新版粤教版九年级化学下册 62 金属的化学性质教案.docx
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新版粤教版九年级化学下册62金属的化学性质教案
6.2金属的化学性质
一、教学设计思路在金属物理性质的基础上,本节侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气的反应,以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生已有的知识基础,教材采用实验事实→归纳的编写方法,重
点说明大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度:
如镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的探究模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。
通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教案
教学目标
知识和技能:
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法:
(1)认识科学探究的基本过程,通过教师的组织、引导和点拔,学生进行实验探究和讨论交流,从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学
会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观:
(1)培养学生辩证唯物主义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具:
投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。
学生用具:
试管(若干)、烧杯,镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。
教学过程
教师活动
学生活动
设
计意图
【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些
不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外型上看,与黄金极为相似,所以很难区分,现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【学生讨论并回答】
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质,后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属,就需要了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。
回答:
通过测密度;硬度不同,相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”),变黑的为黄铜,不变色的为黄金……
问题导思,激发学生的学习兴趣。
培养理论联系实际的能力。
【板书】6.2金属的化学性质
【投影】明确教学目标
【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。
【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
【点拨】确切地讲,是空气中的氧气。
阅读,了解本节课学习目标
回答:
空气
学生知道学习目标后,学习方向明确,学习更加
主动
【板书】一、金属与氧气的反应
【投影】
活动与探究:
前面的学习告诉我们,金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。
在实验中取不同的金属丝和箔片,分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验,观察并记录实验现象。
氧气是化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
探究指导:
(1)将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮,放在空气中。
过一会儿观察并记录现象。
(2)用坩埚钳夹一段镁带,在酒精灯上点燃,观察并记录实验现象。
(3)用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下,让棉花团外围沾上一些铝粉,将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中
,观察并记录实验现象。
(注:
可看到耀眼的白光和大量的白烟)
(4)将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上,用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴,待火柴快燃尽时,将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中,观察并记录实验现象。
(5)将一根铜丝绕成螺旋状,用坩埚钳夹住酒精灯加热,观察并记录实验现象。
学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论。
培养操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。
培养对比能力,证明镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
【学生活动,请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火,色不夺精光”,由此说明,金在高温下也不与氧气发生反应,金最不活泼。
【板书】活动性:
Mg、Al>Fe、Cu>Au
【思考】铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?
在清洗铝制品时应注意些什么?
【学生讨论并回答】
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。
如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止驴进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高,并被广泛的运用的一个重要的原因。
【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
【过渡】事物都是一分为二的,铝为人们
的日常生活带来很多方便,如因其导电、质轻用于电线,导热用于炊具,但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60mg,过量容易引起老年痴呆。
因此,要尽量少吃油炸食品,尽量少用含铝的膨松剂,尽量避免使用铝制的炊具及餐具。
【学生板书】
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
回答:
铝制品耐腐蚀
是由于铝可与空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故;若用钢刷、沙等来擦洗
铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
通过对比突破难点,并为金属活动性顺序做铺垫。
问题导思,激发兴趣,培养理论联系实际、
规范表达和综合分析问题的能力。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。
下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
【投影】
活动与探究:
将学生分成A、B两大组:
A组:
在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片,各加入约5mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口,观察并记录实验现象。
B组:
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。
探究参考:
填写表格(参见附一)
【学生活动,请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式,现象由学生口述】
【提问】通过以上实验,你得出的结论是什么?
【学生讨论并回答】
【评价】大家回答的都很好。
【指导阅读】欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较。
学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论。
【学生板书】
A组:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B组:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
回答:
(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。
镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁。
(3)与酸反应时,能生成氢气的金属活动性强;否则,就较弱。
(4)镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我
培养学生的操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
培养学生的归纳总结能力
【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?
答案是肯定的,那就是:
【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
活动与探究:
(1
)在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝,过一会儿取出,观察有什么变化。
(2)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。
(3)在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝,过一会儿取出,观察有什么变化。
(4)在盛有硝酸银溶液的试管中,浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。
【学生活动,请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式,现象由学生口述】
探究参考:
填写表格(参见附二)
【提问】通过以上实验,你可以得出什么结论?
【学生讨论并回答】
【小结】金属活动性顺序:
铝>铁>铜>银
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱,也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶,我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论。
【学生板书】
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe
Cu+2AgNO3==Cu(NO)32+2Ag
问题导思,激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力
培养操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
培养自学能力,进行爱国主义教育。
【讨论】铁与氢相比较谁更活泼?
【学生讨论并回答】
【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来,说明铁比氢活泼。
思考并回答:
铁可以把氢从它的化合物里置换出来,说明铁比氢活泼。
问题导思,激发兴趣培养学生
处理和加工信息的能力。
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:
【板书】二、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
思考、理解、记忆、记录
引导学生由实验得出结论。
从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。
【过渡】下面,是我们本节课探究时所发生的一些化学反应:
【投影】
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4
==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?
它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
【学生讨论并回答】
【评价】回答的很好。
化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
【板书】三、置换反应
特点:
A+BC=B+AC
思考,回答:
这些反应的特点是:
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。
其特点不同于化合反应和分解反应。
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。
使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我
【投影】
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用,它可以给你以下一些判
断依据:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【投影】
课堂练习:
下列物质能否发生反应?
