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专题一复习提纲
必修一专题一复习提纲
一、物质的分类及转化
1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为、、和,这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。
反应类型
表达式
举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2.对下列有机物进行分类
铜氢气硫酸铜溶液氢氧化钙[Ca(OH)2]硝酸(HNO3)氧化钙(CaO)乙烯氯化钠(NaCl)空气
3.用箭头表示下列物质的转化关系
Na2ONaOH
Na2CO3
NaNaCl
二、物质的量
1、物质的量是用来表示集体的一个物理量。
其单位是。
物质的量的基准是克所含碳原子数,即常数,近似值为
2、摩尔质量:
是指。
其单位是。
3、气体的摩尔体积:
是指。
其单位是。
4、物质的量浓度:
是指。
其单位是。
5、阿伏加德罗定律:
是指
6、物质的量与其他量之间的关系:
物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB)
物质的量与粒子数的关系:
物质的量与物质质量的关系:
物质的量与气体体积的关系:
物质的量与溶质的物质的量浓度的关系:
三、物质的聚集状态
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
宏观性质
固态
液态
气态
四、物质的分散系
1、分散系分为、和,直径分别为、和,
2、胶体的外观特点为;区别于其他分散系的本质特征是;鉴别胶体和溶液用
3、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
物质种类
能否电离
在溶液中存在的形态
强电解质
弱电解质
定义
化合物的种类
电离程度
溶液里的粒子
表示方法
(举例)
五、物质的分离与提纯
1、物质的分离与提纯常用的方法有、、、和。
2、提取溴水中的溴、氯化钾中的硝酸钾、酒精水溶液中的乙醇、泥沙中的食盐依次用、、、方法提纯。
六、常见物质的检验
一些物质的检验方法
待检测的物质
检验方法
实验现象和结论
CO32-
NH+
Cl-
SO42-
K+
Na+
七、溶液的配制和分析
1、一定物质的量浓度溶液的配制步骤:
①②③(冷却至室温)④(2-3次)⑤(容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
)⑥
2、在配制一定物质的量浓度溶液定容时,俯视会引起溶液浓度;在用量筒测量液体体积时,俯视,读数偏;酸碱滴定时,仰视,读数偏。
八、原子结构模型的演变
原子结构模型的演变经过、、
、原子结构模型。
九、原子的构成
1.原子是由居于原子中的和核外的构成。
原子核由和构成,质子带个单位,中子呈电,因此,核电荷数由数决定。
核电荷数(Z)=数=数=数。
2.质量数(A)=+
如
则16表示,32表示。
3.将原子里具有相同的和的中子数的
元素的原子互称为同位素。
如
,
,
。
原子
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(A)
N
S
Na
Mg2+
Cl-
练习
1.下列物质属于纯净物的是[]
A.硫酸溶液B.含铜80%的氧化铜(铜相对原子质量以64计)
C.过磷酸钙D.14gCO在10gO2中完全燃烧的产物
2、下列叙述正确的是()
A1mol氧气的质量是32gB氧气的摩尔质量是32g
C1mol氧气的质量等于氧气的式量D气体的摩尔体积是22.4L/mol
3、摩尔是()
A一种物理量B物质的质量单位
C6.02ⅹ1023个微粒集体D、物质的量的单位
4、在同温同压下,相同质量的下列气体所占的体积最大的是()
ACH4BCO2CN2DCl2
5、下列物质中含氧原子数最多的是()
A1molO2B0.3molN2O5C0.1molNH4NO3D0.1molH2SO4
6、aL的硫酸钠溶液中有bmolNa+,则硫酸钠的物质的量浓度为()
Ab/amol/LB2b/amol/LCa/bmol/LDb/2amol/L
7、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A0.5mol镁跟足量稀硫酸反应后,镁失去的电子数约为NA个
B00C1.01ⅹ105Pa时22.4L水中,水分子数约为NA个
C1g氢气含有氢原子数约为NA个
D1L浓度为1mol/L的氯化钠溶液中含有的离子数约为NA个
8、37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的物质的量浓度约为()
A12mol/LB0.012mol/LC1.2mol/LD3.2mol/L
9、下列说法正确的是()
A同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子数
C物质的量浓度是指1L水里含有多少摩物质
D1mol氯化钠在水里电离后,可以得到0.5molNa+和0.5molCl–
10、关于2mol二氧化碳的叙述正确的是()
A质量是44克B体积为44.8L
C微粒数为6.02ⅹ1023个D原子为2mol
11、质量相同的二氧化硫和三氧化硫两分气体中所含()
A、硫原子的物质的量的比为4:
5B、硫原子的质量的比为1:
1
C、氧原子的物质的量的比为3:
2D、氧元素的质量比为5:
6
12、下列物质中属电解质的是(),属强电解质的是()
A铜B二氧化硫C氢氧化钠D醋酸E硫酸钡
13、先用蒸馏水润洗容量瓶,此操作将会使所配溶液的浓度()
A偏高B偏低C无影响D不能肯定
14、下列关于电解质的叙述正确的是()
A在熔融状态下能导电的物质B在溶液或熔融状态下能导电的物质
