九年级化学下册知识大全1.docx
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九年级化学下册知识大全1
金属材料的发展与利用
1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
(1)金属材料的发展
石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代
(2)金属材料的应用
①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁
②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜
③钛被称为21世纪重要的金属
二、金属的物理性质
1、金属共同的物理性质:
常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔沸点较高等。
2、金属的特性:
①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色;
②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体;
③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)
人体中含量最多的金属元素—钙(Ca)
导电、导热性最好的金属——银(Ag)
目前世界年产量最高的金属—铁(Fe)
延展性最好的金属———金(Au)
熔点最高的金属————钨(W)
熔点最低的金属————汞(Hg)
硬度最大的金属————铬(Cr)
密度最小的金属————锂(Li)
密度最大的金属————锇(Os)
最贵的金属————锎kāi(Cf)
4、金属的用途:
金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
答:
因为铁的硬度比铅大,且铅有毒。
(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
答:
银和铜的导电性相近,但银比铜贵得多,且电线用量大,经济上不划算。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?
如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
答:
因为钨的熔点(3410℃)高,而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话,通电时锡易熔断,减少灯泡的使用寿命,还会造成极大浪费。
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?
如果镀金怎么样?
答:
因为铁制品会生锈,镀上一层光亮且不易生锈的铬,能起到很好的保护作用,铬的硬度大,耐磨。
由于金价格昂贵,如果镀金,虽然美观但成本太高。
三、合金
1、合金:
在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。
2、合金的特点
一般来说,合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大,抗腐蚀的性能也更好.
有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。
多种多样的合金
黄铜(铜、锌)
机械零件仪表、日用品等
青铜(铜、锡)
机械零件如轴承、齿轮等
白铜(铜、镍)
银币、代替银做首饰
焊锡(铅、锡)
焊接金属
硬铝(铝、铜、镁、硅)
飞机、轮船、火箭、门窗
18K黄金(金、银、铜)
制作金饰品钱币电子元件
18K白金(金、银、镍、锌)
制作金饰品
3、21世纪重要的金属材料——钛和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料
①物理性质与性能:
银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗腐蚀性能非常好,
②用途:
广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨骼。
4、钛镍形状记忆合金
形状记忆合金具有形状记忆效应的合金。
广泛用于人造卫星、宇宙飞船的天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。
5、淬火和回火
淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法.
(1)淬火:
把金属工件加热到一定温度,然后浸入冷却剂(如冷水等)中急速冷却以增加硬度。
例如经过淬火后的钢,其硬度和耐磨性增强,塑性和韧性却降低.
(2)回火:
把淬火后的工件用较低温度加热,然后自然冷却,使其能保持一定的硬度,增加韧性。
例如,淬火后的钢再经回火后,其韧性可部分恢复。
课题2:
金属的化学性质
一、金属与氧气反应
常温下金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3现象:
银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜
2Mg+O2=2MgO现象:
银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗,生成白色固体
2Cu+O2≠2CuO(常温下铜与氧气不反应)
点燃的条件下金属与氧气的反应
c、在氧气中点燃铝
现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种白色固体
即使高温条件下金、铂也不与氧气反应
金属活动性:
镁>铝>铁>铜>金
二、金属与酸反应
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
稀
盐
酸
或
稀
硫
酸
镁
镁剧烈反应,不断减少,产生大量气泡
很快
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌
锌剧烈反应,不断减少,产生大量气泡
较快
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁
反应缓慢,有气泡生,溶液由无色变为浅绿色
较慢
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜
不反应
结论:
Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
三、金属与盐溶液反应
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象:
铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中
现象:
铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实验3把锌片放入硫酸铜溶液中
现象:
锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中
现象:
放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
铜、银、锌的活动性大小的顺序为:
Zn>Cu>Ag
四、金属活动性顺序
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
应用:
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子)
③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
注意:
④酸一般指盐酸和稀硫酸,若是硝酸或浓硫酸,因其具有较强的氧化性,与金反应时,一般不生成氢气,而生成水;
⑤K、Ca、Na的金属活动性非常强,与化合物溶液接触时,它们能同溶液中的水发反应,如:
2Na+2H20—2NaOH+H2↑,所以把它们放到化合物溶液里,不能将金属离子换出来;
⑥反应一定在溶液中进行,不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应,如Cu与AgCl不反应,因为AgCl不溶于水。
讨论1
地壳中铝的含量远远大于金的含量,为什么人类很早就发现和使用金,铝的使用是近百年的事?
金属冶炼的早晚与金属的活动性有关和金属的冶炼难易程度也有关。
讨论2
(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?
金属铝在空气中与氧气反应:
4Al+3O2=2Al2O3;形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。
(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?
若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。
(3)为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉?
铝在空气中与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,可以阻止铝进一步被氧化。
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
课题3:
金属资源的利用和保护
一、金属资源的存在形式
1、单质(少数如:
Au、Ag等)
化合物(多数如:
Fe、Cu、Al等)
2、常见的矿石:
工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)
赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(Al2O3)辉铜矿(Cu2S)黄铜矿(CuFeS2)
二、铁的冶炼
1、原料:
焦炭、石灰石、铁矿石
2、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
3、主要设备:
高炉
4、一氧化碳还原氧化铁的实验
三、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护
(1)铁制品锈蚀条件的探究:
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
现象
分析
结论
试管Ⅰ
生锈
铁既与水接触,又与氧气接触
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈
试管Ⅱ
不生锈
铁只与水接触
试管Ⅲ
不生锈
铁只与氧气接触
※在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
※铁锈具有疏松多孔的结构不能阻止里面的铁继续与氧气和水发生发应直到铁完全锈蚀。
(2)铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理--就是破坏铁生锈的条件:
①隔绝空气②隔绝水
防止铁制品生锈的具体方法为:
※保持铁制品表面干燥和洁净
※在铁制品表面涂一层保护膜如:
刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属,进行“烤蓝”处理等
※制成合金钢,如不锈钢
2、金属资源保护
※防止金属腐蚀
※回收和利用废旧金属
废弃金属的回收的意义:
可节约金属资源;由于金属冶炼需在高温下进行,回收废弃金属并再利用可节约能源;降低金属制品的生产成本;方便人们得到物美价廉的金属制品;可减少金属对环境的污染。
※合理开采矿物
※寻找金属的代用品
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!
链接无效。
为蓝色FeSO4错误!
链接无效。
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数=×100% 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%=×100%(C 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤: 计算、称量、溶解 ②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释 ②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如: 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如: 氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”: 无色液体 工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料: 制肥皂、造纸 ③去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业: 制漂白粉 ②农业: 改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注: ①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀: AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义: 酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1)07 14 酸性增强中性碱性增强 (2)pH的测定: 最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨: 正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义: 能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品 (2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液) Na+维持细胞内外的水分分布, 促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性) 苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) (2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化: 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) (3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤: 溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸: 大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱: 只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注: BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料: 营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) ( 1)氮肥作用: 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮: 叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2: 含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% 含N量 使用注意事项 NH4HCO317.7% 易分解,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4NO335% 易爆,结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl26.2% NH3.H2O 加水稀释后施用 NaNO3 b、NH4+的检验 试剂: 碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮: 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥作用: 促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾: 叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰: 农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 K2SO4: 长期使用会使土壤酸化、板结 (3)磷肥作用: 促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷: 生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥: 含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染: 重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染: N20、NH3、H2S 3、引起水体污染: N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
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