乙酸乙酯的制备高考全攻略之备战高考化学考点精校解析 Word版.docx
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乙酸乙酯的制备高考全攻略之备战高考化学考点精校解析Word版
一、乙酸乙酯的制备实验
酯化反应
实验
装置
实验
步骤
在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,连接好实验装置;用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象
实验
现象
饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生,并可闻到香味
实验
结论
在浓硫酸、加热的条件下,乙醇和乙酸发生反应,生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体
化学
方程式
+H—O—C2H5
反应特点
反应条件及其意义
(1)加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。
(2)浓硫酸一方面作催化剂,提高反应速率;另一方面作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用
①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐,乙醇易溶于Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,与饱和Na2CO3溶液混合时易分层,可用分液法分离。
注意事项
(1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热,因此,将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时,一般先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸。
(2)浓硫酸的作用:
催化剂、吸水剂。
(3)为防止试管中液体在实验时暴沸,加热前应采取的措施:
在试管中加入几块碎瓷片或沸石。
(4)玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中,以防液体倒吸。
(5)开始时要用小火均匀加热,加快反应速率,减少乙醇和乙酸的挥发;待有大量产物生成时,可大火加热,以便将产物蒸出。
(6)装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
(7)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施:
①用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动;②加热将酯蒸出;③可适当增加乙醇的量,并加装冷凝回流装置。
二、如何辨析羧基和酯基
羧基和酯基两种官能团结构相似,但性质不同。
羧基和酯基对比
官能团
代表物质
表示方法
羧基
乙酸
—COOH或
酯基
乙酸乙酯
—COOR或
(R不能为氢原子)
羧基
(1)羧基的结构
羧基的结构可用下图表示,其中含有四个共价键,即羧基碳原子与其他原子(如碳原子或氢原子)形成的共价键(①号位置),碳氧双键(②号位置),碳氧共价键(③号位置),氢氧共价键(④号位置)。
(2)羧酸的酸性
①电离方程式:
RCOOH
RCOO−+H+。
由此可见,羧酸分子中表现酸性的是羧基(—COOH),即羧基中的氢电离产生氢离子。
注意:
构成羧酸烃基中的氢不能电离。
②羧酸一般是弱酸(如乙酸、甲酸、苯甲酸等),在书写离子方程式时,这些羧酸要写成化学式的形式。
酯基
(1)酯基的结构
酯基的结构可用如图表示,其中含有四个共价键,即酯基碳原子与其他原子(如碳原子或氢原子)形成的共价键(①号位置),碳氧双键(②号位置),碳氧共价键(③号位置),氧原子与其他基团形成的共价键(④号位置)。
注:
R不能是氢原子。
(2)酯基的形成
羧酸与醇能发生酯化反应,该反应是醇分子中的烃氧基(RO—)作为取代基,取代了羧酸中的羟基而形成酯基。
羧酸与醇的酯化反应原理可用如下的化学方程式表示:
+H—OR'
+H2O
由上述化学方程式可知,发生酯化反应时,羧酸中断开的是碳氧单键,醇中断开的是氢氧单键。
酯化反应中的断键方式可归纳为“酸脱羟基醇脱氢”。
(3)酯基的性质
所有的酯类物质都能在酸或碱作催化剂的情况下发生水解反应,产物是羧酸(或羧酸盐)和醇类物质。
酸性条件下,该反应是一个可逆反应,但碱性条件下,该反应进行得比较彻底,这种现象可用化学平衡原理来解释。
酸性条件下水解的化学方程式为
+H—OH
碱性条件下水解的化学方程式为
+NaOH(或KOH)
(或
考向一乙酸乙酯的制取及应用
典例1某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在大试管A中配制反应混合液;②按图甲所示连接装置(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管啊A5~10min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
乙醇
-117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
338.0
1.84
(1)配制反应混合液的主要操作步骤为__________________________________________(不必指出液体体积);制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________________________________________。
(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是__________。
a.中和乙酸和乙醇
b.与乙酸反应并吸收部分乙醇
c.减小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分层析出
d.加快乙酸乙酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是
_________________________________________________。
(4)写出步骤③中观察到的实验现象:
_____________________________________。
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯,与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有____________。
a.增加了温度计,有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗,能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置,有利于收集产物
d.反应容器容积大,容纳反应物的量多
(5)比较两套装置的不同之处:
图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管,答题时抓住这三个方向即可。
