中考化学高频化学方程式有哪些.docx
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中考化学高频化学方程式有哪些
中考化学高频化学方程式有哪些
中考化学高频化学方程式有哪些
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:
1-6都是:
酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的`主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
15、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水碱氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O
初三化学教学教育工作总结与反思
一.说说经验
1.乐于折腾不畏难
今年教研室要求我们第一个学期基本完成两本书的教学,我觉得
这是一个很不错的做法。
这就势必驱使我们要动脑筋想新的办法,在课时数不增加但教学内容增加了两个单元的情况下,如何高效地完成教学任务。
今年我们就特别在如何整合上下功夫,并且精准把握新授课所要达到的目标,做到夯实基础、详略得当。
事实也都证明:
因循守旧,只能停滞不前;乐于折腾,才能走得更远,看到更美的风景。
2.用实验吸引眼球
化学是一门以实验为基础的科学。
在学生眼中,实验的,就是有趣的。
作为教师,一定要保护好学生的这份好奇心,让他们对化学的喜欢越陷越深。
除了课内实验,我们还可以适当增加一些课外实验,学生初学化学,我们可以降低实验的难度,帮学生找寻一些生活中的化学小实验,鼓励他们实验,激发探究欲望并记录过程。
从一开始就让学生有机会自己琢磨着去探究,学生慢慢地就会走入探究的轨道。
爱琢磨的老师也会培养出同样爱琢磨的学生。
3.“渗透”与“舍得”
经验告诉我们:
要学会蹲下来看学生,用他们的视角去看问题。
我们有时很生气,但学生做错的背后很可能是我们没有做足“渗”的工作,却急于达成“透”的效果。
所以,不急于求成,甚至允许学生暂时的“慢”,不仅是一种观念,更是一种胆识和胸怀。
探究教学、学生为中心、小组合作……有很多教学方式方法,我们不是不认可,而是不肯花时间来做。
我们应转变课时观,其实,舍,才能得。
无论新授还是复习阶段,我们都应舍得用各种方式将一个重要知识或者易错知识彻底渗透。
4.常规工作精细做
虽然备课组只有两人,但是我们的集体备课一点都不含糊。
我们取长补短,备内容、备方法,正所谓“一个人的智慧不够用,两个人的智慧用不完”。
课堂上我们始终保持激情,并为学生提供各种展示的机会,努力培养学生在课堂上大声清晰地表达自己的思考和想法;提高学生思维的参与度,确保全体学生在课堂上张弛有度,无开小差、打瞌睡的学生。
关于作业,值得庆幸的是,我们的较多一部分学生都会首先做化学作业,因为我们每晚的作业不会超过二十分钟,每个双休日的作业也不会超过四十分钟,也许这也是保持兴趣的一个做法。
但我们的家作绝对是精心挑选的结果,布置之前,我们自己会以学生视角认真先做一遍。
批阅过程中,重视记录典型学生、典型错误,做到针对性讲评与辅导。
非典型性错误,为节省时间,有时会将解题分析以书面形式写在学生的错题旁帮助其订正。
也曾是一个学生的我觉得学生是会很重视老师在本子上留下的字句的,哪怕是只言片语。
总之,学生的课堂参与度、作业是否独立认真是我始终最为重视的两点要求,一刻都不得放松。
二.反思不足
此外,培优、补差的内容也欠系统性,有待整合。
我们应该发挥每个学生的学习潜力,但复习阶段,部分优生的潜力还是被我们忽视了,出现了“吃不饱、不够吃”的情况。
所以,我们平时就该做个有心人,多保存一些相对应的能力提升型题目;对于后进生,也该为他们准备一些相应资料,真正做到分层教学、有效教学,关注到每一个学生的发展。
“路漫漫其修远兮,吾将上下而求索”,我愿始终保持一颗学习之心,满怀热忱,在化学教学教育之路上坚定前行。
新高二化学重点知识点总结
新高二化学重点知识点总结
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:
Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:
ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。
ΔH<0,反应释放能量,为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式:
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:
H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点:
①化学式后面要注明物质的聚集状态:
固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的.数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应:
aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应:
以电解熔融的NaCl为例:
阳极:
与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:
2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极:
与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:
Na++e-→Na。
总方程式:
2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极:
2Cl-→Cl2+2e-
阴极:
2H++e-→H2↑
总反应:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:
Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:
Cu2++2e-→Cu
(3)电镀:
以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:
Cu→Cu2++2e-
阴极反应:
Cu2++2e-→Cu
化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念:
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理:
如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:
Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为:
Zn失电子,负极反应为:
Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:
2H++2e-→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应:
Zn→Zn2++2e-;
正极反应:
2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应:
Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应:
PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应:
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应:
