高考化学模拟试题分类汇编 化学实验下 新课标.docx
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高考化学模拟试题分类汇编化学实验下新课标
化学实验(下)
【2011·衡水质检】13.下图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是()
A.图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B.图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
C.图③表示的是实验室闻氯气气味的方法
D.图④可用于除去SO2中的HCl气体
13.C
【2011·衡水质检】29.(17分)某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)的纯度。
请根据实验方案回答下列问题。
方案一:
沉淀法
①将wg样品在烧杯中溶解,加入过量的BaCl2溶液,并用玻璃棒搅拌
②(填操作名称)、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为mg。
③根据以上数据得出的Na2CO3的质量分数为。
方案二:
气体法
学习小组利用以下装置完成实验。
④根据上述实验装置可知,乙中所盛放试剂为,其作用是。
丁的作用是。
⑤学习小组通过测量丙装置实验前后的质量,确定Na2CO3的含量,但计算结果总是比实际值偏低,试分析可能的原因(装置气密性良好):
A:
B:
⑥在此方案基础上,有同学提出用测量气体体积的方法确定Na2CO4的含量,请依据此设想补充完整实验装置。
(画出实验装置图并注明所用试剂)
【2011·开封一模】9.(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体。
已知:
在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。
在实验室中使用中学化学
常见物质、右图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上
述条件的两个化学方程式
(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可
行的是____(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体
可以是(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mollL的盐酸l00mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有____;
(4)步骤④加入物质X的目的是,物质X可以选用下列物质中的;
A.氧化铜B.稀盐酸C.氨水D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行次过滤操作。
【2011·丹东四校联考】3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为()
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对
3.C
【2011·丹东四校联考】8、下列有关实验操作的说法正确的是()
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气
C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
8.B
【2011·丹东四校联考】9.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()
A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤
C.CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气D.食盐(碘),加热,升华
9.C
【2011·丹东四校联考】14.下列相关实验不能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A.
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
14.C
【2011·丹东四校联考】15.下列实验操作中,正确的是()
A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
15.A
【2011·丹东四校联考】25.(10分)据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理。
他们查阅资料(资料信息:
硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验。
第一步清洗:
取10mL10%H2O2溶液清洗附有银的试管。
反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。
用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步探究反应原理:
取2支试管,分别取液体a约1mL,稀释至3mL得液体b。
学生甲:
将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙:
向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答:
(1)液体a在分散系分类中属于、
(2)操作x名称是。
(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是(填序号)。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I—氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是。
(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是
【2011·南昌调研】3.下列叙述正确的是()
A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物
分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②
B.欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液,可准确称取
10g硫酸铜晶体溶于90g水中
C.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干
D.可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体
3.A
【2011·南昌调研】17.(9分)
(1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验阅题处理方法不正确的是()
①配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆呜声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管,以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
A.②③B.②⑤C.③④D.①③
(2)下列实验操作完全正确的是()
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶液,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
①量筒的刻度由下向上增大,无零刻度②在250mL容量瓶上,除刻度外,还刻有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大,零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时,指针应在标尺的中央
A.②③正确B.①②⑤正确C.都正确D.②③④⑤正确
【2011·南昌调研】19.(12分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源,(如CI,Br,I等),还含有丰富的金属元素资源(如Na,Mg,Fe,Cr等),
(1)海水晒盐的原理是:
;写出氯化钠的电子式:
;
与Na,Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4,CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:
①溶解,②,③加过量Na2CO3溶液,④。
⑤过滤除去杂质,⑥,⑦蒸发结晶;
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+,Cr3+等,为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mg(OH)2
9.5
11.0
Cr(OH)3
4.3
5.0
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:
①先加;目的是;
②再加;目的是____,
③过滤后,为能得到纯净MgCl2晶体,采用的操作方法是:
。
【2011·南京一模】5.下列实验操作不能达到目的的是
5.A
【2011·南京一模】11下列实验操作、强验现象及勰释与结论都正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至l700C,所得气体通入酸性KMn04溶液中
KMn04溶液褪色
乙醇发生消去反应,气体巾只台有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2S04混合加热,加新制Cu(oH)2悬浊液加热至沸腾
有砖红色沉淀产生
淀粉发生水解,产物有还原性
C
向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置
溶液上层呈橙红
色,下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
放热,变黑膨胀,有
刺激性气味
浓硫酸有脱水陛和强氧化性,生成c、S02和C02等
11.D
【2011·南京一模】15.(12分)富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式
是一种可限量使用的铁强化剂
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:
①绿矾(FeSO4·7H20)在保存过程中形成的杂质主要有_________(填写化学式)。
②操作Y包括________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______.。
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:
KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸。
已知SCN一能被MnO4-氧化)。
填写下表相应空格:
步骤
实验操作与现象