d项不正确,因为反应容器容纳液体的量多对实验并无影响。
【答案】
(1)在大试管A中加入乙醇,再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸,边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)bc
(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物会随产物蒸发而损失
(4)试管B中的液体分为上下两层,上层为无色油状液体,可闻到水果香味,下层为红色液体,振荡后颜色变浅,有气泡产生
(5)abc
1.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:
上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏;②过滤;③分液
B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤
C.①蒸馏;②分液;③分液
D.①分液;②蒸馏;③蒸馏
有机实验中应注意的问题
(1)加热
①用酒精灯加热:
火焰温度一般在400~500℃,教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。
②水浴加热:
银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70~80℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。
(2)蒸馏
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处;烧瓶中加碎瓷片防暴沸;冷凝管一般选用直形冷凝管,冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。
(3)萃取、分液
分液时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出。
(4)冷凝回流
当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时,可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂),若需要冷凝的试剂沸点较低,则需要在容器的上方安装冷凝管,常选用球形冷凝管,此时冷凝剂的方向是下进上出。
(5)在有机制备实验中利用平衡移动原理,提高产品的产率常用的方法:
①及时蒸出或分离出产品;②用吸收剂吸收其他产物,如水;③利用回流装置,提高反应物的利用率。
考向二酯的组成和性质
典例1分子式为C7H14O2的有机物Q,在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质,则Q的结构最多有
A.6种B.4种C.3种D.2种
【答案】B
2.下列说法不正确的是
A.酯类物质是形成水果香味的主要成分
B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D.在酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
1.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法不正确的是
A.18O存在于水中
B.反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
C.18O存在于乙酸乙酯中
D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
2.关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验,下列说法错误的是
A.三种试剂混合时的操作方法可以是:
在试管中加入一定量的乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和乙酸
B.为加快化学反应速率,应当用大火快速加热
C.反应中长导管的作用有两个:
导气和冷凝
D.反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应
3.下列哪个是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置(夹持装置未画出)
4.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中不正确的是
A.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大反应速率
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.向试管a中先加入浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
D.长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
5.在实验室制得1mL乙酸乙酯后,沿试管内壁加入0.5mL紫色石蕊试液,这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程中不振荡试管),对可能出现的现象,下列叙述正确的是
A.液体分两层,石蕊层仍呈紫色,有机层呈无色
B.石蕊层为三层环,由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊层有两层,上层呈紫色,下层呈蓝色
D.石蕊层为三层环,由上而下呈红、紫、蓝色
6.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。
下列说法不正确的是
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.b装置比a装置原料损失的少
D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
7.将1mol乙酸(其中乙醇羟基氧用18O标记)在浓硫酸下加热与足量乙醇充分反应。
下列叙述不正确的是
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成45g乙酸乙酯
D.不可能生成90g乙酸乙酯
8.某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯,其结构简式
,下列有关说法正确的是
A.邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
B.邻苯二甲酸二丁酯属于酯类,可增加白酒的香味,对人体无害
C.用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
D.邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应
9.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误的是
