浙江省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx
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浙江省高考化学二轮专题13基本实验操作和分析
浙江省2021年高考化学二轮专题13基本实验操作和分析
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2019高二上·黄陵期中)下列实验操作能达到测量要求的是()
A.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.用托盘天平称量25.21g氯化钠
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
2.(2分)(2018高一上·邯郸期中)下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是()
A.CO2
B.O2
C.H2
D.NH3
3.(2分)下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是()
A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗
B.在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,会使测定结果偏低
C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,可用厚布护手,紧握用水湿润的玻管,缓慢旋进塞孔中
D.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置
4.(2分)(2017高一上·洛阳期中)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是()
A.
B.
C.
D.
5.(2分)(2018·海南)用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是()
A.实验服
B.橡胶手套
C.护目镜
D.磷酸氢钙
6.(2分)进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是()
A.
点燃酒精灯
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液
C.
制备氢气并检验H2的可燃性
D.
配制硫酸溶液
7.(2分)(2018高一上·无锡期末)下列试剂的保存方法错误的是()
A.实验室少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中
D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
8.(2分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液.下列操作顺序正确的是()
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③
9.(2分)(2020高二上·大理期末)下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中,不正确的是()
A.乙烷(乙烯):
溴水,洗气
B.乙醇(水):
蒸馏
C.乙酸乙酯(乙酸):
饱和碳酸钠溶液,分液
D.溴苯(溴):
氢氧化钠溶液,分液
10.(2分)(2016高二上·洛阳开学考)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色.下列结论正确的是()
A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
11.(2分)(2019高一上·长沙期末)实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是()
A.SO2
B.NH3
C.H2
D.NO
12.(2分)(2018高三上·怀化期中)既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是()
A.Cl2
B.SO2
C.NO
D.NH3
13.(2分)(2017高二上·南宁期中)检验氨气可以用()
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
14.(2分)(2018高一下·桂林开学考)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
15.(2分)下列有关实验原理或实验操作正确的()
A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
16.(2分)下列各组物质中,气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有沉淀生成的是()
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
NaCl(饱和)
D
CO
O2
Ca(OH)2
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共4题;共30分)
17.(7分)(2015·桐庐模拟)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为VmL.
(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
________.
(3)本实验中应选用 (填序号)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=________.
(5)速率不等的原因是________,铜丝不与酸接触的原因是________.
18.(9分)(2016高一下·福州期中)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)
将已去除表面氧化物的铁钉(含单质碳)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________.
(2)
另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用________(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2(标准状况下)的体积为________.
(3)
[探究二]
分析上述实验中SO2体积的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
装置B中试剂的作用是________.
(4)
认为气体Y中还含有CO2的理由是________(用化学方程式表示).
(5)
为确认CO2的存在,需将M(装有澄清石灰)添加于________ (选填序号).
a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间
(6)
如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是________.
19.(7分)(2016高三上·桓台期中)如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式________
(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:
Cl2>Fe3+装置B中的溶液的作用为________;装置D中加的最佳试剂为(填序号)________.
供选试剂:
a、浓硫酸b、FeCl2溶液c、KSCN与FeCl2的混合溶液d、无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性:
B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的________(填溶液名称),E中加入________溶液(填化学式)
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________,实验2不严谨之处应如何改进________
20.(7分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2.某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率.
回答下列问题:
(1)I.模拟烟气的制备
用A装置制SO2,其化学反应方程式为________.
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是________.
将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验.
(3)II.测定烟气中SO2的体积分数
将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是________、________.(填序号)
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
(4)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量简内液体体积为VmL(已折算为标准状况),则SO2的体积分数是________.
(5)测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的.写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式________.
(6)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经________、洗涤、________、称量,得到mg固体.若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是________.
三、综合题(共1题;共10分)
21.(10分)(2018高一上·九台期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。
(保留小数点后一位)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是__(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验探究题(共4题;共30分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、综合题(共1题;共10分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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