C强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液D在电解质溶液中阳离子和阴离子数目不一定相等。
15、现有以下物质①氯化钠晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤硫酸钡固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾请回答下列问题(填写序号):
⑴以上物质能导电的是()⑵以上物质属电解质的是()
⑶以上物质属非电解质的是()⑷以上物质属强电解质的是()
16、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()
AHClBCH3COOHC蔗糖DNa2CO3
17、有四瓶失去标签的溶液,分别为硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钡溶液、硫酸,请设计实验鉴别。
18、1993年8月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量(121.760)为标准相对原子质量。
已知锑有两种以上天然同位素,则121.760是[]
A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值
B.一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值
C.按锑的各天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的摩尔分数计算出来的平均值
D.按锑的各天然同位素的质量数与这些同位素所占的摩尔分数计算出的平均值
19、在含有硫酸钠和硫酸铁的混合溶液中,测得钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、0.8mol/L,则其中硫酸铁的物质的量浓度为()
A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L
20、现有8g金属氧化物RO,加入200mL稀硫酸中,反应完毕后,测得溶液里含有16gR的硫酸盐,再加入0.5mol/LNaOH溶液1L,完全反应后过滤,滤液呈中性。
求:
(1)R的相对原子质量;
(2)
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
6.核外电子的分层排布规律:
首先,各电子层最多容纳的电子数目,即K层为个,L层
个,其次,最外层电子数目不超过(K层为最外层不超过个),第三,次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数目不超过个。
7.能量最低原理,就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里,然后再由往依次排布在能量逐步高的电子层里。
8.写出下列元素的原子或离子的结构示意图:
氢离子硫
氮氯离子磷碳钠离子。
(二)离子反应
1、定义:
在中发生的有参加的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件:
(1)复分解反应的离子反应的条件:
、、
(2)氧化还原反应的离子反应的条件:
3、离子方程式的书写:
(1)步骤:
一、写二、三、删四、
改写时一定要用化学式表示的是:
4、离子共存问题:
在同一溶液中只要任意两种离子间发生反应,该组离子就大量共存。
(三)氧化还原反应
1、特征(判断依据):
反应前后有元素的化合价发生。
2、实质:
。
3、与四大基本反应的关系:
一定是氧化还原反应的是,一定不是氧化还原反应的是,部分是氧化还原反应的是。
4、概念间的关系:
(元素或物质)得电子→被→发生反应→反应物是剂(有性)
→生成物产物。
(元素或物质)失电子→被→发生反应→反应物是剂(有性)
→生成物是产物。
5、电子转移的表示方法----双线桥法
例:
6、性质规律:
某元素的化合价:
最高价中间价目最低价
元素、化合物的性质:
4、下列反应属离子反应的是()
A石灰石与盐酸B用氯酸钾加热制氧气
C实验用铵盐与碱石灰共热制氨气D氯化铁溶液与铁
5、离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是()
A盐酸与氢氧化钡B醋酸与氢氧化钠
C硫酸与氢氧化钡D盐酸与氨水
6、在酸性溶液中能大量存在的离子是()
ACl-BSO32-CCH3COO-DAlO2-
7、下列各组离子能在溶液中大量共存在的是()
AMg2+H+Cl-OH-BFe2+Cl-NO3-H+
CCa2+Na+NO3-CO32-DFe3+H+Ba2+Cl-
8.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
ACa2+Na+NO3-SO42-BMg2+Cl-Al3+SO42-
CK+Cl-HCO3-NO3-DCa2+Na+NO3-Fe3+
9.只用一种试剂就能将氯化钡,氯化钠,氢氧化钾三种溶液区别开,此试剂是()
A碳酸钠B盐酸C硫酸D硫酸铜溶液
10.氧化还原反应的实质是()
A得氧和失氧B化合价的升降
C有无新物质的生成D电子的转移
11.氧化剂在反应中()
A.得电子B失电子C被氧化D被还原
12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()
A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂
C金属原子失电子越多其还原性就越强DCu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强.
