最新高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡优秀名师资料.docx
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最新高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡优秀名师资料
2010年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡
2010年高考化学试题分类汇编:
化学反应速率和化学平衡(2010天津卷)6(下列各表述与示意图一致的是
1,1A(图?
表示25?
时,用0.1mol?
L盐酸滴定20mL0.1mol?
LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B(图?
中曲线表示反应2SO(g)+O(g)2SO(g);ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度223
的变化
1,12+C(图?
表示10mL0.01mol?
LKMnO酸性溶液与过量的0.1mol?
LHCO溶液混合时,n(Mn)4224
随时间的变化
,,D(图?
中a、b曲线分别表示反应CH,CH(g)+H(g)CHCH(g);ΔH<0使用和未使用催化22233
剂时,反应过程中的能量变化
解析:
酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互
2+为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。
答案:
B
命题立意:
综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。
,,(2010重庆卷)10(COClgCOg+Clg;0.,H,当反应达到平衡时,下列措施:
?
升温?
,,,,,,,,,22
恒容通入惰性气体?
增加CO的浓度?
减压?
加催化剂?
恒压通入惰性气体,能提高COCl转化率的是2A(?
?
?
B(?
?
?
C(?
?
?
D(?
?
?
10.答案B
【解析】本题考查化学平衡的移动。
该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体,相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。
【方法提炼】对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不移动。
若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。
(2010安徽卷)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
150?
(g),NO(g),NH(g)2H(g),3HO(g)H<02NH,,,,,2232催化剂
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小3
C.单位时间内消耗NO和N的物质的量比为1?
2时,反应达到平衡2
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案:
C
解析:
A选项,放热反应升温平衡常数减小,错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,B错;使用催化剂平衡不移动,D错。
(2010福建卷)8(下列有关化学研究的正确说法是
A(同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律
B(对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C(依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
HBD(从HF、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律r
【解析】答案:
B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关
规律
B.这是盖斯定律的表述
C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的
D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
为判断依据的。
(2010福建卷)12(化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是
,11,1,molLmin,molLA2.5和2.0
,11,1,molLmin,molLB2.5和2.5
,11,1,molLmin,molLC3.0和3.0
,11,1,molLmin,molLD3.0和3.0
解析:
本题考察化学反应速率的计算
,11,molLmin,tmin第8秒与第4秒时反应物浓度差?
C为10,为4秒,所以在4~8间的平均反应速
,11,molLminminmin率为2.5,可以排除CD两个答案;图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍,
,11,molLmin根据这一幅度,可以推测从第8到第16分也降低4倍,即由10降低到min
,11,,11,molLmin,molLmin2.5,因此推测第16反应物的浓度为2.5,所以可以排除A而选Bmin
答案:
B
(2010江苏卷)8(下列说法不正确的是(
A(铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B(常温下,反应不能自发进行,则该反应的CsCOg2COg,,,H,0,,,,,,2
C(一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
2+3+2+ZnD(相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱FeCu
【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。
A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为
其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催
3,化剂能改变反应速率,不一定加快,同时它不能改变转化率;D项,可知的氧Fe
2,化性大于,综上分析可知,本题选AC项。
Cu
(2010上海卷)17.据报道,在300?
、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO(g)+6H(g)CHCHOH(g)+3HO(g)下列叙述错误的是22322
A(使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B(反应需在300?
进行可推测该反应是吸热反应
C(充入大量CO气体可提高H的转化率22
D(从平衡混合气体中分离出CHCHOH和HO可提高CO和H的利用率32222
答案:
B
解析:
此题考查化学反应速率和化学平衡知识。
催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对;反应需在300?
进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,
气体,能使平衡正向移动,提高H的转化率,C对;从平衡混合物中及时分离出产物,B错;充入大量CO22
使平衡正向移动,可提高CO和H的转化率,D对。
22
易错警示:
利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动,倘若给出的知识温度条件则无法判断。
(2010江苏卷)14(在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测
1得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ?
mol)N(g)3H(g)2NH(g),,,,,H92.4223
容器甲乙丙
反应物投入量1molN、3molH2molNH4molNH2233
1ccc123NH的浓度(mol?
L)3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强(Pa)ppp123
反应物转化率ααα123
下列说法正确的是
A(2cc,B(C(2pp,D(αα,,1ab,,92.4132313
【答案】BD
【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。
A项,起始浓度不同,转化率也不同,不成倍数关系,B项,实际上为等同平衡,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=92.4;C项,通过模拟中间状态分析,丙的转化率小于乙,故2p>pD项,a+b=1.,而23;11a>a,所以aa<1.综上分析可知,本题选BD项。
231+3
(2010四川理综卷)13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中:
Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压Z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加Z,平衡时Q的体积分数增加。
答案:
B
解析:
本题考查了平衡移动原理的应用。
A项加入催化剂只能改变反应速率,不会使平衡移动。
B项由图像
(1)知随着温度的升高M的体积分数降低,说明正反应吸热,所以温度升高平衡正向移动,Q的体积分数增加。
C项对比
(1)
(2)可以看出相同温度条件,压强增大M的体积分数增大,所以正反应是体积缩小的反应,增大压强Q的体积分数减小。
D项由C项可以判断D也不对。
(2010天津卷)10((14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
?
