广东省惠州一中高二化学月考.docx
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广东省惠州一中高二化学月考
2007广东省惠州一中高二化学3月月考
时间120分钟满分150分
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—11页)两部分,全卷共11页。
满分150分,考试时间120分钟。
第I卷(共72分)
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上,考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ag—108
一、选择题(本题共15分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.下列反应中,属于水解反应的是
A.HCO3-+OH-
H2O+CO32-B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-C.NH3+H2O
NH3·H2OD.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
2.下列电离方程式中正确的是
A.NH3·H2O=NH4++OH-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.H2CO3
2H++CO32-D.NaHCO3
Na++H++CO32-
3.下列溶液中肯定呈酸性的是
A.C(OH-) C.某温度,pH<7的溶液D.含H+的溶液 4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是: A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 5.下列化学反应可用H++OH-=H2O表示的是 A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C.KOH+HNO3=KNO3+H2O D.NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 二、选择题(本题共33分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 6.下列说法正确的是 A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数; B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2; C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液; D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。 7.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是: A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4 C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 8.现有Al2(SO4)3,CH3COOH,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是 A.稀H2SO4 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液 9.同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥,对给定的下列化肥: ①K2CO3,②KCl,③Ca(H2PO4)2,④(NH4)2CO3,⑤氨水.最适当的组合是 A.①③④B.②③④ C.①③⑤D.②③⑤ 10.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的操作中,不正确的是 A.碱式滴定管洗涤干净以后,再用标准液洗涤,方可装入标准液 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液洗涤,装入未知浓度的待测液 C.一边滴定一边摇动锥形瓶 D.滴定过程中,眼睛注视这锥形瓶中溶液颜色变化的情况 11.温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ ⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③ 12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1 13.下列离子方程式正确的是 A.常温下,将铁片置于足量浓硝酸中: Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O B.向氯化铵稀溶液中加入少量NaOH溶液: NH4++OH-=NH3↑+H2O C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.向稀硝酸中加入铜片: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 14.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-离子恰好完全沉淀时,铝元素较大量 存在形式是 A.Al(OH)3和Al3+B.Al(OH)3和[Al(OH)4]- C.Al(OH)3D.[Al(OH)4]- 15.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为 A.x2yB.xy C.xy2D.4xy2 16.常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的C(H+)值分别为 xmol/L、ymol/L则x与y的关系是 A.x=yB.x>y C.x=10-2yD.x=102y 三、选择题(本题共24分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。 17.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是() A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C.直接加水加热使杂质离子水解除去 D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 18.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C.V后≥20mL D.V后≤20mL 19.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A.