A.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D.乙酸(乙醇):
加入金属钠,蒸馏
10.实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质,提纯乙酸乙酯的操作流程如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.试剂a为NaOH溶液B.操作①为分液
C.操作②和③均要使用分液漏斗D.无水碳酸钠用于除去A中的乙酸
11.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是
A.X能溶解在水中B.X能发生加成、酯化反应
C.不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和苯D.X苯环上的一氯代物有2种
12.分子式为C6H12O2,属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有
A.12种B.16种C.20种D.24种
13.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式如图,下列有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A.分子式为C27H33O3
B.属于芳香烃
C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol苯丙酸诺龙最多可与2molNaOH反应
14.阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病,它可由阿托酸经过下列反应合成:
下列说法正确的是
A.阿托酸甲酯的分子式为C9H11O2
B.阿托酸可用于合成高分子化合物,阿托酸甲酯不能用于合成高分子化合物
C.阿托酸在烧碱溶液中变质,而阿托酸甲酯在烧碱溶液中不会变质
D.阿托酸分子中所有原子均可能共平面
15.某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在大试管A中配制反应混合液;②按图甲所示连接装置(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管5~10min;③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡,然后静置待分层;④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。
图甲图乙
已知乙醇可以与氯化钙反应,生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关试剂的部分数据如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm−3
乙醇
−117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
−83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
338.0
1.84
(1)配制反应混合液的主要操作步骤为(不必指出液体体积);制取乙酸乙酯的化学方程式为。
(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.减小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分层析出
D.加快乙酸乙酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会发生副反应,另一个原因是。
(4)写出步骤③中观察到的实验现象。
(5)分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和CaCl2溶液洗涤。
通过洗涤可除去的杂质是(填名称);干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)。
A.P2O5B.无水硫酸钠
C.碱石灰D.NaOH固体
(6)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯,与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有。
a.增加了温度计,有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗,能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置,有利于收集产物
d.反应容器容积大,容纳反应物的量多
16.苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛,有关数据和实验装置图如下:
+CH3CH2OH
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
水中溶解性
乙醇
46
0.79
-114.3
78.5
与水任意比互溶
对氨基苯甲酸
137
1.374
188
339.9
微溶于水
对氨基苯甲酸乙酯
165
1.039
90
172
难溶于水,易溶于醇、醚类
实验步骤:
在圆底烧瓶中加入0.400g(0.0029mol)对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇,振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入0.220mL浓硫酸(0.004mol),反应混合物用水浴加热回流1h,并不断振荡。
分离提纯:
冷却后,分批加入10%NaHCO3溶液直至无明显气泡产生,再加少量NaHCO3溶液至pH≈9,将混合液转移至分液漏斗中,用乙醚分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸钠,蒸出乙醚,冷却结晶,最终得到产物0.200g。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为,将烧瓶置于冰水浴中的原因是。
(2)在实验步骤中缺少一步操作,该操作是。
(3)在反应中,圆底烧瓶的容积最合适的是。
A.10mLB.25mLC.50mL
(4)反应中加入过量乙醇的目的是;实验结束冷却后,分批加入10%NaHCO3溶液的作用是。
(5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是,乙醚层位于(填“上层”或“下层”);萃取过程中向醚层加入无水硫酸钠的作用是。
(6)本实验中苯佐卡因的产率为。
1.[2018江苏卷]化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
2.[2016·江苏卷]化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
3.[2015·新课标卷Ⅱ]某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
