二氧化碳的制取及二氧化碳和一氧化碳.docx

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二氧化碳的制取及二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的制取及二氧化碳和一氧化碳

一、选择题（题型注释）

1．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）

A.二氧化硫B.氧气C.氢气D.二氧化碳

2．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（）

A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸

C.大理石和稀硫酸D.大理石和浓盐酸

3．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是

A．O2可以供给呼吸

B．O2、CO2中都含有氧分子

C．O2的主要来源是植物的呼吸作用

D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色

4．在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是

A．COB．CO2C．O2D．CuO

5．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

6．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是

A．构成：

一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：

CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：

CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨

D．危害：

CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

7．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是

A．N2B．CH4C．CO2D．CO

8．如图，在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，杯子内会有什么现象发生

A．蜡烛燃烧不变，液面不变

B．火焰逐渐熄灭，液面下降

C．蜡烛燃烧更旺，液面上升

D．火焰逐渐熄灭，液面上升

9．实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是

A.长颈漏斗、集气瓶、水槽  B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管

C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶   D.集气瓶、量筒、长颈漏斗

10．要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（　　）

（A）把混合气体点燃

（B）把混合气体通过澄清的石灰水

（C）把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

（D）把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中

11．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是

A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系

B．实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色

C．实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色

D．实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸

12．依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是

A．密度比空气大B．不能燃烧

C．不支持燃烧D．能使温度降到蜡烛的着火点以下

13．检验二氧化碳是否收集满了，下列操作正确的是（）

A．将燃着的木条伸入集气瓶中间

B．将燃着的木条伸入集气瓶底部

C．将燃着的木条平放在集气瓶口

D．将澄清石灰水倒入集气瓶中

14．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，宜使用的灭火器为（）

A.泡沫灭火器B.干粉灭火器

C.二氧化碳灭火器D.高压水喷射

15．利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质。

下列叙述正确的是

A．移动铜丝能控制反应的发生和停止

B．实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝

C．可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验

D．可以用铁丝代替铜丝来进行实验

16．二氧化碳常用来灭火，是因为它具有以下性质

①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大

A、①②③B、①②C、①②④D、①③④

17．下列说法正确的是（）

A.因为二氧化碳有毒，所以在进入含有较多的二氧化碳的岩洞时要小心

B.实验室可用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳

C.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，该固体不是氢氧化钙而是碳酸钙

D.检验集气瓶中的二氧化碳是否装满，可以将燃着的木条伸入集气瓶中

18．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。

由此得出的合理结论是（）

A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关

B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D.块状大理石与大理石粉末的组成不同

19．下列有关一氧化碳的说法正确的是（　　）

A．一氧化碳是有刺激性气味的毒气

B．在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒

C．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，所以它们化学性质相似

D．一氧化碳既有可燃性，又有还原性

20．下列有关二氧化碳的说法，正确的是

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

21．下图是实验室制取

并检验

化学性质的装置。

（1）A是

制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入____________；

（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是________________________；

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________，用化学方程式表示产生该现象的原因______________________。

（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是_________，说明

具有______________________________________的性质。

22．（9分）实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：

（1）实验室用装置A来制取CO2，常用的药品是____________和____________，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式______________________________

（2）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是____________________。

（3）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。

（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。

23．（9分）实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置（见右图）．

（1）实验室制取C02的化学方程式为：

·

（2）仪器A的名称是：

▲，

（3）图1装置的不规范之处是：

▲；

（4）用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法是：

▲；

（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是；

（6）若实验室需制备2．2LC02；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，（假设该状态下C02的密度为2克／L）。

参考答案

1．D

【解读】本题考查的是酸的化学性质，证明碳酸盐（CO32-检验方法）。

解题时要明确，反应前的物质是硫酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并有气体生成，是由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳。

硫酸与大理石的反应原理为：

H2SO4+CaCO3====CaSO4+CO2↑+H2O，据此可知产生的气体为CO2。

若错选A，则是对硫酸与大理石（CaCO3）的反应原理没有掌握。

点评：

此题是对物质反应的考查，解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，与硫酸反应会生成二氧化碳。

2．B

【解读】本题考查的是二氧化碳的实验室制法，解题时要注意选择一种物质的实验室制法，不仅要考虑其理论上是否可行，还要考虑反应速率是否适度，操作上是否简便，价格是否合算，生成物的纯度等诸多因素，并非所有能生成该物质的反应都可以作为制备方法。