④③②①B.①②③④ C.③②④①D.③④②① 20.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是 A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)﹥c(HCN) 21.已知,同温度下的溶解度: Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离产生S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则以下离子方程式错误的是 A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 22.在25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液 中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是 A.a=b=cB.a﹥b﹥c C.a﹥c﹥bD.c﹥a﹥b 第 卷(共78分) 四、(23、24小题,共23分) 23.(共15分,每空1分) ①.已知某水溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,溶液中离子浓度由大到小的顺序是; 该溶液中除上述微粒和水分子外,还存在的微粒有: ; 同温下该溶液中水的电离度(大于、小于、等于,下同)纯水的电离度;该溶液中[H+][OH—]纯水中[H+][OH—]。 ②.将NaHCO3溶于水,溶液的pH7,其原因是(用离子方程式或电离方程式表示) ; 向此溶液中滴加盐酸,反应的离子方程式: 。 向此溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: 。 ③.将NaHSO4溶于水,溶液的pH7,其原因是(用离子方程式或电离方程式表示) ; 同温下该溶液中水的电离度(大于、小于、等于)纯水的电离度。 ④.在0.01mol/L硫酸溶液中,C(H+)为,由水电离出来的氢离子浓度为,由水电离出来的氢氧根离子浓度为。 24.(共8分) ①.(2分)0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=, (2分)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=。 ②.(4分)比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”) (1)0.1mol·L-1NH4Cl溶液______0.01mol·L-1NH4Cl溶液; (2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液______0.1mol·L-1NaHCO3溶液; (3)25℃、1mol·L-1FeCl3溶液_____80℃、1mol·L-1FeCl3溶液; (4)0.1mol·L-1(NH4)2CO3溶液______0.1mol·L-1Na2CO3溶液。 五、(25、26、27小题,共23分) 25.(11分)泡沫灭火器由铁质外壳和内置玻璃筒组成,内装碳酸氢钠浓溶液和硫酸铝浓溶液,使用时把灭火器倒置两种溶液混合反应即有泡沫喷出灭火。 ①.写出灭火器倒置时反应的离子方程式: ②.铁质外壳内应装溶液(填化学式),理由是(用离子方程式表示): 。 ③.灭火器内碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液体积之比约为5: 1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1: 1,则两种溶液中哪种稍过量(填化学式),过量的理由是。 ④.因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议(填“合理”或“不合理”),理由是 26.(8分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Al(NO3)3、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NH4Cl中的一种。将它们两两混合,实验现象如下: ①A、C混合产生一种刺激性气味的气体 ②B、C混合产生一种白色沉淀,当C过量时,白色沉淀溶解 ③D、C混合既产生白色沉淀,又产生刺激性气味气体 分析它们是: A、B、 C、D 写出①、③步反应的离子方程式: ① ③。 27.(4分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释: 甲: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-① NH4++H2O NH3·H2O+H+② H++OH-=H2O③ 由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。 乙: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-① NH4++OH- NH3·H2O② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是。 A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水 (2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。 六、(28、29小题,共16分) 28.(9分)现有A、B、C三种试剂,它们分别是NaOH、盐酸、硫酸。现用这三种试剂除去含Al3+溶液中的Fe3+、Ba2+、Ag+一一沉淀下来,其操作顺序如下图: 写出下列物质的化学式: A___________、B____________、C___________ 写出加入C物质时发生反应的所有离子方程式: , , 。 28.(7分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、SO32-、SO42-,取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示: 试回答下列问题: (1)气体甲的化学式为。 (2)由溶液乙生成气体丙的离子方程式为。 (3)沉淀丙中一定含有,可能含有。 (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有。 七.(30小题,共16分) 30.(16分)某学生用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸: ⑴.①检验滴定管是否,其中配乳胶管的滴定管是式滴定管; ②碱式滴定管先用蒸馏水洗涤,再用标准液润洗2—3次,并排除尖嘴部分的; ③向碱式滴定管中加入标准液至“0”刻度或以上(不能溢出);调整液面高度,读得刻度值为0.50ml; ⑵.锥形瓶用洗涤; ⑶.