4.[2015·新课标卷Ⅱ]分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
1.【答案】D
【解析】分析图示以及各物质的性质,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,①采取分液法;分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物,根据各物质的沸点不同,②采用蒸馏法;分离后乙溶液为乙酸钠的水溶液,若制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸馏,③采用蒸馏法。
1.【答案】A
【解析】本题考查了酯化反应的原理与特点。
乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基,醇提供羟基氢原子,结合生成水,其余部分互相结合成酯,所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为
CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O,由于酯化反应是可逆反应,则乙醇仍存在,所以18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中,故A错,C正确,选A。
在此反应中浓硫酸的作用是:
催化剂与脱水剂,故B正确,不选。
生成的乙酸乙酯为CH3CO18OCH2CH3,该酯的相对分子质量为90,若与丙酸反应生成的酯相对分子质量比乙酸乙酯大14,即90+14=104,故D正确,不选。
2.【答案】B
【解析】三种试剂混合时,常用的混合顺序是:
乙醇、浓硫酸、乙酸。
乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点接近,且都较低,若用大火加热,反应物将会大量蒸发而降低产率。
长导管除了导气外,还有使乙酸乙酯在导出之前尽量冷凝为液体的作用。
3.【答案】A
【解析】B、D两项中缺少石棉网和温度计,且B项中缺少冷凝管,C项中冷凝水的通入方向错误。
4.【答案】C
【解析】A项,加热一方面能增大反应速率,另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出,有利于提高反应物的转化率。
B项中,加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气,二者溶于水易造成溶液倒吸。
C项,浓疏酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加入密度比它小的液体中,所以应先向试管a中加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
D项,长玻璃导管起导气兼冷凝的作用。
5.【答案】D
【解析】实验室制得乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,其中的乙酸将使紫色石蕊试液变红,下层水层中Na2CO3(俗名纯碱)溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝。
所以石蕊试液分为三层环,上层呈红色,下层呈蓝色,中间呈其本色紫色。
7.【答案】B
【解析】本题考查酯化反应原理。
酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。
乙醇羟基氧用18O标记,生成的乙酸乙酯中含有18O,A正确;生成的水分子中不含有18O,B错误;若1mol乙酸完全反应生成1mol乙酸乙酯,质量为90g,该反应是可逆反应,1mol乙酸不能全部转化为乙酸乙酯,所以可能生成45g乙酸乙酯,不可能生成90g乙酸乙酯,C、D正确,故选B。
8.【答案】C
【解析】本题考查有机物的结构与性质,意在考查考生对有机物分子式、反应类型和官能团知识的掌握情况。
A项,邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H22O4,A错;B项,塑化剂对人体有害,B错;D项,邻苯二甲酸二丁酯中的苯环可以与H2发生加成反应,D错。
9.【答案】D
【解析】本题考查物质的分离和提纯。
A.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和Na2CO3溶液,乙酸与碳酸钠反应而除去,乙酸乙酯在上层,分液,正确;B.乙醇(水):
加入新制生石灰,与水化合,蒸馏得到乙醇,正确;C.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,溴与氢氧化钠溶液反应,分层,分液得到溴苯,正确;D.乙酸、乙醇均与金属钠反应,无法分离,错误。
10.【答案】B
【解析】由图示信息及实验目的可推知:
试剂a是饱和碳酸钠溶液,用于反应掉乙酸、溶解乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于溶液分层,即操作①是分液,A是含有少量水的乙酸乙酯,F是用无水碳酸钠除去水后的乙酸乙酯;B是乙酸钠、乙醇、碳酸钠和水的混合物,利用混合物沸点的差异,通过蒸馏的方法分离出乙醇和水,C为乙酸钠和碳酸钠的混合物,加入浓硫酸反应后得到乙酸及硫酸钠的混合物(D),再通过蒸馏将乙酸与硫酸钠分离开,因此②、③均为蒸馏,分液漏斗是用于分液的,不能用于蒸馏。
A、C、D项错误,B项正确。
【备注】在本节中我们学习了官能团的相关概念,在分析有机物的性质时,要根据官能团来判别,如含有碳碳双键的有机物的性质与乙烯的性质相似,CH3OH、CH3CH2CH2OH等的性质与CH3CH2OH的性质相似,CH2
CH—CH2OH既具有乙烯的性质也具有乙醇的性质,HO—CH2COOH既具有与乙醇类似的性质,也具有与乙酸类似的性质,且自身能发生酯化反应。
12.【答案】C
【解析】本题考查了同系物,同分异构体的判断等知识。
同系物是指结构相似,组成上相差1个或多个CH2原子团的有机物之间的互称,分子式为C6H12O2,属于乙酸乙酯同系物的同分异构体有:
甲酸戊酯(8种)、乙酸丁酯(4种)、丙酸丙酯(2种)、丁酸乙酯(2种)、戊酸甲酯(4种)共20种同分异构体。
13.【答案】C
【解析】本题考查有机物的结构和性质的相关知识,意在考查考生的分析能力。
选项A,由该有机物的结构简式知其分子式为C27H34O3,故A错误;选项B,含有O元素,属于烃的衍生物,故B错误;选项C,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;选项D,含有1个酯基,1mol该有机物可与1molNaOH反应,故D错误。
14.【答案】D
【解析】A项,阿托酸甲酯的分子式为C10H10O2,错误;B项,阿托酸甲酯中含有碳碳双键,也能发生加聚反应,可用于合成高分子化合物,错误;C项,烧碱是氢氧化钠的俗称,阿托酸甲酯属于酯类,在氢氧化钠溶液中可发生水解反应而变质,错误;D项,阿托酸分子可看成由苯环、乙烯基、羰基、羟基组成,苯环、乙烯基上的原子可能共平面,羰基呈平面形、羟基呈直线形,面与面可能重合,面与直线也可能共面,所以,阿托酸分子中所有原子可能共平面,正确。
15.【答案】
(1)在大试管中加入
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