秋季新人教版初三化学全册导学案3.docx
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秋季新人教版初三化学全册导学案3
第五单元化学反应方程式
课题1质量守恒定律
第1课时质量守恒定律
【学习目标】
1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【自主学习】
1.托盘天平的使用:
使用天平时,首先要检查__________,称量时,称量物放在_____,砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式___________________、___________________________,判断化学变化的依据________________________________
【共同建构】
活动一:
质量守恒定律的探究(定量研究物质的化学变化)
提出问题:
化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?
猜想:
。
阅读:
课本P92-95实验。
注意:
白磷着火点低易自燃,且有剧毒,实验中要用镊子夹取,切不可用手直接取用。
实验探究:
观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
结论:
反思评价:
1.方案一中,锥形瓶底部的细沙在何作用?
为什么在玻璃管一端系一个小气球?
如果不系,会有什么后果?
2.什么是质量守恒定律?
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?
为什么?
提出问题:
质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?
猜想:
。
实验探究:
观察教师演示P92实验5-1和5-2,并记录实验现象。
实验
实验5-1
实验5-2
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
得出结论:
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
阅读&思考
1.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
归纳小结:
质量守恒定律
1.内容:
参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2.解释:
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:
注意:
反应物的总质量是指参加反应的;
质量守恒定律的前提是化学反应。
所有化学反应均遵守质量守恒定律,若有形式上不遵守质量守恒的情况,一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
3.应用:
利用质量守恒定律,求反应中某物质的质量。
例:
12.4g磷完全燃烧,生成五氧化二磷28.4g,消耗氧气________g
利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
例:
硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:
4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为( )
A.NOB.NO2C.N2D.N2O
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子,A的化学式为NO
利用质量守恒定律,根据化学方程式判断物质组成。
例:
已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热,生成水、氧化铜和二氧化碳,由此可知,铜锈中含有_______________元素。
解析:
本题的思维切入点是根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变
【典型例题】
有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。
现在,他要把这项发明专利低价卖给你,你会买吗?
请你揭开骗子的可恶面纱。
【当堂演练】
1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()
A.14gB.8gC.20gD.16g
2.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )
A.碱式碳酸铜受热 B.在空气中加热铜粉 C.在空气中加热硫粉 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。
【课后提高】
1.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
2.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:
v(CH4):
v(O2)等于()
A.1:
1B.1:
2C.16:
32D.16:
64
3.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物,完全反应后,剩余固体的质量为cg,则生成氧气的质量为()g
A.c-(a+b)B.a+b-cC.a-cD.a+b+c
4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,小红为探究其成分,进行如下实验分析:
取2.16g该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
(2)若含有氧元素,其质量为_______________g。
(若不含氧元素,此空不填)
5.某物质R在氧的作用下发生反应:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
7.镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热,下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()
ABCD
【思维拓展】
某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气,发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷(CH4),据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤
预计现象
相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆,点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中
稻草秸秆剧烈燃烧,火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠
产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________
能够观察到______________
产物中有CO2
[结论与解释]
⑴将稻草秸秆烘干的目的是:
①干燥,使其容易燃烧;②____________________。
⑵根据以上探究,同学们得出结论,秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是____________________________。
【课堂感悟】
第2课时化学方程式
【学习目标】
1.理解化学方程式的涵义;
2.了解书写化学方程式应遵守的原则;
3.能正确书写简单的化学方程式,培养思维的有序性和严密性。
【自主学习】阅读课本P93、94,完成以下问题:
1.化学方程式:
______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息(意义):
①___________________________________________
②___________________________________________
___________________________________________
3.化学方程式的读法(以右图化学方程式为例)
⑴质:
和在的条件下反应生成;
⑵量:
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
【典型例题】
Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为()
A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2
【当堂演练】
1.对于化学方程式“C+O
=CO
”:
表示的意义,下列叙述错误的是()
A.在点燃条件下,碳和氧气反应生成二氧化碳
B.碳加氧气点燃等于二氧化碳
C.每12份的碳和32份质量的氧气反应,能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃条件下每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
2.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有()
A.碳一种元素 B.氢一种元素
C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
3.将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是()
A.1:
5B.l:
4C.4:
lD.5:
l
4.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热,完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是()
A.(m-n)g B.(m+2-n)g
C.(m-2-n)g D.(n-2)g
【课后提高】
1.对于化学方程式C+O2══CO2的正确读法是()
A.碳加氧气等于二氧化碳B.碳加氧气点燃生成二氧化碳
C.碳和氧气点燃等于二氧化碳D.碳和氧气点燃生成二氧化碳
2.下列观点符合质量守恒定律的是 ( )
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
C.一定条件下,SO2和O2生成SO3,,反应前后分子总数不变
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种不同元素的原子)
则有关说法正确的是()。
A.图示中的生成物中有单质B.该反应属于置换反应
C.该图示符合质量守恒定律D.图示中共有3种分子
4.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
(1)若用
表示氢原子,用
表示氧原子,则
表示 (填化学符号);
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应
的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式 。
②上述四种物质中,属于氧化物的是(填化学式,下同) ;
氯元素的化合价为+3价的物质是 。
