第04章 章末检测届高中化学同步讲义人教版必修2.docx
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第04章章末检测届高中化学同步讲义人教版必修2
第四章化学与自然资源的开发利用
章末检测
(时间:
70分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
一、选择题:
本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2016年年底,中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级,以减少空气污染。
下列物质中,不会造成空气污染的是
A.NOB.CO2C.SO2D.粉尘
2.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,主要是为了防止白色污染和节约资源
3.使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于绿色能源的是
A.太阳能B.地热能C.风能D.煤
4.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中不正确的是
A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
5.海洋是资源丰富的宝藏,据探测,海洋中含盐3%。
海水中含量最多的盐是
A.NaClB.MgCl2C.Na2SO4D.NaBr
6.下列金属冶炼方法与其他三种不同的是
A.FeB.NaC.MgD.Al
7.能通过置换反应得到金属铁的是
A.Na与FeSO4溶液常温混合
B.CO通过灼热的Fe2O3
C.H2通入FeSO4溶液
D.Al和Fe3O4混合加热至高温
8.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣
9.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法错误的是
A.乙烯可作为水果的催熟剂
B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到上述产品
C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料
D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
10.从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法正确的是
A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C.操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D.将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
11.食品保鲜膜的材质有聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
下列叙述错误的是
A.等质量的聚乙烯(PE)和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
B.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
C.将PVC薄膜放入试管中加强热,产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
12.海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.由反应①可知:
相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质
C.反应②的离子方程式为:
Br2+SO2+2H2O===SO42−+2Br−+4H+
D.粗盐中含有的Mg2+、SO42−等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
13.对下列聚合物的分析正确的是
A.其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5
B.它是缩聚反应产物
C.其单体是CH2=CH−COOC2H5
D.其链节是CH3CH2−COOC2H5
14.据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图。
已知锌的熔点420℃、沸点906℃。
则下列说法不正确的是
A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
15.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水
B.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
C.反应②中只有碳碳键形成
D.图中a的名称是2−甲基丁烷
16.工业上制汞的过程是:
焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:
HgS+O2
Hg+SO2还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。
其流程如下图:
下列说法中,不正确的是
A.HgS+O2
Hg+SO2属于置换反应
B.含汞烟气必须处理达标后才能排放
C.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
D.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
二、非选择题:
本题包括第17题~第20题4个大题,共52分。
17.(13分)迄今为止,化石燃料仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料。
(1)化石燃料包括煤、石油和_______。
化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等,解决这些问题是现今面临的重要挑战。
(2)请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。
序号
原料
产品
方法
①
煤
煤气、煤焦油和焦炭
_________________
②
原油
汽油
_________________
③
重油
煤油
_________________
(3)由辛烷可制得一系列产品:
C8H8
C4H8+X,则X是_________;X在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷,该反应的化学方程式是_______________。
(4)碳与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2),反应的化学方程式是_________________;在此基础上,由水煤气可进一步合成甲醇(CH3OH),则合成甲醇所需的CO和H2的体积比是____________。
18.(11分)铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,固体b化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__________。
19.(13分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:
溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。
请回答:
(1)某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞_______,打开活塞____________。
(2)步骤②中可根据____________________________现象,简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步骤⑤用下图装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意_____,装置C中直接加热不合理,应改为______,图中E、F的作用分别是_______________、________________。
20.(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.蒸发皿C.表面皿D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①___________,③___________。