13.下列反应不属氧化还原反应的是()
A实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气B实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢C铜与硝酸的反应D氯气通入水中
14.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()
A. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
15、已知下列物质作为氧化剂时,氧化剂的强弱顺序是Z2>X2>W2>Y2
下列反应不能进行的是()
A2Y-+W2==2W-+Y2B2X-+Y2==2Y-+X2
C2W-+X2==2X-+W2D2X-+Z2==2Z-+X2
16、下列叙述中正确的是()
A含有最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失电子越多,还原性越强D氧化剂与还原剂不一定能发生氧还原反应
17、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是()
APCl3→PCL5BMnO2→Mn2+
CSO2→SO32-DFe→Fe2O3
18、在反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂分子个数之比为
A8:
3B3:
8C3:
2D1:
3
二、填空题
31、一个烧瓶重200克,充满氨气时重叠203.55克,在相同条件下充满气体A时重203.3克,则A的式量是 .
32、如右图所示,在一个烧杯中盛有硫酸溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。
向该烧杯里缓缓注入氢氧化钡溶液至恰好完全反应。
试回答:
① 在此实验过程中,观察到的实验现象有:
。
② 写出实验过程中反应的离子方程式
。
33、5摩二氧化碳的质量是;在标准状况下所占的体积约为;所含的分子数目约为;所含氧原子的数目约为。
34、在9.5克某二价金属的氯化物中含0.2摩氯离子,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。
35、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是。
36、已知在3.2克某气体中所含的分子数目约为3.01X1023,此气体的摩尔质量为
37、物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中氯离子的物质的量的浓度之比为。
39、写出下列反应的离子方程式
①石灰石与盐酸②硫酸与氢氧化钡溶液
③氯化铁溶液与铁④氯气与氯化亚铁溶液
⑤二氧化锰与浓盐酸⑥胃舒平(含氢氧化铝和碳酸氢钠)治疗胃酸过多
40、写出下列反应方程式,是氧化原还反应的标出电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂
(1)浓硫酸与碳
(2)铜与稀硝酸
(3)铝与氢氧化钠溶液(4)实验室制氯气
三、计算题
41、350体积(标准状况)的氨溶解在1体积的水里,求所得氨水(密度为0.924g/cm3)中氨的质量分数和物质的量的浓度。
42、向1升氯化铝和氯化铁混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH溶液总量达到bmol时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量的浓度。
13.化学上把化学反应叫做放热反应。
14.化学上把热量的化学反应叫做放热反应,把热量的化学反应叫做吸热反应。
15.如果反应物的总能量大于生成物的总能量,那么该反应是反应;如果反应物的总能量小于生成物的总能量,那么在反应中反应物需要,该反应为反应。
16.燃料充分燃烧的条件
1.要有适当过量的空气。
2.燃料与空气要有足够大的接触面。
判断下列反应
(1)属于四种基本反应类型的哪一种;
(2)属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,用单线桥标出电子转移总数。
1、
3、KClO3=2KCl+3O2↑4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
5、Cl2+H2O=HCl+HClO6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
7、2Na+O2=Na2O28、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出下列物质的电离方程式
1、K2CO32、NaHCO3
3、H2SO44、Ba(OH)2
5、NaHSO46、CH3COOH
写出下列反应的离子方程式
1、氢氧化钡溶液和硫酸
2、碳酸钠溶液和硫酸
3、碳酸钙和盐酸
4、碳酸氢钠溶液和盐酸
5、硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
6、氧化铜和硫酸
7、铁片和盐酸
8、铝和硝酸汞溶液
写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1、Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓2、H++OH―=H2O
3、2H++CO32―=CO2+H2O4、Ba2++SO42―=BaSO4↓
5、Ag++Cl―=AgCl↓6、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(五)物质结构和元素周期律
知识点:
1、原子的组成
2、原子核外电子的排布
3、元素周期律、元素周期表
4、化学键、分子的极性
一、选择题
1、某3价金属阳离子共有28个电子,其质量数为70,它的核内中子数是()