③在ClO2中含氧元素的质量分数为。
(精确到0.1)
【思维拓展】
观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式:
2CO+O2==2CO22Mg+O2==2MgO
4P+5O2==2P2O5
(1)通过比较,发现它们有许多共同点,请你写出其中两点:
;
;
(2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另两个的一点不同:
。
【课堂感悟】
课题2如何正确书写化学方程式
第1课时化学方程式的配平
【学习目标】
1.通过尝试配平化学方程式,知道配平化学方程式的步骤;
2.通过合作讨论、指错纠错等方法,知道配平化学方程式的技巧。
【自主学习】
阅读教材P99-100,填空
1.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后________________没有改变,________________________没有增减。
配平化学方程式的基础就是根据______________________________。
2.为使书写的化学方程式遵守____________定律,要在化学方程式两边的化学式前面配上适当的______,使化学方程式等号两边各种原子的_______和_______都相同,这个过程叫配平。
3.配平化学方程式的常用方法是_____________________和观察法。
【共同建构】
活动一:
配平下列化学方程式
(1)___C+___CO2—___CO
(2)___Al+___O2—___Al2O3
(3)___CuO+___C—___Cu+___CO2
(4)___C2H4+___O2—___CO2+___H2O
活动二:
配平下列化学方程式
(1)___H2+___O2—___H2O
(2)___N2+___H2—___NH3
(3)___NH3+___Cl2—___N2+___HCl
(4)___H2S+___O2—___S+___H2O
(5)___C2H2+___O2—___H2O+___CO2
总结配平技巧:
______________________________________________
______________________________________________
【当堂演练】
配平下列化学方程式
(1)___Fe+___H2O—___Fe3O4+___H2
(2)_NH3+_O2—NO+H2O
(3)_KClO3—KCl+O2
(4)____H2O+C—CO+H2
(5)___Al+___Fe3O4—___Fe+___Al2O3
(6)___Fe2O3+___H2SO4—___Fe2(SO4)3+___H2O
(7)___Al+___H2SO4—___Al2(SO4)3+___H2
(8)___CH3OH+___O2—___CO2+___H2O
【课后提高】
点燃
1.由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河,其反应方程式为:
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为()
A.SB.FeC.FeS2D.FeS
2.法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,其化学原理为:
R+8HCI+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2 ↑ (R表示砒霜的化学式),则砒霜的化学式为()
A.As2O2 B.As2O C.AsO D.As2O3
3.物质X燃烧的化学方程式为:
X+2O2=CO2+2H2O,推求X的化学式为()
A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH
4.一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的方程式为M+3O2
2CO2+3H2O,则该化合物是( )
A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成
C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH
5.配平下列化学方程式
(1)___Cu+___O2—___CuO
(2)___FeS2+___O2—___Fe2O3+___SO2
(3)___C4H10+___O2—___H2O+___CO2
(4)___As2O3+___Zn+___HCl—___AsH3+___ZnCl2+___H2O
(5)___Al(OH)3+___H2SO4—___Al2(SO4)3+___H2O
(6)___CXHY+___O2—___CO2+___H2O
【思维拓展】
硝酸可发生如下反应:
4HNO3
4NO2↑+
↑+2H2O。
⑴
中物质的化学式为 __________________ 。
⑵ 请你从不同角度分析,获得对HNO3的下列认识:
从组成上, ______________________ ;
从性质上, ______________________ ;
从贮存上, ______________________
【课堂感悟】
第2课时化学方程式的书写
【学习目标】
1.理解书写化学方程式要遵循的原则,并尝试书写;
2.通过合作讨论、、指错纠错等方法,知道正确书写化学方程式的步骤和注意事项。
【自主学习】
阅读教材P100,填空
1.书写化学方程式的必须遵循两个原则:
(1)______________________;
(2)_________________________
2.书写化学方程式的步骤是“写”、“配”、“等”、“标”、“注”、“查”。
“写”是指_______________,“配”是指___________,“标”是指________________,“注”是指_________________。
【共同建构】
活动一:
交流正确书写化学方程式的注意事项
正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用________连接,还要标明化学反应发生的______。
如反应物中无气体,生成物中有气体,在生成物中气体物质的化学式右边要注_______;溶液中的反应,如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注_______。
活动二:
练习书写下列化学方程式
(1)磷在空气中燃烧:
_______________________________
(2)铁丝在氧气中燃烧:
_______________________________
(3)水通电分解:
_______________________________
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:
_______________________________
【典型例题】
下列化学方程式中,书写错误的是 ( )
A.S+O2
SO2 B.Mg+O2
MgO2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑ D.4P+5O2
2P2O5
【当堂演练】
1.下列各化学方程式书写正确的是 ( )
A.S+O2
SO2↑ B.H2+O2
H2O
C.2H2O====2H2+O2↑ D.2HgO
2Hg+O2↑
2.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是()
3.书写下列化学方程式,并指出基本反应类型:
(1)镁带在空气中燃烧:
_________________________________________
(2)氢气在氧气中燃烧:
_________________________________________
(3)双氧水分解(二氧化锰作催化剂):
_________________________________________
(4)加热高锰酸钾:
_________________________________________
【课后提高】
1.人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是()
A.C3H6O3+3O2
3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2
CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2
CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O2
6CO2+6H2O
2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“
”“
”“”
分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()
A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶3
3.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“
、 ”分别表示两种不同元素的原子,能用该示意图表示的反应是 ( )
A.2H2+O2
2H2O B.2H2O
2H2↑+2O2↑
C.2CO+O2
2CO2 D.H2+Cl2
2HCl
4.距今两千多年前,我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧,产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。
请写出上述两个反应的化学方程式:
(1) 此反应基本类型:
;
(2) 。
5.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:
两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学反应方程式:
(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。
(2)高氯酸铵受热分解______________________________。
6.为了延长白炽灯泡的使用寿命,灯泡里放有极少量的红磷。
其作用是________________,反应的化学方程式为____________________,该反应在基本反应类型中属于_________反应。
【思维拓展】
1.“纳米材料”特指粒径为1—100nm(1nm=10-9m)的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是_________,写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
2.写出下列反应的化学方程式。
为保持长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,通常使用在常温下过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气。
【课堂感悟】
课题3利用化学方程式的简单计算
第1课时化学方程式的配平
【学习目标】
1.通过分析例题,掌握根据化学方程式计算的步骤和格式;
2
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