湖北省武汉市武昌区届高三质量检测化学试题 含答案.docx
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湖北省武汉市武昌区届高三质量检测化学试题含答案
武昌区2021届高三年级1月质量检测
化学
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Fe56
一、选择题:
本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污B.ClO2可用于生活用水的消毒
C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.下列图示与操作名称对应关系错误的是
A.过滤B.蒸馏C.分馏D.分液
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol乙基中含有的电子数目为18NA
B.30g醋酸和葡萄糖的混合物中,氧原子的数目为NA
C.10.6gNa2CO3溶于水,溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA
D.密闭容器中,1molCO与1molH2O反应制备H2,产生了NA个H-H键
4.有机物X的结构简式如图,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是
①可以使酸性KMnO4溶液褪色
②可以和NaHCO3溶液反应
③一定条件下能与H2发生加成反应
④在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应
⑤在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银
A.①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤
5.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化
合物,且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转
化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.原子半径:
W D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 6.活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。 下列说法错误的是 A.NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧,肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾 B.活性炭的作用是加快反应速率 C.NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节 D.该工艺过程的优点之一是无二次污染 7.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥,电解装置如图。 下列说法错误的是 A.a极为电源的负极 B.NH4+通过阳膜移向N室 C.电解过程中原料室溶液pH升高 D.M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 8.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3, 含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图: 下列说法中错误的是 A.为了提高“碱溶”效率,在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.“滤渣1”的主要成分为氧化铁 D.“反应III”的化学方程式为4NaH+AICl3=NaAlH4+3NaCl 9.依据实验操作和现象,得出的结论正确的是 10.N和P为同族元素,下列说法正确的是 A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同 B.NH3和PH3均可和H+形成配位键 C.HNO3与H3PO4均是强酸 D.PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同 11.青蒿素是一种无色针状晶体,具有较好的抗疟疾效果,其 分子结构如图所示。 有关青蒿素的说法中错误的是 A.该分子中元素电负性最大的是O元素 B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化 C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子 D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 12.利用间接电解法可以将反应后溶液通过电解再生,实现循环使用,一种处理H2S的装 置示意如图。 下列说法正确的是 A.硫化氢在负极失去电子变成S B.由于FeCl3能够再生,所以FeCl3是催化剂 C.离子交换膜是阴离子交换膜 D.不考虑损耗的理想状况下,电路中每转移2mole,就能处理1molH2S 13.室温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液,滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。 下列说法错误的是 A.K2(H2C2O4)数量级为10-5 B.点a溶液中,2c(H+)-2c(OH-)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)-c(H2C2O4) C.点b溶液中,c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) D.点a、b、c、d溶液中,均存在: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) 14.用活性a-Al2O3作催化剂研究COS的水解反应【COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)ΔH<0】。 在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。 其它条件完全相同时,只改变反应温度测得水解转化率得到如图乙所示: 下列说法正确的是 A.不断提高投料比【n(H2O)/n(COS)】会导致H2S平衡时的体积分数不断提高 B.由于水解反应是吸热过程,所以升高温度会促使COS水解更加彻底 C.P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数 D.当温度升高到一定值后,可能是由于催化剂活性降低,反应速率变慢导致COS(g)的水解转化率降低 15.已知NaH的晶胞如图,晶胞边长为a.下列说法中错误的是 A.钠离子的配位数是6 B.该结构单元中H离子数目为4 C.氢离子之间的最短距离为 a D.基态钠离子的电子排布式为2s22p6 二、非选择题: 本题共4小题,共55分。 16.(13 分) 稀土工业生产中,草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀剂。 工业生产中会产生稀土草酸沉 淀废水,其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。 此废水腐蚀性较 强,直接排放会造成环境污染。 工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。 