写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
思考、理解、记忆、记录
思考,使知识再现后完成课堂练习。
培养从现象到本质的分析能力。
获得学生反馈信息,检测本节课所学知识。
【投影】
课后思考题:
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而
成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
2.学完本课题后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?
使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我
【小结】通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气发生反应,且不同金属的活动性各不相同,根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应,可以判断出金属活动性的相对强弱。
同时,我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
【创新作业】设计一个实验证明活泼性Zn>Fe>Cu
课后习题
【板书设计】
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
活动性:
Mg、Al>Fe、Cu>Au
三、金属活动性顺序
三、置换反应
特点:
A+BC=B+AC
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是
A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中,故错误;
B、根据图象可知,是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,横坐标表示加入盐酸的量,故错误;
C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,故正确;
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等,故错误.
答案:
C.
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义.
2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A.氧化钙能与水反应,可用作干燥剂B.金刚石硬度大,可用作钻机钻头
C.氢氧化钠能与酸反应,可用于改良酸性土壤D.铜有导电性,可用作电线
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应,可用作干燥剂,故A正确;
B、金刚石硬度大,可用作钻机钻头,故B正确;
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格较高,所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,故C不正确;
D、铜具有导电性,可以制导线,故D正确。
故选C。
3.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,对该反应,下列描述正确的是():
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A.“待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物
C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:
38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物,参加反应的质量为16g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量38g-18g=20g;丁是反应物,参加反应的质量为8g-4g=4g;由质量守恒定律,乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值,故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物,故选项说法正确。
C、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g:
20g=4:
5,故选项说法错误。
故选:
B。
4.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是
A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人们的生活质量
B.pH<5.6的雨水称为酸雨
C.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D.生活中为降低水的硬度,常用的方法是煮沸
【答案】A
【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体等,所以加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,会增大对环境的影响,错误;B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨,正确;C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,CO2是引起“温室效应”的主要气体,正确;D、硬水是含有较多钙镁离子的水,加热煮沸水时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而可以降低水的硬度,正确。
故选A。
5.18O是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变,其结果是()
A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag
C.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag
D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】
无水硫酸铜的特性是极易吸水,故放入后会吸收溶液中的水分,而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出,此溶质也会带出结晶水,最终的结果是溶液依旧饱和。
析出的晶体中含有结晶水,且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成,故蓝色晶体的量应该大于ag。
由于溶质的溶解与结晶是同时发生的,故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。
故选B。
【点睛】
解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性,并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。
6.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破,其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。
该转化的微观示意图如下,有关转化的说法错误的是()
A.催化剂改变了反应速率
B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C2H4
D.该反应为分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、催化剂的作用是改变反应的速率,故A说法正确;
B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子,原子的种类没有发生变化,故B说法错误;
C、生成物分别是C2H4分子和H2分子,故C说法正确;
D、该反应为一种微粒生成了两种,即一种物质生成了两种,属于分解反应,故D说法错误。
考点:
微粒观点及模型图的应用;催化剂的特点与催化作用
7.为除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选试剂正确的是
A.CO2(HCl)-KOH溶波
B.FeSO4溶液(CuSO4)-镁粉
C.铁粉(铜粉)-稀硫酸
D.CuO(C)-在氧气流中加热
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与KOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。
A错误;
B、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,B错误;
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则。
C错误;
D、碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
D正确。
故选D。
8.下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A.
验证质量守恒定律
B.
证明二氧化碳密度比空气大
C.
氧气验满
D.
探究分子运动
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳气体逸出,不能用于验证质量守恒定律。
故A选项实验设计不能达到实验目的;
B、下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大。
蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧。
故B选项实验设计能达到实验目的;
C、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,因为氧气的密度比空气大。
若复燃,则集满。
故C选项实验设计能达到实验目的;
D、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中。
故D选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
9.下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。
下列说法正确的是
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N2
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】
在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。
在同一原子中,质子数=核外电子数=原子序数。
A、碳原子的质子数为6,最外层电子数为4,得、失电子都不太容易,所以碳的化学性质常温下稳定。
B、X是氮的元素符号,N;
C、由图可知氧的质子数为8;
D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、;选C
10.下列实验操作中,正确的是
A.
干燥氨气
B.
滴管用后不洗涤直接插回原瓶
C.
测定某溶液的pH
D.
蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】
A.干燥氨气不能用浓硫酸,因氨气能和硫酸反应,选项错误;
B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤,应直接插回原瓶,否则易导致溶液被稀释或污染,选项正确;
C.测定某溶液的pH:
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,将试纸伸入待测液会污染试剂,选项错误;
D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,选项错误。
故选B。
11.下列物质不属于有机物的是
A.淀粉B.维生素C.蛋白质D.食盐
【答案】D
【解析】
【详解】
A、淀粉是有机物中的糖类,故不符合题意;
B、维生素也是有机物,故不符合题意;
C、蛋白质是有机物,故不符合题意;
D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐,故符合题意。
故选D。
12.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。
如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Z>Y>X
B.X>Z>Y
C.Y>Z>X
D.X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【详解】
X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。
【点睛】
检验金属活动性强弱的方法有:
1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强;
2、金属与酸反应,反应速率越
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