中考化学复习第二部分专题五实验探究四有关物质成分的探究试题.docx
- 文档编号:18271408
- 上传时间:2023-08-14
- 格式:DOCX
- 页数:40
- 大小:420.98KB
中考化学复习第二部分专题五实验探究四有关物质成分的探究试题.docx
《中考化学复习第二部分专题五实验探究四有关物质成分的探究试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习第二部分专题五实验探究四有关物质成分的探究试题.docx(40页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学复习第二部分专题五实验探究四有关物质成分的探究试题
实验探究四
有关物质成分的探究
1.(2018年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):
① ② ③ ④
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是:
____________(写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究:
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液
______________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液
加入了①溶液的试管中_____
________________________;其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入_______
______溶液
加入了②溶液的试管中____
________________________;加入了③溶液的试管中____
_________________________
②瓶溶液为:
_______
③瓶溶液为:
Ca(OH)2
【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意:
________________。
2.(2018年广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性。
【实验与探究二】
(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。
(2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想:
猜想①:
该气体是__________;猜想②:
该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”)。
Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是________________________________。
3.(2018年广东)小明在课外阅读中得知:
氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2
CuO+X],于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是:
Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置
溶液由无色变蓝色,固体减少
1.44g红色固体一定有:
______________
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
4.为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g·L-1,装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。
(3)按下图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见下表)。
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表)。
【实验装置】
A B C D
【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管(含药品)的质量/g
52.40
51.92
B装置(含药品)的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
(1)B装置中氧化钙吸水的原理为:
________________________________(用化学方程式表示)。
(2)实验过程中,当观察到__________________________,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为________g,氧化铜中氧元素的质量为________g。
由此推知,气体X中一定________(填“有”或“没有”)氧元素。
(4)通过计算推导出气体X的化学式。
5.(2018年广东)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:
(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象
判断和化学方程式
若现象I为无氨味
则样品中不含____________(填名称)
由操作②现象判断
该样品一定含有__________离子
若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀
则样品中含有______________(写名称),该反应的化学方程式为:
________________________________________
若现象Ⅲ为无沉淀,现象Ⅳ为白色沉淀
则样品中含有______________(写化学式),该反应的化学方程式为:
______________________________________
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是____________(写化学式);若操作②现象为无气味,现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是____________________(只写一种)。
6.(2018年佛山)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分的化学式是____________。
(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。
在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子,其中
是Fe2+,
是Fe3+。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:
___________________________________。
(3)工业上主要采用高炉炼铁,常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
其中,焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。
(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。
资料:
FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe===3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?
【猜 想】
猜想1:
Fe; 猜想2:
Fe和Fe3O4;
猜想3:
Fe和FeO; 猜想4:
____________。
【实验探究】限选试剂:
CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤
黑色固体部分溶解
猜想2和4都
不成立
Ⅱ.______________________________________________________________________________________________________________________
黑色固体全部溶解,溶液不变红色
Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中
__________________
猜想l不成立,
猜想3成立
7.(2018年梅州)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为______________。
结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图所示:
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量____________,振荡,静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中,滴加____________
____________
产物不含NaOH
(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
_______________________
______________________________________________。
8.某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应:
①水电解;②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①的化学方程式:
____________________________;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:
A B C
【分析与结论】填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁__________
反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气
B
缓慢产生少量气泡
反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气
C
较快产生大量气泡,试管外壁发热
____________________________
通过实验得出,适合实验室制取氢气的化学反应方程式为:
_________________________。
【知识拓展】
(1)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、____________等。
(2)用稀盐酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为__________。
实验探究四
有关物质成分的探究
【演练·专项提升】
1.[实验探究1]KCl
[实验探究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸钠 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH
[反思与交流]标签应向手心
2.[实验与探究一]酸
[实验与探究二]
(2)二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末变成红色
[评价与反思]燃烧除去一氧化碳,避免空气污染
3.
(1)H2O
(2)CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4
(3)Cu和Cu2O Cu2O
解析:
[进行实验]①铜与硫酸不反应,由化学方程式Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O知,溶液由无色变蓝色,固体减少。
②过滤、洗涤、干燥,得红色固体,说明1.44g红色固体一定有Cu2O。
4.
(1)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
(3)0.54 0.48 没有
(4)解:
设气体X的化学式为NmHn。
=
=
≈
答:
气体X的化学式为NH3。
5.
(1)加速溶解
(2)碳酸氢铵 铵根 硫酸铵
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3
(3)NH4NO3 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)
6.