相关工业流程如图所示: 25℃时,各物质的溶度积常数如下表: 回答下列问题: (1)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂,反应产生了两种无毒气体。 则草酸和臭氧 反应的化学方程式为. (2)“氧化”步骤中,当废水pH=1.0时,单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5.5时,单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是.为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳,废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3,1g5=0.7). (3)“②沉淀法”: 将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol-L-1草酸的模拟废水中。 沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO42-(aq).请计算此反应的平衡常数K=. (4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为(填化学式)。 (5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”,从原料利用率角度分析,方法(填“①”或“②”)更好,原因是. 17.(14分) 甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下: 反应I: CO2(g)+3H2=CH3OH+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1 反应II: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2 反应II: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题: (1)反应II的ΔH2=,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=(用K1、K3表示)。 (2)反应II自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)在一定条件下,2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如表所示。 ①T500℃(填“<”“>”或“=”) ②温度为500℃时,该反应10min时达到平衡,则用H2表示的反应速率为,该温度下,反应I的平衡常数K1=. (4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中,加入合适的催化剂(发生反应I、II、III),测得不同温度下体系达到平衡时,CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。 ①该反应达到平衡后,为了同时提高反应速率和甲醇的产量,以下措施一定可行的 是(填标号)。 a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度 ②温度高于260℃时,随温度的升高甲醇产率下降的原因是. 18.(14分) 盐酸多奈哌齐是第二代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂,是治疗阿尔茨海默症的药物之一,其工业合成路线之一如下: 已知: 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为,D的结构简式为,H生成I的反应类型为. (2)E含有一个六元芳香杂环,E的结构简式为在E生成F的过程中,还会生成分子式为C6H5O2N的副产物J.J可以与CH3CH2OH反应,生成一种重要的医药中间物K.写出J生成K的化学方程式. (3)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式. ①与FeCl3溶液发生显色反应②不能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1: 1: 1: 2: 2: 3 (4)某研究小组提出了以F作为起始原料的合成路线。 参照上述信息,设计以F和 为原料合成 的路线(无机试剂任选,不考虑顺反异构)。 19.(14分) 磺酰氯(SO2C12)是锂电池正极活性物质,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇到潮湿的空气易水解。 实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)ΔH<0制备磺酰氯,实验装置如图(夹持装置均未画出)。 回答下列问题: (1)装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气,则反应方程式为. (2)装置B中的试剂是.仪器C的名称是.仪器D的作用是. (3)实验中装置C采用冰水浴,目的是. (4)SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾,该反应的化学方程式为. (5)磺酰氯SO2Cl2应储存于阴凉、干燥、通风的库房,但久置后会呈现黄色,原因 是. (6)氯磺酸(HSO3C1)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3C1=H2SO4+ SO2C12,此方法得到的产品中混有硫酸。 从分解产物中分离磺酰氯的方法是. 武昌区2021届高三年级1月质量检测 化学参考答案 一、选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D B A A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D D C D C 二、非选择题 16.(13分) (1)H2C2O4+O3 2CO2+O2+H2O(2分) (2)pH升高后,Fe3+生成Fe(OH)3,降低催化效果。 (2分)2.3(2分) (3)1.5×10−4(2分) (4)PbSO4(2分) (5)②(1分)沉淀法可从废水中回收草酸,循环利用于稀土工业生产中稀土料液的沉淀。 而氧化法中草酸被氧化为二氧化碳,无法循环利用草酸。 (2分) 17.(14分) (1)+41.19kJ·mol-1(2分) (2分) (2)低温(1分) (3)①>(1分)②0.135mol·L-1·min-1(2分)200L2·mol-2(2分) (4)①bd(2分) ②反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应,温度升高平衡向逆方向移动,甲醇产率降低(2分) 18.(14分) (1)醛基、醚键(2分) (2分)取代反应(2分) (2) (2分) (2分) (3) 等(2分) (4) (2分) 19.(14分) (1) === (2分) (2)浓硫酸(1分)三颈烧瓶(1分)冷凝回流(2分) (3)提高装置C中反应物的平衡转化率(2分) (4)SO2Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分) (5)磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色(2分) (6)蒸馏(2分)
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