①移液管先用蒸馏水洗涤,再用待测液润洗2-3次; ②用移液管移取20.00ml待测液装入锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂,溶液呈色; ⑷.①将滴定管中标准液逐滴滴入锥形瓶中,边滴边振荡锥形瓶,滴定时,眼睛观察内溶液的变化; ②当锥形瓶内溶液颜色由色变为色,且分钟内颜色不再改变时,停止滴定; ③读得刻度值为21.85ml; ⑸.测得该盐酸的浓度为: ; ⑹.; ⑺.下列操作可能使所测结果偏高、偏低或无影响 1锥形瓶用蒸馏水洗后,未烘干; 2未用标准溶液润洗碱式滴定管; 3滴定前读数标准液时仰视; ⑻.第⑹步操作是什么? 直接填在第⑹步空格上。 2007广东省惠州一中高二化学3月月考 答题卷 第 卷(共78分) 四、(23、24小题,共23分) 23.(共15分,每空1分) ①.溶质是,顺序是;微粒有: ; (大于、小于、等于,下同);。 ②.pH7,; 加盐酸: 。 加氢氧化钠溶液: 。 ③.pH7, ; (大于、小于、等于) ④.C(H+)为,氢离子浓度为,氢氧根离子浓度为。 24.(共8分) ①.(2分)c(Na+)+c(H+)=, (2分)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=。 ②.(4分) (1) ; (2) ; (3) ;(4) 。 五、(25、26、27小题,共23分) 25.(11分) ①.灭火器反应的离子方程式: ; ②.(填化学式), 。 ③.,理由是 。 ④.(填“合理”或“不合理”),理由是 ; 26.(8分)A、B、 C、D 离子方程式: ① ③。 27.(4分) (1)他用的试剂是。 (2)(填“甲”或“乙”),离子方程式。 六、(28、29小题,共16分) 28.(9分) 写出下列物质的化学式: A___________、B____________、C___________ 所有离子方程式: , , 。 28.(7分) (1)气体甲的化学式为。 (2)生成气体丙的离子方程式为。 (3)沉淀丙中一定含有, 可能含有。 (4)肯定存在的离子有。 七.(30小题,共16分) 30.(16分) ⑴.①是否,是式滴定管;②并排除尖嘴部分的;⑵.锥形瓶用洗涤; ⑶.②滴加2-3滴指示剂,溶液呈色; ⑷.①眼睛观察内溶液的变化; ②颜色由色变为色,且分钟内 ⑸.测得该盐酸的浓度为: ; ⑹.; ⑺.下列操作可能使所测结果偏高、偏低或无影响 4锥形瓶用蒸馏水洗后,未烘干: ; 5未用标准溶液润洗碱式滴定管: ; 6滴定前读数标准液时仰视: ; ⑻.第⑹步操作是什么? 直接填在第⑹步空格上。 2007广东省惠州一中高二化学3月月考 答题卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B A D C C B C B B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C D D C C D AD C AC C D 四、(23、24小题,共23分) 23.(共15分,每空1分) ①.溶质是NH4Cl,顺序是Cl->NH4+>H+>OH-;微粒有: NH3,NH3·H2O; 大于(大于、小于、等于,下同);等于。 ②.pH大于,7,NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-+H2O H2CO3+OH-; 加盐酸: HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 加氢氧化钠溶液: HCO3-+OH-=H2O+CO32-。 ③.pH小于7,NaHSO4=Na++H++SO42-; 小于(大于、小于、等于) ④.C(H+)为0.01mol·L-1,氢离子浓度为1×10-12mol·L-1, 氢氧根离子浓度为1×10-12mol·L-1。 24.(共8分) ①.(2分)c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), (2分)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=c(Na+)。 ②.(4分) (1)<; (2)>; (3)>;(4)<。 五、(25、26、27小题,共23分) 25.(11分) ①.灭火器反应的离子方程式: Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑; ②.NaHCO3(填化学式),2Al3++6H2O+3Fe=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Fe2+硫酸铝不能装入铁质外壳,故碳酸氢钠必须装入入铁质外壳内。 ③.Al2(SO4)3,理由是使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2。 ④.不合理(填“合理”或“不合理”),理由是Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢,不利于灭火; 26.(8分)ANH4Cl、BAl(NO3)3、 CBa(OH)2、D(NH4)2SO4 离子方程式: ①NH4++OH-=NH3↑+H2O ③2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+BaSO4↓。 27.(4分) (1)他用的试剂是 B 。 (2)乙(填“甲”或“乙”),离子方程式Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O。 六、(28、29小题,共16分) 28.(9分) 写出下列物质的化学式: A_盐酸__、B_硫酸__、C_NaOH溶液__ 所有离子方程式: H++OH-=H2O, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ , Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。 28.(7分) (1)气体甲的化学式为SO2 。 (2)生成气体丙的离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O 。 (3)沉淀丙中一定含有BaCO3, 可能含有BaSO4。 (4)肯定存在的离子有Na+、AlO2-、SO32-。 七.(30小题,共16分) 30.(16分) ⑴.①是否漏水,是碱式式滴定管;②并排除尖嘴部分的气泡; ⑵.锥形瓶用蒸馏水洗涤; ⑶.②滴加2-3滴酚酞指示剂,溶液呈无色; ⑷.①眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化; ②颜色由无色变为浅红色,且半分钟内 ⑸.测得该盐酸的浓度为: 0.107mol·L-1; ⑹.重复滴定三次,取三次测定结果的平均值。 ⑺.①无影响②偏高;③偏低;
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