A、碳酸钠易溶与水，加入酸后溶解在酸中反应非常的迅速，不容易控制反应速度，故A错误；

B、石灰石和稀盐酸反应速率适中，原料易出，价格便宜，所以实验室制取二氧化碳通常选用石灰石和稀盐酸，故B正确；

C、大理石和稀硫酸反应能生成微溶物，覆盖在大理石表面阻止反应进行，不利收集二氧化碳气体，故C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯，一般不用浓盐酸与大理石反应，故D错误。

故选B

点评：

制取气体选择药品时，既要分析反应能否进行，又要分析反应条件是否容易达到，生成的气体是否容易达到、反应速率的快慢等因素，在综合了各种因素后，才会找到最为合理的制取方法。

3．A

【解读】O2的2个重要性质

（1）供给呼吸

（2）支持燃烧。

CO2是纯净物，因此都是由一种分子构成；O2的主要来源是植物的光合作用；碳酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色

4．A

【解读】A单质碳与一氧化碳不反应

BC和CO2在高温的条件下反应生成一氧化碳

CC和O2在点燃的条件反应生成CO2

DC和CuO在高温的条件下反应生成Cu和CO2

考点：

碳的性质

点评：

碳单质在高温的情况下，化学性质活泼，有还原性和可燃性。

5．B

【解读】ACO有还原性，可将氧化铜还原成铜；CO2没有还原性，不能将氧化铜还原成铜。

所以此项错误。

B一般认为,酸雨是由于排放的S02、NO2等酸性气体进入大气后,遇到空气中的水，溶解于水形成酸性物质，随雨水降下形成酸雨。

所以此项正确。

C通常情况下CO极难溶于水，也不和澄清石灰水反应，无法能过这种方式预防CO中毒。

所以此项错误。

D铅笔字迹易变模糊是因为日常摩擦让碳分散导致字迹模糊。

石墨在常温下，化学性质是稳定的。

所以此项错误。

考点：

碳及其化合物

点评：

根据碳的单质及其氧化物的性质进行解答。

6．C

【解读】

试卷分析：

根据CO2和CO的性质分析。

A、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子；而1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，正确；

B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故水溶液呈酸性；一氧化碳不溶于水，但具有可燃性，可点燃生成二氧化碳，正确；

C、物质的性质决定物质的用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料等，且固体二氧化碳“干冰”可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，但不能用于人工降雨，错误；

D、二氧化碳是温室气体，会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合，而引起煤气中毒，正确。

故选C

考点：

二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质，二氧化碳对环境的影响，一氧化碳的物理性质，一氧化碳的化学性质，一氧化碳的毒性

点评：

物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，故熟记物质的性质，是解答本题的关键。

7．D

【解读】

试卷分析：

室内使用燃气取暖或者烧热水时容易因室内氧气不充足产生一氧化碳，吸入体内可以和血红蛋白结合从而使血红蛋白失去或者降低运输氧气的能力，从而造成中毒。

考点：

化学常识

点评：

考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是确实中考中的必考题，平时注意积累总结。

8．D

【解读】

试卷分析：

蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气，同时生成了二氧化碳，二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；又二氧化碳能和澄清石灰水反应，故杯子内的压强减小，水就会进入杯子，液面上升。

故选D

考点：

探究二氧化碳的性质

点评：

熟记二氧化碳的物理性质和化学性质是解题的关键，所以同学们在平时的学习中要加强相关知识的识记。

9．B

【解读】

试卷分析：

根据实验室制取二氧化碳的反应原理和化学实验基本操作分析，实验室常用大理石或石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，故无需加热，不需要酒精灯；生成的二氧化碳气体能溶于水，故不能用排水法收集，故不用水槽；由于量筒只能用于量取液体的体积，而本实验中无需定量量取液体，故也不需要。

故选B

考点：

二氧化碳的实验室制法，

点评：

化学是以实验为基础的学科，本题是对课本上的基本实验的考查，理解反应的原理，熟悉常见仪器的使用方法，掌握化学实验基本操作等是解答此类题目的关键。

10．C

【解读】

试卷分析：

根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析解答。

A、由于二氧化碳不支持燃烧，能起到隔绝空气的作用，故混在二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，错误