煤的气化的主要化学反应方程式为:
___________________________。
S用NaCO溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
?
煤的气化过程中产生的有害气体H223
________________________________________。
?
利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
1?
2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH,,90.8kJ?
mol23
1?
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+HO(g);ΔH,,23.5kJ?
mol2
1?
CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g);ΔH,,41.3kJ?
mol222
总反应:
3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH,___________;2332
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a(高温高压b(加入催化剂c(减少CO的浓度2
d(增加CO的浓度e(分离出二甲醚
?
已知反应?
2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭332
容器中加入CHOH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
3
物质CHOHCHOCHHO3332
浓度/(mol?
L
0.440.60.61)
?
比较此时正、逆反应速率的大小:
v______v(填“>”、“<”或“,”)。
正逆
?
若加入CHOH后,经10min反应达到平衡,此时c(CHOH),_________;该时间内反应速率33
v(CHOH),__________。
3
高温解析:
(1)煤生成水煤气的反应为C+HOCO+H。
22
(2)既然生成两种酸式盐,应是NaHCO和NaHS,故方程式为:
3
NaCO+HS==NaHCO+NaHS。
2323
-1(3)观察目标方程式,应是?
×2+?
+?
,故?
H=2?
H+?
H+?
H=-246.4kJ?
mol。
123
正反应是放热反应,升高温度平衡左移,CO转化率减小;加入催化剂,平衡不移动,转化率不变;减少CO的浓度、分离出二甲醚,平衡右移,CO转化率增大;增大CO浓度,平衡右移,但CO转化率降低;故2
选c、e。
0.6,0.6,,(4)此时的浓度商Q==1.86,400,反应未达到平衡状态,向正反应方向移动,故,;设正逆0.44,0.44
2(0.6,x)-1平衡时生成物的浓度为0.6+x,则甲醇的浓度为(0.44-2x)有:
400=,解得x=0.2mol?
L,2(0.44,2x)
-1-1故0.44mol?
L-2x=0.04mol?
L。
-1-1-1由表可知,甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2)mol?
L=1.64mol?
L,其平衡浓度为0.04mol?
L,
-1-1-1,10min变化的浓度为1.6mol?
L,故(CHOH)=0.16mol?
L?
min。
3
高温答案:
(1)C+HOCO+H。
22
(2)NaCO+HS==NaHCO+NaHS2323
-1(3)-246.4kJ?
molc、e
-1-1-1(4)?
?
0.04mol?
L0.16mol?
L?
min
命题立意:
本题是化学反应原理的综合性试题,考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理,和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。
(2010全国卷1)27.(15分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始
cAmolL()0.100/,cBmolL()0.200/,cCmolL()0/,浓度均为、及。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与?
比较,?
和?
分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是:
?
_______________;
?
_______________;
(2)实验?
平衡时B的转化率为_________;实验?
平衡时C的浓度为____________;
_________0,判断其理由是__________________________________;(3)该反应的,H
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
v实验?
:
=__________________________________;B
v实验?
:
=__________________________________。
C
【解析】
(1)?
使用了(正)催化剂;理由:
因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而?
比?
所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;?
升高温度;理由:
因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于?
和?
相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的
(2)不妨令溶液为1L,则?
中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08mol,所
0.08以B转化率为;同样在?
中A转化了0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变,,100%,40.0%0.200
即平衡时C(c)=0.06mol/L
(3),0;理由:
由?
和?
进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平,H
衡向正方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,,0,H
(4)从图上读数,进行到4.0min时,实验?
的A的浓度为:
0.072mol/L,则?
C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,
0.028mol/L-1,1v,?
=2=0.014mol(L?
min);进行到4.0mi,A,(A),,C(A)/,t,,0.007mol(L,min)B4.0min
实验?
的A的浓度为:
0.064mol/L:
?
C(A)=0.10-0.064=0.036mol/L,
0.036mol/L-1,1v,?
==0.0089mol(L?
min),A,(A)',,C(A)'/,t,,0.009mol(L,min)C4.0min
【答案】
(1)?
加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
?
