九年级化学上期知识点复习学案4.docx
- 文档编号:18106284
- 上传时间:2023-08-13
- 格式:DOCX
- 页数:66
- 大小:226KB
九年级化学上期知识点复习学案4.docx
《九年级化学上期知识点复习学案4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上期知识点复习学案4.docx(66页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级化学上期知识点复习学案4
九年级化学上期知识点复习学案
——————一份耕耘,一份收获
绪言:
化学使世界就得更加绚丽多彩
化学是研究物质的、、及的科学。
原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
1869年,俄国的化学家发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多(达3000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
见教材P6。
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念:
物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断变化依据:
。
有则是化学变化,无则是物理变化
3、相互关系:
有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、
溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性
等。
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃
性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒
性、金属活动性、酸性、碱性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系
联系:
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语,变成了相应的性质。
它们的区别是:
物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
物理变化、化学变化的实例:
物理变化:
、、。
化学变化:
、、、动植物呼吸。
课题2化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象:
蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:
二氧化碳和水
检验:
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
3、物理性质:
白色的固体,密度比水小,质软
结论:
⑴燃烧前:
蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵燃烧时:
①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后:
有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量多;C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量多。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分加倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器:
可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯分离仪器:
漏斗
计量仪器:
托盘天平(称量)、量筒(量体积)
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。
1、试管
(1)、用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项:
试管夹应夹在试管的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途:
可用做较大量的物质间的反应
注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:
有圆底烧瓶,平底烧瓶
4、锥形瓶
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
量筒不能加热。
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:
称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
左物右码
9、集气瓶:
(瓶口上边缘磨砂,无塞)
用途:
用于收集或短时间贮存少量气体。
注意事项:
1不能加热
2收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶(内壁是磨毛的):
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶。
11、细口瓶?
用于盛放液体试剂:
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)。
14、分液漏斗:
可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。
15、试管夹用于夹持试管,给试管加热。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
17、酒精灯用途:
化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途:
搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19、温度计?
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不尝、不闻、不接触。
即:
①不准;
②不准;
③不准。
2、用量原则:
严格按规定用量取用;无说明的——液体取ml,固体即可。
3、剩余药品:
不、不、不带出实验室,要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具:
块状的用镊子;粉末状的用药匙和纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
注:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用:
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
步骤:
瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
①读数时,视线应与保持水平
②若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。
五、加热:
先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热。
七、仪器的装配:
装配时,一般按从下到上,从左到右的顺序进行。
八、仪器的洗涤:
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
九、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
十、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置A:
固体与固体之间反应,需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
B:
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法:
(一般有毒排水、无毒排空)A:
排水法:
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内。
(CO、N2、NO只能用排水法)B:
向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)C:
向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体。
如H2排气法:
导管应伸入瓶底
第二章我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
法国科学家最早用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的
的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
现象:
红磷燃烧产生大量白烟,冷却到室温打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5
2、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3、化学方程式:
4、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完;B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小);D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
三、空气的主要成分(按体积分数)
氮气,氧气,(氮气比氧气约为4:
1)稀有气体(0.94%),二氧化碳(0.03%),其它气体和杂质(0.03%)。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
例如:
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气:
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气:
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂⑤冷冻麻醉剂等
稀有气体:
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)和烟尘。
污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
在环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)、臭氧空洞。
防止空气污染的措施:
植树造林、使用清洁能源。
目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
通常情况下,是无色无味的气体;密度略大于空气(可用向上排空法),氧气不易溶于水。
(可用排水法收集。
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)→二氧化碳(CO2)
或:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2;碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
2、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
在空气中:
微弱的淡蓝色火焰;氧气:
明亮的蓝紫色的火焰;实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,放出热量,生成浓厚的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)→五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
4、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应
1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)→氧化镁(MgO)或:
2Mg+O2
2MgO
2、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)→四氧化三铁(Fe3O4)
或;铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
4、铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:
加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式:
铜(Cu)+氧气(O2)——→氧化铜(CuO)
或:
2Cu+O2
2CuO
(三)其他物质与氧气的反应
缓慢氧化:
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
2、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
如:
氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3氧气的的制取
一、工业制法(分离液态空气法):
该过程是物理变化
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
二、氧气的实验室制法
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、实验原理:
过氧化氢(H2O2)→水(H2O)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑
B、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理:
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、移、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置
④加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面;
⑦再熄灭酒精灯;
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯?
:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:
用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
3、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成研究
1、装置→水电解器(图3-1)
2、现象:
①电极上有气泡产生
②气体汇聚到试管的上部,正比负少(体积比约为1:
2)
正极(氧气):
能使带火星的木条复燃
负极(氢气):
能燃烧,产生淡蓝色的火焰
氢气的物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气小(最小的气体),难溶于水。
3、原理:
2H2O
2H2↑+O2↑
4、电解水实验说明(结论):
①水由氢元素和氧元素组成
②在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分,只是重新组合,构成其它物质的分子,原子的本身不变。
二、物质的分类
1、单质:
由一种元素组成的纯净物。
例如:
2、化合物:
由(两种或两种以上)多种元素组成的纯净物。
例如:
3、氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
例如:
课题2分子和原子
一、分子
1、概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子
①:
同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同
②;分子是构成物质的一种微粒
2、特征:
①:
分子的质量和体积都很小
②:
分子在不停的作无规则的运动——扩散现象
③:
分子间有间隙(物理:
分子间存在相互作用的引力和斥力)
二、原子
1、概念:
原子是化学变化中的最小粒子
①:
同种原子性质相同,不同种原子性质不同
②:
原子也是构成物质的一种微粒
注:
金属和固态的非金属由原子构成,其它物质都可认为由分子构成
2、特征:
与分子相同总结:
(1)分子和原子不比较大小
(2)分子和原子的本质区别:
在化学反应中,分子可以分为原子,而原子却不能再分。
3、分子和原子的联系:
①分子由原子构成(原子不一定构成分子,它可以直接构成物质);②特征相同③都是构成物质的一种微粒
4、由分子构成的物质若分子不发生改变则为物理变化,若分子发生改变则为化学变化
由同种分子构成的物质叫纯净物,由不同种分子构成的物质叫混合物
课题3水的净化
一、净水的常用方法(见书P55,图3-15)
1、吸附:
利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的,常用明矾、木炭、活性炭等
2、沉淀:
水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程
3、过滤:
将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法
①过滤的装置(见P55,图3-17)
②操作的注意事项:
“一贴、二低、三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”:
a)滤纸低于漏斗的边缘b)滤液的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
a)烧杯嘴紧靠玻璃棒b)玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边c)漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁?
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
二、硬水和软水
1、概念:
硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水
2、鉴别:
A、加肥皂水——利用产生泡沫的多少来区分(多为软水)
B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分
3、硬水的软化:
常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。
课题4爱护水资源
一、爱护水资源
1、节约用水:
提高水的利用率(农业:
喷灌、滴灌;工业:
重复利用)
2、防止水体污染。
水体污染的主要来源:
①工业污染:
(工业“三废”——废渣、废液、废气)
②农业污染:
(农村农药、化肥的不合理施用)
③生活污染:
(城市生活污水的任意排放)
三、最轻的气体——氢气(H2)
1、物理性质:
在通常情况下,是无色、无臭的气体,密度比空气小,难溶于水。
2、化学性质:
①可燃性:
2H2+O2
2H2O
A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧,产生淡蓝色的火焰。
B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸(爆炸极限)——(所有的可燃性气体)点燃前都要验纯
C、氢气作为燃料的优点:
a)产生的热量多——作高能燃料。
b)来源广泛——是理想的可再生能源。
c)产物不污染环境。
②还原性:
冶炼金属和制备单晶硅等。
(例:
H2+CuO
Cu+H2O)
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成
1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数,
同种类的原子质子数相同,不同种类的原子质子数不同
在原子中:
质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
质子数不一定等于中子数,原子核不一定都由质子和中子构成(氢原子核内
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 上期 知识点 复习