天津市部分区学年高一下学期期末考试化学试题word版.docx
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天津市部分区学年高一下学期期末考试化学试题word版
天津市部分区2018~2019学年度第二学期期末考试
高一化学
温馨提示:
不使用答题卡的考生,请将选择题答案填在第5页答题栏内,只交第Ⅱ卷;使用答题卡的考生,请将选择题答案涂在答题卡上,和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题
得分
评卷人
本题共20个小题,每小题只有一个选项最符合题意。
每小题2分,共40分
1.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.H2OB.Cl2C.Na2OD.NaOH
2.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体,它们是
A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素
C.金属和非金属分界线附近的元素D.稀有气体元素
3.决定某化学反应速率的根本因素是
A.反应物本身的性质B.反应温度
C.反应物的浓度D.使用合适的催化剂
4.下列关于能量转化的认识中,不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.白炽灯工作时,电能全部转变为光能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.绿色植物进行光和作用时,光能转化为化学能
5.下列化学用语不正确的是
A.葡萄糖的分子式:
C6H12O6B.氯气的电子式:
Cl︰Cl
C.苯的结构简式:
D.甲烷分子的比例模型:
6.铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.滴加少量CuSO4溶液
C.将铁片改用铁粉D.增加稀硫酸的用量
7.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的是
A.R元素处于第3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.R2-具有氖原子的电子层结构D.R元素最低化合价为-2价
8.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X、Y与稀硫酸构成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Y>X>ZB.X>Z>Y
C.Y>Z>XD.X>Y>Z
9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.3mol·L-1·s-1
C.10s后,该反应停止进行
D.反应开始到10s时,平衡反应速率:
υ(X)=υ(Y)=0.1mol·L-1·s-1
10.下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,最终变为无色溶液
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
11.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.酒精和水B.苯和水
C.苯和四氯化碳D.溴和水
12.下列各组中互为同位素的是
A.
和
B.CH4和C2H6
C.O2和O3D.
和
13.有关淀粉和纤维素的说法中,正确的是
A.二者互为同系物B.二者都是多糖
C.淀粉能水解,纤维素不能水解D.二者互为同分异构体
14.同一周期X、Y、Z三种主族元素,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,下列判断正确的是
A.非金属性X>Y>ZB.原子半径X>Y>Z
C.单质的氧化性X>Y>ZD.气态氢化物稳定性X>Y>Z
15.下列物质中,不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A.碳酸钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.溴水D.紫色石蕊溶液
16.在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中,下列操作不涉及的是
ABCD
17.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
A.Na的原子失去电子能力比Mg强
B.HBr比HCl稳定
C.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.H2SO4比H3PO4酸性强
18.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水
B.C6H13OH可与金属钠反应
C.实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5
D.C6H13OH分子中含有羟基,乙酸分子中含有羧基
19.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA
C.3.5g35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol-1
20.
在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)。
已知反应过
程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:
0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,
当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.25mol·L-1
B.SO2、SO3均为0.15mol·L-1
C.SO2为0.4mol·L-1
D.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1
天津市部分区2018~2019学年度第二学期期末考试
高一化学
题号
1~20
21
22
23
24
总分
核分人
复核人
得分
选择题答题栏:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
第Ⅱ卷(本卷共4题共60分)
得分
评卷人
21.(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(用元素符号或化学式回答下列问题)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是__________,其原子结构示意图是_________。
(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程:
__________________________,该化合物属于_____________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)常温下呈液态的非金属单质是_____________。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________,该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是________________________________________。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为__________________________。
得分
评卷人
22.(16分)按要求完成下列问题。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,其中还原剂是_____________。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反
应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
c.容器中的压强不随时间变化d.N2、NH3浓度相等
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。
其化学反应方程式为_______________________________________。
(4)下列各反应中,符合如图所示能量变化的是_____________(填序号)。
a.H2和Cl2的反应
b.Al和盐酸的反应
c.Na和H2O的反应
d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反应
(5)海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中,吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的,该反应的离子方程式为________________________________。
得分
评卷人
23.(14分)A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)D中所含官能团的名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是_________________________________。
(3)G是一种高分子化合物,可以用来制造农用薄膜材料等,其结构简式是___________。
(4)在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。
A制备F的化学方程式是_____________。
(5)B与D反应加入浓硫酸的作用是__________________________;为了得到较纯的E,需除去E中含有的D,最好的处理方法是_____________(用序号填写)。
a.蒸馏b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
c.水洗后分液d.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
得分
评卷人
24.(12分)按要求完成下列问题。
(1)请根据图示回答:
①在Ⅰ中,Zn为_____________极(填“正”或“负”)。
②在Ⅱ中,负极反应式为_____________;电子由________极移向_____________极(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________极(填“Fe”或“Cu”)。
③在Ⅱ中,酸是足量的。
若产生了标准状况下5.6L的气体,则转移_________mole-。
(2)铅蓄电池的总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
该电池的负极材料是____________。
(填化学式)
(3)用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体11.2L(不考虑NO2转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。
天津市部分区2018~2019学年度第二学期期末考试
高一化学参考答案
第Ⅰ卷选择题(每个2分,共40分)
1-5DCABB 6-10DCADA11-15BABBC16-20CBCBA
第Ⅱ卷(共60分)
21.(18分,未作说明每空为2分)
(1)Ar;
(2)(3分);离子
(3)Br2(4)Al;2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3分);
(5)H2CO3H2SO4HClO4
22.(16分,未作说明的每空2分)
(1)C
(2)①放热小于;②c
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑
(4)d
(5)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(填一种即可)
Br2+SO2+2H2O =4H++2Br-+SO42-
23.(14分,未作说明的每空2分)
(1)羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3分)
(3) (4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (3分)
(5)催化剂和吸水剂b
24.(12分,未作说明的每空2分)
(1)①负(1分)②Fe-2e-=Fe2+;Fe(1分)Cu(1分)Cu(1分)
③0.5
(2)Pb(3)1.5mol
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