl等,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性,能够杀菌消毒,故A正确;
B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故B正确;
C.光导纤维的主要成分为二氧化硅,而硅用于制作半导体材料,故C错误;
D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应可以应用于印刷电路板的制作,故D正确;
故选C。
7.下列化学用语表示正确的是( )
A.酒精的分子式:
CH3CH2OH
B.NaOH的电子式:
C.HClO的结构式:
H—Cl—O
D.CCl4的比例模型:
【答案】B
【解析】
【详解】A.CH3CH2OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,故A错误;
B.NaOH是离子化合物,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,其电子式为
,故B正确;
C.HClO属于共价化合物,分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键,其正确的结构式为:
H-O-Cl,故C错误;
D.四氯化碳分子中,氯原子的原子半径大于碳原子,四氯化碳的正确的比例模型为:
,故D错误;
故选B。
【点睛】本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。
8.下列有关说法不正确的是
A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色
【答案】D
【解析】
A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠,加热或点燃的条件下生成过氧化钠,故A正确;B、镁与氮气燃烧生成氮化镁,与氧气燃烧生成氧化镁,与二氧化碳发生置换反应,生成碳单质和氧化镁,故B正确;C、现代工业主要采用“火法炼铜”,即在高温条件下培烧黄铜矿,故C正确;D、二氧化硫不能漂白石蕊,故D错误。
故选D。
9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英玻璃、分子筛
主要成分是硅酸盐
B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化
D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
【答案】D
【解析】
【详解】A.分子筛的主要成分是硅酸盐,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸盐,故A错误;
B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,溶液中分散质微粒直径小于1nm,胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间,浊液分散质微粒直径大于100nm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体,故B错误;
C.海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质,不能减少盐的含量,不能使海水淡化,故C错误;
D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源,故D正确;
故选D。
10.下列说法正确的是:
A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
【答案】A
【解析】
【详解】A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,生成氧化铜,置于内焰中遇到乙醇,发生反应生成铜,又恢复原来的红色,故A正确;
B.氨气极易溶于水中,不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集,故B错误;
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误;
D.过滤时玻璃棒起引流作用,不能搅拌,会捅破滤纸,故D错误。
故选:
A
11.下列说法不正确的是( )
A.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C.C2H6O有两种同分异构体;2-甲基戊烷
结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙醛和丙烯醛结构不相似,二者不是同系物,与氢气发生加成反应都生成醇类物质,结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团,为同系物,故A错误;
B.O2 和O3 是氧元素的不同单质,互为同素异形体;1H、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元素的三种不同的核素,故B正确;
C.C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C含有1个甲基,其名称为2-甲基戊烷,故C正确;
D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确;
故选A。
12.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】
从表中位置关系可看出,X为第2周期元素,Y为第3周期元素,又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍,所以X为氧元素、W为硫酸元素;再根据元素在周期表中的位置关系可推知:
Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为:
P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为:
H2O>H2S>PH3,A不正确;
B、在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,B不正确;
C、SiO2晶体为原子晶体,熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键,C不正确;
D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近,具有半导体的特性,As2O3中砷为+3价,处于中间价态,所以具有氧化性和还原性,D正确。
答案选D。
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫化钠溶液显碱性:
S2-+2H2O=H2S+2OH-
B.金属钠投入氯化镁溶液中:
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:
2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
D.水溶液中,等物质的量的Cl2与FeI2混合:
2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫化钠水解,溶液显碱性,反应的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-,故A错误;
B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠,离子方程式:
2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2 Na+,故B错误;
C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应,离子方程式:
2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2 H2O,故C正确;
D.在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应时,只氧化碘离子,反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D错误;
故选C。
【点睛】本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律,钠先与水反应,生成物再与盐反应。
14.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,下列说法不正确的是( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1,故A正确;
B.10s内,v(SO3)=
=0.05mol·L-1·s-1,故B正确;
C.达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,则生成的三氧化硫为1mol,反应的二氧化硫也是1mol,则SO2的平衡转化率为
×100%=25%,故C正确;
D.同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为1.5mol,三氧化硫为1mol,平衡时压强是反应前的
倍,故D错误;
故选D。
15.下列说法不正确的是( )
A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色