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是________________________________,反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是_____________________(只填一种)。
(5)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
①上述G步操作的目的是_________________________________;
②最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
___________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正:
_________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________________,最后晶态碘在__________里聚集。
1.【答案】B
【解析】NO、SO2均有毒,属于大气污染物,粉尘也会造成空气污染,CO2不是大气污染物,不会造成空气污染,答案选B。
2.【答案】B
【解析】A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源,减少污染物的排放,有利于环境保护,所以A选项是正确的;B.食品添加剂不全对人体有害,但对人体有害的应严格控制用量,并不是一盖杜绝,故B错误.C.废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素,对人体有害,应积极开发废电池的综合利用技术,充分回收利用,所以C选项是正确的;D.塑料袋的主要分成为聚乙烯,难以降解,易导致白色污染,应控制使用,所以D选项是正确的;所以B选项是正确的。
3.【答案】D
【解析】绿色能源一般是对环境没有污染,属于绿色能源的是如水能、生物能、太阳能、风能、地热能、海洋能等,而煤燃烧过程产生有污染的物质,故D符合题意。
4.【答案】A
【解析】A.从花生中提取的生物柴油属于高级脂肪酸甘油酯,不属于烃类物质,故选A错误;B.NOx在紫外光照射下,会与大气中的碳氧化合物作用,生成光化学烟雾和臭氧,NOx在大气中可形成硝酸和硝酸盐细颗粒物,同硫酸和硫酸盐细颗粒物一起,发生远距离传输,从而加速了区域性酸雨的恶化,所以“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关是正确的,故B正确;C.碳化硅是一种新型的无机非金属材料,故C正确;D.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可减少白色污染,故D正确。
选A。
5.【答案】A
【解析】海水中的含水量是96.5%,其余的为盐,其中氯化钠是含量最高的盐。
答案选A。
6.【答案】A
【解析】铁属于较活泼金属采用热还原法,Na、Mg、Al属于活泼金属采用电解法。
A.铁属于较活泼金属,采用CO还原Fe2O3得到铁,选A;B.Na属于活泼金属,采用电解熔融氯化钠进行冶炼,不选B;C.Mg属于活泼金属,采用电解熔融氯化镁进行冶炼,不选C;D.Al属于活泼金属,采用电解熔融氧化铝进行冶炼,不选D;正确答案:
A。
7.【答案】D
【解析】A、Na先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀,得不到Fe单质,相关的化学方程式为:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4,A错误;B、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,属于氧化还原反应,B错误;C、H2与FeSO4溶液不反应,C错误;D、4Al+3Fe3O4
9Fe+2Al2O3是置换反应,D正确。
正确答案为D。
8.【答案】A
【解析】合成纤维是化学纤维的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,故A正确;B、宣纸的的主要成分是纤维素,故B错误;C、羊绒衫的主要成分是蛋白质,故C错误;D、棉衬衫的主要成分是纤维素,故D错误。
9.【答案】B
【解析】A.乙烯是一种植物激素,用于水果鲜花的催熟,在长途运输过程中,常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯,以达到保存水果鲜花的作用,A项正确;B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物,主要含有碳元素,还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素,并不含有苯、甲苯等物质,B项错误;C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,石油裂化是为了得到轻质油,C项正确;D.甲烷也是一种温室效应气体,开发不当,会释放到空气中,会造成温室效应,D项正确;本题答案选B。
10.【答案】A
【解析】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。
A、操作①为过滤,使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯,故A正确;B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯,故B错误;C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等,故C错误;D、由于酒精与水互溶,所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果,故D错误。
11.【答案】D
【解析】乙烯、聚乙烯含碳量相同,等质量的聚乙烯(PE)和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等,故A正确;废弃的塑料回收利用以减少白色污染,故B正确;聚氯乙烯放入试管中加强热,产生的气体可生成氯化氢,故C正确;PE的单体是乙烯,乙烯与氯化氢加成生成一氯乙烷,PVC的单体是氯乙烯,故D错误。
12.【答案】C
【解析】A.往NaCl溶液中通氨气、二氧化碳,得到的沉淀是NaHCO3,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3,事实上碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故A错误;B.镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁,故B错误;C.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===SO42−+2Br−+4H+,故C正确;D.粗盐中含有的Mg2+、SO42−等杂质离子,先转化为沉淀,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸,但是过量的BaCl2溶液无法除去,应该加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠,过滤后在加入盐酸,故D错误。
故答案选C。
13.【答案】C
【解析】切断高分子主要看分子的链节,从而判断是加聚、还是缩聚而成的。
由高分子化合物结构简式可知,含有酯基结构及烯加聚结构,据此判断。
A.结构简式为
,因此属于加聚产物,则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5,A错误;B.链节中主链上只有碳原子,为加聚反应生成的高聚物,B错误;C.凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可,所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5,C正确;D.链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,该高聚物链节是
,D错误;答案选C。
【名师点睛】本题考查高聚物单体的判断,注意把握有机物官能团的性质,根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键,题目难度不大。
注意加聚产物单体的推断方法:
凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换。
14.【答案】B
【解析】A.“升炼倭铅”的过程中主要反应有:
ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO,CO2与C反应生成CO,CO+ZnO===Zn(g)+CO2,有分解反应,也有氧化还原反应,故A正确;B.反应区温度达到1100~1300℃,Zn变为蒸气与杂质分离,在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点),故B错误;C.Zn易被空气氧化,为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气,故C正确;D.“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧,故D正确。
故选B。
15.【答案】C
【解析】A.反应①为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水,产物中含有水,故正确;B.汽油是石油的分馏产物,主要是C5~C11的烃类混合物,故正确;C.反应②中不仅有碳碳键形成,还有碳氢键形成,故错误;D.图中a主链有4个碳原子,2号碳上有一个甲基,所以名称是2−甲基丁烷,故正确。
故选C。
16.【答案】D
【解析】A.HgS+O2
Hg+SO2有单质参加反应,并有单质生成,属于置换反应,A正确;B.汞污染环境,不能直接排放,必须处理达标后才能排放,B正确;C.加入CaO可生成硫化钙、硫酸钙,可避免生成二氧化硫而污染,C正确;D.用5%的硝酸除去铅、铜等杂质,而盐酸与铅、铜等不反应,D错误;故合理选项是D。
17.【答案】(13分,除标明外,每空1分)
(1)天然气温室效应酸雨
(2)煤的干馏石油的分馏裂化
(3)C4H10C4H10
C2H4+C2H6(2分)
(4)C+H2O
CO+H2(2分)1∶2(2分)
【解析】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。
化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是温室效应、酸雨等,解决这些问题是现今面临的重要挑战。
(2)①通过煤的干馏可以得到煤焦油等;②通过石油分馏得到汽油;③通过重油裂化可以得到煤油。
(3)根据原子守恒可知X的化学式是C4H10;X在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷,该反应的化学方程式是C4H10
C2H4+C2H6。
(4)碳与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2),反应的化学方程式是C+H2O
CO+H2;在此基础上,由水煤气可进一步合成甲醇(CH3OH),反应的方程式为CO+2H2→CH3OH,则合成甲醇所需的CO和H2的体积比是1∶2。
18.【答案】(11分)
(1)SiO2(1分)Fe(OH)3(1分)
AlO2−+CO2+2H2O===HCO3−+Al(OH)3↓(2分)
(2)Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O(2分)
(3)过滤(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(2分)
(4)Fe2O3(2分)
【解析】
(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸,SiO2不溶于盐酸,所以固体a的化学式为SiO2;铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸,生成铁离子和铝离子,加入过量的烧碱,铝离子变为NaAlO2溶液,反应的离子方程式为:
铁离子生成氢氧化铁沉淀,所以固体b化学式为Fe(OH)3;Ⅲ中偏铝酸钠溶液通入足量CO2气体生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为AlO2−+CO2+2H2O===HCO3−+Al(OH)3↓。
(2)根据流程可知,Al(OH)3分解生成Al2O3,Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液,反应的化学方程式为:
Al2O3+4H2SO4+2NH3===2NH4Al(SO4)2+3H2O;
(3)根据流程可知,Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ操作中都涉及到了固液分离操作,所以Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是过滤;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质),如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,氧化铝、二氧化硅均溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和硅酸钠溶液,氧化铁不溶与氢氧化钠,此时首先出现的固体a是Fe2O3。
19.【答案】(13分,除标明外,每空2分)
(1)bd(1分)ac(1分)
(2)A中气泡产生的快慢
(3)B中溶液褪色
(4)浓缩Br2或富集溴
(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热(1分)收集溴(1分)
吸收尾气(1分)
【解析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物,利用热的空气吹出溴单质,得到粗溴,通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢,再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液蒸馏得到液溴,据此解答。
(1)进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子,且能使氯气通入和浓缩海水中的溴离子反应,剩余氯气进行尾气吸收,应关闭bd,打开ac,进行反应和尾气处理;
(2)步骤②是利用溴单质易挥发的性质,关闭ac,打开bd,通入热空气把生成的溴单质赶出到装置B,和通入的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,依据气泡冒出的快慢判断热空气的流速,即通过A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象,简单判断热空气的流速;
(3)步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸,因此简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变为无色,溴水褪色,即B中橙色刚好褪去;
(4)海水中溴元素较少,从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”过程中,目的是增大溴单质的浓度,富集溴元素;
(5)蒸馏装置中温度计是测定馏出成分的温度,蒸馏烧瓶中安装温度计,安装时应注意温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,烧瓶加热面积较大,为均匀加热应隔着石棉网加热进行,为提供稳定的温度,避免温度过高,装置C应改为水浴加热,装置E是冷凝溴蒸气得到液溴。
溴有毒,装置F中的氢氧化钠溶液用来吸收溴蒸气,防止污染空气。
20.【答案】(15分)
(1)BDE(2分)
(2)过滤(1分)萃取(1分)
(3)使I−转化为I2(1分)2I−+Cl2===2Cl−+I2(2分)
(4)CCl4(1分)
(5)①平衡压力便于液体流出(1分)②漏斗下口(1分)
(6)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余(1分)
(7)没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出(2分)
(8)控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀(1分)蒸馏烧瓶(1分)
【解析】
(1)灼烧海带时用坩埚或表面皿盛放海带,还需要用到带铁圈的铁架台和酒精灯,故选BDE。
(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法。
(3)过程②中充入适量的Cl2,可以将溶液中的I−全部转化为I2,反应的离子方程式为:
2I−+Cl2===2Cl−+I2;
(4)选取的萃取剂可以是四氯化碳,因为溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应,萃取剂和原溶剂不互溶。
(5)①分液漏斗使用时,将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,可以平衡气压,便于液体流出。
②四氯化碳密度比水大,应从分液漏斗下口流出。
(6)碘单质遇淀粉变蓝色,则检验提取碘后的水溶液
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