A28B31C39D42
2、原子核内质子数决定了()
A原子种类B元素种类C相对原子质量D质量数
2、元素R的离子Rn-核外有X个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数为()
Ax-nBm-x+nCm+x-nDx+n
3、某元R的离子R2+,则R元素的原子序数可能是()
A2B12C18D20
4、元素的种类和原子的种类()
A前者多B后者多C相等D不能确定
4、某元素的双原子单质分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162。
在然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:
1:
1,由此推断以下结论中正确的是
A此元素有三种核素B其中一种核素的质量数为80
C其中质量数为79的核素原子占原子总数的1/2D此元素的单质的平均相对分子质量为160
5、下列说法正确的是()
A13C与15N有相同的中子数B13C和C60互为同素异形体
C14N与15N互为同位素D15N的核外电子数和中子数相同
6、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,下列关系正确的是()
Ab=a-n+mBb=a-n-mC离了半径aAm+〈bBn-D原子半径A〈B
7、下列说法中正确性的是()
A原子及其离子的核外电子层数等到于该元素所在的周期数
B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8、A、B是周期表中同一主族的两种元素,若A的原子序数是X,则B的原子序数不可能的是()
AX+2BX+4CX+8DX+18
9、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是()
A在化合物中呈+2价B氢氧化物呈两性
C单质使水分解,放出氢气D碳酸盐难溶于水
10、下图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是()
AA、B、C三者均为非金属元素
BA、B、C三者核电荷数之和为40
CA与B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物
11、下列排列顺序错误的是()
A原子半径:
Na>Mg>AlB离子半径:
Cl->Br->I-
C稳定性:
HI>HBr>HClD酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
12、下列元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()
A核电荷数为6的元素B质子数为8的元素
C第三周期第ⅣA族的元素D核外电子数为17的元素
13、下列物质中,碱性由弱到强的顺序正确的是()
ABa(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2BCsOH>Ba(OH)2>Mg(OH)2
CLiOH
14、下列叙述正确的是()
A原子间的相互作用叫化学键B具有离子键的化合物都是离子化合物
C具有共价键的化合物就是共价化合物D离子化合物中一定含有金属元素
15、既有离子键又有共价键的化合物是()
AKBrBNaOHCCaCl2DNH4Cl
16、下列物质分子中含有极性键的非极性分子是()
AO2BCO2CSO2DNH3
17、下列说法正确的是()
A离子化合物中不可能含有非极性键B非极性键只存在双原子单质分子中
C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D不同元素组成的多原子分了里的化学键一定是极性键
18、X、Y两短周期元素,可以形成化合物XY2。
则X、Y的原子序数可能是()
A12和9B6和8C7和8D11和16
19、下列物质中互为同位素的是()
ANO与NO2BD与TCO2与O3D37Cl与35Cl
20、X与Y均为短周期的元素,已知bYm+比aXn-少两个电子层,则下列判断正确的是()
Ab<5BY不可能位于第二周期
CX只能位于第三周期Da+n–b+m==10或16
21、a、b、c三种元素的原子序数均小于20。
a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构;a原子的半径小于b原子的半径。
这三种元素原子序数的关系是()
Aa>b>cBc>a>bCa>c>bDc>b>a
二、填空题
22、某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X属于族元素,其氧化物分子式为,氢化物分子式为。
23、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素.X与Y属同一周期,Z是X的同族元素,Z原子核内有16个质子,Y原子最外层电子数比前一层电子数多一倍,推断:
X为Y为Z为.
24、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出氢气。
(1)NaH中氢离子的电子层排布与原子相同。
(2)NaH中氢离子半径比锂离子(大或小)。
(3)NaH与水反应的化学方程式为,其中是还原剂。
25、短周期元素X、Y、Z、在周期表中位置关系如右下图。
(1)X元素的单质化学式为。
若X核内中子数与
质子数相等,则X单质的摩尔质量为。
(2)Z单质的晶体类型属于。
Z与钠的化
合物的电子式为。
26、X、Y、Z三种短周期元素,X原子半径是所有元素中最小,Y的最外层电子数比次外层电子数多4个,Z的化合物进行焰色反应为黄色,又知Z,Y形成A、B两种化合物,A中Z和Y的原子个数比为2:
1,B中Z和Y的原子个数比为1:
1,则
(1)X、Y、Z分别为、、。
(2)A、B化学式分别为、。
(3)Z的原子结构示意
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