B、通过澄清的石灰水，主要物质二氧化碳会被反应掉，而杂质一氧化碳不反应，错误；

C、通过灼热的氧化铜，杂质一氧化碳会与氧化铜反应，生成二氧化碳，而二氧化碳不反应，故可以除去一氧化碳，正确；

D、通过倾倒混合气体，无法将气体分离，错误。

故选C

考点：

气体的净化（除杂）

点评：

进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。

11．A

【解读】

试卷分析：

根据实验现象分析判断。

A、实验Ⅰ说明了石蕊遇酸溶液变红，是为实验IV中的石蕊变红作对比用的，从而证明二氧化碳与水作用形成了酸，错误；

B、实验Ⅱ中只对石蕊纸花喷水而花不变红，说明水不能使石蕊变色，正确；

C、实验Ⅲ是把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，正确；

D、实验Ⅳ中有水和二氧化碳气体同时存在时，石蕊花变红了，说明此时石蕊遇到了酸，而此酸即二氧化碳与水反应生成的碳酸，正确。

故选A

考点：

实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的化学性质，酸的化学性质

点评：

对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

12．D

【解读】

试卷分析：

根据实验现象结合二氧化碳的性质分析，将二氧化碳倒入盛有高低不同的蜡烛的烧杯中，会看到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃，也不支持燃烧；蜡烛不能继续燃烧，是因为二氧化碳隔绝了空气，并不是降温，故D说法错误。

故选D

考点：

二氧化碳的化学性质，二氧化碳的物理性质

点评：

能够根据反应现象分析总结物质的性质，是解答本题关健。

13．C

【解读】

试卷分析：

根据二氧化碳的性质及二氧化碳的验满方法分析。

A、B、C、由于二氧化碳既不可燃，也不支持燃烧，所以实验中，可将燃着的木条放在集气瓶口，当木条熄灭时，可证明瓶口处已经有CO2了，即证明此时瓶内也充满了CO2；如果把木条放在瓶内，则只能证明木条所放位置有CO2，不能说明瓶中充满了CO2；

D、将澄清石灰水倒入集气瓶中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，但不能证明二氧化碳是否已经集满，错误。

故选C

考点：

二氧化碳的检验和验满

点评：

化学是以实验为基础的学科，本题是对二氧化碳的验满的考查，熟记二氧化碳气体的性质，掌握验满的基本操作方法是解答本题的关键。

14．C

【解读】

试卷分析：

根据灭火器的原理和适用范围分析，由于液态二氧化碳灭火器在扑灭火灾后，不会留下任何痕迹，故可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，这是另外三种灭火方法所不能比拟的，因为用另三种方法灭火后，都会腐蚀、污染或浸泡图书档案、精密仪器等设备，会对现场造成更多的破坏。

故选C

考点：

灭火的原理和方法，二氧化碳的用途

点评：

解答本题的关键是，要理解和熟练掌握灭火器的原理、灭火器的种类以及不同灭火器的适用范围，只有这样才能正确解答。

15．A

【解读】

试卷分析：

由题中图示可知，移动铜丝，让装有石灰石的尼龙袋接触或者离开盐酸，就能控制反应的发生和停止；实验中浸有石蕊溶液的棉花会变红；不可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物质，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行；不可以用铁丝代替铜丝来进行实验，因为铁的活动性强于氢，会与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁的。

选A。

考点：

实验装置的使用；酸碱指示剂；实验室制取二氧化碳的反应原理；金属活动性。

点评：

盐酸挥发出来的氯化氢气体和反应生成的二氧化碳气体接触到石蕊试液后，都会使它变红色的。

16．C

【解读】

试卷分析：

二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，会附着在空气表面，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的作用。

故选C

考点：

二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质

点评：

本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的性质是解题的关键。

17．C

【解读】

试卷分析：

A二氧化碳没有毒性，不支持呼吸，所以在进入含有较多的二氧化碳的岩洞时要小心；B实验室制取二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，使用稀硫酸生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行；C白色固体是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙；D燃着的木条伸入集气瓶口，若木条熄灭则已经装满。

考点：

化学反应原理

点评：

对于常见化学反应及原理是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考察较为直接，应注意回归课本。

18．B

【解读】

试卷分析：

根据对比实验分析。

A、两个对比实验中，不同的变量是大理石颗粒的大小不同，反应条件是相同的，故不能得出相关结论，错误；

B、根据“不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳”，说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，正确；