2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应:
O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应:
2H2+O2=2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
(3)金属的防护
高中化学的教学反思
高中化学的教学反思范文
高中化学的教学反思
1、尊重和满足学生发展需要,指导学生自主选择课程模块
2、把握不同课程模块的特点,合理选择教学策略和教学方式
转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。
教师要更新教学观念,在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力
3、创设情境,培养创新意识
"兴趣是的老师",只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机,才可能激发创新潜能,才可能产生创新欲望。
教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣,激发学生的求知欲,如钠与水反应、喷泉实验等。
但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向,还应激发社会性动机使之成为主导动机,方才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。
如善于创设问题情境激思激趣;理论联系实际,讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用;讲述结晶牛胰岛素的合成,侯德榜制碱法等化学史激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性动机等。
另外,化学教师良好的教师形象;生动、准确的讲授;热情真诚的关心鼓励;幽默大方的举止等因素在培养和强化学生学习化学的兴趣和动机也起着不可忽视的情感作用。
4、突出化学学科特征,更好地发挥实验的教育功能
要培养学生的科学探究能力,我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要,以实验为基础是化学学科的重要特征之一。
化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。
化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣,创设生动活泼的教学情景,帮助学生理解和掌握化学知识和技能,启迪学生的科学思维,训练学生的科学方法,培养学生的科学态度和价值观。
实验教学要求培养学生发展性学力,兼顾创造性学力的培养,并发展学生喜欢化、赞赏化学的个性。
所以,可利用新教材中的学生实验和研究性课题。
多开展一些有趣的小实验,以及家庭小实验,化学实验的教学和活动形式必须更多样和多元化,化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣,提高学生的动手能力,更好帮助学生理解和掌握化学知识。
高中化学的教学反思
一、教学观念的反思
二、教学方法的反思
在教学方法上,我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。
实验是一个非常好的教学手段,可以提高学生学化学的兴趣,培养动手能力。
化学教师应想方设法多做演示实验,改进实验,有条件的话让学生自己多做实验。
在现代化学教学中,学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验,我们可选择教材中的一些典型章节,制作成多媒体课件、录像教学。
有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学,他们觉得制作课件比较麻烦,在课后花的时间较多,其实有时我们使用多媒体,可以增加教学内容和教学信息,使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化,从而化难为易。
三、教学过程的反思
1.化学实验的反思
2.作业布置的反思
当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。
预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”;复习巩固作业有课本中的“练习与实践”,一专题下来可以做“本专题作业”,这些书本习题作为教材的一部分是我们学习的精华,要充分重视,教师还要详细讲解。
有些学校精心选编试题,控制难度,提高练习的效率和准确性,课堂上使用的学案相当好,包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。
当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷,题量不要太多,题目要精选,紧扣教材,切合学生实际,兼顾学生差距。
3.公开课的反思
经过教师的精心安排,公开课很“成功”,一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满,师生配合默契、问答巧妙,学生似乎个个聪明机智,根本不需教师的启发诱导。
公开课应该求真务实,多一点本色,少一些粉饰。
化学公开课只有坚持以人为本,正确把握学科特点,遵循教学规律,选择合适教法,才能实现优质高效的目标,扎扎实实地推进课程改革的深入实施。
四、教学反思的方法
1.教学后记反思法
教育家苏霍姆林斯基曾经建议每一位教师都来写教育日记、随笔和记录,这些记录是思考及创造的源泉,是无价之宝,是教学科研的丰富材料及实践基础。
教师应依据教师职责和新课改的要求,坚持对自己的教育教学进行回顾与思考、反省与检点,并通过文字形式把它记录下来。
对每堂课的整个过程回忆再现,思所得,发扬长处,发挥优势;思所失,汲取教训,弥补不足;思所疑,加深研究,解惑释疑;思所难,突破难点,化难为易;思创新,扬长避短,精益求精。
一般思考容易淡忘,而能把实践经验积累下来,加深自己对教学典型事例的思考记忆,持之以恒,必能把经验“点”连成“线”,最后铺成“面”,形成自己的教学“体系”,这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。
2.观摩公开课
通过观摩别人的公开课,分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为,是教学反思的一条重要途径。
教师可以通过听名教师或专家讲课,观看优质课例,对照自己的教学行为进行比较,找出自己与别人的差距,制定自己新的发展点。
特别是同事之间互相听课、不含有考核或指导成分,自由度较大,通过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察,写下详细、具体的听课记录,在课后与授课教师及时进行交流和分析,推动教学策略的改进,这在无形中会促进化学教师教学反思能力的提升。
3.借鉴他人意见
“他山之石,可以攻玉”。
教师应该通过与同事、同行交流,对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流,找出理念上的差距,解析手段、方法上的差异,从而提升自己的教学水平。
4.案例研究法
叶澜教授指出:
“一个教师写一辈子教案不一定成为名师,如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。
新课改的路程还很漫长,唯有经过实践、积累、反思、总结,我们才能在新课改中站稳脚跟,立于不败之地。
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