北师大版初三上化学分章节知识点总结.docx
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北师大版初三上化学分章节知识点总结
北师大版初三上化学分章节知识点总结
启智教育
九年级化学下册
(各单元详细知识点总结)
年级:
班级:
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九年级化学
第八单元金属和金属材料(知识点)
一.金属1.金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金
1人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,100多
年前才开始使用铝。
2铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料,世界上年产量最多的金属是铁,其次是铝(铝的密度小,抗腐蚀性强,在当今社会被广泛使用)2.金属的物理性质
金属具有很多共同的物理性质:
常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的优良导体,有延展性,能够弯曲,密度大,熔点高。
1金属除具有一些共同的物理性质外,还具有各自的特性,不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
2铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色,铜却呈紫红色,金呈黄色。
3常温下,铁、铝、铜等大多数金属是固体,但体温计中的汞(俗称水银)却是液体。
3.金属之最
①地壳中含量最高的金属元素是铝(其次是铁)。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
4导电,导热性最好的金属是银(较好的有铜、金、铝)。
⑤密度最大的金属锇(密度较大的金属有金、铅)。
⑥密度最小的金属是锂(密度较小的金属有铝、镁等)。
⑦熔点最高的的金属是钨,熔点最低的金属是汞。
为什么?
(熔点较低的金属是锡)⑧硬度最大的金属是铬,(硬度较小的金属有铅Pb)。
4.影响物质用途的因素讨论:
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
——铅硬度小,铅有毒。
②银的导电性比铜好,但电线一般用铜制而不用银制,原因是银的价格昂贵,资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?
如果用锡的话,可能会出现什么情况?
(钨的熔点高,锡的熔点低,用锡做灯丝会熔化。
)④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?
如果镀金怎么样?
(铬的硬度大,不生锈,金虽然美观但价格高。
)⑤在制造保险丝时,则要选用熔点较低的金属。
(为什么?
)
⑥在制造硬币时,要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
(为什么?
)
结论:
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二.合金
1.合金:
合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而形成的具有金属特性的物质。
(合金至少含一种金属,也
课题一金属材料
1
可含多种金属。
)
注意:
(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适合不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性
质的变化。
2.合金的形成条件:
其中任一金属熔点不能高于另一金属沸点(当两种金属形成合金时)。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高(黄铜比铜更硬,焊锡比锡硬),抗腐蚀性能等更好;颜色更鲜艳,有些合金的熔点比纯金属更低(如:
保险丝熔点很低)4.几种常见合金
(1)铁合金:
主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
(2)铝合金:
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
(3)铜合金:
黄铜:
铜、锌的合金;青铜:
铜、锡的合金;白铜:
铜、镍的合金。
(4)钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料。
性质:
熔点高、强度大、密度小、可塑性好、易于加工,机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体具有很好的“相容性”,又称亲生物金属。
用途:
喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
⑸锰钢:
(韧性好、硬度大)用于钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架。
课外阅读:
P7页形状记忆合金家庭小实验:
P8页淬火与回火
课题二金属的化学性质
2
1.根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同可以知道金属的活泼性。
以上事实说明:
镁,铝较活泼;铁,铜次之;金,银最不活泼。
2.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(AI2O3)薄膜,能阻止铝被进一步氧化
1.金属能与酸反应(注:
酸一般是指稀盐酸和稀硫酸)
有些金属的化学活动性比氢强,如Mg、Al、Zn、Fe等,它们都能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气;但有些金属比氢的活动性弱,它们不能与酸反应,
如CuAg等。
当铁与酸反应时,生成物为+2价的铁,而不是+3价的铁。
2要求写:
Mg,AI,Zn,Fe分别与稀盐酸,稀硫酸反应的化学反应方程式。
①Mg+2HCI二MgCI2+H2②Mg+H2SO4=MgSOH2f③2AI+6HCI=2AICI3+3H2f④2AI+3H2SO4二AI2(SO4)3+3H2?
5Zn+2HCI=ZnCI2+H2f⑦Fe+2HCI=FeCI2+H2f⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+Hf2⑧Fe+H2SO4=FeSO4+Hf2三.金属能与某些化合物的溶液反应:
3
只有活动性强的金属,才能把活动性弱的金属从它们的化合物的
溶液中置换出来,反之则不能。
例如:
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(我
国西汉发现的湿法冶铁原理)②Cu+2AgNO3二Cu(NO3)2+2A③Cu+
FeCI2不反应
(注意:
一些物质的颜色.MgO、Al203为白色固体,Fe304、
CuC为黑色固体,铁丝为银白色,铁粉为黑色。
ZnS04
AgN03HClH2S0的溶液均为无色,FeCI2FeS04勺溶液为浅绿色;
CuS04Cu(NO3)2CuCI2的溶液为蓝色。
)
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物
的反应叫置换反应。
置换反应的数学表达式为:
A+BC=AC+
Bo
常见的置换反应:
①活泼金属与酸的反应②活泼金属与化合物
溶液的反应
③碳和金属氧化物的反应④氢气与金属氧化物的反应
四.置换反应(由二,三总结如下)
五.金属活动性顺序
从金属与02反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度,可分析得
出金属的活动性顺序如下:
KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAg
PtAu
金属活动性由强逐渐减弱
(1)金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。
(2)金属活动性顺序的
应用:
①判断金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
②
判断金属与酸的置换反应能否发生
在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
例如:
Zn+H2SO4=ZnS04+媲Cu+H2SO4^反应③判断金属
与化合物溶液的置换反应能否发生
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它
们的化合物的溶液里置换出来。
例如:
①Fe+CuSO4=FeSO4+CU②Cu
+FeSO4不反应
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学
原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H20:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
co2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊_北师大版初三上化学分章节知识点总结。
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中02的量减少,C02和H20的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤:
提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
、常用仪器及使用方法
一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿_北师大版初三上化学分章节知识点总结。
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形
瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到
0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧
杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有
说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不
能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
1液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
2液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试
剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,
若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,
就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热_北师大版初三上化学分章节知识点总结。
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的
液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于
滤纸的边缘“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤
纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余
热将剩余
水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO)3溶液或洗衣粉洗涤,再用水
冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管
架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口
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