C、块状大理石与粉末状大理石，只是颗粒大小不同，即物理性质不同，但它们是同种物质，故化学性质相同，错误；

D、块状大理石与粉末大理石是同一种物质，故其组成相同，错误。

故选B

考点：

二氧化碳的实验室制法

点评：

理解和熟练掌握实验室制取二氧化碳的原理，是解答本题的关键。

19．D

【解读】

试卷分析：

一氧化碳是无色、无味、有毒的气体；

一氧化碳不溶于水；

不同的分子化学性质不同；

一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性．

解：

A、一氧化碳没有气味．故选项错误；

B、在炉子上放盆水，不能避免一氧化碳中毒．故选项错误；

C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的，但是它们的化学性质不同．故选项错误；

D、一氧化碳既有可燃性，又有还原性．故选项正确．

故选D．

考点：

一氧化碳的物理性质；空气的污染及其危害；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．

点评：

本题主要考查一氧化碳的物理性质和化学性质，解答时要理解分子不同，化学性质就不同；一氧化碳是一种常用的还原剂．

20．A

【解读】

试卷分析：

根据二氧化碳的性质和制法分析判断。

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A

考点：

二氧化碳的化学性质，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的用途

点评：

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

21．

（1）稀盐酸

（2）澄清的石灰水变浑浊

（3）紫色石蕊试液变红

（4）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大

【解读】此题是对实验室制取二氧化碳知识的考查，重点设置了二氧化碳的性质验证实验，认识了一些基本的实验常识。

（1）二氧化碳的实验室制取一般采用石灰石与稀盐酸制取，故答案为：

稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）二氧化碳与石灰水反应现象是变浑浊，产物中有碳酸钙白色沉淀生成。

（3）二氧化碳溶于水时会与水生成碳酸，显酸性使石蕊变红，故答案为：

紫色石蕊变红

（4）二氧化碳通入D装置时由于它的密度比空气大，故二氧化碳会从底部慢慢向上升，使下面的蜡烛先灭。

22．

（1）石灰石或大理石稀盐酸CaCO3+2HCl====CO2↑+H2O+CaCl2

（2）澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

（3）石蕊试液石蕊溶液变红

（4）两支蜡烛从下往上依次熄灭。

【解读】

试卷分析：

1、实验室一般用石灰石或者大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl====CO2↑+H2O+CaCl2；

2、二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳；

3、紫色石蕊试液遇到酸性物质，会变红色，故可以将二氧化碳通入滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水中，会看到紫色石蕊试液变红色，这可以用来检验二氧化碳与水反应生成了碳酸；

4、二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不能支持燃烧，将二氧化碳通入图示装置，可以看到两支蜡烛从下往上依次熄灭。

考点：

实验室制取二氧化碳；二氧化碳的性质；酸碱指示剂。

点评：

书写化学方程式时，要注意配平；二氧化碳是中学阶段的重点内容，要牢固掌握。

23．

（1）CaC03+2HCl===CaCI2+CO2+H20（2分）

（2）长颈漏斗（1分）

（3）铁夹夹在试管的底都（1分）

（4）关闭活塞（1分）

（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低（1分）

（6）解：

设碳酸钙的质量为x

m（CO2）=2克／LX2．2L=4．4克（1分）

【解读】分析：

（1）根据反应物和反应原理书写化学方程式；

（2）根据仪器的图象和用途判断仪器名称；（3）根据装置特点找出不规范之处；（4）通过分离反应物来停止反应；（5）从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因；（6）可首先二氧化碳的体积换算成质量，利用化学方程式，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．

解答：

解：

（1）实验室制取C02用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：

CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，注意配平和气体符号；

（2）仪器A的名称是：

长颈漏斗；（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；（4）用图2装置C02时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；（6）根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算．故答案为：

（1）CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20   

（2）长颈漏斗（3）铁夹夹在试管的底部（4）关闭活塞（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低（6）解：

设碳酸钙的质量为xm（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克  CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20100               44x                4.4g

=

x=10g石灰石的质量为10g÷80%=12.5g答：

理论上需纯度为80%的石灰石12.5g．

点评：

此题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置特点和根据化学方程式进行的计算，要根据已有知识进行灵活运用，只有这样才能完整准确的完成题目．