温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3),;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应
-1-1(4)0.014mol(L?
min);0.008mol(L?
min)
【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是:
易通过图像分析比较
得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:
浓度,压强,温度,催化剂等)、反应速率的计算、
的判断;以及计算能力,分析能力,观察能力和文字表述能力平衡转化率的计算,平衡浓度的计算,,H
等的全方位考查。
【点评】本题所涉及的化学知识非常基础,但是能力要求非常高,观察和分析不到位,就不能准确的表述和计算,要想此题得满分必须非常优秀才行~此题与2009年全国卷II理综第27题,及安微卷理综第28题都极为相似,有异曲同工之妙,所以对考生不陌生~
(2010广东理综卷)31((16分)硼酸(HBO)在食品、医药领域应用广泛。
33
(1)请完成BH气体与水反应的化学方程式:
BH+6HO=2HBO+________。
2626233
(2)在其他条件相同时,反应HBO+3CHOHB(OCH)+3HO中,HBO的转化率()在不同温度下随33333233反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
?
温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______?
该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).,H
(3)HBO溶液中存在如下反应:
33
-+-1HBO(aq)+HO(l)(aq)+H(aq)已知0.70mol?
LHBO溶液中,上述反应于298K达到平衡33233
+-5-1时,c(H)=2.0×10mol?
L,c(HBO)?
c(HBO),水的电离可忽略不计,求此温度下平衡平衡33起始33
该反应的平衡常数K(HO的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)2(((
解析:
(1)根据元素守恒,产物只能是H,故方程式为BH+6HO=2HBO+6H。
2262332
(2)由图像可知,温度升高,HBO的转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,正反应是吸热反应,?
H33
O。
,5[B(OH)]2,10104(3)K===,5,2,10,0.77[H][HBO]33
答案:
(1)BH+6HO=2HBO+6H262332
(2)?
升高温度,反应速率加快,平衡正向移动?
?
H,O
10或1.43(3)7
(2010山东卷)28((14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
?
SO+2HO+IHSO+2HI22224===
?
2HIH+I22
?
2HSO+O+2HO2SO242222===
(1)分析上述反应,下列判断正确的是。
SOa(反应?
易在常温下进行b(反应?
中氧化性比HI强2
c(循环过程中需补充HOd(循环过程中产生1molO的同时产生1molH222
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应?
,H物质的量随时间的变化如图所2示。
0~2min内的平均放映速率v(HI)=。
该温度下,H(g)+I(g)2HI(g)的平衡常数K=。
22相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a(平衡常数b(HI的平衡浓度c(达到平衡的时间d(平衡时H的体积分数2(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者“不”);2
若加入少量下列试剂中的,产生H的速率将增大。
2
a(NaNOb(CuSOc(NaSOd(NaHSO34243(4)以H为燃料可制成氢氧燃料电池。
2
-1已知2H(g)+O(g)2HO(I)?
H=-572KJ(mol222===
某氢氧燃料电池释放228(8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为。
解析:
(1)HSO在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应?
中SO是还原剂,HI是还原产物,242故还原性SO,HI,则b错;将?
和?
分别乘以2和?
相加得:
2HO==2H+O,故c正确d错误。
2222
-1-1-1-1
(2)υ(H)=0.1mol/1L/2min=0.05mol?
L?
min,则υ(HI)=2υ(H)=0.1mol?
L?
min;22
2HI(g)==H(g)+I(g)22
211
1起始浓度/mol?
L100
1:
0.20.10.1变化浓度/mol?
L
1平衡浓度/mol?
L:
0.80.10.1
2(0.8mol/L)则H(g)+I(g)==2HI(g)的平衡常数==64mol/L。
K220.1mol/L,0.1mol/L
若开始时加入HI的量是原来的2倍,则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡,HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍;各组分的百分含量、体积分数相等,平衡常数相等(因为温度不变);因开始时的浓度增大了,反应速率加快,达平衡时间不可能是原来的两倍,故选b.
,,,HOHOH,cH()2Zn(3)水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用,当消耗了
,,NaNOHNOcH()33H,减小,水的电离平衡向右移动;若加入,溶液变成的溶液了,不再生成H2;
,,NaHSONaSOcH()324H加入的会和反应,降低,反应速率减慢;的加入对反应速率无影响;加入CuSO4
Zn后,与置换出的Cu构成原电池,加快了反应速率,选b.
1,2(4)根据反应方程式,生成1mol水时放出热量为:
572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为228.8kj,,100%80%286kj
答案:
(1)c
(2)0.1mol?
L-1?
min-1;64mol/L;b
(3)向右;b
(4)80%
(2010福建卷)23((15分)
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
?
在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂HO的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式22
为______。
?
一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(?
H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,
该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
选项abcd
的物质的量加入甲的物质的量x温度温度加入H2
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR0(2mol在O中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量22
215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
解析:
(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素;M是地壳中含
量最多的金属元素为铝元素;根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素,则T为氯元素,处
于第三周期第七主族
CHCH,
(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为22
AlClHOAlOHHCl,,,3()
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