B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A.苯不能与溴水加成,将苯加入溴水中,是发生了萃取而使溴水褪色,故A错误;
B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应,乙酸含有羧基,具有酸性,与氢氧化铜发生中和反应,故B正确;
C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,则邻二甲苯有2种结构,而邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,故C正确;
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同,则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同,故D正确;
故选A。
16.下列关于糖类的说法正确的是
A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C.蔗糖和葡萄糖都是单糖
D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A项,糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖类但没有甜味,故A项错误;
B项,葡萄糖和果糖结构不同,性质不同,但分子式相同,故B项正确;
C项,葡萄糖为单糖,蔗糖为二糖,故C项错误;
D项,人体内无纤维素酶,不能使纤维素发生水解生成葡萄糖,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
【点睛】糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。
17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )
A.负极反应式为Na-e-=Na+
B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂
D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C
【答案】C
【解析】
【分析】
由装置图可知,钠为原电池负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:
Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极,CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,正极发生还原反应,电极反应式为:
4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。
【详解】A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应,电极反应为:
Na-e-═Na+,故A正确;
B.根据分析可知,多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极,故B正确;
C.钠和乙醇发生反应生成氢气,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂,故C错误;
D.根据分析,放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正确;
故选C。
18.室温下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨水显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.0.1mol/L的氨水溶液中,由氮元素守恒可知,所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L,即c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确;
C.由NH3•H2O⇌NH4++OH-,电离的程度很弱,则c(NH3•H2O)>c(NH4+),故C错误;
D.溶液不显电性,阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故D正确;
故选C。
19.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.这些离子中结合H+能力最强的是A
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸性越弱
酸,阴离子结合氢离子能力越强,次氯酸是最弱的酸,所以ClO-结合氢离子能力最强,即B结合氢离子能力最强,故A错误;
B.A、B、C、D、E中A能量最低,所以最稳定,故B错误;
C.C→B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-,反应热=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,故C正确;
D.根据转移电子守恒得B→A+D
反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D错误;
故选C。
【点睛】本题的易错点为CD,要注意焓变与键能的关系,△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
20.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键
B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物
C.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键
D.CS2、PCl5具有8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀有气体分子中不含化学键,多原子构成的分子中含共价键,故A错误;
B.化合物中存在金属阳离子,则一定含有离子键,一定是离子化合物,故B正确;
C.氟化氢比H2O稳定,是因为氢氟共价键强度大的缘故,与氢键无关,故C错误;
D.PCl5中氯原子最外层有7个电子,需要结合一个电子达到8电子稳定结构,磷原子最外层有5个电子,化合价为+5价,5+5=10,P原子最外层不是8电子结构,故D错误;
故选B。
21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
n/mol时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是
A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D.0~10min内,CH4的降解速率①>②
【答案】B
【解析】
A、随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减小,故组别①中,0~20min内,NO2的降解平均速率为0.0125mol·L-1·min-1,选项A错误;B、温度越高反应速率越大,达平衡所需时间越短,由实验数据可知实验控制的温度T1
答案选B。
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确
是
A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
C.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏
【答案】D
【解析】
A.铁完全溶于一定量溴水,反应后的最终价态可能是+3价,还可能是+2价,故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个,还可能是0.2NA个,故A错误;B.Na原子最外层是1个电子,则1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去1NA个电子,故B错误;C.标况下二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含有氮氮叁键,则有1.5NA对共用电子对被破坏,故D正确;答案为D。
23.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在整个滴定过程中:
溶液中
始终不变
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误;
B.点②所示溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;
C.点③所示溶液中二者恰好反应,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;
D.
表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系,因此在整个滴定过程中:
溶液中
始终不变,D正确。
答案选D。
24.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下:
()
已知:
净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B.除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C.副产品A的化学式(NH4)2S
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