①
取富马酸亚铁产品l.5g,加入稀硫酸25mL,用水稀释至50ml.,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液。
②
_____▲____
③
_____▲____
④
_____▲____
【2011·宁波八校联考】15.下列实验有关叙述正确的是
A.向2mL浓硫酸中加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸,充分混合并加热,制备乙酸乙酯
B.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
C.家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐
D.通过“向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol·L-1KI溶液”的实验,可以证明“同一类型的沉淀中,一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀”
15.D
【2011·宁波八校联考】18.有关下图及实验的描述正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置可用于石油的分馏
C.丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D.丁图装置可吸收含有氨气的尾气
18.D
【2011·宁波八校联考】26.(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol·L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:
,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度(填偏大、偏小、不影响)。
(2)步骤②脱色过程包括加入:
(填:
脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→(填操作)。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是
(4)已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有a.碘水b.溴水c.氯水d.通入(SCN)2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:
(5)若其补铁剂是由乳酸与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应
Ⅰ的化学方程式:
【2011·太原调研】18.下列装置或操作能达到实验目的的是()
18.C
【2011·太原调研】22.下列相关实验不能达到预期目的的是()
相关实验
预期目的
A
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等湾积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
22.C
【2011·太原调研】29.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__,其中发生反应的化学方程
式为。
(2)实验过程中,装置C中发生的现象是,说明SO2具有(填
“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与晶红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
(4)尾气可采用足量(填化学式)溶液吸收,有关反应的离子方程式是。
(5)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可):
【2011·唐山期末】13.下列实验能达到预期目的的是
A.用分液法分离苯和乙醇的混合液
B.用加热的方法除去Mn02中混有的少量碘单质
C.用饱和碳酸钠溶液除去C02中少量的S02
D.用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
l3.B
【2011·唐山期末】18.下列根据实验现象所作出的结论中正确的是
A.无色试液焰色反应呈黄色,结论:
试液是钠盐溶液
B.滴加少量氯水后再加KSCN,有红色出现,结论:
原试液中一定含有Fe2+
C.滴加盐酸无现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀,结论:
原试液中一定含有so42一
D.无色试液中加入HN03酸化的AgN03溶液,有沉淀产生,结论:
试液中一定含有Cl一
l8.C
【2011·唐山期末】23.(6分)某同学用下图装置探究镁铝合金中铝元素的含量。
(1)该同学用托盘天平称取0.3g混合物样品,置于A中,从分液漏斗中滴加足量的氢氧化钠溶液,当无气体放出时,测得气体体积(折合为标准状况)为336ml,则A中发生的离子反应方程式为______,该同学测得样品中铝的质量分数约是______。
(2)本实验中测量气体体积时应注意的事项有____________
【2011·唐山期末】24.(10分)某校化学兴趣小组为了验证氨气的还原性,设计氨气的催化氧化实验,请根据装置(图中某些装置已略去)回答有关问题。
(1)实验室用A装置制取氧气的药品名称为____________。
(2)实验室用8装置制取氨气的化学方程式为____________。
(3)氨催化氧化的化学方程式是__________________;D试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是______。
(4)停止反应后,立即关闭D中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入热水中,试管内气体颜色变深,请结合化学方程式说明原因____________。
【2011·潍坊抽测】11.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是()
A.三种实验方案中都能制得纯净铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案也发生环境污染
11.D
【2011·潍坊抽测】17.(12分)高纯氧化铁(
Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。
实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:
试回答下列问题:
(1)实验室用18.4mol·L—1的浓硫酸配制150mL4.8mol·L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外,还需(填写仪器名称);
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为;
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气,请完成下列有关问题
①装置A中可以选用下列试剂中的____(填写序号字母);
a.(NH4)2SO4和生石灰b.NH4C1和Ca(OH)2固体
c.NH4HCO3固体d.NH4C1固体
②装置c中试剂最好是____(填写试剂名称);
③收集NH2时,气体应由____(填写导管口代号)通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式。
【2011·温州八校联考】7.用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
吸收尾气HClB.装置乙:
制取金属锰
C.装置丙:
洗气除去CO2中的SO2D.装置丁:
实验室制取NH3
7.D
【2011·温州八校联考】16.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
16.B
【2011·无锡期末】7.下列实验装置中正确的是()
A.向试管中滴加液体B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.制取酚醛树脂
7.D
【2011·无锡期末】9.下列有关实验的说法正确的是()
A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
B.向溴水中滴人植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
C.向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
9.C
【2011·无锡期末】
15.(14分)某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯,进行如下实验。
请根据要求回答相关问题。
I:
制取溴苯(装置如图所示)
(1)向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后,在烧瓶中
可观察到的现象是
(2)锥形瓶中有淡黄色浑浊生成,能否证明苯与
溴发生了取代反应(填“能”或“不能”)
,原因是。
(3)若不能确定,请从下列装置中选取适宜装置加以改进,请在下面实验流程图的方框中填入序号。
①装有NaOH溶液的洗气瓶②装有CC14的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
(4)该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。
Ⅱ:
提纯溴苯
(5)反应后所得混合液,经以下几步操作可得到纯净的溴苯。
简要写出各操作步骤和目的(不一定填满)。
操作l;目的:
。
操作2;目的:
。
操作3;目的:
。
操作4;目的:
。
【2011·无锡期末】21.B.(12分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁30/0—5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
【实验步骤】
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于VmL4.0mol·L—1'NaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。
)
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴人锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为
mol。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是:
,。
【2011·合肥一检】14关于下列图示的说法中正确的是
A由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:
氯>碳>硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应
D.对反应:
,根据图④可以求出X=2
14.D
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