(1)Fe2O3
(2)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
(3)生成用于还原铁矿石的还原性物质CO(合理即可)
(4)[猜 想]Fe、Fe3O4和FeO
[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中,加入足量的盐酸,随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液
Ⅲ.澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
7.[探究实验一]碱性
[探究实验二]产生大量气泡
[探究实验三](3)氯化钙 酚酞溶液 溶液不变色 (4)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
8.[讨论交流]2H2O
2H2↑+O2↑
[分析与结论]发烫 反应速率适中
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
[知识拓展]
(1)反应条件(或成本、气体纯度等)
(2)氯化氢(或HCl)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图象能正确反映对应操作的是()
A.
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B.
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.
向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D.
向稀硫酸中加入一定质量的锌粒
2.某反应前后分子变化的微观示意图如图,说法正确的是()(“
”“
”和“
”表示不同元素的原子)
A.反应物都是单质
B.反应前后分子个数减少
C.生成物的物质的量之比为3:
2
D.反应前后各元素都是由游离态变成化合态
3.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.
常温下向稀盐酸中不断加水
B.
用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气
C.
向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
D.
20℃时,向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
4.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
5.下列说法正确的是
A.人体缺锌易得骨质疏松
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
D.氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变
6.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
7.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下列说法正确的是()
A.试管内溶液中溶质的质量不变
B.试管内溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
8.现有物质:
①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水,下列对其分类全部正确的是()
A.混合物①⑥B.有机物①②③C.单质⑤D.可燃物③⑤
9.下列图象不能正确反映对应变化关系的是()
A.
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸
B.
加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C.
在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D.
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
10.下列说法,不利于人体健康的是()
A.食用适量含碘海产品,预防甲状腺肿大
B.用甲醛溶液浸泡鱿鱼,防止其变质
C.提倡青少年每天饮用奶制品,防止缺钙
D.焙制糕点时添加适量的小苏打,使糕点松软可口
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B.两份等体积5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰
C.在恒温条件下,将饱和的KNO3溶液蒸发适量水
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
A.AB.BC.CD.D
12.2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关该元素说法错误的是
A.相对原子质量为288B.核内有115个质子
C.是非金属元素D.核内有173个中子
13.用相关知识解释下列现象,其中正确的是
A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B.二氧化碳无毒,一氧化碳有毒——分子的质量不同
C.金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D.氢气燃烧生成水——元素种类发生改变
14.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
15.由X、Y两种元素组成的一种化合物中,已知X、Y两种元素的质量比为7:
12,X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
8则该化合物的化学式为()
A.X2YB.XY2C.X3Y2D.X2Y3
二、填空题
16.从H、O、Na、Cl、C、Ca、N中选取适当的元素组成下列物质,用化学式填空:
(1)生活中每天必用的一种调味品_____;
(2)用于改良酸性土壤的碱_____;
(3)一种有机氮肥_____。
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格。
发现元素周期律的科学家是_____;氖原子的结构示意图为_____;在元素周期表中,氖元素左边的元素是_____。
18.2020年,中国大飞机将正式升空。
航空工业承载的强国之梦,将会变成现实。
回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是______。
(2)飞机大量使用合金材料,其优点是______(答一条即可)。
(3)飞机使用的航空发动机带涡轮增压功能,可以为燃油提供充足的空气,为燃油燃烧提供充足空气的目的是______
三、简答题
19.资料一:
“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料二:
氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。
结合以上信息,回答下列问题:
(1)氮原子核外有_____个电子层,如图B中x=_____,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显_____价。
(2)如图是水与氟气反应的微观示意图。
如图方框内应填如图中的_____选项,选择此选项的理由是_____________________________。
20.写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)硫磺在纯氧中燃烧:
___________________,燃烧时火焰的颜色为________。
(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:
_________________________。
(3)在空气中尘埃等的作用下,二氧化硫被氧化成三氧化硫:
__________________,尘埃在反应中所起的作用为_________________________。
(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:
_____________________________,该反应的基本反应类型是______________。
(5)少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3:
______________。
(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。
四、实验题
21.小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。
(实验一)小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。
根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。
(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是,该试管中反应的化学方程式为。
(2)老师指出:
除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。
请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂
预期现象
反应的化学方程式
一支试管无明显现象;
另一支试管
(实验二)小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。
小李的记录如下:
实验现象
结论
溶液沾在试纸上,试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3
(3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。
指出小李操作错误之处。
答:
。
(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
五、流程题
22.为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:
(反应中部分生成物已略去)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_______;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为_______________________。
六、计算题
23.为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习 第二 部分 专题 实验 探究 有关 物质 成分 试题